2022高中会考必备的化学知识点.docx
2022高中会考必备的化学知识点在会考来临之前如何全面复习化学是许多学生都关切的问题。其实化学会考的试题考察的范围都是书上的学问内容,所以我们不用过于担忧。下面是百分网小编为大家整理的中学会考化学学问,希望对大家有用!中学会考化学重点学问离子共存1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。(1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。(3)有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。(4)一些简单发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生双水解反应。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3↓等。2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。如Fe3+与SCN-不能大量共存;5.审题时应留意题中给出的附加条件。酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O留意题目要求大量共存还是不能大量共存。6.审题时还应特殊留意以下几点:(1)留意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离);HCO3-+H+=CO2↑+H2O中学会考化学学问要点化学反应的限度——化学平衡(1)在肯定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再变更,达到表面上静止的一种平衡状态,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态。化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。催化剂只变更化学反应速率,对化学平衡无影响。在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应。通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应。而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应。在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行。可逆反应不能进行究竟,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质(反应物和生成物)的物质的量都不行能为0。(2)化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。逆:化学平衡探讨的对象是可逆反应。动:动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行。等:达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0。即v正=v逆≠0。定:达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持肯定。变:当条件改变时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡。(3)推断化学平衡状态的标记:VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物质比较)各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变推断(有一种物质是有颜色的)总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变(前提:反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应)中学会考化学学问归纳1、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。概念同系物同分异构体同素异形体同位素定义结构相像,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质分子式相同而结构式不同的化合物的互称由同种元素组成的不同单质的互称质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子的互称分子式不同相同元素符号表示相同,分子式可不同——结构相像不同不同——探讨对象化合物化合物单质原子2、烷烃的命名:(1)一般命名法:把烷烃泛称为某烷,某是指烷烃中碳原子的数目。1-10用甲,乙,丙,丁,戊,已,庚,辛,壬,癸;11起汉文数字表示。区分同分异构体,用正,异,新:正丁烷,异丁烷;正戊烷,异戊烷,新戊烷。(2)系统命名法:命名步骤:找主链-最长的碳链(确定母体名称);编号-靠近支链(小、多)的一端;(3)写名称-先简后繁,相同基请合并名称组成:取代基位置-取代基名称母体名称阿拉伯数字表示取代基位置,汉字数字表示相同取代基的个数3、比较同类烃的沸点:(1)一看:碳原子数多沸点高。(2)碳原子数相同,二看:支链多沸点低。常温下,碳原子数1-4的烃都为气体。猜你喜爱:1.中学化学会考重要的学问点2.中学化学会考学问重点总结3.中学化学会考文科必背学问点4.中学化学必备学问要点总结5.高三必备的化学学问要点总结6.中学生物会考学问重点总结本文来源:网络收集与整理,如有侵权,请联系作者删除,谢谢!第9页 共9页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页第 9 页 共 9 页