第1章《原子结构元素周期律》测试题 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

第1章原子结构 元素周期律测试题一、单选题（共12道题）1如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是A元素位于第二周期IVA族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D、的原子半径依次减小2中华文化源远流长，三星堆出土了大量文物，如黄金面具、丝绸“黑炭”、青铜神树、陶瓷碎片等。下列有关说法正确的是A测定文物年代的与互为同素异形体B文物中做面具的金箔由热还原法制得C丝绸转化为黑炭的过程涉及化学变化D青铜属于合金，青铜器上的铜锈成分为CuO3下列叙述正确的是A质量数相同的原子互为同位素B0族元素的化学性质不活泼，其单质不发生任何反应C同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强D在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制造催化剂的元素4短周期主族元素X、Y、M、W、Q的原子序数依次增大。X-的电子层结构与氦相同，Y元素的某种单质可用作自来水消毒剂，Q和Y同族，M、W、Y三种元素组成的盐M2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色胶状沉淀。下列说法不正确的是AM和Y形成的化合物M2Y2中，阴阳离子的个数比为1：2BWY2可用于制作计算机芯片C化合物MX具有很强的还原性，能与水反应D最简单气态氢化物的热稳定性：QW5短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y2+的电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列判断错误的是AX与M形成的化合物中化学键为极性共价键BY元素可用于航空航天合金材料的制备CM元素位于周期表中的第三周期VIA族DZ的最高价氧化物的水化物为强酸6世界资源储量最大的滑石矿位于江西上饶广丰的许家桥矿区，经分析发现滑石中含有四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族。X的某种单质被喻为“地球的保护伞”，W2X2分子中含有18个电子。下列说法中正确的是A原子半径大小顺序为Z>Y>X>WB化合物YX是一种很好的耐火材料CY单质的导电性能弱于Z单质的DZ的氧化物的水化物的酸性强于碳酸7锂电池的研究与开发已日臻成熟，某锂电池材料的组成与结构如图。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法错误的是A该材料中元素原子均达到8电子稳定结构B该材料中X的化合价为C元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同D简单离子半径为8元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，金属元素X可用于制备高能电池，Y的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Z的最高价氧化物的水化物M与其简单氢化物接触时产生大量白烟，工业上常用Q的单质所制的容器储运M的浓溶液。下列说法一定正确的是AX的单质在空气中加热形成的化合物仅含离子键BZ的氢化物沸点高于Y的氢化物CX、Y、Z的原子半径依次增大DQ在空气中能形成致密的氧化膜，是一种抗腐蚀的金属9短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是AQ和W元素形成化合物QW2分子中，各原子的最外层均满足8电子的稳定结构BT的氧化物能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应CR元素的气态氢化物的水溶液呈酸性D元素的非金属性：Q强于W10下列说法错误的是A一种元素可能有多种不同的核素B石墨和金刚石互为同位素，化学性质相似C氢元素有三种不同的核素，它们的质子数相同，中子数不同D和互为同位素，两者化学性质几乎完全相同11第三周期主族元素，浓度均为0.01 mol·L-1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法不正确的是A气态氢化物的稳定性：R>NBZ的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水CY和R形成的化合物只含有离子键DX和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>712短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，C是短周期主族元素中原子半径最大的元素，D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，E与B属于同一主族。下列说法正确的是A气态氢化物的稳定性：BDEB原子半径：C元素D在周期表中位于第3周期A族DA与C可形成离子化合物二、填空题（共7道题）13下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号代表一种短周期元素，回答下列问题：        族周期A01AAAAAA23(1)和两种元素形成化合物的电子式为_。(2)、三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为_(用化学式表示)。(3)和两种元素按原子个数比21组成的化合物中含有的化学键为_。(4)元素的单质与、三种元素组成化合物的溶液反应的离子方程式为_。(5)元素的一种氧化物具有还原性，可以冶炼生铁，写出其反应的化学方程式_。14下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。(1)第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是_，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(2)第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是_(填化学式，下同)；具有两性的是_。加热时，碳单质能与S的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出该反应的化学方程式_。