第一章《化学反应的热效应》测试卷 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

第一章化学反应的热效应测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列关于中和热测定实验的说法不正确的是()A 简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失B 使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计C 向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D 测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度2.下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是()A 二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B 碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C 碳酸钙受热分解D 盐酸与氢氧化钠反应3.室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。下列有关说法正确的是()A 从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变H0B 1 mol CuSO4(s)的总能量大于1 mol Cu2(aq)与1 molSO42(aq)的总能量C H2H1D H1H2H34.下列说法不正确的是()A 需要加热的反应不一定是吸热反应B 反应物的总能量高于生成物的总能量，发生放热反应C 一个氯分子(ClCl)变成2个Cl原子时会放出能量D 生石灰投入水中的反应是放热反应5.在测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是()A 使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀，减小实验误差B 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与容器底部接触C 用50 mL 0.55 mol·L1的NaOH溶液与50 mL 0.50 mol·L1的盐酸反应，测得的反应热数值偏大D 在测定中和反应反应热的实验中需要使用的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计6.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D7.已知丙烷的燃烧热H2 215 kJ·mol1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A 55 kJB 220 kJC 550 kJD 1 108 kJ8.下列说法不正确的是()A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 对于H>0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量C 放热反应都不需要加热就能发生D 吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生9.化学反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是()A 该反应是吸热反应B 断裂1 mol HH键和1 mol ClCl键时放出xkJ的能量C 断裂2 mol HCl键时需要吸收ykJ的能量D 2 mol HCl(g)的总能量高于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量10.下列关于热化学反应的描述正确的是()A 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热为H2×(57.3) kJ·mol1B 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)12O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJ·mol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol1C 已知2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H484 kJ·mol1，则H2(g)的燃烧热是242 kJ·mol1D 葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ·mol1，则12C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJ·mol111.下列说法错误的是()A 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量，它可以是整数，也可以是简单分数B 热化学方程式未注明温度和压强时，H表示25 、101 kPa下的数据C 同一化学反应，化学计量数不同，H不同，计量数相同而物质状态不同，H也不相同D 硫在纯氧中燃烧，化学能全部转化为热能12.在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)2O2(g)2H2O(l)CO2(g)H890 kJ·mol12CO(g)O2(g)2CO2(g)H566 kJ·mol1若某CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收， 得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比为()A 12B 13C 23D 3213.已知298 K、101 kPa时：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是()A H3H12H2B H3H1H2C H3H12H2D H3H1H214.