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2022高中化学关于电解质溶液练习题及答案 我坚信，我们付出了汗水，经受了考验，志向中高校殿堂的大门就肯定会为我们而放开，让我们接着艰辛却欢乐的求学之路！以下是课件范文网小编为您举荐中学化学关于电解质溶液练习题及答案。 中学化学的电解质溶液练习题 一、选择题 1.（•湖北八校其次次联考）某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末时，下列说法正确的是（） 有晶体析出cCa（OH）2增大pH不变 c（H+）•c（OH-）的积不变c（H+）肯定增大 A. B. C. D. 答案：D 点拨：CaO与水反应生成Ca（OH）2的同时会放热，在绝热容器中热量不损失，温度上升，Ca（OH）2的溶解度减小，析出晶体，溶液中溶质的浓度减小。由于温度上升，水的离子积增大。溶液中Ca（OH）2的溶解度减小，所以溶液中的OH-的浓度减小，因此H+的浓度增大，正确。 2.（•石家庄一模）下列叙述正确的是（） A.某溶液中全部离子的浓度大小排序是：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），则该溶液的溶质肯定是CH3COONa和CH3COOH B.CH3COOH与NaOH的混合溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小排序肯定为：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+） C.常温下，a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/L的 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，则肯定有a=b D.常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH肯定等于7 答案：A 点拨：B项，溶液中各离子浓度也可能为c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）或c（Na+）>c（CH3COO-）=c（OH-）>c（H+）；C项，若a=b，二者恰好完全反应得到CH3COONa溶液，pH>7；D项，CH3COOH为弱酸，等体积混合时，醋酸的物质的量远大于NaOH，即醋酸过量，所得溶液显酸性。 3.（•皖南八校三模）将20 mL 0.1 mol•L-1的氨水与10 mL 0.1 mol•L-1的盐酸混合，所得到的溶液中离子浓度的关系错误的是（） A.c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-） B.c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl-） C.2c（OH-）-2c（H+）=c（NH4+）-c（NH3•H2O） D.c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-） 答案：D 点拨：混合后溶液中存在NH4Cl与NH3•H2O，其物质的量之比为11。A项，电荷守恒，正确。B项，物料守恒，正确。C项，质子守恒，可由电荷守恒、物料守恒进行相应的运算而得。D项，当溶液中只有NH4Cl时，该式成立。 4.（•全国）等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是（） A. B. C. D. 答案：D 点拨：等浓度的溶液，酸性越强，pH越小。酸性：乙酸>碳酸>苯酚，乙醇呈中性，可知pH由小到大的依次为：，D正确。 5.（•天津理综）下列说法正确的是（） A.25时，NH4Cl溶液的Kw大于100时NaCl溶液的Kw B.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O=SO32-+2I+4H+ C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- D.100时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 答案：C 点拨：A项，溶液中的KW随温度的上升而增大，故A项错误；B项，不符合得失电子守恒规律仅发生了得电子过程，无失电子过程，故B项错误；C项，Al既能与强碱性溶液反应产生H2，又能与强酸性（不存在氧化性酸根离子）溶液反应产生H2，该项离子在强碱性环境中可共存，故C项正确；D项，100的pH=12的NaOH溶液中的c（OH-）>10-2mol•L-1，而pH=2的盐酸中的c（H+）=10-2mol•L-1，因此，两者混合时NaOH溶液过量，溶液显碱性，故D项错误。 6.（•福建理综）常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（） A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.加入适量的醋酸钠固体 C.加入等体积0.2 mol•L-1盐酸 D.提高溶液的温度 答案：B 点拨：A项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位；C项，加入等体积0.2 mol•L-1的盐酸，溶液中的H+主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H+浓度大于0.1 mol•L-1，混合液的pH比a要小；D项，温度上升，CH3COOH的电离程度增大pH减小；B项，加入CH3COONa后，溶液中的CH3COO-浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H+浓度下降，pH增大。 7.（•湖北八校其次次联考）依据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，下列微粒属于两性物质的是（） HS-CO32-H2PO4-NH3H2SCH3COOHOH-H2ONO2-NH2CH2COOH A. B. C. D. 答案：D 点拨：所给微粒中既能结合H+又能供应H+的有HS-、H2PO4-、H2O和H2NCH2COOH，因此这四种物质从酸碱质子理论的角度上看既是酸又是碱，即两性物质。 8.