(3)下列判断正确的是_(填标号)。A最低负化合价的绝对值：P>SB非金属性：P>NC离子半径：Mg2+>O2D还原性：S2>Cl15把与下列元素有关性质相符的曲线标号填入相应空格中：(1)第A族元素的最外层电子数：_。(2)第三周期元素的最高正化合价：_。(3)碱金属单质的熔点：_。(4)第三周期离子Na、Mg2、Al3、P3-、S2-、Cl-的离子半径：_。16下面是元素周期表的草图，表中所列字母代号分别代表某一种元素，请回答：(1)表中的实线表示元素周期表的左右边界，请用实线补全元素周期表的上下边界_。(2)表中最活泼的金属与最活泼的非金属形成的物质是_(填化学式)。(3)由a、d两种元素可形成两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：_，这两种化合物中所含的化学键有_(填字母)。A共价键        B离子键(4)e、f、k、m对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(5)d、m对应的离子还原性由强到弱顺序为_(填离子符号)。(6)d、e、m、p的气态氢化物中，最不稳定的是_(填分子式)。17阅读教材P13页最后两段，了解元素周期表的结构，熟悉周期和族的划分。完成一下内容。(1)元素周期表共有7个周期，其中1、2、3周期称为_；4、5、6、7周期称为_。周期的序数等于该周期元素原子核外_数。除第一周期外，每一周期的元素都是从最外层电子数为_的元素开始，以原子最外层电子数为_的元素结束。(2)周期表共有_纵列，_族。其中_三个纵列为一族，称为_族。第18列稀有气体元素称为_族。其余14纵列每个纵列为一族，有短周期元素和长周期元素共同组成的族称为_族，符号为_。族序数用_表示，族序数等于该族元素原子的_。仅有长周期元素组成的族称为_，符号为_，族序数用_表示。18a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数01+1-02+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是四原子分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：(1)a微粒的结构示意简图_；(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为_(用化学式表示)；(3)d与盐酸反应的离子方程式为_；(4)c微粒是_，f微粒是_(用化学式表示)。19下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。abcdefghijklmn回答下列问题：(1)j在元素周期表中的位置是_。(2)e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为_。(填写离子符号)(3)n与g形成的化合物为_ (填写化学式，下同)，将该化合物进行焰色反应，火焰呈_色。(4)k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为_。(5)g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。(6)某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：(实验操作)取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2mL1mol/L盐酸中；(实验现象)镁与酸反应比铝更剧烈；(实验结论)金属性：Mg_Al(选填“>”或“<”)；(查阅资料)原子半径(nm)Mg：0.160        Al：0.143；(思考)利用元素周期律对上述实验结论进行解释_。试卷第6页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知，分别是N、O、F、S、Cl。A元素位于第二周期第VA族，选项A错误；B同主族从上到下，非金属逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，因此气态氢化物的稳定性：，选项B错误；C同周期从左到右，非金属逐渐增强，非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：高氯酸大于硫酸，选项C正确；D同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径，选项D错误；答案选C。2C【解析】A与二者互为同位素，选项A错误；B金在自然界中以游离态的形式存在，选项B错误；C丝绸和黑炭成分不同，二者的转化发生了化学变化，选项C正确；D铜锈的成分是，选项D错误；答案选C。3C【解析】A质量数相同的原子，它们不一定具有相同的质子数，比如18O 、18F，所以不一定互为同位素，选项A错误；B0族元素的化学性质不活泼，但一定条件下单质也可能发生反应，如生成XeF6，选项B错误；C同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，选项C正确；D在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，选项D错误；答案选C。4B【解析】X-的电子层结构与氦相同，则X为H元素；Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂即O3，故Y为O元素，Q和Y同族且为短周期主族元素，则Q为S元素；M、W、Y三种元素组成的盐M2WY3的溶液通入过量CO2后产生白色胶状沉淀，该白色沉淀为硅酸，可推知M为Na、W为Si元素。由分析可知：X为H、Y为O、M为Na、W为Si、Q为S。AM为Na、Y为O，化合物M2Y2为Na2O2，由2个钠离子和1个过氧根离子，则阴阳离子的个数比为1：2，故A正确；BWY2为SiO2，常用于做光导纤维，Si用于制作计算机芯片，故B错误；C化合物NaH中氢元素为-1价，具有很强的还原性，可与水反应生成KOH与氢气，故C正确；DW为Si、Q为S，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：S>Si，非金属性越强其最简单气态氢化物的热稳定性也越稳定，则稳定性：QW，故D正确；故选：B。5D【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X的一种单质是自然界硬度最大的物质，X为C元素；Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，结合原子序数可知Z为Si、M为S，以此来解答。