2022年1.3.3,物质的量浓度练习题及答案解析.docx

2022年1.3.3,物质的量浓度练习题及答案解析 篇一：物质的量浓度练习题3 物质的量浓度练习题3 1在200 mL稀盐酸里溶有0?73 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。 2某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。 3用1体积水汲取了560体积的氨?标准状况?，所得氨水的密度为0?9 g / cm3。计算： ?1? 该氨水中溶质的质量分数。 ?2? 该溶液的物质的量浓度。?注：1 mL水按1 g计算? 4试验室常用的65%的稀硝酸，密度为1?4 g / cm3，计算该溶液中HNO3的物质的量浓度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，须要这种浓硝酸多少硝酸？ 5在100 mL 36.5%的浓HCl中加入多少mL2mo l / L的稀HCl，才能配成6 mol / L盐酸？ 6常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算： 该混合溶液中溶质的质量分数； 该溶液中溶质的物质的量浓度； 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。 7将100 mL 98%?密度为1?84 g / cm3?浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得稀硫酸的密度为1?225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。 提示：留意溶液体积的改变。 8在20时，3?16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为1?13 g / cm3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。 950% NaOH溶液的密度为1?525 g / cm3，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制0?1 mol / L的稀NaOH溶液100 mL，须要50% NaOH溶液多少mL？ 10用98%浓H2SO4?密度为1?84 g /cm3?配成15的H2SO4溶液?密度为1?19 g /cm3?。 ?1? 求这种H2SO4溶液中溶质的质量分数； ?2? 所得稀H2SO4中溶质的质量分数； ?3? 假如用所得稀H2SO4来配制0?1 mol / L的H2SO4溶液500 mL，问应当怎样配制？ 1124时，100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28?9 g。求： ?1? 24时KCl的溶解度。 ?2? KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 ?3? KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 12把100 mL 0?1 mol / L盐酸与200 mL 0?05 mol / L硫酸溶液混合?体积改变忽视不计?，则溶液中H+ 的物质的量浓度为多少？ 13有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水，变成28%的KOH溶液80 mL，这80 mL溶液的物质的量浓度为多少？ 14向部分被氧化的Zn粉7?31 g中逐滴加入1 mol / L盐酸?密度1.015 g / cm3?，当加到220 mL时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度?设反应后溶液体积仍为220 mL ?，及溶质的质量 15有未知浓度的盐酸25 mL，能跟20 mL某浓度的NaOH溶液完全反应。若先用0.1 g CaCO3与25 mL这种酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度。 16有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL CO2 气体。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度。 17用酒精灯加热34.6g KMnO4和Cu2混合物，使其中的两种物质全部分解，生成的气体全部通入100 mL 4时的水中，待生成的气体与水充分反应后，还逸出1.12 L无色气体，所得溶液的密度为1.05 gmL。求： 原混合物中各组成成分的质量； 所得溶液的物质的量浓度是多少？2 2CuO4NO2O2) 参考答案 1. 答：0?1 mol / L。 2? 设原溶液的质量为x，0.22 x0.14 0.453mol0.22?175g x175 g， n 0.453 mol c3.0 mol / L。 0.15L85g/mol 3? ?1? 29?8% ?2? 15?8 mol / L 解析：?1? n?NH3?560L2?5 mol， m?NH3?2?5 mol×17 g / mol425 g， 224L/mol 425g1000mL?0.9g?cm-3?29.8%?