高二上学期期末模拟（二）化学试卷.docx

高二上学期期末模拟（二）化学考试范围：选修一、选修二 考试时间：90分钟；注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题(共20分)1(本题2分)下列有关热化学的说法正确的是A吸热反应需要从外界吸收能量，所以一定要加热才能发生B盐酸与氢氧化钠溶液反应生成1mol液态水时的，则 C常温常压时，28gCO完全燃烧生成CO2放出283.0kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式： D一定条件下，将(g)和(g)充入密闭容器中充分反应生成气态放出x kJ热量，则热化学方程式： 2(本题2分)CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：。下列说法正确的是Aa0BC由反应可知乙醇的燃烧热为c kJ/molD3(本题2分)在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)，反应达到平衡后，其他条件不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是A平衡向逆反应方向移动，K值变小B各物质的浓度都变大，X的转化率变小C正、逆反应速率都变大，Z的体积分数变大Da+bc+d4(本题2分)下列各图像与描述相符的是A图1表示反应N2+3H22NH3H0在其他条件一定时，反应速率随温度的变化B图2表示相同质量的BaO2在相同温度、不同体积的恒容密闭容器中发生反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)，平衡时各容器中c(O2)随容器体积的变化C图3表示AgCl的沉淀溶解平衡曲线，其中a、b、c三点的溶解度相同D图4表示往醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，溶液中c(CH3COO-)与c(Na+)的比值5(本题2分)H2A为二元酸，其电离过程为：、。常温时，向10mL0.1mol/LH2A溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数()随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是AH2A的Ka1的数量级为10-1B当溶液中时，pH=2.7C0.01mol/LNaHA溶液中：D向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大6(本题2分)实验探究是化学发展的必要路径，下列为达到实验目的所用实验操作或原理解释存在错误的是实验目的实验操作原理解释A探究CO2有氧化性钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛满CO2的集气瓶中CO2被还原成碳单质B探究硫的酒精溶液属于胶体用激光笔照射硫的酒精溶液硫的酒精溶液中分散质粒子的直径在1100nm之间C除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO3固体，过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸Ksp：Mg(OH)2Fe(OH)3D探究温度对CH3COONa水解程度的影响用pH计测0.5mol/LCH3COONa溶液的pH随温度变化随温度升高，溶液中CH3COONa水解程度增大AABBCCDD7(本题2分)下列实验的现象与结论相对应的是ABCD实验现象电流计指针向右偏(电子由Fe转移到Cu)，片刻后向左偏产生黑色沉淀加热，肥皂液中产生无色气体泡高锰酸钾溶液褪色结论铁片作负极，片刻后铜片作负极Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)铁粉与水蒸气反应生成H2乙醇发生消去反应生成了乙烯AABBCCDD8(本题2分)不能正确表示下列反应的离子方程式的是A向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的质量最大：2Ba2+3OH-+Al3+2=2BaSO4+Al(OH)3B铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+C用亚硫酸钠溶液吸收少量氯气：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+D将足量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-9(本题2分)开发和利用新能源成为越来越迫切的需求。氢气作为能源，越来越受到人们的关注。可用电解H2S的方法制备氢气，该法制氢的过程如图所示。下列叙述错误的是AA为电源的正极BB电极的电极反应为C离子交换膜为阴离子交换膜D反应池中发生反应：10(本题2分)上海交通大学仇毅翔等科研人员研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的化学反应 ，反应历程如下图所示：下列说法正确的是A该反应为吸热反应BC催化乙烯加氢效果较好的催化剂是D两种过渡态物质中较稳定的是过渡态1二、多选题(共20分)11(本题4分)下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）A图表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化B图表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是缩小容器体积C图表示某明矾溶液中加入溶液，沉淀的质量与加入溶液体积的关系，在加入溶液时铝离子恰好沉淀完全D电导率可表示溶液导电性的强弱，电导率越大导电性越强，图可表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水过程中电导率的变化关系12(本题4分)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素且W和X的族序数之和等于Y和Z的族序数之和。W、X同周期且W单质可在X单质中燃烧生成两种常见物质，Z单质常温下是气体。下列说法中正确的是A原子半径：ZYWXBW的最高价含氧酸酸式根可以跟Y的最高价含氧酸根反应生成沉淀C单质沸点：Z2X2D可通过加热蒸干YZ3水溶液的方法制备YZ3固体13(本题4分)如图所示的磷酸铁锂()电池具有工作电压高、能量密度大、循环寿命长、绿色环保等一系列独特优点。