2018年成人高考高起本（理）《理综》真题.docx

2018 年成人高等学校招生全国统一考试物理化学第I 卷(选择题,共 60 分)可能用到的数据一相对原子质量(原子量):H 一 1 N 一 14 0 一 16 S一 32 C1 一 35.5 Ba 一 137一、 选择题:第 115 小题，每小题 4 分,共 60 分。在每小题给出的四个选项中，选出一项符合题目要求的。1. 如图,一质量为 m 的物体放置在倾角为的固定斜面上,它与斜面的动摩擦因数为。在平行于斜面向上的推力F 的作用下,物体沿斜面匀速向上运动。重力加速度为g。推力F 的大小为（ ）A. MgsinB.mgcosC. mg(sin-cos)D. mg(sin+cos)2. 一定质量的理想气体,在保持体积不变的过程中吸收热量,则气体的（）A.内能增加,压强增大B.内能增加,压强减小 C.内能减少,压强增大D.内能减少,压强减小 3.一束单色光从空气射入水中,这束光的（） A.频率变小,波长变长B.频率不变,波长变长 C.频率不变,波长变短D.频率变小，波长变短4. 如图，电源的电动势为E,内电阻为r,三个电阻的阻值均为 2r。现闭合开关S,则电阻 A 消耗的电功率为（）A. E 2B. E 2C. E 2D. 2E 218r16r8r9r5. 如图,一理想变压器原线圈接稳压交变电源,副线圈接电阻R。和滑动变阻器 R,原、副线圈电路中分别接有理想电流表和理想电压表 。现闭合开关,滑动头P 从a 端向b 端移动,则（ ）A. 的读数变大,的读数变大B.的读数变大,的读数变小C.的读数不变, 的读数变大D.的读数不变, 的读数变小6. 一质量为m 的物块放置在粗糙的水平面上,一-水平恒力F 作用在物块上，使物块从静止开始运动。当物块位移为s 时,速度达到v,若此过程中摩擦力的冲量大小为 If，物块克服摩擦力所做的功为Wf ,则（）A. I= WfB.W = F - 1 mv2C. F = 1 mv2D.W = Ffvfs2s2fs7. 如图,两个带负电的点电荷的连线中点为O,P 为连线的中垂线MN 上的一点。若两点电荷所带的电荷量相同,O、P 两点处电场强度的大小和电势分别用Eo 、Ep 、Uo 、U p 表示,则（）A. Eo > Ep ，Uo > UpC. Eo > Ep ，Uo < UpB. Eo < Ep ，Uo > UpD. Eo < Ep ，Uo < Up8. 下列物质中,含有共价键的离子化合物是（）A. H 2B. SiO2C. MgSO4D. MgO9. 标准状况下，1g 下列气体所占体积最小的是（）A. SO2B. HeC. NH 3D.HCI10. 铜锌原电池工作时，负极上发生反应的物质是（）A. CuB. Zn(OH )2C. Cu 2+D. Zn11. 在一定条件下，反应 X (g)+ 3Y (g) Û 2Z (g) 在 10L 的密闭容器中进行，测得在 2min 内，X 的物质的量由 20mol 减少到 8mol，则 2min 内X 的反应速率为（）A.1.2 mol/(L·min)B.6.0 mol/(L·min)C.0.6 mol/(L·min)D.0.4 mol/(L·min)12. 汽车尾气净化的一个反应如下: NO(g)+ CO(g) Û 1 N22(g)+ CO2 (g) ,此反应为放热反应。在密闭容器中进行此反应，达到平衡后,下列措施可提高NO 转化率的是（）A.通入NOB.增大压强C.升高温度D.使用催化剂13. 下列化合物中,常温下能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（） A.丙炔B.苯C.己烷D.乙酸乙酯14. 下列溶液中,pH 最大的是（）A.0.1 mol/L 的盐酸B.0.1 mol/L 的NaCl 溶液C.0.1 mol/L 的 Al2 (SO4 )3 溶液D.0.1 mol/L 的NaHCO3 溶液 15.下列除去杂质的方法正确的是（）A. 除去乙烷中少量的乙烯:光照条件下通人CI 2 气液分离B. 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸氢钠溶液洗涤,分液、干燥、蒸馏C. 除去CO2 中少量的SO2 :气体通过盛有饱和氢氧化钠溶液的洗气瓶 D.