初中化学Fe2+离子和Fe3+离子的鉴别方法.docx

1可溶性硫氰化物法  用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN、NH4SCN)等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+  不变血红色的是Fe2+的溶液，因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe(SCN)2为无色Fe2+ + 2 SCN- = Fe(SCN)2  2加碱法  取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液。 （加氨水）Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3+ 3 NH4+红褐  （加强碱）Fe3+ + 3 OH- = Fe(OH)3红褐  生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe2+的溶液  （加氨水）Fe2+ + 2 NH3·H2O = Fe(OH)2+ 2 NH4+白至绿  （加强碱）Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2白至绿  4 Fe(OH)2 + 2 H2O + O2 = 4 Fe(OH)3红褐  3黄血盐法  取二溶液分别滴入黄血盐溶液，出现普鲁士蓝沉淀的是Fe3+的溶液，无普鲁士蓝沉淀生成的是Fe2+的溶液。 4 Fe3+ + 3 Fe(CN)6 4- = Fe4Fe(CN)63普鲁士蓝  4赤血盐法  取二溶液分别滴入赤血盐溶液，出现滕氏蓝沉淀的是Fe2+的溶液，无滕氏蓝沉淀生成的是Fe3+的溶液  3 Fe2+ + 2 Fe(CN)63- = Fe3Fe(CN)62滕氏蓝  5苯酚法  在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe3+的溶液（苯酚与Fe3+生成紫色的络离子），不变紫色的是Fe2+的溶液。 Fe3+ + 6 C6H5OH = Fe(C6H5O)63- + 6 H+ 6纯碱法  取二溶液分别滴入纯碱溶液，产生灰色沉淀的是含Fe2+的溶液。Fe2+ +CO32- =FeCO3(灰色)  生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液： 2 Fe3+ + 3 CO3 2- + 3 H2O = 2 Fe(OH)3+3 CO2红褐  7铜片法  在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀的是Fe3+的溶液，无明显现象的是Fe2+的溶液。 2 Fe3+ + Cu= 2 Fe2+ + Cu2+  8碘化钾淀粉试纸法  分别将碘化钾淀粉试纸浸入两种溶液中，使试纸变蓝的是Fe3+的溶液：2 Fe3+ + 2 I- = 2 Fe2+ + I2  不能使试纸变蓝的是Fe2+的溶液。 9高锰酸钾法  分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe2+的溶液。 10 Fe2+ + 2 MnO4- + 16 H+ = 10 Fe3+ + 2 Mn2+ + 8 H2O  不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。 10双氧水法  分取二溶液，分别滴入双氧水和氰化钾溶液，产生红褐色沉淀的是Fe2+的溶液  6 FeSO4 + 12 KCN + 3 H2O2 = 4 Fe(CN)3 + 2 Fe(OH)3+ 6 K2SO4 红褐  11铬酸钾法  分取二溶液，分别加入铬酸钾和硫酸的混合液，有深绿色沉淀生成的是Fe2+的溶液： 6 Fe2+ + 2 CrO42- +10H+ =Cr2O3+6Fe3+ + 5 H2O深绿  无深绿色沉淀生成的是Fe3+的溶液。 12溴水法  在分别盛有用硫酸酸化的溴水的2支试管中，分别滴入二溶液，振荡，能使溴水褪色的是Fe2+的溶液：2 Fe2+ + Br2 = 2 Fe3+ + 2 Br-  不能使溴水褪色的是Fe3+溶液。 在上述12种鉴别方法中以第1种方法最好，也最常用，其次是2、3、4、5、6种方法 。