电池中间是聚合物的隔膜，只允许通过。下列说法不正确的是已知：电池工作原理A放电时，外电路通过电子时，聚合物薄膜右侧质量减少B放电时，正极反应：C充放电时，数目不变D充电时，上图中“N”极与外接直流电源的正极相连14(本题4分)某化学社团设计如图所示装置，模拟工业三室膜电解技术制取，然后经结晶脱水得焦亚硫酸钠()。下列说法错误的是A丙烷为负极，发生氧化反应Ba室产生，故X、Y依次为质子交换膜、阳离子交换膜C随着电解反应的进行，b、c室中的电解质溶液浓度均逐渐减小D制得反应的化学方程式为15(本题4分)常温下，向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴入0.1mol·L-1的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)随滴入的Na2S溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A将CuCl2溶液蒸干可得到CuCl2晶体BKsp(CuS)的数量级为10-36Ca、b、c三点溶液中，b点水的电离程度最大Dc点溶液中：2c(Cl-)=c(Na+)第II卷（非选择题）三、填空题(共60分)16(本题12分)下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：（1）表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界_。（2）表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_(填化学式)。（3）由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_，这两种化合物中所含的化学键有_(填字母)。A共价键 B离子键（4）e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。（5）d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为_(填离子符号)。（6）d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是_(填分子式)。17(本题14分)R、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。R的最外层电子数是内层电子数的两倍，X2W2可用于呼吸面具，Y的主族序数与周期数相等，Z的氢化物的分子式为H2Z。（1）Z在周期表中的位置是_。（2）RZ2的结构式是_，X2Z2的电子式是_。（3）H2ZW3在水中电离的方程式为_，向H2ZW3水溶液滴入少量酸性高锰酸钾溶液，发生反应的离子方程式为_。（4）某传感器可以检测空气中ZW2的含量，工作原理如图所示。则电流流向为_时针方向(填“顺”或“逆”)，其阴极电极反应式_。18(本题12分)铬酸盐是指含铬酸根(CrO)的盐类。铬酸盐最显著的特点是具有鲜明的颜色，如BaCrO4呈黄色，Ag2CrO4呈砖红色。I.工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的处理方法之一，工艺流程如下：（1）第步中，转化反应的离子方程式为：_，该体系pH=2时，溶液呈_色。（2）第步中，要使Cr3+沉淀完全，应调整溶液的pH_。(已知常温下，)II.莫尔法是用K2CrO4作指示剂，用AgNO3作标准溶液的测定(或)的方法。现用莫尔法测定亚硝酰氯样品中NOCl的纯度，实验步骤如下：步骤1：取mgNOCl样品，溶于蒸馏水(发生反应：)，配制成250mL溶液，准确量取25.00 mL溶液于锥形瓶中：步骤2：加入适量K2CrO4溶液作指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL；（3）滴定终点的标志是_。（4）亚硝酰氯样品中NOCl的纯度为_。（5）若滴定终点时俯视读数，所测NOCl的纯度_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。19(本题13分)按要求完成下列问题。（1）NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和氢气，在25、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是_。用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热等于_（2）NOx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3.电解时M和电源_极(填“正”或“负”相连，书写N极发生的电极反应式_。（3）将CO2转化为甲醚的反应原理为，在80时，向体积为0.5L的密闭容器中加入2molCO2和6molH2，20min后反应达到平衡，此时CH3OCH3的物质的量为0.5mol，则该反应的平均反应速率v(CO2)=_，H2的转化率_，在80时该反应的化学平衡常数为_(列出计算式即可)。20(本题9分)碳和氮的化合物是广泛的化工原料，回答下列问题：I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为反应_(填“吸热”、“放热”)。（2）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为_。（3）在800时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，则下一时刻，_(填“>”、“<”或“=”)。（4）反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有关说法正确的是_。A反应物转化率增大B逆反应速率增大C各物质的比例不变D增大、减小II.的二聚体是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。（5）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：，将一定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知的起始压强为120KPa，列式计算该温度下反应的平衡常数_。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。