2022年元素周期表教学设计.docx

2022年元素周期表教学设计元素周期表教学设计作为一位优秀的人民老师，往往须要进行教学设计编写工作，借助教学设计可以更好地组织教学活动。教学设计应当怎么写呢？下面是我为大家收集的元素周期表教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜爱。元素周期表教学设计1一、教材分析元素周期表是高一化学必修2第一节内容，是对必修一各族元素化合物的总结和升华，起到承上启下的作用。元素周期表帮助学生建立起学习元素化合物的方法，是化学学习的基石。本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和试验归纳元素周期律。本节从新闻情境素材“元素周期表的4个新成员”引入，干脆呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，引导学生自主通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，探究元素周期表的结构与原子结构的关系：同一主族最外层电子数的相同；同一周期电子层数相同。本节内容要达到“能结合有关数据和试验事实相识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。本课是时内容要求达到“初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。二、学情分析高一学生已经在初中对于周期表前20号元素的原子结构和周期表有了初步了解，但主要是机械记忆，对于结构的不够理解，简单遗忘，不会运用周期表解决详细问题。这一节课内容比较抽象枯燥，所以，如何能够通过情境素材激发学生的爱好，使学生能够自主探究周期表结构，建立学习元素化合物的新方法，成为教学设计的关键。三、教学目标1、学问与技能使学生初步驾驭元素周期表的结构，以及周期、族等概念。2、过程与方法（1）通过学生亲自动手编排元素周期表培育学生的抽象思维实力和逻辑思维实力；（2）视察元素原子结构，揭示元素周期律，培育学生的分析和推理实力。3、情感、看法与价值观（1）通过学生亲自编排元素周期表培育学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习爱好。通过抢答培育竞争意识。（2）通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。四、教学重点、难点1、重点：元素周期表的结构、周期，族的概念2、难点：元素周期表的编排五、教学方法多媒体教学 ，启发探究，合作探讨。六、教学过程创设情境：“元素周期表的4个新成员”新闻素材我们的元素一百多种，如何给它们排序，来更好地相识它们呢？思索与探究 问题创设：（1） 我们根据元素在周期表中的依次给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构）（2） 元素周期表的编排原则？完成导学案。（1）我们根据元素在周期表中的依次给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合118号元素原子结构）（2）元素周期表的编排原则：把 相同的元素排在同一横行，把 相同的元素按电子层数递增的依次排在同一个纵行数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？（7个横行，18个纵行）我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来相识元素周期表中的横行周期。?数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？（7个横行，18个纵行）我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来相识元素周期表中的横行周期。?1.周期?元素周期表中共有7个周期，请大家结合1-20号与元素原子结构。回答以下问题1.把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？?2.周期序数与什么有关？完成导学案?1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期周期序数与电子层数的关系：周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为始终有未知元素在发觉。请大家依据元素周期表，完成下表内容。类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期1HHe2LiNe3NaAr长周期4KKr5RbXe6CsRn7Fr？号说明：除第1周期只包括氢和氦，第7周期尚未填满外，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属起先，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最终以最外层电子数为8的稀有气体结束。元素周期表上列出来的元素共有112种，而事实上现在发觉的元素还有：114号、116号、118号元素。?学完了元素周期表中的横行周期，我们再来相识元素周期表中的纵行族。2.族?1.周期表中共有多少个纵行？?2.在每一个纵行的上面，分别有罗马数字、及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？完成导学案2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。