除去苯中少量的苯酚:加足量溴水,过滤第卷(非选择题,共 90 分)二、填空题:第 1626 小题,共 57 分。其中第 1619 小题每小题 6分,第 2028 小题每空 3 分。把答案填在题中横线上。16. 一质点自t=0 时开始做直线运动,其速度一时间图像如图所示。该质点在 02s 内的加速度大小为m s2,04s 内的位移大小为m。17. 如图,匀强磁场垂直于纸面向里,磁感应强度大小为B;一载有电流为 I,边长为 l 的刚性正方形导体线圈 abcd 位于纸面内,则通过线圈abcd 的磁通量为,导线ab 所受安培力的大小为。5318. 日本福岛核电站泄漏的污染物中含有放射性元素131I ,通过一系列衰变产生对人体有害的辐射。131I 发生一次衰变后生成了 A X ,则53ZA=,Z=。19. 某同学在用伏安法测电源电动势和内电阻的实验中，得到的实验图线如图所示,其中 U 为路端电压,I 为干路电流,则测得的电源电动势E= V,电源内电阻r= W 。(保留 2 位有效数字)20. 在 10 L 0.2 mol/LNa 2S 溶液中,钠离子的物质的量为mol.21. 在氯化铜、氯化铁和氣化铝的混合溶液中,加入过量铁粉,充分反应后进行过滤,滤液中的金属阳离子有 ,在滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,充分搅拌、过滤,滤液中,阴离子除了OH - 、CI - 外还有。22. 在一定条件下,有机物CH 3CH = CHCHO 与足量的氢气发生反应,生成分子式为C4 H10O 的化合物，该产物的结构简式为 ,该反应类型是23. 水垢中常含有碱式碳酸镁，化学式为Mg2 (OH )2 CO3 ，其与稀盐酸反应的离子方程式为24. 向碳酸钾水溶液加入酚酞指示剂,溶液显 色。25. 下图是一套发生.干燥和收集气体的装置,其中仪器 A 的名称为。利用这套装置,选取合适的一组物质(锌粒和醋酸、碳酸钠和稀硫酸、二氧化锰和浓盐酸、铜粉和稀硝酸),可以制取的气体的化学式为26. X、Y、Z 三种短周期元素的原子序数依次增大,X、Y 为烃类化合物的组成元素,常温常压下 z 的单质为黄绿色气体。请回答:(1)Z 元素的原子结构示意图为;(2)X、Y 组成的最简单烃的电子式为。三、计算题:第 2729 小题,共 33 分。解答要求写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案,而未写出主要演算过程的,不能得分。27. 如图，一质量为 m 的物块,从静止开始沿半圆形光滑轨道从A 点滑到B 点。已知 0 点为圆心,0A 与竖直方向OB 的夹角为 60°,圆轨道半径为R。重力加速度为g,忽略空气阻力。求(1) 物块经过B 点时速度的大小。(2) 物块经过B 点时,轨道对物块的支持力的大小。心，乡，参Bg.'28. 如图,宽度为 L 的金属框架 abcd 固定于水平面内,框架电阻可不计。一质量为m 的金属棒 MN 放置在框架上，金属棒在两导轨之间的电阻为 R,与框架的动摩擦因数为。现沿垂直于框架平面加一匀强磁场,磁感应强度大小为B,方向垂直于纸面向里。当以恒力 F 水平向右拉金属棒 MN 时,金属棒最后匀速运动。己知金属棒运动过程中与 bc 边平行,且与导轨接触良好,重力加速度为g.求金属棒匀速运动时速度的大小。29. 某工厂废水中Cr O2- 浓度为4.9 ´10-4 mol/L，其毒性较大，可用绿矾2 742(FeSO × 7H O) 处理成无毒的Cr 3+ ，写出反映的离子方程式；如处理 1000 m3 的此种废水，计算至少需要含量为 98%的绿矾多少千克？（注：杂质不参与反应）2018 年成人高考学校招生全国统一考试物化综合答案与解析1. 【答案】D【解析】对小木块进行受力分析，因小水块匀速向上运动故小木块受力平衡。在斜面上F=mgsin+mgcos,故选D.2. 【答案】A【解析】由热力学第一定律U=Q+W，由于理想气体体积不变即W=0，气体吸收热量Q>0，故内能增大温度升高。由查理定律 P1 = P2 知气体T1T2压强增大。 3.【答案】C【解析】光的频率由光源决定，因此光一旦形成频率不再改变。