（•成都五校联考）常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是（） 编号 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 pH 11 11 3 3 A.、两溶液相比，溶液中水的电离程度不同 B.四种溶液分别加水稀释10倍，pH改变最大的是和 C.、中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小 D.、两溶液按肯定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系不存在：c（H+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（NH4+） 答案：D 点拨：A项，、中c（OH-）=c（H+）=10-3mol/L，对水的电离起同等程度的抑制作用，故两溶液中水的电离程度相同。B项，加水稀释同样倍数时强碱比弱碱pH改变大，强酸比弱酸pH改变大。C项，中加少量醋酸铵固体后，平衡CH3COOHCH3COO-+H+向逆反应方向移动，pH增大。D项，c（H+）不会大于c（Cl-）。 9.（•重庆理综）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（） A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量的NaCl固体 答案：B 点拨：明矾水解显酸性，加热促进水解，酚酞在酸性溶液中不显色，故A项错误；CH3COONa水解显碱性，加热促进水解，c（OH-）增大，溶液红色加深，B项正确；氨水显弱碱性，NH4Cl水解显酸性，溶液中c（OH-）减小，红色变浅，C项错误；加入少量NaCl固体对NaHCO3水解不产生影响，溶液颜色无改变，D项错误。 10.（•湖北八校其次次联考）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（） A.0.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） B.0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3） C.0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol•L-1的NaOH溶液等体积混合： c（Cl-）>c（Na+）>c（NH4+）>c（OH-）>c（H+） D.c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液，NH4HSO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液：c（NH4）2SO4 答案：D 点拨：A项由于盐类的水解比较微弱，所以c（NH4+）>c（SO42-）；B项依据质子守恒c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）；C项两者反应后生成相同物质的量的NH3•H2O、NH4Cl和NaCl，NH3•H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，NH4+的浓度比Na+大；D项四种盐的物质的量浓度相同时，c（NH4+）的大小关系为：c（NH4）2SO4> c（NH4）2CO3 > c（NH4HSO4）>c（NH4Cl），当四种盐供应的NH4+浓度相等时，c（NH4）2SO4 11.（•湖北黄冈质量检测）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系肯定正确的是（） A.0.2 mol•L-1CH3COONa溶液和0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合后：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-） B.pH=3的盐酸和NaNO3的混合溶液中：c（Na+）=c（Cl-） C.0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中： c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-） D.物质的量浓度相等的HCN（弱酸）和NaCN溶液等体积混合后有：c（HCN）+2c（H+）=2c（OH-）+c（CN-） 答案：D 点拨：A项，应为c（Na+）>c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）；B项，只给了盐酸的浓度，NaNO3的浓度未知，故不能确定c（Na+）与c（Cl-）的大小关系；C项，为电荷守恒关系，应为c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2×c（CO32-）+c（OH-）。 12.（•北京石景山一模）下列说法正确的是（） A.常温下0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小依次为：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-） B.常温时，pH均为2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c（H+）相等 C.常温下0.1mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2，NH4Cl，NH3•H2O，CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的依次是：>>> D.0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-） 答案：B 点拨：A项，电荷不守恒，正确的依次是c（B-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）；C项，Al3+对NH4+的水解有抑制作用，CH3COO-对NH4+的水解有促进作用。而NH3•H2O电离程度较小，产生的NH4+浓度很低，四种溶液中NH4+浓度由大到小的依次是>>>；D项，由于NaHB溶液的pH=4，说明HB-的电离程度大于水解程度，所以B2-的浓度大于H2B的浓度。 13.（•河北衡水统考）下列表述或推断不正确的是（） A.依据CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-能说明CH3COOH是弱电解质 B.