初中化学溶解度问题解析.docx

物质的溶解度一、定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.二、固体的溶解度概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°)，也不是质量分数(%)，而是质量单位“g”.“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.三、影响固体溶解度大小的因素溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低.四、固体物质溶解度的计算1、纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量×纯物质质量分数 =纯净物质的质量纯净物质的质量÷纯物质质量分数=含杂质物质的质量物质纯度= 纯净物质量/混合物质量×100% = 1杂质的质量分数2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。五、溶解度曲线1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2、 溶解度曲线的意义：溶解度受温度变化而变化的趋势溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等3、 溶解度曲线的应用：查阅某温度下指定物质的溶解度比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小比较不同温度下，同种物质溶解度大小选择适宜方法（结晶法）分离混合物六、溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、关系式：溶质的质量分数 溶质质量 /溶液质量×100七、溶液的配制1、步骤：计算 称量 溶解 装配贴签2、误差分析： 计算错误 天平称量错误 量筒量取水错误八、溶液质量分数的计算1、关系式的计算2、溶液的稀释计算溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数3、溶质的质量分数与化学方程式的计算九、混合物的分离适用范围：固体与液体分离过滤操作要点：“一贴、二低、三靠”混合物的分离：、冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度变化（较大的固体物质）、结晶：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化，不大的固体物质