×100%29?8%，?2? c15?8 mol / L -1425g?1000g17g?mol?1L 或：V2.5mol1000g?425g1583 mL1?583 L， c15?8 mol / L。 1.583L0.9g?cm-1 1000mL?1.4g?cm-3?65%4.解：c14?44 mol / L14?44 mol / L×V3 mol / L×100 mL 63g?mol-1?1L V20?8 mL 5. 138 mL 200.g?14.0%+30.0g?24.0%2.8g+7.2g6. ? ?100%?100%?200%.20.0g+30.0g50.0g V?20.0g+30.0g 115.g/cm3 43.48 cm3；c?10g1000mL/L?= 3.93 mol / L 58.5g/mol43.48mL x?585.g/mol20.0%，x = 4.27 mol。 ?1?20.0%1000g 设1000 g水中需溶解NaCl的物质的量为x，则 7? 30?88%；3?86 mol / L 8? 24%；2?7 mol / L9? 19?1 mol / L；5?24 mL 10? ?1? 26?3%?2? 3?19 mol / L?3? 15?67 mL11? ?1? 33?2 g?2? 25%?3? 3?9 mol / L 解：?1? S28.9g×100 g33?18 g， 116g-28.9g ?2? ?28.9g×100%25%， 116g 0.388mol28.9g0?388 mol，c3?9 mol / L -10.1L74.5g?mol + ?3? n ?n?n 12.解：c?H?V c?V?c?V V -10.1mol/L?0.1L?0.05mol/L?0.2L?20?1 mol / L 0.1L?0.2L由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H+ 浓度后者是前者的2倍，故可用下式计算： n?nc?H? 2+ 0.1mol/L?0.05mol/L?20?1 mol / L 2 其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的溶液混合，其相应物质或离子的浓度不变。 13.解：增浓，溶质质量不变。 ?浓aq?×m?浓aq?稀aq?×m?稀aq? 已知：m?浓aq?m?稀aq?100 g 现设浓溶液的质量为x， 28%×x14%?x100 g? 2xx100 g x100 g 1000g?28%0?5 mol n?KOH ?56g?mol-1 0.5mol6?25 mol / L 0.08L 14.解：设Zn和ZnO的物质的量分别为x、y， Zn2HClZnCl2H2 ZnO2HClZnCl2H2O x 2xy 2y 65 g / mol × x81 g / mol×y7?31 g 2x2y1 mol / L×0.22 L0.220 mol 65 g / mol×x81 g / mol×y7?31 g ?65 g / mol×x65 g / mol×y?7?15 g 16 g / mol×y0.01 g y0.01mol x0.1mol n?ZnCl2?0.1mol0.01mol0.11 mol c?KOH ? c?ZnCl2?0.11mol0.5 mol / L 0.220.L -10.5mol?L?136g?mol?1L6.7% ?ZnCl2?1000.mL?1.015g?cm-3 15.解：HClNaOHNaClH2O CaCO32HClCaCl2H2OCO2 n?CaCO3 ?0.1g0.001 mol 100g?moln?HCl ?2n?CaCO3 ?0.002 mol 由题意知，4 mLNaOH溶液将消耗5 mL盐酸，与反应的盐酸为25 mL5 mL20 mL。 0.002molc?HCl ?0?01 mol / L 0.02L n?NaOH ?n?HCl ?0?01 mol / L×0.025 L0.0025 mol c?NaOH ?0.0025mol0?125 mol / L 0.020.L 0.01mol?L-1?25mL 或：c?NaOH?0?125 mol / L 20.mL 16. Na2SO4BaCl2 2NaClBaSO4 Na2CO3BaCl2 2NaClBaCO3 BaCO32HCl BaCl2H2OCO2 n n n 112mL 0.005 mol22400mL/mol m 0.005 mol×197 g / mol 0.985 g m 1.451 g0.985 g 0.466 g 0.466g n n 0.002 mol233g/mol c c 0.002mol 0.2 mol / L 0.01L0.005mol 0.5 mol / L0.01L 17. 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2 2Cu2 2CuO4NO2O2 4NO2O22H2O 4HNO3 所以，逸出的气体是O2，且为 1.12L0.05 mol， 22.4L/mol 故混合物中含KMnO4为 0.05 mol×2×158 g / mol15.8 g， Cu2为 34.6 g15.8 g18.8 g 因为原混合物中Cu2为18.8g0.1 mol， 188g/mol 所以NO2为0.2mol，O2为0.05mol。 