由上述分析可知：X为C、Y为Mg、Z为Si、M为S元素。AC与S的单质在高温下反应得到的CS2分子中，存在C=S极性共价键，A正确；BMg单质质密度小，属于轻金属，可用于航空航天合金材料的制备，B正确；CM是S元素，原子核外电子排布是2、8、6，根据原子结构与元素在周期表的位置关系可知S位于元素周期表第三周期第VIA族，C正确；DZ为Si，Si元素最高价氧化物的水化物为硅酸，硅酸属于弱酸，D错误；故合理选项是D。6B【解析】X的某种单质被喻为“地球的保护伞”为臭氧，则X为O，W2X2分子中含有18个电子，则W的原子序数为1、W为H，四种短周期元素W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，最外层电子数之和为13，且位于不同的主族，则Y、Z最外层电子数之和为13-1-6=6=2+4，则Y为第三周期第A的Mg、Z为第三周期第A的Si，据此回答。A通常电子层数越大，原子半径越多，同周期从左到右原子半径递减，则原子半径大小顺序为Y>Z> X>W，A错误；       B 化合物YX即MgO，熔点高达2800°C左右，是一种很好的耐火材料，B正确；C Y单质即镁是电的良导体、Z单质即硅是半导体，Y导电性能更好，C错误； D Z的氧化物的水化物硅酸酸性弱于碳酸，D错误；答案选B。7A【解析】某锂电池材料的组成与结构如图，因此M是Li。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍，根据结构可判断Y位于第A族，X位于A族，所以W是B，X是C，Y是O，Z是F，据此解答。A该材料中元素原子除Li以外均达到8电子稳定结构，A错误；B该材料中X形成碳碳单键、碳氟键和碳氧双键，因此C的化合价为+3价，B正确；C元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同，均是2个，C正确；D核外电子层数越多离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径为，D正确；答案选A。8A【解析】金属元素X可用于制备高能电池，X是Li元素；Y的一种单质是自然界中硬度最大的物质，Y是C元素；Z的最高价氧化物的水化物M与其简单氢化物接触时产生大量白烟，Z是N元素、M是硝酸；工业上常用Q的单质所制的容器储运浓硝酸，Q是Al或Fe元素。AX是Li，Li在空气中加热形成生成Li2O，仅含离子键，故A正确；BY是C，Z是N，C元素能形成多种氢化物，有些氢化物呈固态，所以Z(N)的氢化物沸点不一定高于Y(C)的氢化物，故B错误；CX、Y、Z依次为Li、C、N，Li、C、N的原子半径依次减小，故C错误；D若Q是Fe，Fe的氧化膜疏松，易被腐蚀，故D错误；选A。9A【解析】短周期元素周期序数与主族序数相等的有H、Be、Al，结合图示T所处周期表中的位置，推断T为Al元素，则Q、R、W分别为C、N、S元素。A据分析，Q和W元素形成化合物QW2分子是CS2，各原子的最外层均满足8电子的稳定结构，A正确；B据分析，T的氧化物是Al2O3，是两性氧化物，能与NaOH溶液反应，B错误；C据分析，R元素的气态氢化物是NH3，水溶液显碱性，C错误；D据分析，Q、W分别为C、S元素，元素的非金属性：S强于C，D错误；故选A。10B【解析】A一种元素可能有多种不同的核素，如氢元素存在氕、氘、氚三种不同的核素，故A正确；B石墨和金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B错误；C氢元素有三种不同的核素，它们的质子数相同，质量数不同，中子数不同，故C正确；D和互为同位素，原子核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，故D正确；故选B。11B【解析】X原子半径最大，浓度为0.01 mol·L-1的最高价氧化物对应水化物的pH=12，说明该水化物是强碱，X为Na，Y是Mg，R原子半径最小，R是Cl，W浓度为0.01 mol·L-1的最高价氧化物对应水化物是二元强酸，pH最小，W是硫，N是磷，磷酸是弱酸，M是硅，硅酸微溶，Z是铝，氢氧化铝难溶。A 非金属性：Cl>P，气态氢化物的稳定性：R>N，故A正确；B Al的最高价氧化物对应的水化物具有两性，但不能溶于稀氨水，故B错误；C Y和R形成的化合物MgCl2只含有镁离子和氯离子间的离子键，故C正确；D X和M两者最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠和硅酸反应后生成硅酸钠，硅酸钠是强碱弱酸盐水解后呈碱性，溶液的pH>7，故D正确；故选B。12D【解析】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，A为H元素，C是短周期主族元素中原子半径最大的元素，C为Na元素，D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，D为S，E与B属于同一主族，E为Cl元素，B为F元素。A 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳定性增强，气态氢化物的稳定性：HFHClH2S，故A错误；B 周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，原子半径增大：，故B错误；C D为S，元素D在周期表中位于第3周期A族，故C错误；D A与C可形成离子化合物NaH，故D正确；故选D。13(1)、(2)(3)共价键(或极性键)(4)(5)【解析】由元素在周期表中的位置可知：-号元素分别为H、C、O、Na、Mg、Al、Si、S。(1)H和O两种元素形成化合物为H2O或H2O2，电子式分别为或；(2)同周期元素从左至右金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强。