工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：C(s)O2(g)=CO2(g)H1akJ·mol1CO2(g)C(s)=2CO(g)H2bkJ·mol1Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H3ckJ·mol12Fe2O3(s)3C(s)=4Fe(s)3CO2(g) H4dkJ·mol1(上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列说法正确的是()Ab<aB C(s)12O2(g)=CO(g)Ha+b2kJ·mol1Cd3c2bD CO(g)12O2(g)=CO2(g)H<akJ·mol115.为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()酸溶液的浓度和体积碱溶液的浓度和体积比热容反应后溶液的质量(单位：kg)生成水的物质的量反应前后温度变化操作所需的时间A B C D 全部二、实验题(共1小题) 16.某实验小组用100 mL 0.50 mol·L1NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L1硫酸溶液进行中和热的测定，装置如图所示。回答下列问题：(1)若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，则需要称量NaOH固体_ g。(2)图中装置缺少的仪器是_。(3)硫酸稍过量的原因是_。(4)请填写表中的平均温度差：(5)近似认为0.50 mol·L1NaOH溶液与0.50 mol·L1硫酸溶液的密度都是1 g·cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J·g1·1，则上述实验测得的中和热_(结果保留至小数点后一位)。(6)上述实验测得中和热的数值小于57.3 kJ·mol1，产生偏差的原因可能是_(填字母)。A量取NaOH溶液时仰视读数B为了使反应充分，向酸溶液中分次加入碱溶液C实验装置保温隔热效果差D用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌三、计算题(共2小题) 17.已知：H2和CH4的燃烧热分别为H285.8 kJ·mol1和H890 kJ·mol1,112 L H2和CH4的混合气体(标准状况下)完全燃烧生成CO2和液态水时放出3 695 kJ的热量，则混合气体中H2和CH4的物质的量之比是_。18.已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量。(1)写出H2燃烧的热化学方程式。(2)计算该条件下50 g H2燃烧放出的热量。四、填空题(共3小题) 19.已知下列反应的反应热：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H1206.2 kJ·mol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H2247.4 kJ·mol1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。20.已知25 、101 kPa时下列物质的燃烧热：试写出表示上述物质燃烧热的热化学方程式。_。_。_。21.25 、101 kPa时，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时，放出445.15 kJ的热量。判断下列热化学方程式的正误，错误的指出错误的原因。(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H445.15 kJ·mol1()_(2)2CH4(g)4O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H890.3 kJ·mol1()_(3)CH42O2=CO22H2O H890.3 kJ·mol1()_(4)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ·mol1()_(5)12CH4(g)O2(g)=?12CO2(g)H2O(l) H445.15 kJ·mol1()_答案解析1.【答案】C【解析】简易量热计的隔热层能减少实验过程中的热量损失，A正确；玻璃搅拌器能上下搅动液体，使溶液混合均匀，所以使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计，B正确；向盛装酸的烧杯中加碱时应迅速、一次性加入，减少热量损失，C错误；测酸液的温度后，温度计需用水清洗后再测碱液的温度，较准确，否则温度计上残留的酸液会与碱液反应，造成热量损失，D正确。2.【答案】D【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应。3.【答案】B【解析】CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低，反应为CuSO4·5H2O(s)=Cu2(aq)SO42(aq)5H2O(l)H20，故从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变H0，A错误；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高，反应为CuSO4(s)=Cu2(aq)SO42(aq)H30，故1 mol CuSO4(s)的总能量大于1 mol Cu2(aq)与1 molSO42(aq)的总能量，B正确；已知CuSO4·5H2O(s)=Cu2(aq)SO42(aq)5H2O(l)H20，CuSO4(s)=Cu2(aq)SO42(aq)H30，根据盖斯定律，由得CuSO4·5H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l)H1H2H30，则H2H3H1，故H2H1，C错误，D错误。4.【答案】C【解析】需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要在高温下发生，属于放热反应，A正确；反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，反应是放热反应，B正确；物质中化学键的断裂需要吸热，即一个氯分子(ClCl)变成2个Cl原子时会吸收能量，C错误；生石灰和水反应生成氢氧化钙的过程是放热反应， D正确。5.【答案】A【解析】温度计不能与容器底部接触，B项错误；为保证反应充分进行，H/OH一方稍过量，C项错误；实验中无需用到托盘天平和滴定管，D项错误。6.【答案】D【解析】D项中的稀硫酸与锌粒反应后生成H2，能够推动针筒活塞向右移动，不能确定该反应是否为放热反应，选D。7.