2022初三上册化学重点知识归纳.docx

2022初三上册化学重点知识归纳化学对于我们来说并不生疏，我们每天都在与之打交道，从小学升到初中，初三是我们第一次接触化学，许多学生就会被其奇妙的魅力所吸引。下面是百分网小编为大家整理的初三必备的化学学问，希望对大家有用!初三化学学问一、空气成分的探讨史1.18世纪70年头，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发觉并制得了氧气。2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为探讨化学的工具，用定量的方法探讨了空气的成分，第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成的。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定1.试验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B.(过一会儿白烟消逝，装置冷却到室温后打开弹簧夹)烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。2.试验结论：说明空气不是单一的物质;氧气约占空气总体积的1/5。3.原理4.留意事项：A.所用的红磷必需过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶(装置)冷却后才能打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，(否则测量结果偏小)，D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷(否则测量结果偏大)。E.点燃红磷伸入瓶中要马上塞紧瓶塞(否则测量结果偏大)。思索：(1)可否换用木炭、硫磺、铁等物质?如能，应怎样操作?答：不能用木炭或蜡烛(燃烧产生了气体，瓶内体积改变小)，不能用铁(铁在空气中不能燃烧)(2)可否用镁代替红磷?不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。会远远大于氧气的体积。5.实际在试验中测得的结果比真实值小，其缘由可能是A.红磷量不足;B.装置气密性差;C.未冷却至室温就打开止水夹;D.没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分(按体积分数)：氮气(N2)78%，氧气(O2)21%(氮气比氧气约为4：1)，稀有气体0.94%，二氧化碳(CO2)0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气;零点零三有两个，二氧化碳和杂气初中化学基础学问一、氧气的物理性质1.色、味、态：通常状况下，是无色无味的气体;2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。(可用向上排空法)3.溶解性：氧气不易溶于水。(可用排水法收集)4.三态改变：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质(一)与非金属(碳、硫、磷)的反应1.木炭(黑色固体)燃烧试验现象：在氧气中：猛烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。做木炭燃烧试验时，燃烧匙应渐渐从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。2.硫粉(淡黄色)燃烧：试验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰;放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中: 发出光明的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。试验时，要在瓶底装少量水)汲取二氧化硫，防止污染空气)。3.红磷(暗红色固体)的燃烧试验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟在氧气中：猛烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟留意：五氧化二磷(P2O5)是固体，不是气体(二)与金属(镁、铁)的反应1.镁带(银白色固体)在空气中燃烧试验现象：猛烈燃烧，发出刺眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。2铁丝(银白色固体)在氧气中燃烧试验现象：猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。留意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧(三)与某些化合物(蜡烛、甲烷)的反应——产物均为：二氧化碳和水试验现象：比空气中燃烧猛烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。空气中燃烧状况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。(四)其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结：1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在肯定的条件下，能与很多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气供应氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂;具有氧化性。2.物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要猛烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比;3.物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体干脆燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒;4.物质与氧气反应不肯定是燃烧现象，如缓慢氧化。初三化学常考学问1. 物质的改变及性质(1)物理改变：没有新物质生成的改变。 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。 常指物质状态的改变、形态的变更、位置的移动等。例如：水的三态改变、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。(2)化学改变：有新物质生成的改变，也叫化学反应。 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 化学改变经常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、变更颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来推断是否发生了化学改变或者产物是什么物质。(3)物理性质：物质不须要发生化学改变就能表现出来的性质。 物理性质也并不是只有物质发生物理改变时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其变更形态时才表现出来。 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。 须要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。(4)化学性质：物质只有在化学改变中才能表现出来的性质。例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。2. 物质的组成原子团：在很多化学反应里，作为一个整体参与反应，似乎一个原子一样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、自然气、爆鸣气及各种溶液。纯净物：组成中只有一种物质。 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子; 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示; 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。(2)单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。(3)氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。猜你喜爱：1.初三化学上册重点学问点总结2.初三化学上册重要学问点归纳3.九年级化学上册的重点学问点4.初三化学上册学问点总结5.初三化学上册学问要点归纳6.初三化学上册学问点梳理本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第10页 共10页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页第 10 页 共 10 页