2022九年级化学第二单元知识点总结(done).docx

2022九年级化学第二单元知识点总结(done) 九年级化学其次单元学问点总结(done)我们四周的空气学问点梳理一空气1.空气是由什么组成的法国化学家拉瓦锡通过试验得出结论：空气主要是由氮气和氧气组成的结论，其中氧气约占1/5。空气的主要成分和组成：空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体094%二氧化碳003%其他气体和杂质003%2.混合物和纯净物（1）纯净物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等是纯净物。（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质纯净物可以用特地的化学符号表示。（3）常考的纯净物与混合物纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等详细的物质混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、全部的溶液3.空气是一种珍贵的资源主要性质主要用途化学性质：供应呼吸、支持燃烧潜水、医疗急救、炼钢、氧气物理性质：无色无味的气体，不易溶气焊以及登山和宇宙航行等于水，密度比空气略大化学性质：化学性质不活泼依据化学性质不活泼常用作爱护气；氮气物理性质：无色无味的气体，难溶于医疗上用作冷冻麻醉；水，密度比空气略小制硝酸和化肥的重要原料等化学性质：很不活泼（惰性）利用惰性作爱护气；稀有气物理性质：无色无味的气体，用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；体在通电时能发出不同颜色的光用于激光技术，制造低温环境4爱护空气（1）空气中的有害物质有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮烟尘（可吸入颗粒物）（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。（3）爱护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，运用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，主动植树造林、种草等。（4）空气质量日报、预报：依据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。（留意：二氧化碳没有在该项目内）5.测定空气中氧气的含量（1）试验原理：利用过量的红磷在盛有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。（2）试验现象：红磷燃烧时产生大量白烟；烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。（3）试验结论：O2约占空气体积的1/5（4）试验留意事项：装置不能漏气；红磷要过量；待装置冷却到室温后，再打开弹簧夹。（5）试验探究：液面上升小于1/5缘由：A.红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；B.瓶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；C.未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积削减。能否用铁、铝代替红磷？不能缘由：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能缘由：产物是气体，不能产生压强差二氧气1物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。在压强为101kpa时，氧气在-183时变为淡蓝色液体，在-218时变为淡蓝色雪花状固体。2.化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，在肯定条件下可与很多物质发生化学反应，同时放出热量。（1）氧气的助燃性带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。1成分（2）物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较在空气中燃烧在O2中燃烧的现象物质的现象持续红热发出白光木炭放出热量放出热量发出淡蓝色火发出蓝紫色火焰，焰，产生有刺产生有刺激性气味的气硫激性气味的气体体放出热量放出热量产生大量白烟产生大量白烟红磷放出热量放出热量铁丝在空气中铁丝不能燃烧三.制取氧气1.试验室制取氧气过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气加热氯酸钾氯化钾+氧气二氧化锰文字表达式碳+氧气二氧化碳硫+氧气二氧化硫留意硫的用量不能过多，防止造成空气污染猛烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热量红磷+氧气五氧化二磷此反应生成的五氧化二磷为白色固体，现象应描述为白烟铁+氧气四氧化三铁预先放少量水或细沙高锰酸钾制取氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热固态加热二氧化锰反应过氧化氢水+氧气原理试剂状态反应条件固态、液态常温下二氧化锰作催化剂固态加热条件下二氧化锰作催化剂气体发生装置排水法略大）（因为氧气不易溶于水）向上排空气法（因为氧气的密度比空气收集装置（1）催化剂：在化学反应里能变更其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生改变的物质。