又因为溶液体积为0.2mol?46g/mol?0.05mol?32g/mol?0.1L?1mol/L105.52 mL， 1.05g/L 所以，所得溶液的物质的量浓度为 0.2mol1.895 mol / L0.10552L 篇二：物质的量浓度典型例题解析 物质的量浓度典型例题解析 实力素养 例1 用V L水配制浓度为a mol/L的氨水，需用氨气的体积是_ 解析 在进行有关氨水浓度的计算时，氨水中溶质看作是氨气利用计算公式 nV 22.4L/mol m?3V3×10L/mLg/cm m?m×10?3L/mL3g/cm 1000g/L×VL?×17g/mol×10?3L/mL3g/cm nca mol/L 将上述式子代入计算得：V22400aVVL1000?17a 点击思维 例2 将质量分数为98，18.4 mol/L的浓硫酸用水稀释至49则其物质的量浓度_ 9.2 mol/L 解析 对于硫酸溶液，浓度越大，密度越大 98、18.4 mol/L的浓硫酸的密度为： 1000mL/L××9818.4 mol/L 1.84 g/cm3 98g/mol 对于49，未知浓度的硫酸溶液有如下关系： 1000mL/L××491000mL/L×184.g/cm3×49C98g/mol98g/mol 9.2mol/L 所以选填小于 答案 小于 学科渗透 例3 用98的浓H2SO4配制15的稀硫酸，求这种硫酸的质量分数和物质的量浓度 解析 依据体积比浓度的概念可知15的稀硫酸，就是把1体积98的浓硫酸溶解在5体积水中所配制的硫酸溶液设浓硫酸的体积为1L，则水的体积为5L；1L浓硫酸中 nm M 184.g/mL×1000mL×9818.4 mol98g/mol 混合后溶液的体积： 184.g/mL×1000mL?1g/mL×5000mL×10?3L/mL5.75L119.g/mL n18.4molC3.2 mol/LH2SO4 V5.75LV 98g/mol×18.4mol×10026.3184.g/mL×1000mL?1g/mL×5000mL 答 15稀硫酸物质的量浓度为3.2mol/L，溶质的质量分数为26.3 高考巡礼 例4 100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L ?Al23溶液混合后，溶液中SO2 4的物质的量浓度为 A0.20 mol/L C0.40 mol/L 解析 对于稀溶液，体积可以相加 ?c mol/0.15 L0.40 mol/L答 B0.25 mol/L D0.50 mol/L 答案 C 例5 试验室需用480 mL0.1 mol/L 的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液 解析 配制 500 mL 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需8.0 g硫酸铜或12.5 g胆矾，加水至标线即可，而不是加500 mL水答案是D 答案 D 例6 将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为b g/mL，则该盐酸的物质的量浓度是 Aaabmol/LCmol/L22.422400?36.5a 1000ababmol/LBmol/LD22400?36.5a22400nVaL÷bg/mL×10?3L/mL 22.4L/mol解析 c 1000abmol/L答案是D22400?365.a 答案 D 例7 在100 g浓度为18 mol/L、密度为 的浓硫酸中加入肯定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入的水的体积为 A小于100 mLB等于100 mLC大于100 mLD等于100/mL 解析 稀释前后溶质的物质的量不变 100g?3?3×10 L/mL×18 mol/LV×10L/mL×9 mol/Lg/cm3 200gV200 mLg/cm3 设9 mol/L H2SO4 溶液的密度为1，溶液质量为m 200g3mV·1 1 3·1g/cmg/cm m200 g 即混合后溶液的质量小于200 g，所以加入水的体积小于100 mL答案是A 答案 A 例8 已知25氨水的密度为0.91 g/cm3，5氨水的密度为0.98 g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 A等于15B大于15C小于15D无法估算 解析 由题意可知对于氨水，浓度越大，密度越小依据混合前后溶质的物质的量不变列式： 0.91 g/cm3×V×250.98 g/cm3×V×5×C C?50.91g/cm3×V变形为1即C15 25?C0.98g/cm3×V 说明：此题也可用十字交叉法速解 答案 C 篇三：物质的量浓度的有关计算习题及答案详解 物质的量浓度的有关计算 10.3 mol NaCl固体溶于水配成200 mL溶液，溶液浓度为 A0.3 mol·L1 B0.15 mol·L1 C1.5 mol·L1 D0.015 mol·L1 答案 C 0.3 mol解析 c1.5 mol·L1。 0.2 L 250 mL 0.6 mol·L1 NaOH溶液，含NaOH的物质的量为 A0.03 mol B0.04 mol C0.05 mol D0.06 mol 答案 A 解析 n0.05 L×0.6 mol·L10.03 mol。 