第1章《原子结构元素周期律》练习 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

第1章原子结构 元素周期律练习一、单选题（共14道题）1-NMR(核磁共振)、-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWuthrich等人为此获得诺贝尔化学奖。下面有关叙述正确的是A与有相同的中子数B与互为同素异形体C与互为同位素D的核外电子数与中子数相同2R、S、T、X、W、Y、Z七种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示，其中化合物为淡黄色粉末。下列说法错误的是元素代号RSTWXYZ原子半径/nm0.03470.1860.0740.1020.1500.1600.099主要化合价、A、STR、三种化合物在一定条件下能够相互反应B简单氢化物的稳定性：WTC化合物与化合物反应，既是氧化剂又是还原剂DZ元素位于第二周期A3下列有关“实验操作”“现象”及“实验结论”都正确的是选项实验操作现象实验结论A向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色碘易溶于CCl4，不易溶于水BFe粉和水蒸气在高温条件下反应产物能被磁铁吸引产物中一定含有Fe3O4C向CaCl2溶液中通入少量SO2产生白色沉淀白色沉淀为CaSO3D向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液一定含NHAABBCCDD4如图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是A元素位于第二周期IVA族B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D、的原子半径依次减小5三星堆见证了中华文明起源的多样性，其通过“测定法”初步确定其年代区间。下列有关说法正确的是A与互为同位素B的核外电子数是14C可由中子轰击产生，与化学性质相同D青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品6下列事实不能用元素周期律解释的是A碱性：NaOH>LiOHB酸性：HCl>H2CO3C原子半径：SOD热稳定性：HFHI7代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A含有的中子数为3B标准状况下，参加反应转移电子数一定是0.2C甲醛与乙酸的混合物中碳原子数为0.5D溶液中阴离子总数小于0.0108寿山石是我国四大印章石之首，被称为国石。寿山石由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素组成，X的某一种核素只由两种微粒构成，高温烧结的Z2Y3称为人造刚玉或人造宝石，W元素的单质常用来制造太阳能电池。下列说法正确的是A寿山石质地细腻，硬度很大B原子半径X<Y<Z<WC简单氢化物的稳定性Y<WDX和Y形成的一种化合物具有强氧化性，医学上常用于清洗创伤、烧伤9下列描述正确的是A质子数相同的粒子一定属于同种元素B一定不存在质子数相同电子数也相同的离子和分子C氟单质可以从氯化钠的溶液中置换出氯单质D根据Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HCl、HBr、 HI的酸性依次增强，而热稳定性依次减弱10利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是ABCD配制一定物质的量浓度的硫酸溶液除去中的HCl并干燥制备氢氧化亚铁沉淀验证氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱AABBCCDD11下列事实能证明Si的非金属性弱于N的是A常温下Si的单质呈固态，N的单质呈气态BN的最简单氢化物的稳定性比Si的弱CSi与N形成的化合物中，Si显正价DSi的最高价氧化物熔点高于N的12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g·mol-1，Y的最低价氢化物为非电解质，则下列说法正确的是XYZWQANa与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性BQ元素氧化物的水化物的酸性比Y元素氧化物的水化物的酸性强CZ的最高价氧化物可与氢氧化钠反应D阴离子还原性： WQ13下列说法错误的是A“百炼成钢”蕴含了我国古代劳动人民提升铁合金品质的方法B福鼎白茶中茶多酚含量很高，因其较强的氧化性，茶多酚常用作抗氧化剂C光洁莹润的“德化白瓷”(主要成分)属于无机非金属材料D选择公共交通工具代替私家车出行，更有利于低碳环保14华人科学家吴健雄用放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现。的衰变方程为：，其中是反中微子，其电荷数为0，电子和反中微子的静止质量均为0。