高三高考化学二轮复习专题强化卤素的综合应用练习题（二）.docx

高三高考化学二轮复习专题强化 卤素的综合应用练习题（二）一、单选题（共16题）1.关于非金属元素、的叙述,正确的是(   )A.在通常情况下,其单质均为气体B.非金属性按、顺序依次递减C.每种元素只能形成一种氢化物D.都属于主族元素2.下列各组元素不都是海水中的常量元素的是( )A.Cl、Na、C、FB.S、Ca、U、IC.B、Sr、K、BrD.Cl、Na、Mg、Ca3.下列元素中，在自然界只能以化合态形式存在的是( )A.碳元素B.铁元素C.硫元素D.氯元素4.下列对氯气的叙述中正确的是( )A 氯气可使鲜艳红玫瑰褪色，所以氯气具有漂白性B 氯气有漂白性，其漂白原理与不同C 尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存D 闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻5.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）A. 电解熔融制取AlB. HClO在光照条件下分解生成C. Cu与溶液反应生成FeD. NaOH溶液吸收过量生成6.检验氯化氢气体中是否混有，可采取的方法是（ ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入溶液D.用湿润的红色布条7.下列说法中正确的是(   )A.向溶液中通入适量后,溶液颜色变深B.向溶液中滴加几滴无色酚酞试液,溶液颜色变红C.溴水与溶液混合时,会发生置换反应D. 溶液在空气中会被氧化,故需要密封保存8.根据下列实验操作和实验现象所得结论正确的是(    )选项 实验操作 实验现象 结论 A 向石蕊溶液中滴加氯水至足量 石蕊溶液先变红再褪色 有酸性和漂白性 B 向大豆油、煤油中分别加入足量溶液,充分加热 一种液体仍然分层,另一种液体不再分层 分层者为煤油,不分层者为大豆油 C 向某溶液中加入足量盐酸 生成白色沉淀 该溶液中含有 D 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,定容后反复摇匀 液面低于刻度线 所配溶液浓度偏高 A.A          B.B          C.C          D.D9.下列有关物质性质的应用正确的是(  )A.次氯酸钙有强氧化性,用于饮用水消毒B.木炭具有还原性,用于制冰箱除味剂C.氧化铝具有两性,用于工业冶炼铝单质D.氯化铁溶液呈酸性,用于蚀刻铜电路板10.下列物质性质与用途的对应关系不正确的是(   )选项性质用途A次氯酸有强氧化性用作漂白剂B氢氧化铝能与酸反应用作抗酸药C明矾易溶于水可作净水剂D硫酸有酸性用于金属加工前的酸洗A.A          B.B          C.C          D.D11.下列物质具有漂白性的是(   )湿润的氯气 液氯 硫酸酸化的漂白粉溶液 干燥的漂白粉 湿润的HCl   硫酸酸化的NaClO溶液A.                         B.C.                           D.12.中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( )A铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁B通入到漂白粉溶液中发生，推出通入到漂白粉溶液中发生C利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制D与反应生成和，推出Na2O2与反应可生成和13.下列关于物质性质的说法错误的是(   )A.小苏打可用于治疗胃酸过多B.氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板C.漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳反应而失效D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,可以看到石蕊溶液先变蓝后褪色14.下列关于氯元素的说法正确的是(   )A. HCl 具有很强的酸性,且只有氧化性没有还原性B. Cl、 Cl为不同的核素,有完全不同的化学性质C.1.12L Cl2含有 1 .7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)D.氯气可从 KI 溶液中置换出 I2,说明氯的非金属性比碘强15.下列物质性质与应用对应关系不正确的是(   )A.生石灰能与水反应,可用于干燥氯气B.二氧化氯具有强氧化性,可用于自来水的杀菌、消毒C.常温下,铝遇浓硫酸发生钝化,可用铝槽贮运浓硫酸D.钠是一种具有强还原性的金属,可用于冶炼钛、锆、铌等金属16.下列说法中，正确的是( )A.向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液，溶液先变红后褪色B.氯气泄漏，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，逃离现场C.铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜D.氯元素在自然界中既有游离态又有化合态二、填空题（共4题）17.某化学兴趣小组在加热条件下利用二氧化锰与浓盐酸反应来制取并收集氯气。（1）.若要制取纯净干燥的氯气,应使气体依次通过装有_和_的洗气瓶。（2）.实验室中若无MnO2,可用固体KMnO4代替,发生下列反应:2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O,则可选择的气体发生装置是(填序号)_。（3）.某同学不慎将MnO2话KCl粉末混合了,分离该混合物的方法和步骤如下,请补充完整:先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解;将所得的混合液_,该操作所用玻璃仪器有_、玻璃棒、烧等;洗涤、干燥沉淀得到MnO2;将第步操作所得液体_得到KCl固体。18.氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。(1)仪器A的名称为_；B中饱和食盐水的作用是_。(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_。