2022高中化学离子反应知识点归纳.docx

2022高中化学离子反应知识点归纳中学的化学课程上，我们会学习许多化学反应，其中离子反应是一个很重要的学问点，在考试的试题中也会常常被考察。下面是百分网小编为大家整理的中学化学重要的学问点，希望对大家有用!中学化学离子反应学问一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质1、电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物留意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关.举例NaCl Ba(OH)2CH3COOHCH3CH2OH C12H22O112、强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不行逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电实力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号HnA=nH+An-用可逆符号,弱酸分步电离举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等二、离子方程式的书写1、离子反应：指在溶液中(或熔化状态下)有离子参与或离子生成的反应。2、离子方程式：用实际参与反应的离子符号表示化学反应的式子。3、离子方程式的书写：(1)书写规则：单质、氧化物、不溶物、难电离的物质(弱酸、弱碱及水等)不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不行以拆开写成Cl-、Na+、O2-;BaSO4不行以拆开写成Ba2+、SO42-形式。易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-;NaHSO4应改写Na+,H+,SO42-微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号(悬浊液除外);若出现在生成物中一般不改写。固体与固体物质反应不写离子方程式。照实验室制取NH3的离子方程式为：浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式;HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：(2)书写步骤(以CuSO4溶液与BaCl2 溶液反应为)写出反应的化学方程式：把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：Cu2+SO42+Ba2+2Cl-=Cu2+2Cl-+BaSO4↓例2:(2022·上海)下列离子方程式书写正确的是( )A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag+ + S2-=Ag2S↓B.过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClOC.向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2↑+H2OD.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OH-=BaSO3↓+SO32-+2H2OCH3COOH为弱电解质，不行拆开写成离子形式，故C不正确;因加入的NaHSO3溶液少量，则在反应中Ba(OH)2过量，书写离子方程式时应以少量的NaHSO3为主，其离子方程式应为：HSO3-+Ba2+OH-=BaSO3↓+ H2O，故D不正确。中学化学常考学问1、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入肯定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。2、用pH试纸测定溶液酸碱性：用干燥干净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。3、用试纸检验气体：(以NH3为例)用玻璃棒贴取潮湿的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)：微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入肯定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率渐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。)5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。6、焰色反应：(以K元素为例)用干净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃视察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复23次即可。8、推断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯试验中推断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再接着滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。9、推断沉淀是否洗涤干净的操作：取少量最终一次洗涤洗液，滴加相应试剂10、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。11、量气操作留意：待温度复原至室温时，调整量筒(或量气管)使左右液面相平。12、酸碱中和滴定终点推断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最终一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。)13、有机试验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。14、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，马上停止加热。15、渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并刚好更换蒸馏水。16、容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入肯定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，视察瓶塞四周有无水漏出。假如不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。假如仍不漏水，即可运用。17、气体验满和检验操作：氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到稍微的噗的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必需检验气体纯度。)二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。氨气验满：用潮湿的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。氯气验满：用潮湿的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。18、玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。19、皂化反应完成的标记：静置不分层。20、引发铝热反应的操作：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。21、量取液体读数：视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。22、银氨溶液的配制：在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。23、固体加热至恒重的标记：连续两次称量质量差不超过0.1g。中学化学试验学问点一、特别试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，马上放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。4.I2：易升华，且具有剧烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。8.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。二、化学中与0有关的试验问题4例及小数点问题1.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位2.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位3.温度计中间刻度是0。小数点为一位4.托盘天平的标尺中心数值是0。小数点为一位三、能够做喷泉试验的气体1、NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉试验2、CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液3、C2H2、C2H4与溴水反应四、比较金属性强弱的依据金属性：金属气态原子失去电子实力的性质;金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子实力的性质。注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一样。1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增加。2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强。3、依据金属活动性依次表(极少数例外)。4、常温下与酸反应猛烈程度。5、常温下与水反应的猛烈程度。6、与盐溶液之间的置换反应。7、高温下与金属氧化物间的置换反应。猜你喜爱：1.中学化学必背的学问点汇总2.中学化学重要的方程式学问点3.中学化学常考的学问点整理4.中学化学常考的学问点总结5.中学化学必备的基本学问点6.中学化学选修4学问点归纳总结本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第14页 共14页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页第 14 页 共 14 页