下列说法正确的是A的中子数为60BCo与X质量数相同，互为同位素C衰变产物X为DX的核外电子空间运动状态为28种二、填空题（共9道题）15某元素X构成的单质(X2)分子有三种，它们的式量分别是158、160、162。在天然单质中，该三种单质分子的物质的量之比为1：1：1，求：(1)X元素有几种同位素_？(2)X元素的同位素的质量数分别是多少_？16N、P、是重要的氮族元素，氮族元素的单质及其化合物的应用较为广泛。回答下列问题：(1)与P位于同一主族，磷原子的结构示意图为_，砷在周期表中的位置是_。(2)下列能说明N和P非金属性相对强弱的是_(填标号)。A比稳定性强B溶液与反应生成C硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性D常温下，氮气是气体，磷单质是固体(3)比稳定性高，易水解，因水解后能产生可杀菌消毒的物质而成为饮用水的缓释消毒剂，发生水解的化学方程式为_。(4)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜反应如下：，反应中可氧化_。17元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。(1)市场上流行一种“富硒鸡蛋”，其中的硒是人体必需的微量元素，硒在元素周期表中的位置是：_。(2)写出硒元素中子数为46的核素的符号：_。(3)溴化硒(R)是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。写出该分子的电子式：_。下列说法正确的是_(填标号)。AR属于离子化合物B离子半径：r(Se2-)>r(Cl-)C气态氢化物的还原性：H2Se<HClDR分子中只有极性共价键(4)下列事实不能说明溴元素的非金属性比硒元素强的是_(填标号)。A酸性：HBr>H2SeB化合物Se2Br2中硒显正价而溴显负价C在溴水中通入H2Se，有沉淀生成D稳定性：H2Se<HBr(5)和均可作自来水消毒剂，且消毒时还原产物均为，则与8.7g的氧化能力相当的的质量为_g。(6)据报道，还可通过与足量的潮湿固体反应制得，写出该反应的化学方程式_。18根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：(1)SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：_。(2)现有：KCl晶体   稀盐酸   氨气   熔融NaCl   蔗糖   铜   CO2；其中能导电的是_(填序号，下同)；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。(3)物质的量是联系宏观和微观的桥梁。标准状况下，与17g的H2S气体含相同H原子数的CH4的体积为_。19按要求用合适的化学用语回答下列问题：(1)写出含有8个质子、10个中子的原子化学符号_。(2)相同质量的D2O和H2O中质子数之比是_。(3)第A族上下相邻的两种元素X、Y(X在上)，X元素所在周期含m，Y元素所在周期含n种元素，若X的原子序数为x，则Y的原子序数为_。(4)金属Li与氧气加热生成物质的化学式_。(5)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式：_。(6)“洁厕灵”和“84消毒液”混合发生氯气中毒的离子方程式：_。(7)标况下，VL NH3溶于1L水中所形成的氨水的密度为dg/cm3，该溶液的物质的量浓度为_。(8)种固体管道疏通剂的主要成分是NaOH和Al粉，试解释其疏通原理(用化学方程式回答)：_。20已知A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期的元素种类数目分别为m和n。(1)如果A和B同在IA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_，当B在A的下一周期时，B的原子序数为_；(2)如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。21按要求回答下列问题：(1)可用_效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。(2)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是_(填名称)。(3)用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的_(填“下口放出”或“上口倒出”)。(4)工业上制漂白粉的化学方程式为_。(5)等质量的NH3和H2S中，氢原子的个数比是_。(6)将100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL，所得溶液中Cl-物质的量浓度为_ 。(7)10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则R的摩尔质量为_。(8)某光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 g Cl-，则该光卤石的物质的量为_ 。