因光在空气中的速度大于在水中传播的速度,由 v=f知单色光从空气射入水中时波长将变短,故选C.4. 【答案】C【解析】电路中总电阻R总= 4r ，由闭合电路欧姆定律I = ER总，电功A率W = I 2R,联立得W = E 2 。8r5. 【答案】D【解析】在电路图中电压表测副线圈电压，电流表测原线圈电流，在1理想变压器中U1 = U 2 ，U 及原副线圈匝数比均不变，故电压表示数n1n 2不变。当滑片从 a 向b 移动时副线圈中总电阻变大输出功率变小，由变压器功率制约关系W出 = W入 可知电流表示数将变小。 6.【答案】B【 解析】 由动能定理： 合外力做功等于动能的变化量可得F -W = 1 mv2 。解得：W = F - 1 mv2sf2fs27.【答案】D【解析】因E = F ，检验电荷在 O 点受力为零，所以Eqo着电场线方向电势逐渐降低，所以Uo < Up 。 8.【答案】C< Ep。因为沿【解析】H 2 是单质不是化合物， SiO2 是共价化合物， MgSO4 是离子化4合物，且SO2- 中存在共价键， MgO 是离子化合物，但无共价键。9. 【答案】A【解析】在标况下。由V = V 知V = nV.气体所占体积最小即物质的mnm量最少,由M = m 知,即物质的摩尔质量最大,二氧化硫的摩尔质量为n(32+16X2) g/mol=64 g/mol,氢气的摩尔质量为 4 g/mol,氨气的摩尔质量为(14+1X3) g/ mol =17 g/mol,氯化氢的摩尔质量为(1+35.5) g/mol=36.5 g/mol,故二氧化硫的摩尔质量最大。10. 【答案】D2【解析】铜、锌两电极一同浸入稀H 2 SO4 时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn 2+ 进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H - 广从铜片获得电子，被还原成氢气。正极: 2H + + 2e- = H 负极: Zn - 2e- = Zn 2+ 。11. 【答案】C【解析】2min 内X 的物质的量由 20mol 减少到 8mol，则v = Dc = 20mol - 8mol =0.6mol/（L·min）Dt2 min×10L12. 【答案】B【解析】A 选项:通入NO 使平衡右移,但NO 的转化率减小,错误。B 选项:由题知该反应为气体体积减小的反应,故增大压强使平衡向化学计量数减少的方向移动，即右移，NO 的转化率增大,正确。C 选项:升高温度平衡向吸热方向移动,即左移,NO 的转化率减小，错误。D 选项:催化剂不改变转化率，错误。13. 【答案】A【解析】A 选项:丙炔中存在碳碳三键,可使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确。B 选项:苯不能使酸性高锰酸钾溶液祗色，错误。C 选项:己烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。D 选项:乙酸乙酯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,错误。14. 【答案】D)3【解析】A 选项:0.1 mol/L 盐酸中氢离子浓度是0.1 mol/L。B 选项:0.1)2mol/L NaCl 溶液中氢离子浓度是1´10-7 mol/L. C 选项: AI(SO4是强酸弱碱盐,显酸性,0.1 mol/LAI2(SO4溶液中氢离子浓度大于1´10-73mol/L。D 选项: NaHCO3是强碱弱酸盐,氢离子浓度小于1´10-7mol/L。若使 pH 最大则氢离子浓度最小,可知 D 选项氢离子浓度最小,故 D 选项正确。15. 【答案】B【解析】A 选项:光照条件下通入氯气，氣气会和乙烷发生取代反应,和乙烯发生加成反应，这样即使杂质除去，又将要留的物质反应了,不符合.除杂的原则,错误。B 选项:饱和碳酸钠溶液可以和乙酸发生中和反应,但是和乙酸乙酯是互不相溶的,分液即可实现分离，正确。 C 选 项 : 因 为 二 氧 化 碳 会 与 氢 氧 化 钠 溶 液 反应: CO2 + 2NaOH = Na 2CO3 + H 2O ,从而使主要物质二氧化碳消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，错误。