武汉市新洲一中选修3单元测试题 第三章晶体结构与性质知识点测试题.doc

武汉市新洲一中2019届选修3单元测试题 晶体结构与性质知识点测试题一、晶体与非晶体1.下列关于晶体与非晶体的说法正确的是：（ ）A、 晶体一定比非晶体的熔点高 B、晶体有自范性但排列无序C、非晶体无自范性而且排列无序 D、 固体SiO2一定是晶体2.区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是：（ ）A、熔沸点 B、硬度 C、颜色 D、x-射线衍射实验3.下列不属于晶体的特点是：（ ）A、一定有固定的几何外形 B、一定有各向异性 C、一定有固定的熔点 D、一定是无色透明的固体4.下列过程可以得到晶体的有：（ ）A、对NaCl饱和溶液降温，所得到的固体 B、气态H2O冷却为液态，然后再冷却成的固态C、熔融的KNO3冷却后所得的固体 D、将液态的玻璃冷却成所得到的固体5.晶体具有各向异性。如蓝晶石（Al2O3·SiO2）在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的导电率与层平行的方向上的导电率1104。晶体的各向异性主要表现在是：（ ）硬度 导热性 导电性 光学性质A. B. C. D.6下列说法中，正确的是 A冰熔化时，分子中HO键发生断裂 B原子晶体中，共价键的键长越短，键能越大，熔点就越高 C分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高 D分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定二、晶胞7右图为某晶体的一个晶胞示意图，该晶体由A、B、C三种基本粒子组成，则该晶体的化学式为（ ） AA6B8C BA2B4C CA3BC DA3B4C8下列有关晶胞的叙述正确的是（ ） A晶胞是晶体中的最小的结构重复单元 B不同的晶体中晶胞的大小和形状都相同 C晶胞中的任何一个粒子都属于该晶胞 D已知晶胞的组成就可推知晶体的组成9某离子晶体的晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。（1）晶体中每个Y同时吸引 个X，每个X同时吸引 个Y，该晶体的化学式为 XY2 。（2）晶体中每个X周围与它最接近的距离相等的X共有 个。 三、分子晶体10、下列属于分子晶体的一组物质是A、 CaO、NO、CO B、 CCl4、H2O2、He C 、CO2、SO2、NaCl D 、CH4、O2、Na2O11下列性质符合分子晶体的是A 熔点1070，易熔于水，水溶液能导电 B 熔点是10.31，液体不导电，水溶液能导电C 熔点97.81，质软，能导电，密度是0.97g/cm3 D 熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电12下列物质的液化后，不存在分子是A 二氧化硅 B 二氧化硫 C 二氧化碳 D二硫化碳13下列说法正确的是A离子化合物中可能含有共价键 B分子晶体中的分子内不含有共价键C分子晶体中一定有非极性共价键 D分子晶体中分子一定紧密堆积14干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是A分子内共价键 B分子间作用力 C分子间距离 D分子间的氢键15 .关于晶体的下列说法正确的是 A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B离子晶体中一定含金属阳离子 C在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 D分子晶体的熔点不一定比金属晶钵熔点低 四、原子晶体16、下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是 （ ）A SO2与SiO2 B.C02与H2O C C与HCl D CCl4与SiC17、碳化硅SiC的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三种晶体金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（ ）A B C D 18、1999年美国科学杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是 （ ）A 原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B 原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料C 原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D 每摩尔原子晶体干冰中含4molCO键19在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是 （ ）A x mol B 2x mol C 3 x mol D 4x mol 20固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是 （ ）A 冰 B 晶体硅 C 溴 D 二氧化硅21已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是 （ ）A 该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石中的碳碳键更牢固B 该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C 该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D 该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构22短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如图：XYZ（1）x元素的单质分子式是_，若x核内中子数和质子数相等，x单质的摩尔质量为_，单质是_晶体。 （2）z单质的晶体类型属于_，Z的氢化物和最高价氧化物的浓溶液反应的化学方程式为_。23、在SiO2晶体中，每个Si原子与 个O原子结合，构成 结构，Si位于_ _ ，O 位于_ _在SiO2晶体中，Si原子与O原子个数比为 在SiO2晶体中，最小的环为 个Si和 个O组成的 环。五、金属晶体24、金属的下列性质中和金属晶体无关的是（ ）A良好的导电性 B反应中易失电子 C良好的延展性 D良好的导热性25、关于晶体的下列说法正确的是（ ）A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低26、物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强由此判断下列说法错误的是( )A镁的硬度大于铝 B镁的熔沸点低于钙 C镁的硬度大于钾 D钙的熔沸点高于钾27下列晶体中由原子直接构成的单质有 ( )A白磷 B氦 C金刚石 D金属镁28金属具有延展性的原因是( )A金属原子半径都较大，价电子较少 B金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D自由电子受外力作用时能迅速传递能量29 .晶胞是晶体中最小的重复单元已知铁为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示若铁原子的半径为1.27×10-10m，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即下图 丙中AB的长度为 m30 .石墨片层结构如右图所示，问：（1）平均 个碳原子构成一个正六边形, （2）n g碳原子可构成 个正六边形？六、离子晶体31. 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22)和超氧离子(O2)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )A. 21 B. 11 C. 12 D. 1332食盐晶体如右图所示。在晶体中，· 表示Na+，o 表示Cl-。已知食盐的密度为r g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl-的间距大约是( B )A. cm B. cm A. cm D. cm 33下列性质中，能较充分说明某晶体是离子晶体的是( )A具有高的熔点 B固态不导电，水溶液能导电C可溶于水 D固态不导电，熔化状态能导电34.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为 ( )A1：3：1B2：3：1 C2：2：1D1：3：335.1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体格能的是 ANa+(g)+Cl(g) NaCl(s); H BNa(s)+Cl2(g) NaCl(s); H1 CNa(s) Na(g); H2 DNa(g)e Na+(g); H3ECl2(g) Cl(g); H4 FCl(g)+e Cl(g); H5七、有关晶体的计算36、 NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2g/cm3,阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5g.mol。求食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少。37晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。 NaCl晶体结构如右图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m。 FexO中x值(精确至0.01)为_ _。 晶体中的Fe分别为Fe2+、Fe3+，在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所 占分数(用小数表示，精确至0.001)为 。 此晶体化学式为_ _。 与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何构型形状是 。在晶体中，铁元素的离子间最短距离为 m。38、 已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如下图。（1）A的元素符号是   ；E在元素周期表中的位置是   ，它的+2价离子的电子排布式为   。         （2）B的氢化物的晶体类型是             晶体，B的氢化物与C的氢化物相比，分子极性较大的是           写化学式）。 （3） D与B形成的化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是       （只要求列出算式）。 晶体结构与性质知识点测试题答案题号12345678答案CDDACDBCAD9、 （1） 4 8 XY2 （2） 12 题号101112131415答案BBAABCD题号161718192021答案BABDBDD22、（1）He 4g/mol 分子 （2） 分子晶体 H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O23、（1） 2 正四面体 正四面体的体心 正四面体的顶点（2）1:2 （3）6 6 12题号2425262728答案BAABB29、3.95×10-10 30 、 2 n/24·NA 31、C 32、B 33、D 34、A 35、 H36、4.0×10-8 cm。37、 0.92 0.826 （3） Fe0.762+Fe0.163+O （4） 正八面体 。（5） 3.03×10-10 38、 氢 四 VIIB 分子 HF (4×78g/mol)/(ag/cm-3×6.02×1023mol-1)