22下图是元素周期表的一部分，表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_。(2)地壳中含量最多的金属元素是_，写出元素的简单气态氢化物的化学式_。(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_，呈两性的氢氧化物是_。(4)写出、对应离子的离子半径由大到小的顺序是_，(5)写出、对应阴离子还原性由强到弱的顺序是_。(6)元素与元素相比，非金属性较强的是_，能证明这一事实的依据是_。23元素周期表在学习、研究中有很重要的作用，如表是元素周期表中的短周期元素部分。(1)e的原子结构示意图是_，该元素单质可应用于_(填序号，下同)。光导纤维       半导体材料       陶瓷材料(2)f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是_(写化学式)。(3)下列事实能判断a和b的非金属性强弱的是_。氢化物的稳定性强弱相同温度下，氢化物的溶解度大小最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(4)c、d单质更容易与水反应的为_(写化学式)，请从原子结构角度解释其原因：_。(5)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是_，以下说法中正确的是_。Sn元素的最高正化合价为+4Sn的原子半径比e大SnF2只具有氧化性试卷第7页，共7页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1C【解析】A13C与15N的中子数分别为13-6=7、15-7=8，不相等，故A错误；B13C是原子，不是C60的同素异形体，故B错误；C15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D15N的核外电子数为7，中子数15-7=8，核外电子数与中子数不相同，故D错误；故选C。2D【解析】化合物为淡黄色粉末，再结合原子半径和主要化合价，R为H、S为Na、T为O、W为S、X为Al、Y为Mg、Z为Cl，据此解答。A、STR、三种化合物分别为、NaOH、，既能与强酸反应，又能与强碱反应，因此三种化合物在一定条件下能够相互反应，A正确；B非金属性：SO，故简单氢化物的稳定性：，B正确；C中O元素的化合价为-1价，根据氧化还原反应的价态规律，与反应中既是氧化剂又是还原剂，C正确；DCl元素位于第三周期A，D错误。答案选D。3D【解析】AKI溶液中加入CCl4，溶液分层，上层为KI溶液，则下层为无色的四氯化碳，故A错误；B高温加热Fe粉和水蒸气，反应产物能被磁铁吸引，可能含有Fe，不一定含有Fe3O4，故B错误；C向CaCl2溶液中通入适量SO2，二者不发生反应，不会生成白色沉淀，故C错误；D向某溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液一定含NH，故D正确；故选：D。4C【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知，分别是N、O、F、S、Cl。A元素位于第二周期第VA族，选项A错误；B同主族从上到下，非金属逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，因此气态氢化物的稳定性：，选项B错误；C同周期从左到右，非金属逐渐增强，非金属性越强，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性：高氯酸大于硫酸，选项C正确；D同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径，选项D错误；答案选C。5A【解析】A与的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B的质量数是14，质子数是6，核外电子数=质子数=6，故B错误；C与的质子数不同，是不同物质，化学性质不同，故C错误；D青铜器皿由金属Cu等组成，不含C元素，不能用来检验，故D错误；故选：A。6B【解析】A钠的金属性强于锂，其最高价氧化物水化物的碱性NaOH强于LiOH，能用元素周期律解释，A不符合题意；BHCl不是氯元素的最高价氧化物水化物，不能用元素周期律解释酸性：HCl>H2CO3，B符合题意；C同主族元素的原子半径从上往下逐渐增大，故原子半径：SO，能用元素周期律解释，C不符合题意；DF的非金属性比I强，与H形成的共价键键能HFHI，故热稳定性：HFHI，能用元素周期律解释，D不符合题意；故选B。7C【解析】A含有的中子数为1，物质的量为l，含有的中子数为，故A错误；B标准状况下，与溶液反应转移电子数一定是0.1，故B错误；C甲醛与乙酸的最简式均为O，甲醛与乙酸的混合物物质量为，所以碳原子数为0.5，故C正确；D溶液中，所以阳离子总数大于0.010，由电荷守恒可知阴离子总数大于0.010，故D错误；故答案为C。