族的分类a、主族：用 表示：A、A、A、A、A、A、Ab、副族：用 表示：B、B、B、B、B、B、Bc、第族： 三个纵行d、零族：第 纵行，即稀有气体元素主族序数与最外层电子数的关系：族的别称A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素A称为 元素 A称为 元素 A称为 元素零族称为 元素说明：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。小结：反馈练习1、请写出它们在周期表中的位置2、（1）推算原子序数为13的主族元素在周期表中的位置。（2）推算原子序数为53的主族元素在周期表中的位置。第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表原子序数核电荷数质子数核外电子数一元素周期表的结构周期序数核外电子层数主族序数最外层电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行） 长周期（第4、5、6周期）周期表 不完全周期（第7周期）主族7个：A-A族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-B第族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素口诀：三长、三短、一不完全；七主七副一零一元素周期表教学设计2教学目标:学问与技能:初步驾驭元素周期表的结构过程与方法:引导学生自主学习，相识元素周期表的结构情感看法价值观：通过本节课，培育学生探究创新精神教学重点：元素周期表的结构教学难点:元素周期表的有关推断教学媒体:多媒体、板书教学内容导入课题 展示一张元素周期表过渡 我们根据元素周期表中的依次给元素编号，得到原子序数。那么原子序数与原子结构间存在什么关系？板书 原子序数核电荷数核外电子数质子数老师 元素周期表是元素周期律的详细表现形式，它反映了元素之间的规律，是我们学习化学的重要工具，下面我们一起来学习元素周期表。问题1.元素周期表有多少横行、纵行？答 七个横行， 18个纵行。2.把不同元素排在同一横行的依据是什么？答 每一周期中元素的电子层数相同，按原子序数递增的依次从左到右排成横行。3. 周期序数与什么有关？答 周期序数等于该元素的电子层数板书 周期序数电子层数4 元素周期表中周期详细怎么划分？答 1、2、3为长周期，4、5、6、7为短周期类别周期序数起止元素元素种类电子层数短周期1H-He212Li-Ne823Na-Ar83长周期4K-Kr1845Rb-Xe1856Cs-Rn3267Fr-112号267问题 在周期表中有两个特别的位置，镧系和锕系，细致观看第四页元素周期表，说出这些元素在周期表中什么位置？结构上有何特点？答 在第六周期中，从57号镧（La）到71号元素镥（Lu），共15种元素，这15种元素总称为镧系元素。排在周期表第六行，第三列。与此类似，在第七周期中，89号元素锕（Ac）到103号铹（Lr）这15种元素总称为锕系元素，排在第七行，第三列。问题 在周期表中共有多少列？分为哪些族？答 18列，16族族（18个纵行）：主族（A）：共7个副族（B）：共7个副族第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素0族：稀有气体元素问题 在周期表的个纵行个族中，各族从左到右的排列依次如何？答 在元素周期表中，各族从左到右的依次是：IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。问题 在全部族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？答 在全部族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。板书 元素周期表结构：三短四长，七主七副VIII和零板书设计第一节 元素周期表1. 原子序数核电荷数核外电子数质子数2. 周期序数电子层数3. 元素周期表结构：三短四长，七主七副VIII和零元素周期表教学设计3一、教材分析“原子结构与元素周期表”是人教版化学必修1第四章物质结构 元素周期律第一节内容，是中学化学课程中的重要学问及反应规律，是学生宏观辨识与微观探析、证据推理和模型认知等核心素养形成的重要载体。在一般中学化学课程标准（20xx年版）中，“主题3：物质结构基础与化学反应规律”对原子结构与元素周期表的要求为：“相识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。”详细内容包括原子结构、原子核外电子的排布、元素周期表的结构、核素、以碱金属和卤素为例了解同主族元素性质的递变规律。一般中学化学课程标准（20xx年版）还指出，学生应通过试验探究和联系实际的方式学习上述学问。因此，以学生的已有阅历为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培育，有助于教学目标的高效落实。二、学情分析原子结构在义教学段已经有了初步的相识，而且对于元素周期表学生也是不生疏的。因此本节应在义教学习的基础上对原子结构进行拓展、深化，对原子结构的学习能更好的体会模型在人类相识世界的过程中所起的作用，激励学生多运用模型法进行学习和相识世界。通过大量事实了解周期表中同主族元素性质的递变规律，巩固结构与性质的关系，体会周期表的归纳和预料的作用。因此分析学生的障碍点：1.原子核外电子排布的规律。2.结构与性质的关系。结合上述学生的障碍点和发展点，须要以学生的已有阅历为背景，设计符合其认知发展的教学过程。