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2022高二化学教案：弱电解质的电离 弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质。弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的，一般用电离度和电离常数来表示。下面是课件网小编带来的高二化学教案：弱电解质的电离。 学习目标： 1、 理解强电解质、弱电解质的概念； 2、 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式； 3、 能理解肯定条件下弱电解质的电离平衡移动； 4、 了解酸碱电离理论。 学习重点： 电离平衡的建立以及电离平衡的移动 学习难点： 外界条件对电离平衡的影响 学习过程： 一、 电解质有强弱之分 阅读教材，推断下列问题的正误。 1、 强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。 2、 强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。 3、 强电解质的电离过程是不行逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。 4、 强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl中含极性键，强电解质中无非极性键。 5、 书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。 6、 NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。 思索：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液?电解质与非电解质的本质区分是什么? 思索：2、通过试验31知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。PH不同说明什么?你分析产生这种现象的缘由是什么? 找规律：化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系 化学键类型 物质类别 在水溶液中微粒 强电解质 弱电解质 非电解质 练习：有下列物质： （1）铜； （2）硫酸钡； （3）氢氧化钠固体； （4）氨水； （5）熔融硝酸钾； （6）乙醇； （7）盐酸； （8）金刚石； （9）二氧化硫； （10）冰醋酸。其中能导电的是 （用序号填写，下同），属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。 二、 弱电解质的电离过程是可逆的 思索：3、已知醋酸铵溶液呈中性，向1mol/L的醋酸溶液中滴入少量石蕊试液，溶液变红，将少量醋酸铵固体再溶解到该醋酸溶液中，溶液的颜色又变浅。请分析出现这种现象的缘由是什么?说明白什么问题? 思索：4、依据课本图33，描述弱电解质的电离平衡过程，书写强弱电解质电离方程式有什么不同? 练习：写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。 （1）CH3COOH （2）NaHSO4 （3）NH3.H2O （4） H2SO4 （5）H2CO3 （6）Ca（OH）2 思索：5、弱电解质在溶液中的主要存在形式是什么?书写离子方程式时，弱电解质应如何处理? 思索：6、学习了强弱电解质后，你对复分解反应发生所需条件有什么新的相识? 练习：推断下列物质之间能否发生化学反应?说明理由。能反应的请写出离子方程式。 （1）碳酸钙与醋酸 （2）苯酚与碳酸氢钠溶液 （3）足量氨水与氯化铝溶液反应 （4）碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液 （5）氢硫酸与硫酸铜反应 找规律： 弱电解质的电离方程式书写时，应留意： 要用 连接； 多元弱酸分步电离，且以第一步电离为主。 以醋酸为例推断条件变更时，电离平衡的影响 平衡移动方向 c（H+） c（CH3COO） c（CH3COOH） c（H+）/c（CH3COO） 上升温度 加水稀释 加纯醋酸 加NaOH 加HCl 加CH3COONa 练习：在NH3.H2O溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O NH4+OH下列几种状况能否引起电离平衡的移动?向哪个方向移动? 加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加热 加水 加压 当堂达标训练： 1、能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A、醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出CO2 C、醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D、0.1mol/L的醋酸溶液中，氢离子浓度为0.001mol/L 2、肯定量的盐酸与过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A、NaOH（固） B、H2O C、NaCl（固） D、CH3COONa（固） 3、在含有酚酞的0.1mol•L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 （ ） A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页