8D【解析】寿山石由X、Y、Z、W四种原子序数依次增大的短周期元素组成，X的某一种核素只由两种微粒构成，则只含有质子和电子，则X为H元素，高温烧结的Z2Y3称为人造刚玉或人造宝石，则Z为Al元素、Y为O元素，W元素的单质常用来制造太阳能电池，则W为Si元素。A寿山石质地细腻，是我国四大印章石之首，故硬度不大，选项A错误；B原子半径X(H)<Y(O)<W(Si)<Z(Al)，选项B错误；C非金属性Y>W，简单氢化物的稳定性Y>W，选项C错误；DX和Y形成的一种化合物H2O2具有强氧化性，医学上常用于清洗创伤、烧伤，选项D正确；答案选D。9B【解析】A质子数相同的粒子可能是原子或原子团，不一定是同一种元素，因为质子数等于电子数，所以电子数相同的粒子也不一定是同一种元素，选项A错误；B对于中性微粒质子数等于电子数，当质子数和电子数不相等时，则一定是离子。所以质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，选项B正确；C氟的非金属性太强了，氟气在氯化钠溶液中先和水反应生成氟化氢和氧气，选项C错误；D非金属性为ClBrI，则HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，选项D错误；答案选B。10B【解析】A浓硫酸应该在烧杯中溶解，容量瓶是衡器不能遇冷遇热，选项A错误；B稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，选项正确；C装置中氢氧化钠与铁和稀硫酸反应生成的硫酸亚铁无法接触，选项C错误；D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，才能够比较元素非金属性的强弱，盐酸不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，选项D错误。答案选B。11C【解析】A常温下Si的单质呈固态，N的单质呈气态,描述的是物理性质，不能证明Si的非金属性弱于N的，选项A错误；BN的最简单氢化物的稳定性比Si的强，非金属性N>Si，选项B错误；CSi与N形成的化合物中，Si显正价，说明共用电子对偏向N，N更活泼，选项C正确；DSi的最高价氧化物熔点高于N的，描述的是物理性质，不能证明Si的非金属性弱于N的，选项D错误；答案选C。12C【解析】由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置，可知X、Y处于第二周期，Z、W、Q处于第三周期，Y、W同主族，Y的最低价氢化物为非电解质，W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol，由于水是电解质，W不能为硫元素，则Y为N元素、W为P元素，可推知X为C元素、Z为Al、Q为S元素，据此分析解题。ANa与N元素不能形成化合物Na2Y2，A错误，B由分析可知，Q为S，Y是N，Q的氧化物的水化物有H2SO3是弱酸，而H2SO4是强酸，N的氧化物的水化物有HNO2是弱酸，HNO3是强酸，故Q元素氧化物的水化物的酸性不一定比Y元素氧化物的水化物的酸性强，B错误；C由分析可知，Z为Al，故Z的最高价氧化物即Al2O3可与氢氧化钠反应，C正确；D由于非金属性WQ，故阴离子还原性：WQ，D错误；故答案为：C。13B【解析】A钢是铁和碳的合金，有良好的韧性和机械强度，所以"百炼成钢”蕴含了我国古代劳动人民提升铁合金品质的方法，A正确；B茶多酚具有较强的还原性，所以茶多酚常用作抗氧化剂，B错误；C从成分可以看出，属于无机非金属材料，C正确；D公共交通工具代替私家车出行，低碳环保，D正确；故选B。14C【解析】根据电荷数守恒、质量数守恒有：60=A，27=Z-1，解得A=60，Z=28。A 的中子数为60-27=33，故A错误；B Co与X质量数相同，质子数不同，不是同种元素，不是互为同位素，故B错误；C 衰变产物X为，故C正确；D X的核外电子占据15个轨道，核外电子空间运动状态为15种，故D错误；故选C。15(1)2种(2)79     81【解析】(1)某元素X构成的单质(X2)分子有三种，它们的式量分别是158、160、162，则X有2种同位素原子，形成的三种分子的式量分别是2×79、79+81、2×81。(2)根据(1)分析可知X元素的两种同位素的质量数分别是79、81。16(1)          第四周期第VA族(2)AB(3)NH2Cl+H2O=NH3+HClO(4)0.2【解析】(1)磷原子序数15、核外电子分3层排布、依次排2、8、5个电子、结构示意图为，与P位于同一主族、位于P下方，砷在周期表中的位置是第四周期第VA族。(2)A非金属性越强，简单氢化物越稳定，比稳定性强，能说明N非金属性大于P，A选；B非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，溶液与反应生成，说明酸性大于，能说明N非金属性大于P，B选；C最高价氧化物对应水化物的氧化性强弱与酸性强弱无关，硝酸显强氧化性磷酸不显强氧化性，不能说明N非金属性大于P，C不选；D 常温下单质的状态与非金属性强弱无关，不能说明N非金属性大于P，D不选；答案选AB。