第三章《物质在水溶液中的行为》检测题 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.docx

第三章物质在水溶液中的行为检测题一、单选题1下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使pH试纸呈蓝色的溶液中：、B使酚酞呈深红色的溶液中：、C含大量Ag+的溶液中：、D含大量的溶液中：、2下列各组离子能在溶液中大量共存的是A、B、C、D、 、 3下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A可以用热的纯碱溶液去油污B浓硫化钠溶液有臭味C加热氯化铁溶液颜色变深D过氧化钠粉末变质成为白色4常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32-Bc(I-)0.10mol·L-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-CpH=1的溶液中：NH4、Na+、SO42-、Br-D水电离出的c(H+)10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3-5下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是（）ACH3COONa溶液中c（Na+）c（CH3COO）B某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应C配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理相同D将Al2（SO4）3溶液蒸干后得到Al（OH）3固体6下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A常温下，的溶液中：、B加入能放出的溶液中：、C能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：、D由水电离出的的溶液中：、7下列电离方程式的书写正确的是A熔融状态下的电离：B的电离：C的电离：D水溶液中的电离：8如图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是（ ）A磷酸(H3PO4)的电离方程式为：H3PO4=3H+POB亚磷酸(H3PO3)与足量NaOH溶液反应生成Na3PO3CNaH2PO3溶液呈碱性D已知NaH2PO4溶液呈酸性，是因为H2PO的水解程度比电离程度大9一定温度下的难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数。已知如表所示数据：物质（单位略）完全沉淀时的pH范围34关于含等物质的量的、的混合溶液的说法不正确的是（ ）A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B该溶液中C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH至34后过滤，可获得纯净的溶液D在的溶液中不能大量存在10下列有关物质的用途，直接与水解的性质有关的是ANaClO作漂白剂B用NH3制氮肥C明矾作净水剂D用食醋除水垢11下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1mol·L-1HCOOH溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)B1L0.1molL-1CuSO4(NH4)2SO46H2O溶液中：c()c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH-)C等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-)D0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)c()+c()+c(OH-)12下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的是ANa+、Ba2+、Cl- 、SOBK+ 、AlO 、NO、 OH-CH+、 NH 、Al3+、 SODH+、 Cl- 、CH3COO- 、NO13为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO、泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是ABCD14下列说法正确的是A25时NH4Cl溶液的KW大于100时NH4Cl溶液的KWB将浓度为0.1 mol·L-1HF溶液加水不断稀释，c(H+)/c(HF)保持不变C加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na、Ba2、AlO2、NO3D100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性二、填空题15NaHSO4可用作清洁剂、防腐剂等。（1）下列关于NaHSO4的说法正确的是_。ANaHSO4固体不能导电BNaHSO4溶液的导电性一定强于CH3COOH溶液CNaHSO4属于电解质DNaHSO4溶液显中性（2）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。（3）将0.8mol·L1NaHSO4与0.4mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为_；若在反应后的溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为_。16要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：（1）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量/g501312反应后质量/gx26330x=_；该变化的基本反应类型是_反应；物质Q在反应中可能起的作用是_。（2）已知H2SeO3是二元弱酸，请写出过量H2SeO3和NaOH溶液发生反应的离子方程式：_。（3）已知反应：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。浓盐酸在该反应中表现的性质是_（填序号）。A只有还原性 B还原性和酸性B只有氧化性 D氧化性和酸性17（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。滴到恰好使溶液呈中性：_。滴到恰好使溶液中的沉淀完全：_。（2）向复盐NH4Fe(SO4)2的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式有_（填序号）。Ba2+2OH-+Fe2+=BaSO4+Fe(OH)2+Fe3+2+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Fe(OH)3+NH3 H2O 2Fe3+3+3Ba2+6OH-=3BaSO4+2Fe(OH)33+Fe3+3+3Ba2+6OH-=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O 三、实验题18已知某溶液X可能由K+、Cu2+、Ba2+、Fe2+、AlO2-、CO32-、SO42-、I-、MnO4-中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：实验步骤与实验现象实验结论.