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。（2）化合反应、氧化反应、缓慢氧化、分解反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质物质的反应。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。氧化反应：物质与氧发生的反应。缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不简单被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。留意：化合反应与氧化反应的关系：化合反应不肯定是氧化反应，氧化反应也不肯定是化合反应。有氧气参与的化合反应，同时也肯定是一个氧化反应。氧化反应不肯定是要物质与氧气发生反应。2.高锰酸钾制取氧气的步骤及留意事项步骤留意事项原理：依据气体热胀冷缩（1）查：检查装置的气操作：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管外壁，假如密性导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。（2）装：将药品装入试在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成的气体管把试管内的固体带到导管中，堵塞导管（3）定：将试管固定在铁架台上（4）点：先预热，后对药品加热（5）收：收集氧气（6）撤：收集完毕，将导管撤离水槽（7）熄：熄灭酒精灯铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜。先让试管匀称受热；然后对准药品部位用外焰加热等导管口有连续、匀称的气泡冒出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上试验结束时，应先将将导管移出水槽，最终熄灭酒精灯目的：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂3.检验所收集的气体的方法：把带火星的木条伸入集气瓶内，假如木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。4.验满方法：用向上排空气法收集时：用带火星的木条放在集气瓶口，假如木条复燃，说明瓶内的氧气已满；用排水法收集时：当气泡从瓶口匀称冒出时，说明瓶内的氧气已满。5.氧气的工业制法分别液态空气（物理改变）扩展阅读：九年级化学其次单元学问点总结赵笑宇其次单元自然界中的水第一节水分子的运动1、水由固态变为液态，在有液态变为气态，水分子的数目和大小没有改变，改变的只是分子之间的间隔和排列方式。2、水上升温度时水分子获得能量，运动加快，分子之间的间隔增大，水由液态变为气态。水的温度降低，水分子失去能量，运动减慢，分子之间到的间隔减小，水由气态变为液态。3、分子的基本性质：分子很小，看不见，摸不着。分子不断运动，获得能量运动加快。分子之间有间隔，三态改变分子之间间隔发生改变。4、分子是构成物质的一种基本微粒，是保持物质化学性质的一种微粒，物质由哪种微粒构成哪种微粒就保持物质的化学性质。5、水的自然循环：水的自然循环通过三态改变实现，太阳为水的循环供应里能量，植物的蒸腾作用，土壤的渗透作用实现了水的自身净化，水的自然循环，即实现了水的净化，有完成了水资源的重新分布。6、水的人工净化：水的人工净化主要包括：沉降、吸附、过滤、蒸馏、灭菌等方法（沉降过程中加入明矾，明矾是一种净水剂，溶于水可吸附水中的悬浮杂质而沉降。7、混合物纯净物混合物：有多种物质组成的物质。没有固定的组成和性质。纯净物：有一种物质组成的物质。有固定的组成和性质。8、物质的提纯方法：过滤：把不溶于液体的固体和液体分开蒸发：把溶于液体的固体和固体分开蒸馏：分别沸点不同的液体其次节水的分解与合成一、水的分解1、条件：通直流电，在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠可增加导电性。2、现象：两主动有气泡产生，一段时间后阴阳两极产生的气体体积比为2:13、验证两极产生的气体:用燃着的木条接触阴极产生的气体，气体燃烧火焰呈蓝色，说明是氢气；用带火星的木条接触阳极产生的气体，带火星的木条复燃，说明是氧气。4、化学反应：2H2O通电2H2+O2I赵笑宇5、结论：水是由氢氧两种元素组成；化学改变是分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子。（化学改变的实质）6、试验中留意的问题：氧气在水中溶解性比氢气大，氧气氧化性很强，有时会和电极发生反应，因此起先时氢气与氧气的体积比会大于2:1.为增加水的导电性，电解水时向水中加入适量的稀硫酸和氢氧化钠。7、分解反应：有一种物质生产两种或两种以上的其它物质的反应叫分解反应（一变多）8、水的合成：氢气燃烧：2H2+O2点燃2H2O（氢气具有可燃性）现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水雾出现。点燃氢气前验纯方法：用一小试管，收集一试管氢气，用拇指堵住管口，移近酒精灯火焰，松开拇指引火，假如听到尖锐的爆鸣声，就说明氢气不纯，假如声音很小，就说明氢气较纯。（凡是可燃性气体与氧气接触，加热或点燃都有可能发生爆炸）氢气作为燃料的三大优点：本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第8页 共8页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页第 8 页 共 8 页