三、教学目标1在初中有关原子结构学问的基础上，了解元素原子核外电子排布。能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。2通过有关数据和试验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。知道核素的涵义；相识原子结构相像的一族元素在化学性质上表现出的相像性和递变性。四、教学重点1相识元素性质的递变规律与原子结构的关系2通过对碱金属和卤族元素性质相像性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习中的重要作用五、教学难点通过对碱金属和卤族元素性质相像性和递变性的学习，感受元素周期表在化学学习中的重要作用六、教学过程（一）环节一1创设情境，引出问题。老师引导：元素周期表揭示了元素间的内在联系。20世纪初，原子结构的奇妙被揭示之后，人们对元素周期表的相识更加完善。那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？我们就从原子结构进行学习，进一步相识元素周期表。学生活动：倾听。设计意图：开宗明义引出问题。（二）环节二1相识原子结构。老师引导：任务1 视察图4-1电子层模型示意图。视察图4-2钠原子的核外电子排布。学习原子的结构及核外电子的排布。学生活动：（1）视察图4-1电子层模型示意图，得出原子的结构及核外电子分层排布的特点，了解不同电子层的能量关系。（2）视察图4-2钠原子的核外电子排布，初步得出规范书写原子核外电子排布示意图的要点。设计意图：通过视察图4-1、4-2，学习原子的结构及核外电子的排布特点。培育学生“模型认知”的学科素养。利用模型法学习新的学问，提升学生宏微结合的学科素养。训练学生用化学用语精确表达。老师引导：任务2 组织学生思索与探讨87页相关内容。学生活动：（1）通过阅读资料进行整理归纳核外电子的排布规律，尝试解决前三个问题。（2）运用原子结构示意图的书写要点，解决第四个问题。（3）沟通展示，相互评价。（4）了解原子结构模型的演化的过程。设计意图：培育学生接受、汲取、整合信息的实力，能规范书写相关化学用语。了解模型法是相识事物的重要方法，随着科学的进步，模型越来越精确，对事物的相识也越来越精确。2了解核素、同位素。老师引导：在图4-4b中，H的质量数为什么有3个呢？阅读教材90-91页说明这个问题。学生活动：（1）阅读教材了解核素和同位素的概念，尝试总结二者的关系。（2）回答老师提出的问题。设计意图：通过阅读材料，培育学生接受、汲取、整合信息的实力。对核素和同位素有肯定的了解。3.了解周期表的结构老师引导：指导阅读教材88-90页，完成89页思索与探讨的表格。学生活动：（1）阅读教材了解周期表的结构，周期、族等相关定义。（2）总结归纳周期数与电子层数的关系等。设计意图：通过阅读材料，培育学生接受、汲取、整合信息的实力。对周期表的结构有肯定的了解。（三）环节三1碱金属元素结构和性质的关系。老师引导：任务1 碱金属化学性质的比较。学生活动：（1）填写93页表格中的内容。找到同主族元素自上而下结构上的异同点，进一步预料碱金属单质的化学性质。（2）探讨预料的结果，重点要阐述清晰预料的依据。（3）试验并视察钾与水及钾在空气中加热的反应。验证预料。（4）尝试推想锂与水发生反应的难易程度，尝试归纳碱金属单质化学性质的相像性和递变规律。设计意图：通过预料、试验、分析等环节使学生体会试验探究的过程，得出结构与性质的关系。提升证据推理及科学探究素养。2卤族元素结构和性质的关系。老师引导：任务2 卤族元素化学性质的比较。学生活动：（1）阅读教材96-97页卤族元素的内容，完成97页思索与探讨的内容。（2）试验并视察卤素单质间的置换反应。完成98页试验4-1。（3）尝试总结卤素单质的氧化性强弱，说出比较依据。设计意图：通过阅读材料，培育学生接受、汲取、整合信息的实力。通过试验现象的分析得出结论，进一步形成“证据推理”的素养。（四）环节四拓展：多样化的周期表老师引导：展示周期表的发展过程，以及多样化的周期表。学生活动：（1）了解周期表的发展过程。（2）感受多样化的周期表。设计意图：以史为鉴，使得学生了解科学探讨是有阶段性的，随着人类对自然界的相识的深化，科学也是不断发展的。科学探讨的成果是多样化的，同一个问题由于探讨的角度不同，结果的呈现也会多样化。元素周期表教学设计4一、教学设计的主导思想建构主义理论认为：学习是一种能动建构的过程，学问不是通过老师的传授得到的，而是学习者在肯定的情境，即社会文化背景下，借助他人的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方法而获得的。这一理论告诫我们，老师在教化教学过程中，不再是学生的主宰者、领导者，而应做学生学习的促进者、引导者、协作者。元素周期表的教学中新概念多，内容较抽象，理论性强，因此在教学中应实行探究式教学，多设计一些探讨题目，让学生自主学习，自主探究，合作探究，在协作、探究中的宽松氛围中达到创建的效果。1、学问与实力目标（1）首先使学生充分相识到元素周期表在化学学习的重要性与必要性，使学生产生学习的动机；（2）使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；（3）使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。2、过程与方法目标（1）通过对元素周期表编制过程的了解，使学生正确相识科学发展的历程和科学探讨的方法，并以此来引导学生在继承前人阅历的基础上不断实践、探究与创新，达到培育学生创新精神的目的；（2）通过学生合作探究和自主探究元素周期表，培育学生发觉规律、相识规律和运用规律的意识，培育学生科学的.