(3)中N呈-3价、Cl呈+1价，则水解后能产生可杀菌消毒的物质即HClO、另一产物为NH3，发生水解的化学方程式为：NH2Cl+H2O=NH3+HClO。(4)白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜反应如下：，反应中，P元素的化合价由0降低为-3价，由0升高为+5价，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，该反应中转移30e-，按得失电子守恒，被CuSO4氧化和得到的H3PO4的关系式为 ，即可氧化3，则可氧化0.2。17(1)第四周期第VIA族(2)(3)          B(4)A(5)5.4(6)2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2【解析】(1)硒和氧是同一主族元素，其位置为：第四周期第VIA族；(2)中子数为46则其质量数为80，其核素的符号为；(3)在该分子中，Br和Se之间单键相连，其电子式为：；A由组成知R为共价化合物，A错误；B根据Se2-，Cl-核外电子排布，最外层电子数相同时，电子层越多，离子半径越大，B正确；C非金属性：Se<Br<Cl，气态氢化物还原性H2Se>HBr>HCl，C错误；D分子中既含有极性共价键(Se-Br)，又含有非极性共价键(Se-Se)，D错误；故选B；(4)比较非金属性强弱一般从a最高价含氧酸的酸性强弱判断；b气态氢化物的稳定性，还原性；c与氢气化合的难易程度；d单质间的置换反应判断；A不是最高价含氧酸的酸性，A错误；B形成化合物时Se显正价，Br显负价，说明吸引电子能力Se<Br，B正确；CBr2可以置换出Se，C正确；D稳定性H2Se<HBr，非金属性Se<Br，D正确；故选A；(5)Cl-，1mol得到4mol电子，所以0.1mol得到0.4mol电子，Cl-，1mol得到5mol电子，要得0.4mol电子，需要的物质的量=，m()=n()×M()=0.08mol×67.5g/mol=5.4g；(6)碳酸钠溶液足量，生成二氧化碳，二氧化氯，氯化钠，方程式为：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2。18(1)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(2)               (3)5.6L【解析】(1)SiO2是酸性氧化物，SiO2和NaOH溶液反应生成硅酸钠、水，反应的化学方程式是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；(2)KCl晶体离子不能自由移动，不导电，KCl晶体的水溶液能导电，KCl是电解质；稀盐酸是混合物，含有自由移动的离子，能导电，既不是电解质又不是非电解质；   氨气不含离子，自身不能电离，氨气是非电解质；熔融NaCl含有自由移动的离子，能导电，NaCl属于电解质；蔗糖不含离子，自身不能电离，蔗糖是非电解质； 铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； CO2不含离子，自身不能电离，CO2是非电解质；其中能导电的是稀盐酸、熔融NaCl、铜；属于电解质的是KCl晶体、熔融NaCl；属于非电解质的是氨气   、蔗糖、CO2；(3)17g H2S气体含H原子的物质的量是，与17g的H2S气体含相同H原子数的CH4的物质的量是0.25mol，标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L。19(1)(2)9:10(3)x+n(4)Li2O(5)(6)(7)(8)【解析】(1)质量数质子数中子数，因而该粒子为；(2)的摩尔质量为20g/mol，H2O的质量数为，设相同质量为mg，则和的质子数之比为；(3)由题意，为上下相邻两种元素，因而Y元素的原子序数为；(4)形成锂的氧化物，其化学式为：Li2O；(5)反应后溶液呈中性，因而和的物质的量之比为21，该反应的离子方程式：；(6)84消毒液主要成分是次氯酸钠，而洁则灵主要成分为盐酸，两者发生氧化还原反应：，对应的离子方程式为：；(7)浓度等于氨气的物质的量除以溶液的体积，其中溶液的体积用溶液的质量除以溶液的密度来计算，溶液的质量为氨气的质量和水的质量的和，具体的计算过程为：；(8)铝粉和氢氧化钠溶液反应产生氢气，并放出热量，从而达到疏通的目的，。20(1)     x-n     x+m(2)     x-m     x+n【解析】(1)如果A和B同在A族，当B在的A上一周期时，原子序数之差恰好为B所在的元素种类数，所以B的原子序数为x-n；当B在A的下一周期时，二者原子序数之差为A所在周期的元素种类数，所以B的原子序数为x+m；(2)A、B同在A族时，A、B原子序数之差恰好为相邻两周期中靠下一周期的元素种类数，与A、B同在A族相反，所以如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为x-m，当B在A的下一周期时，B的原子序数为 x+n。