金属性Na>Mg>Al ，则三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为；(3)是H，是S，两种元素组成的化合物为H2S，含有的化学键为氢原子和硫原子通过共用电子对形成的共价键；(4)H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH、Al单质与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为；(5)具有还原性的碳的氧化物为CO，CO和赤铁矿石(主要成分为Fe2O3； )反应可以冶炼生铁，化学方程式为；14(1)          离子化合物(2)     NaOH     Al(OH)3     C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(3)AD【解析】(1)第2周期A族元素含有2个电子层，最外层电子数为7，质子数为9，为F元素，F的原子结构示意图为，F与同周期IA族元素组成的化合物为LiF，LiF为离子化合物，故答案为：；离子化合物；(2)第3周期元素中，Na的金属性最强，Al的氢氧化物具有两性，则第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH，具有两性的氢氧化物为Al(OH)3；S的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，加热时，碳单质能与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，故答案为：NaOH；Al(OH)3；C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O；(3)AP、S的最低价分别为-3、-2，则最低负化合价的绝对值：PS，故A正确；B同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：PN，故B错误；CMg2+、O2-都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Mg2+O2-，故C错误；D非金属性SCl，非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：S2-Cl-，故D正确；故答案为：AD。15(1)B(2)C(3)A(4)E【解析】(1)第A族元素的最外层电子数均为3，图像B符合；(2)第三周期元素的最高化合价从+1+7，最后以稀有气体的0价结束，图像C符合；(3)碱金属单质熔点自上而下升高，图像A符合；(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，故同周期元素中，阳离子半径小于阴离子半径，且阳离子半径、阴离子半径均随原子序数增大而减小，图像E符合。16(1)(2)KF(3)     2H2O22H2OO2     A(4)S2-F-NaAl3(5)S2-O2-(6)H2S【解析】由表中各元素所处的位置可知，a为H元素、b为C元素、d为O元素、e为F元素、f为Na元素、k为Al元素、m为S元素、n为K元素、p为Br元素。(1)根据元素周期表结构，元素周期表的结构为。(2)表中元素，最活泼的金属元素是K、最活泼的非金属元素是F，形成的化合物是KF；(3)由H、O两种元素可形成H2O、H2O2两种化合物，H2O2分解生成H2O和氧气，反应的化学方程式2H2O22H2OO2，H2O、H2O2是共价化合物，所含的化学键是共价键，选A。(4)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小， F、Na、Al、S对应的单原子离子的半径由大到小的顺序为S2-F-NaAl3；(5)氧化性O>S，对应的离子还原性由强到弱顺序为S2-O2-；(6)O、F、 S、 Br中S的非金属性最弱，所以气态氢化物中，最不稳定的是H2S。17(1)     短周期     长周期     电子层     1     8(2)     18     16     8、9、10     第     0     主     A     AA     最外层电子数     副     B     BB【解析】略18(1)(2)NaOH>Mg(OH)2(3)NH3+H+= NH(4)     OH-     H3O+【解析】a是单核且含有10电子的微粒，则a是Ne；b是单核且带1个单位正电荷的离子，电子数为10，则b是Na+；c是双核10电子微粒，且带一个单位负电荷，则c是OH-；d是多核10电子分子，d是由共价键构成的四原子分子，则d是NH3；e是单核带2个单位正电荷的10电子阳离子，则e是Mg2+；f是多核带1个单位正电荷的10电子阳离子，g是多核分子且电子数为10的分子，c与f可形成两个共价型的g分子，则f是H3O+、g是H2O；根据以上分析结合元素周期律知识进行解答。(1)a是Ne，Ne原子核外有2个电子层、最外层电子数是8，则Ne原子结构示意图为，故答案为：；(2)金属性：NaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性NaOHMg(OH)2，故答案为：NaOHMg(OH)2；(3)d为氨气，与盐酸反应生成氯化铵，方程式为NH3+H+=NH；故答案为：NH3+H+=NH；(4)c的化学式为：OH-，f是H3O+，故答案为：OH-；H3O+。19(1)第三周期第IVA族(2)r(Cl-)>r(O2-)>r(Mg2+)或Cl->O2->Mg2+(3)     NaBr     黄(4)H2SO4>H3PO4(5)Al(OH)3+OH-=+2H2O(6)     >     同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知an分别是H、He、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Br，据此解答。(1)j是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族。(2)离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为r(Cl-)>r(O2-)>r(Mg2+)。(3)n与g形成的化合物为NaBr，因此将该化合物进行焰色反应，火焰呈黄色。(4)非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性SP，则k、1形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为H2SO4H3PO4。(5)g的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠与i的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝反应的离子方程式为Al(OH)3+OH+2H2O。(6)镁比铝与酸反应更剧烈，说明Mg比Al活泼，所以金属性：MgAl，故答案为：；Mg、Al位于同周期，都是金属，同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，所以金属性：MgAl，故答案为：同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱。答案第11页，共1页