3下列溶液中Cl的物质的量浓度与100 mL 1 mol·L1 MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度相 同的是 A50 mL 2 mol·L1 CaCl2溶液 B100 mL 2 mol·L1 NaCl溶液 C50 mL 4 mol·L1 CaCl2溶液 D100 mL 4 mol·L1 NaCl溶液 答案 B 解析 题干中溶液中Cl的物质的量浓度为2 mol·L1。各选项中Cl的物质的量浓度分别为 A中4 mol·L1；B中2 mol·L1；C中8 mol·L1；D中4 mol·L1，故选B。 4在0.5 L某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，下列对该溶液的说法中不正确的是 A该溶液的物质的量浓度为1 mol·L1 B该溶液中含有58.5 g NaCl C配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl D量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol 答案 B 0.5 mol解析 c1 mol·L1，A项正确；m0.5 mol×58.5 g·mol129.25 g， 0.5 LB项错误；100 mL溶液中含NaCl的质量为5.85 g，物质的量为0.1 mol，C、D项正确。 5300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制成1 mol·L1 的NaOH溶液，应 取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A14 B15 C21 D23 答案 A 解析 欲配制溶液中的溶质质量为60 g，即所含氢氧化钠的物质的量为1.5 mol，所配溶液的体积为1.5 L，则除了取原溶液300 mL外，还需补水1 200 mL，所以原溶液与蒸馏水的体积比为300 mL1 200 mL14。 V 6V mL Al23溶液中含Al3a g，取mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO24的4物质的量浓度是 125aA. mol·L1 9V125a mol·L1 36V答案 C 解析 溶液稀释前后溶质的物质的量不变，V mL Al23溶液中含Al3a g，即Al3的物质 125aB.mol·L1 18V125aD.mol·L1 54V a g3a g3 的量为而SO2即SO24的物质的量为Al物质的量的倍，4的物质的量为227 g·mol27 g·mol3Va g31×mL溶液，则其中SO2的物质的量为4V mL后，溶液中4 242427 g·mola g31125 aSO2mol·L1。 ×)÷4的物质的量浓度是3溶液混合后，溶液中SO24的 物质的量浓度约为 A0.2 mol·L1 B0.25 mol·L1 C0.4 mol·L1 D0.5 mol·L1 答案 C 解析 混合溶液中SO2L10.05 L×0.2 mol·L1×30.06 4总的物质的量为0.1 L×0.3 mol· mol。混合溶液的体积约为两溶液体积之和，即V150 mL。c 0.06 mol/0.15 L 0.4 mol·L1。 三、物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的相互求算 820 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm3，物质的量浓度为4.0 mol·L1，则下列说 法中正确的是 A25 时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0 mol·L1 74.5B此溶液中KCl的质量分数为×100% 1.174×1 000C20 时，密度小于1.174 g·cm 3 的KCl溶液是不饱和溶液 D将此溶液蒸发部分水，再复原到20 时，溶液密度肯定大于1.174 g·cm3 答案 C 解析 随着温度的上升，氯化钾的溶解度增大，因此25 时，饱和氯化钾溶液的浓度大于 4.0 mol·L1；20 时，不饱和溶液的密度小于1.174 g·cm3；此溶液中氯化钾的质量分数为 4 mol·L1×1 L×74.5 g·mol1 100%；此溶液蒸发掉部分水，再复原到20 时会析出晶体，1.174 g·cm×1 000 mL 溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。 9下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 g·cm3 HCl的质量分数：36.5% 符合GB62289 则该盐酸的物质的量浓度是 A3 mol·L1 B8.4 mol·L1 C11.8 mol·L1 D0.5 mol·L1 答案 C 1 000·w解析 c M 1 000 mL·L1×1.18 g·cm3×36.5% 36.5 g·mol 11.8 mol·L1 10将标准状况下的a L HCl溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm3，则该盐酸的 物质的量浓度是 a A. mol·L1 224 ab mol·L1 22 400 ab mol·L1 22 40036.5a 1 000ab D. mol·L1 22 40036.5a答案 D 解析 溶液的体积：V a L mol11 000 g36.5 g· 22.4 L·mol1 ×L·mL1。 