【点睛】21(1)丁达尔(2)氧气(3)上口倒出(4)2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O(5)3：1(6)1 mol/L(7)14 g/mol(8)0.05 mol【解析】(1)胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。(2)次氯酸不稳定，在光照条件下发生分解反应，所以新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是氧气；(3)四氯化碳的密度大于水，用四氯化碳萃取溴水后，水层在上，分液时水层从分液漏斗的上口倒出；(4)工业上用石灰乳和氯气反应制漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；(5)等质量的NH3和H2S，假设质量都是1g，则物质的量分别为， 氢原子的个数比是；(6)将100 mL 2.50 mol/L BaCl2溶液加水稀释至500 mL，根据稀释前后氯化钡物质的量不变，稀释后氯化钡溶液的浓度是，所得溶液中Cl-物质的量浓度为1 mol/L；(7)设R的摩尔质量为x，10.8 g R2O5中氧原子的数目为3.01×1023，则，解得x=14，R的摩尔质量是14g/mol；(8)设该光卤石的物质的量为xmol，光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)中含5.3250 g Cl-，则，解得x=0.05mol，该光卤石的物质的量为0.05mol。22(1)(2)     Al     CH4(3)     KOH     Al(OH)3(4)F-Na+Al3+(5)BrClF(6)     Cl     Cl2+2BrBr2+2Cl【解析】由元素在周期表中的位置可知，为N，为F，为Na，为Mg，为Al，为C，为Cl，为Ar，为K，为Br，为Si，据此解答。(1)以上元素中只有Ar的最外层电子数为8，性质不活泼，最稳定，其原子结构示意图为；(2)地壳中含量最多的金属元素是Al，元素是碳，其简单气态氢化物的化学式为CH4；(3)以上元素中最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的为KOH，呈两性的氢氧化物为Al(OH)3；(4)电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，F-、Na+、Al3+均为10电子离子，故、对应离子的离子半径由大到小的顺序是F-Na+Al3+；(5)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，相应阴离子的还原性逐渐增强，则、对应阴离子还原性由强到弱的顺序是BrClF；(6)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，元素与元素相比，非金属性较强的是Cl，氯气能置换出单质溴可证明氯元素的非金属性强于溴元素，则能证明这一事实的依据是Cl2+2BrBr2+2Cl。23(1)          (2)HClO4(3)(4)     Na     钠最外层只有一个电子，还原性更强(5)     第五周期第A族     【解析】根据元素周期表的位置可知a为N元素，b为F元素，c为Na元素，d为Mg元素，e为Si元素，f为P元素，g为Cl元素。(1)e为14号Si元素，原子结构示意图是，硅元素单质可应用于半导体材料，故答案为： ； (2)f为P元素，g为Cl元素，同周期元素从左向右非金属性依次增强，同周期元素从左向右非金属性依次增强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以高氯酸酸性强于磷酸，f、g的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的物质是HClO4，故答案为：HClO4(3)a为N元素，b为F元素，同周期元素从左向右非金属性依次增强，非金属性越强氢化物的稳定性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故正确。(4)c为Na元素，d为Mg元素，同周期元素从左向右非金属性依次增强，钠最外层只有一个电子，还原性更强，所以钠更活泼，更易与水反应，故答案为：Na；钠最外层只有一个电子，还原性更强。(5)第五周期的稀有气体为54号元素，50Sn在元素周期表中的位置是第五周期第A族元素。Sn为主族元素，主族元素的最高正化合价等于其族序数，Sn为第A族元素，因此Sn的最高正化合价为+4价，故正确。e为Si元素，与Sn同主族，Sn为第五周期元素，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，Sn的半径比Si元素大，故正确。SnF2其中Sn为+2价，可以失电子生成+4价，也可以得电子变成单质，故SnF2既有氧化性又具有还原性，故错误。故答案为：第五周期第A族；。答案第14页，共1页