依据NH3+H3O+=NH4+H2O能说明NH3结合H+的实力比H2O强 C.pH相等的Na2CO3；NaOH；CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小依次为：>> D.相同条件下等物质的量浓度的NaCl溶液；NaOH溶液；HCl溶液中由水电离出的c（H+）：>> 答案：D 点拨：A项CH3COO-水解证明CH3COOH是弱酸，是弱电解质；B项NH3能夺取H3O+中的H+，证明NH3结合H+的实力比H2O强；C项当浓度相同时，pH>>，所以当pH相等时>>；D项NaOH溶液和HCl溶液抑制水的电离（且程度相同），NaCl溶液中水的电离程度最大，应为>=。 14.（•北京丰台一模）常温下，用0.100 0mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL0.100 0mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示： 以HA表示酸，下列说法正确的是（） A.滴定盐酸的曲线是图2 B.达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A-） C.达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）>n（HCl） D.当0 mLc（Na+）>c（H+）>c（OH-） 答案：B 点拨：A项，0.1 mol/L盐酸pH=1，所以图1是NaOH滴定HCl的滴定曲线；C项，B、E点对应消耗NaOH的体积都是a mL，所以消耗掉的CH3COOH、HCl的物质的量是相等的；D项，当所加的NaOH量比较少时，混合液中H+、Na+浓度可能是c（H+）>c（Na+）。 15.（•湖北八市联考）室温下，在25 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol•L-1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽视两溶液混合时的体积改变，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是（） A.在A、B间任一点，溶液中肯定都有 c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） B.在B点：a>12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）>c（OH-）=c（H+） C.在C点：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-） D.在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1 答案：C 点拨：C项，电荷不守恒，在C点溶液呈酸性，离子浓度关系应为：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）。 二、非选择题 16.（•北京理综）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。 （1）溶液A的溶质是_； （2）电解饱和食盐水的离子方程式是_。 （3）电解时用盐酸限制阳极区溶液的pH在23。用化学平衡移动原理说明盐酸的作用：_。 （4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+，NH4+，SO42-c（SO42-）>c（Ca2+）。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）： 盐泥a除泥沙外，还含有的物质是_。 过程中将NH4+转化为N2的离子方程式是_ _。 BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程中除去的离子有_。 经过程处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L，若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L，则处理10m3 盐水b，至多添加10% Na2SO3溶液_kg（溶液体积改变忽视不计）。 答案：（1）NaOH （2）2Cl-+2H2O=通电H2↑+Cl2↑+2OH- （3）Cl2与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，削减Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出 （4）Mg（OH）2 2NH4+3Cl2+8OH-=N2↑+6Cl-+8H2O SO42-、Ca2+ 1.76 点拨： （1）从加入原料（水含少量NaOH）可知A为浓氢氧化钠溶液；也可以从电极反应推想，右室生成H2，H+得电子，OH-浓度增大，Na+向右移动，所以生成物为NaOH； （3）抓住信息（化学平衡移动），分析阳极区的存在的化学平衡只有Cl2与水反应； （4）由信息用溶液A（NaOH溶液）调pH=11、溶液中含有Mg2+，所以有沉淀Mg（OH）2生成；由信息可知NH4+被氧化生成N2，所以氯气是氧化剂，溶液显碱性用OH-和H2O配平即可；BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO32-（aq），Ba2+与溶液中的SO42-结合生成更难溶的BaSO4，且使BaCO3（s）Ba2+（aq）+CO32-（aq）右移，生成CO32-与溶液中的Ca2+结合生成CaCO3；反应的化学方程式为Na2SO3+NaClO=Na2SO4+NaCl，n（NaClO）=104L×7.45mg•L-1×10-3g•mg-1÷74.5 g•mol-1=1 mol，所以参与反应的n（Na2SO3）=1 mol，参与反应的m（Na2SO3）=126 g，溶液中最多剩余的m（Na2SO3）=104 L×5 mg•L-1×10-3g•mg-1=50 g，所以总共最多加入m（Na2SO3）=（126g+50g）=176g，需10%的Na2SO3为1.76 kg。 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第17页 共17页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页