(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_(填“C”或“E”)。(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是_。A B C D和(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式_。(6)检验G中阳离子的方法是_ ；检验I中阳离子的试剂是_(填化学式)，现象为_ 。19.氯气及含律化合物常被用来杀菌、消毒。(1).我国多数地区的自来水厂使用氯气杀菌、消毒。氯气和水反应生成具有杀菌作用的物质是_,用氯气杀菌、消毒后的水中含有Cl-,证明自来水中含有Cl-的方法是_;(2).工业上将氯气通入氢氧化钠溶液中制取消毒液,反应的化学方程式是_,其中氧化剂是_,1mol氯气发生反应,转移电子_mol;消毒液中的有效成分是_(填名称);(3).使用氯水消毒不如用消毒液方便,原因是_。20.实验小组为探究次氯酸消毒剂的分解规律，进行了下列实验。：制备和净化氯气。使用等几种原料制备并净化氯气。：制备氯水。将氯气通入水中，得到氯水。：除去尾气。用烧碱溶液吸收多余的氯气。：探究次氯酸的分解规律。用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气的体积分数的变化、氯水的pH变化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示。测量的数据如图2所示。（1）制备氯气时发生反应的化学方程式为_；上述实验所制备的氯气中含有的杂质气体为水蒸气和_；为除去该杂质气体，常使用的试剂是_。（2）制备氯水的方法是将氯气通入水中，反应的化学方程式为_。多余氯气常用过量的烧碱溶液吸收处理，吸收时反应的离子方程式为_。（3）依据数字传感器所测量的图2中a和b的数据，次氯酸光照分解所得到的产物中含有_（填化学式）。次氯酸光照分解的离子方程式为_。参考答案1.答案：D解析：硫在常温下为固态,不正确;氯的非金属性强于硫,排除;氮元素的氢化物有多种,例如、等,排除;故D正确。2.答案：B解析：Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr都是海水中的常量元素。3.答案：D4. 答案：C5.答案：A解析：A. 铝性质活泼，可用电解法制取，工业上常用电解熔融氧化铝生成铝和氧气制备铝，故A正确；B. 次氯酸分解生成氯化氢和氧气，故B错误；C. Cu与溶液反应生成氯化铜和氯化亚铁，得不到铜，故C错误；D. NaOH溶液吸收过量生成碳酸氢钠，故D错误；6.答案：D解析：A.干燥的氯气没有漂白性，且干燥的HCl气体也不能电离出氢离子，无论HCl气体中是否含有氯气，都不会使干燥的蓝色石蕊试纸发生颜色变化，故A错误； B.干燥的氯气不具有漂白性，无论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化，故B错误； C.无论是否含有氯气，气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀，故C错误。7.答案：A解析：A选项中向溶液中通入适量会生成,碘水呈棕黄色,而氯水呈浅黄绿色,溶液颜色变深,所以正确。B选项中溶液呈中性,向KC1溶液中滴加几滴无色酚酞试液,溶液仍为无色,不变红,所以错误。C选项中溴水与溶液混合时,溴水与不反应,所以错误。D选项中很稳定,不能被空气中的氧气氧化,故溶液不需要密封保存,所以错误。8.答案：B解析：A.氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性,不是氯气具有漂白性,故A错误; B.大豆油的主要成分为油脂,在氢氧化钠溶液中能够水解生成溶于水的物质、煤油的主要成分是烃,与氢氧化钠不反应,分别加入足量溶液,分层者为煤油,不分层者为大豆油,故B正确;C.向某溶液中加入足量盐酸,生成白色沉淀,溶液中可能含有硅酸钠,故C错误;D.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,定容后反复摇匀,液面低于刻度线,对实验结果无影响,故D错误;故选B。9.答案：A10.答案：C11.答案：D解析：本题的易错之处是不清楚真正起漂白作用的是HClO。湿润的氯气中含有HClO;液氯就是液态的干燥氯气,不含HClO;硫酸酸化的漂白粉溶液中含有HClO;干燥的漂白粉中不含HClO;湿润的HCl中无HClO;硫酸酸化的 NaClO溶液中含有HClO。故选D项。12.答案：C解析：A. 三价铁离子能氧化碘离子，所以铁与碘反应生成碘化亚铁，不能生成碘化铁，故A错误；B.通入到漂白粉溶液中,二氧化硫被次氯酸钙氧化生成硫酸钙,所以通入到漂白粉溶液中不能生成，故B错误；C. 可溶性的铝盐和铁盐都能和氨水生成沉淀,即可溶性的铝盐溶液与氨水反应制,可溶性的铁盐溶液与氨水反应制. 故C正确。D. 过氧化钠能氧化二氧化硫,所以与反应可生成,不能生成，故D错误；故选C. 13.答案：D14.答案：D15.答案：A解析：A项,CaO与水反应生成氢氧化钙,氯气与氢氧化钙反应,不能用生石灰干燥氯气;B项,二氧化氯中氯元素的化合价为+ 4价,具有强氧化性,可用于来水的杀菌、消毒;C项,金属铝遇浓硫酸发生钝化使其表面生成了致密的氧化膜,阻止了进一步的反应;D项,钠比钛、锆、铌等金属活泼,可利用置换反应制备钛、锆、铌等金属。16.答案：A解析：氯气与水反应：，新制氯水中的盐酸使石蕊溶液变红，HClO具有漂白性，又很快使红色褪去，A项正确；碱溶液可以吸收氯气，但NaOH是强碱，具有强腐蚀性，所以氯气泄漏时，不能用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻，可以用小苏打溶液浸湿毛巾，捂住口鼻，逃离现场，B项错误；无水氯化铜固体是棕黄色的，氯化铜的水溶液才显蓝色，C项错误；氯气非常活泼，在自然界中氯元素没有游离态，只有化合态，D项错误。17.答案：(1).饱和NaCl溶液  浓H2SO4(2).ad; (3).过滤; 漏斗; 蒸发18.答案：（1）球形分液漏斗 ; 除去氯气中混有的氯化氢气体（2）（3）C（4）B （5） （6）做焰色试验 ; KSCN ; 溶液变红色19.答案：(1).HClO(或次氯酸); 取少量自来水,向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀产生(2).Cl2+2NaOH  NaCI+NaCIO+H2O    Cl2   1   次氯酸钠(3).次氯酸不稳定，见光易分解(合理即可）20.答案：（1）；氯化氢；饱和食盐水（2）；（3）HCl ；