1 000b g·mL溶质的物质的量：n a L 22.4 L·mol n?HCl?1 000ab 则c mol·L1。 V22 40036.5a11如下图所示是某饮用矿泉水标签的部分内容。 净含量：350 mL 配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾 保质期：12个月 主要成分： 钾离子?K?：1.0 mg·L127.3 mg·L1 镁离子?Mg2?：0.1 mg·L14.9 mg·L1 氯离子?Cl?：10 mg·L127.3 mg·L1 硫酸根离子?SOoal?：0.4 mg·L119.5 mg·L1 请仔细阅读标签内容，计算： 镁离子的物质的量浓度的最大值。 一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根离子的物质的量不能超过多少？ 2.04×104 mol·L1 7.11×105 mol 4.9 mg·L1×103 g·mg1解析 镁离子的物质的量浓度的最大值c2.04×104 24 g·mol 2 mol·L 1 ；一瓶合格的这种矿泉水中SO 24 的物质的量最大值为 0.35 L×19.5 mg·L1×103 g·mg1 7.11×105 mol。 96 g·mol 12将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL1。 该溶液中NaOH的物质的量浓度为 _。 该溶液中NaOH的质量分数为_。 从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。 将取出10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。 答案 6.1 mol·L1 20% 6.1 mol·L1 20% 1.219 g·mL1 2.44 g 0.061 mol 0.61 mol·L1 解析 c6.1 mol·L1。 24.4 g 40 g·mol×0.1 L 24.4 g 该溶液中NaOH的质量分数100%20%。 100 mL×1.219 g·mL 取出10 mL该溶液，其物质的量浓度、溶质的质量分数、密度保持不变。含有的NaOH质量为 6.1 mol·L1×0.01 L×40 g·mol12.44 g，NaOH的物质的量为6.1 mol·L1×0.01 L 0.061 mol。 6.1 mol·L1×10 mL稀释后NaOH的物质的量浓度为0.61 mol·L1。 100 mL 13将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。 该溶液中NaCl的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。 配制1 mol·L 1 的NaCl溶液500 mL，需该溶液的体积为_ L。 向该溶液中再通入肯定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3 mol·L1，则溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积为_。 答案 2 mol·L1 2 mol·L1 0.25 1 mol·L1 22.4 L 解析 n2 mol·L1。 117 gn2 mol 2 mol·L1，cc2 mol，cV1 L58.5 g·mol 配制500 mL 1 mol·L 1 的NaCl溶液，需NaCl的物质的量为1 mol·L1×0.5 L0.5 mol。 设溶液的体积为V，则有0.5 mol2 mol·L1×V，V0.25 L。 依据溶液中Cl的来源nnn，ccccc3 mol·L12 mol·L11 mol·L1，溶液中n1 mol·L1×1 L1 mol。 nn1 mol， V22.4 L·mol1×1 mol22.4 L。 14常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm 3 的混合溶液。计算： 求该混合溶液中NaCl的质量分数。 求该混合溶液中NaCl的物质的量浓度。 求在1 000 g水中需加几摩尔氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。 答案 20% 4.0 mol·L1 4.3 mol 解析 混合溶液的质量为20.0 g30.0 g50.0 g，混合溶液中溶质的质量为20.0 g×14%10.0 g 30.0 g×24%10.0 g×100%20%。 50.0 g10.0 g n58.5 g·mol50.0 g V 1.17 g·cm×1 000 mL·L 第29页 共29页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页第 29 页 共 29 页