观察溶液：无色透明原溶液中一定不含的离子是_.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液原溶液中一定不含的离子是_，一定含有的离子是_.在所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A原溶液中还一定含有的离子是_，生成沉淀A的离子方程式为_.在所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B白色沉淀B中一定含有_，可能含有_19ClO2熔点为-59.5，沸点为11.0，温度过高可能引起爆炸，ClO2易溶于水，易与碱液反应。工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某同学设计了如图装置来制取、收集ClO2并测定其质量。 实验I：制取并收集ClO2装置如图所示。（1）装置B应该添加_(填“冰水浴”、“沸水浴”或“60的热水浴”)装置。（2）装置A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：_。实验II：测定ClO2的质量，装置如图所示。过程如图：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液：按照如图组装好仪器：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；将生成的ClO2气体由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封液倒入锥形瓶中，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；用cmol/LNa2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2S2O3溶液（已知：I2+2S2O=2I-+S4O）。（3）装置中玻璃液封管的作用是_。（4）滴定终点的现象是_。（5）测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_g(用整理过的含c、V的代数式表示）。（6）判断下列操作对m(ClO2)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若在配制Na2S2O3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定刻管度时，俯视标准液液面，则测定结果_。四、元素或物质推断题20X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应： (1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：X_；试剂甲：_，试剂乙：_(2)写出下列各步反应的离子方程式：_；_；_21某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。 （已知硅酸不溶于水）阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO NO SO SiO甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：I.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。II.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。III.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。IV.向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由I、II判断，溶液中一定不含有的阳离子是_ （写离子符号）。（2） III 中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_。（写离子符号）（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_g。22已知：+OH-NH3+H2O；有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Mg2+、Fe3+、，现各取100mL溶液二份进行实验。(1)向第一份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L(标准状况)；(2)向第二份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。试回答下列问题：（少填，错填都不得分）(1)肯定存在的离子有_，肯定不存在的离子有_。(2)试分别确定下列离子在原溶液中各自的物质的量浓度。：_；：_；：_。五、计算题23在25时，有的盐酸和的NaOH溶液、用该NaOH溶液中和L该盐酸，需LNaOH溶液。(1)若，则_(填数值下同)。(2)若，则_。(3)若，则_(填“>”“<”或“=”)(题中，)。24已知：常温下，KspFe(OH)31.0×1038，KspAl(OH)31.0×1034（为计算方便已作近似处理。），本题中离子完全反应的标准：c(Fe3)1.0×105mol·L1。在含Al3、Fe3的浓度都均为0.2mol·L1的溶液中加入稀氨水，请回答下列问题：（1）Al3跟氨水反应的离子方程式是_。（2）NH3·H2O的电离方程式是_；其电离平衡常数表达式Kb=_。（3）Fe(OH)3的溶度积常数表达式KspFe(OH)3=_。（4）Fe3完全沉淀的pH为_；此时，Al3沉淀的百分率为_。参考答案1D 2D 3D 4C 5A 6D 7C 8C 9C 10C 11C 12B 13C 14C 15AC H+HCO=H2O+CO2 2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O SO+Ba2+=BaSO4 167 分解 催化剂(催化作用) H2SeO3+OH-=HSeO+H2O B 17Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O Ba2+OH-+H+=BaSO4+H2O 18Cu2、Fe2、MnO4- I、Ba2 CO32-、K AlO2- Al33HCO3-=Al(OH)33CO2 BaCO3 BaSO4 19冰水浴 2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2+CO2+H2O 吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等 当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 1.35cv×10-2或0.0135 cv 偏高 偏低 20MgSO4 BaCl2 AgNO3 Ba2+=BaSO4 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O Ag+ + Cl- = AgCl 21K+、Fe3+ 3Fe2+ NO+4H+3Fe3+NO+2H2O Fe2+、Cu2+ Cl-、NO、SO 1.6 22K+、 Mg2+、Fe3+ 0.4mol/L 0.2mol/L 0.1mol/L 231 > 24Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3 NH3·H2O+OH c3(OH-)×c(Fe3+) 3 50%