D 选项:溴易溶于苯,用溴水除杂会引入断的杂质,若想除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入 NaOH 溶液后分液，错误。16. 【答案】510【解析】v-t 图像中图线的倾斜程度表示加速度，图线与 t 轴所围成的面积表示位移17. 【答案】Bl 2BIl【解析】磁通量f= BS ，即f= Bl 2 ；安培力F=BIl18. 【答案】13154【解析】衰变过程中质量数守恒和电荷数守恒。每发生一次衰变，新核与旧核相比，质量数不变，核电荷数加 1.19. 【答案】3.01.2【解析】在伏安法测电源电动势的实验中,由 U=E-Ir 知电路断路时所对应的路端电压等于电源电动势。当电路短路时I = E ,代入图象中的rr数据可得E=3.0 V,r=1.2 W 。20. 【答案】4mol【解析】每摩尔 Na 2 S 电离出 2mol Na+ ，所以 Na+ 的物质的量浓度为2 ´ 0.2 mol/L=0.4mol/L，由n=cv 知n=0.4mol/L´ 10L=4mol221. 【答案】Fe2+ ， AI 3+AIO-【 解 析 】 由 于 金 属 活 动 性 强 弱 关 系 :AI> Fe>Cu, 氧 化性: Fe3+ > Cu 2+ > Fe2+ ,所以过量的铁粉和Fe3+ 发生归中反应生成 Fe2+ ,之后与Cu 反应生成Fe2+ ,而不能置换出铝,所以过滤后滤液中存在的金属阳离子是 Fe2+ 和没反应的 AI 3+ 。过量的 NaOH 与 AI 3+ 反应生成2AIO- ，以及存在的CI - 和过量的OH - 。22. 【答案】CH 3CH 2CH 2CH 2OH加成反应【解析】有机物CH 3CH = CHCHO 与氢气反应时，其中碳碳双键与碳氧双键断开，与氢气发生加成反应变成C4 H10O 。23. 【答案】Mg2 (OH )2 CO3 + 4HCI = 2MgCI 2 + CO2 ­ +3H 2O【解析】类比碱式碳酸铜的反应原理,碱式碳酸镁和稀盐酸反应，生成氯化镁、二氧化碳和水，二氧化碳是气体。24. 【答案】红色【解析】碳酸根离子水解,水分离成氢离子和氢氧根离子，氢离子和碳酸根反应，消耗了溶液中的氢离子，从而整体显弱碱性，酚酞遇碱变红,故溶液显红色。25. 【答案】分液漏斗CO2【解析】锌粒和醋酸:因为乙酸是弱酸,所以与锌反应时开始出现少量气泡,反应较平缓持久，而反应生成的气体为H 2 ,应用向下排空气法收集氢气，图中为向上排空气法。二氧化锰和浓盐酸需要在加热的条件下进行。铜粉和稀硝酸反应生成的 NO 密度和空气非常接近,难溶于水,只能用排水法收集。26. 【答案】 【解析】由题知常温常压下 Z 的单质为黄绿色气体，则 Z 为Cl2 ，其原子结构示意图为；因为 X、Y 为烃类化合物的组成元素，且 X、 Y 的原子序数依次增大，故X 为H 元素，Y 为C 元素，C、H 组成的最简单的烃类为CH 4 ，其电子式为。 27.【答案】（1） 由动能定理可得：mgh = 1 mv22Bh=R-Rcos60°联立式得gRvB =（2） 物块做圆周运动所需向心力由轨道对物块的支持力提供：mv2FN - mg = BR联立式得FN = 2mg28. 【答案】当MN 匀速运动时，由平衡条件可得F = mmg + BIL感应电流I = ER动生电动势E=BLv联立式得v = (F - mmg )RB2 L229. 【答案】根据题意可知Cr O2- 与Fe2+ 反应生成Cr3+ 和Fe3+ ，由氧化还原反应中得2 7失电子守恒可知反应为Cr O2- + 6Fe2+ +14H + = 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H O 。2 721000m3的 废 水 中Cr O2-的 物 质 的 量 为2 74.9 ´10-4 mol / L ´1000 ´103 L = 490mol 。由方程式可知需 Fe2+ 的物质的量为 2940mol，则需要 98%的绿矾的质量为 2940mol´ 278g / mol = 834000g = 834kg98%