【答案】A【解析】丙烷分子式是C3H8，燃烧热为2 215 kJ·mol1，则1 mol丙烷完全燃烧会产生4 mol水，放热2 215 kJ，1.8 g水的物质的量为0.1 mol，则消耗丙烷的物质的量为0.025 mol，所以反应放出的热量为0.025 mol×2 215 kJ·mol155.375 kJ，则放出的热量约为55 kJ。8.【答案】C【解析】化学反应中既有物质变化，又有能量变化，A正确；H>0的反应为吸热反应，则反应物的能量小于生成物的能量，B正确；有些放热反应需要加热或点燃才能引发，C错误；有些吸热反应如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl在常温下就能反应，D正确。9.【答案】C【解析】由图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故A错误；断键要吸收能量，所以断裂1 mol HH键和1 mol ClCl键吸收xkJ能量，故B错误；由图可知，断裂2 mol HCl键需要吸收ykJ的能量，故C正确；由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，即2 mol HCl(g)的总能量低于1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)的总能量，故D错误。10.【答案】D【解析】A项中H2SO4与Ba(OH)2反应除有H与OH反应放热外，生成BaSO4沉淀亦放热，故H2×(57.3) kJ·mol1；B项中甲醇未完全生成稳定的氧化物，H元素应生成H2O(l)；C项可表示为H2(g)12O2(g)=H2O(g)H242 kJ·mol1，水为气态，不是H2的燃烧热；D项燃烧热是指1 mol葡萄糖完全燃烧生成指定产物放出的热量，热化学方程式中C6H12O6(s)的化学计量数为12，则H1 400 kJ·mol1。11.【答案】D【解析】热化学方程式中各物质前的化学计量数只代表物质的量，它可以是整数，也可以是简单分数，A正确；在书写热化学方程式时，若未注明温度和压强，反应热H表示25 、101 kPa下的数据，B正确；反应放出的热量不仅与物质的状态有关，也与反应的物质的多少有关，对于同一化学反应，若化学计量数不同，反应热H也不同，C正确；硫在纯氧中燃烧，化学能部分转化为热能，还有部分转化为光能，D错误。12.【答案】C【解析】设混合气体中CH4和CO的物质的量分别为x、y，n(CaCO3)mM0.5 mol，根据C元素守恒可知：xy0.5 mol，根据能量守恒可得890 kJ·mol1×x283 kJ·mol1×y262.9 kJ，两式联立，解得x0.2 mol，y0.3 mol，根据nVVm可知，一定条件下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，则混合气体中CH4和CO的体积比为0.2 mol0.3 mol23，故合理选项是C。13.【答案】A【解析】应用盖斯定律，将第一个热化学方程式与第二个热化学方程式的2倍相加，即得2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)HH12H2，故H3H12H2，A项正确。14.【答案】B【解析】a0，b0.所以ba，A项错误；由()×12可得，B项正确；×3×2，可得H4d3b2c，C项错误；H0，为负值。所以HakJ·mol1，D项错误。15.【答案】C【解析】根据HkJ·mol1可知，C正确。16.【答案】(1)10.0(2)玻璃搅拌器(3)使氢氧化钠充分反应，减小实验误差(4)4.0(5)53.5 kJ·mol1(6)BCD【解析】(1)若实验共需要400 mL NaOH溶液，实验室在配制该溶液时，需要用500 mL容量瓶，所需NaOH的物质的量为0.5 mol·L1×0.5 L0.25 mol，其质量mnM0.25 mol×40 g·mol110.0 g。(2)由图可知，缺少的仪器是玻璃搅拌器。(3)硫酸稍过量的原因是使氢氧化钠充分反应，减小实验误差。(4)根据终止温度和起始温度平均值算出第一次温度差为4.0 ，第二次温度差为6.1 ，第三次温度差为3.9 ，第四次温度差为4.1 ，第二次数据与其他3次差别太大，舍去，另外三次实验温度差的平均值为4.0 。(5)反应生成0.05 mol H2O(l)，将数据代入公式，H53.5 kJ·mol1。(6)量取NaOH溶液时仰视读数，量取的氢氧化钠溶液体积偏大，反应放出的热量多，测得的中和热H偏小，A不符合题意；向酸溶液中分次加入碱溶液，装置隔热效果差，使用铜丝代替玻璃棒搅拌，均会造成热量散失较多，测得的中和热H偏大， B、C、D符合题意。17.【答案】13【解析】n气体5 mol,1 mol混合气体完全燃烧放出的热量为3695kJ5739 kJ，现用十字交叉法计算H2的燃烧热数值：故nH2nCH4151453.213。18.【答案】(1)已知生成4.5 g水蒸气(0.25 mol)放出60.45 kJ的热量2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2 mol 1 mol 2 mol|H| 0.25 mol60.45 kJ则，|H|483.6 kJ·mol1，由于反应放热，所以H483.6 kJ·mol1，故热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ·mol1。(2)50 g H2的物质的量为25 mol，50 g H2放出热量为25 mol×483.62kJ·mol16 045 kJ。【解析】19.【答案】CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H659.8 kJ·mol1【解析】根据盖斯定律：×2得到CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式，CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H206.2 kJ·mol1×2(247.4 kJ·mol1)659.8 kJ·mol1。20.【答案】C6H6(l)152O2(g)=6CO2(g)3H2O(l)H3 267.5 kJ·mol1CO(g)12O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ·mol1C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.8 kJ·mol1【解析】燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时对应的反应热。CCO2(g)HH2O(l)。21.【答案】(1)×反应热的数值与方程式中的化学计量数不对应(2)×CH4燃烧为放热反应，H0且反应热的数值与方程式计量数不对应(3)×未注明反应物和生成物的状态(4)(5)