思维方法；（3）通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象与详细”这一科学方法的学习。3、德育目标（1）通过对元素周期律的发觉及元素周期表的编制过程的了解，使学生正确相识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们渐渐形成为科学献身的名贵品质；（2）元素周期律与周期表是量变引起质变，事物发展呈螺旋周期性改变而不是单调重复，客观世界内在冲突对立统一等辩证唯物哲学观最基本的客观事实之一。在教学中，老师要对学生进行辩证唯物主义教化。二、教学重点：元素周期表的结构、元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。三、教学难点：元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系。四、教学方法：启发、诱导、阅读、探讨、练习、探究等。五、教学用具：投影仪、胶片、元素周期表系列教具。六、教学过程1、复习提问师：元素周期律的实质是什么？生：元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性改变，其实质是核外电子排布的周期性改变。师：元素的哪些性质随着原子序数的递增呈现周期性改变？生：原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。师（强调）：元素性质的周期性改变是原子的核外电子排布的周期性改变的必定结果。2、板书：原子结构 元素性质师：那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的周期性很好地表现出来呢？答案是确定的，那就是元素周期表。板书：第三节 元素周期表师：因为“结构确定性质”，元素性质周期性改变的根本缘由是由原子结构（核外电子排布）的周期性改变引起的，首先我们由118号元素的原子结构来分析。3、沟通与探讨一：（1）每一横行结构有什么相同点？每一纵行结构有什么相同点？生：每一横行从活泼金属起先到活泼的非金属元素，再到稀有气体结束。每一横行的电子层数相同。每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）。师：依据原子最外层电子排布的周期性，将原子序数为118的元素排列成表格。（从排成的表格中找出较为合理的两种进行投影。）方案1：H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar方案2：H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Ar探讨：请同学们探讨上述编排形式，哪一种更加合理？小组代表发言后，老师引导学生小结：第一种形式中He、Ne、Ar排在一列，它们的性质特别相像；而其次种形式He排在其次列，很明显He和其次列的其他元素的性质迥然不同，因此第一种形式更加合理。4、沟通与探讨二：阅读并探讨元素周期表，按分成的小组探讨下列问题，并完成下列习题。（1）在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期？每个周期各有多少种元素？（2）在元素周期表中，每个纵行称为族。在元素周期表中共有哪些族？（3）合作、探究、自主发觉元素周期表的位置与结构的关系。投影习题：学生在老师的启发下回答问题后，老师小结（投影）。从横的方面看：三短三长一不完全。(1)周期序数：原子核外电子层数。(2)同一周期从左到右最外层电子数从18，并且周期性地改变，第一周期除外。(3)每一周期从左到右依次是：碱金属起先，过渡元素居中，稀有气体结束。从纵的方面看：七主七副O和。师：各族有何特点？生：(1)主族序数最外层电子数。(2)还存在一个O族（最终一纵行）和一个族（8、9、10三纵行）。5、沟通与探讨三：深化探讨元素周期表，按分成的小组探讨以下问题。(1)合作探究，自主探究元素周期表的编排依据和编排原则。(2)自主发觉元素周期表中还有哪些内容和规律？学生回答后，老师总结并投影如下内容：(1)按原子序数递增的依次从左到右排列。(2)将电子层数相同的元素排成一个横行。(3)把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的依次从上到下排成纵行。师：请同学们视察镧系和锕系的真实位置应在何处？为什么把它们放在周期表的下方？这样做的目的是什么？生：这样做的目的是使周期表结构紧凑。师：通过这节课的学习，我们初步对周期表的结构作了探究性学习。现在总结一下。（板书：位置 结构，位置 性质)6、沟通与探讨四：请问，元素周期表中渗透了哪些辩证唯物主义观点？在学生探讨的基础上，老师加以总结并投影：(1)渗透了量变引起质变这一规律。(2)元素之间不是相互孤立而是相互联系的。(3)元素周期表反映了事物发展的周期性改变，但这个周期性并不是单调地整齐划一地一次又一次地重复，而是螺旋地向前发展。7、沟通与探讨五：在元素周期表的发展过程中，曾有多种图式，你能设计出关于元素周期表的不周形态的直观教具吗？学生分组探讨后，老师对学生设计的直观教具要充分加以确定，并提出改进的地方。综上所述，在元素周期表教学中，只有充分调动学生学习的主动性，培育学生主动探究问题的实力，注意学生创建性思维的培育，教化教学工作才能全面、和谐、可持续地发展。第22页 共22页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页第 22 页 共 22 页