第三章水溶液中的离子反应与平衡整理与提升-（基础练习） 上学期高中化学人教版（2019）选择性必修1.docx

第三章整理与提升一、选择题（共17题）1化学与生活密切相关。下列叙述正确的是A中国自主研发的5G手机芯片主要成分是SiO2B草木灰和铵态化肥混合施用，以提高肥效C用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用D地沟油禁止用作食用油，但可以用于制肥皂和生物柴油2向浓度均为0.010mol/L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10mol2·L-2， Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12mol3·L-3， Ksp(AgBr)=5.35×10-13mol2·L-2，Ag2CrO4显砖红色。下列叙述正确的是A原溶液中n(Na+)=0.040molB Na2CrO4可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示剂C生成沉淀的先后顺序是AgBrAg2CrO4AgClD出现 Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl-):c(Br-)=117:5353根据表中信息，判断的下列各物质的溶液最大的是酸电离常数(常温下)，ABCD4水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，。则下列关于纯水的叙述正确的是A随着温度升高而减小B在时，C时水的电离程度大于时水的电离程度D水的电离是吸热的5亚砷酸（）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数（平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH的关系如图所示，下列说法正确的是A的电离方程式为B第一步电离的电离常数C溶液的pH约为9.2D时，溶液中6根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释不正确的是 选项实验操作和现象结论或解释A向苯酚钠溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液变浑浊苯酚酸性弱于H2SO3酸性B向AgNO3溶液中逐滴加入浓度均为0.05mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C向5mL0.1mol·L-1KI溶液中加入0.1mol·L-1的FeCl3溶液1mL，振荡，用苯萃取23次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色反应2Fe3+2I-2Fe2+I2是有一定限度的D取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀CH3CH2Br变质了AABBCCDD7下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是A用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数B用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管未用标准盐酸润洗，所测出的碱液的浓度值C同一滴定实验，一般做三次，取三次实验的平均值进行计算，但某同学只做了一次D达到滴定终点时，俯视读数标准液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液8常温下，用的溶液滴定的溶液，溶液的pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂Ba点溶液中：Ca、b、c三点溶液中相等Db点溶液中：9能证明乙酸是弱酸的实验事实是ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红10某温度下，和的电离常数分别为和。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A曲线代表溶液B溶液中水的电离程度：b点c点C从c点到d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离子）D相同体积a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同11在25时，将1.0L x molL1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通入（或加入）物质的物质的量变化如图所示。下列叙述不正确的是A水的电离程度：abcBb点对应的混合溶液中： c（Na+）c（CH3COO）Cc点对应的混合溶液中： c（CH3COOH）c（Na+）c（OH）D该温度下，a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为Ka10-8/（x-0.1）12下列方程式书写正确的是ANH+2H2ONH3H2O+H3O+BH2SO3的电离方程式H2SO32H+SOCCO的水解方程式：CO2H2OH2CO32OH-DNaHSO4的电离方程式：NaHSO4Na+HSO13室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(Na)c(A-)c(H)c(HA)B该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂CpH=7时，c(Na)=c(A-)c(HA)Db点所示溶液中c(A-)c(HA)14向锅炉中注入浸泡液，将水垢中的转化为，再用盐酸除去，下列叙述正确的是A温度升高，溶液中增大，减小B能转化为，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)C溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸D沉淀转化的离子方程式为15下列叙述正确的是A浓度均为的下列溶液，pH由大到小的顺序为B常温下，为确定是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若，则是弱酸，若，则是强酸C常温下，将的溶液稀释10倍，稀释后溶液的D常温下，此时将足量AgCl固体分别投入相同体积的蒸馏水、盐酸、溶液、溶液中，则溶液中浓度由大到小的顺序为1625时，用浓度为的NaOH溶液滴定体积均是20mL、浓度均为的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示：下列说法错误的是ApH=2的HZ溶液加水稀释10倍，pH=3B酸性强弱顺序是：C加入20mLNaOH溶液时，只有HY溶液达到滴定终点D加入10mL NaOH溶液时，HY溶液中 17常温下向10mL 的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电性变化如下图。下列分析不正确的是A点导电能力增强说明HR为弱酸Bb点溶液说明没有水解Cc 点溶液存在、D任意点溶液均有 二、综合题（共7题）18为配制溶液，取固体少许溶于23mL水中，有白色沉淀产生，此溶液的pH_7(填“小于”“大于”或“等于”)，配制溶液的正确方法是_。19(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是_(填字母)。a适当升高温度 b加入固体 c通入 d加入少量浓盐酸(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中_。加水稀释10倍后，溶液中：醋酸_(填“>”“=”或“<”)盐酸。加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸_(填“>”“=”或“<”)盐酸。溶液温度都升高20，溶液中：醋酸_(填“>”“=”或“<”)盐酸。分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是_(填字母)。(表示盐酸，表示醋酸)a b c d(3)将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是_(填字母)。a电离程度增大 b溶液中离子总数增多c溶液导电性增强 d溶液中醋酸分子增多20实验室利用橄榄石尾矿（主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等）制备纯净氯化镁晶体（MgCl2·6H2O），实验流程如下：已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：Fe2+Fe3+Al3+Mg2+开始沉淀时7.62.74.29.6沉淀完全时9.63.75.411.1回答下列问题：(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有_（任写两种）。(2)气体X是_，滤渣1溶于一定浓度硫酸溶液后，加热到7080可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5)nm，则该物质中铁元素的化合价为_。溶液采用的加热方式为_，控制温度7080的原因是_。若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(3)加入H2O2的目的是_ 。若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为_。(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过_、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。21I甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3- 离子中的两种组成，可以发生如图转化:（1）写出无色气体B的一种用途_。（2）甲与乙反应的离子方程式为：_。（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：_。II无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式_，NiCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是_。III锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60多种，其中以二氧化锰(MnO2)最稳定。将固体草酸锰(MnC2O4·2H2O)放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如图所示，则：214 时，剩余固体的成分为_(填化学式)； 943 时，剩余固体的成分为_(填名称)。22按要求回答下列问题：（1）配制FeCl3溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因_ 。（2）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1根据表中数据，将浓度均为0.01mol· L-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_。 A HCN B HClO C H2CO3 D CH3COOH根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_。A CH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONa B CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCNC CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO D NaHCO3+HCNNaCN+H2O+CO2III.已知在Cu2、Mg2、Fe2浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4（1）若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是 _（填离子符号），（2）已知KspCu（OH）2=2.5×10-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=_时，溶液中Cu2+沉淀完全。已知1g2=0.3（3）下列说法不正确的是_（填序号）。用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的对于Al（OH）3（s） Al（OH）3（aq）Al33OH，前者为溶解平衡，后者为电离平衡除去溶液中的Mg2，用OH沉淀比用CO好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3的大沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全2325时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8回答下列问题：(1)在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3CH3COO+H+H0，下列方法中，可以使0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_。a.加入少量0.10mol·L-1的稀盐酸b.加热c.加水稀释至0.010mol·L-1d.加入少量冰醋酸e.加入少量氯化钠固体f.加入少量0.10mol·L-1的NaOH溶液(2)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_。Ac(H+) BCc(H+)c(OH) D(3)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图。则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸，溶液稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_醋酸溶液水电离出来c(H+)（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)25时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH3COO)-c(Na+)=_（填准确数值）。(5)某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH、H+、NH、Cl四种离子，且c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)，则这两种溶质是_。(6)0.1mol·L-1的氨水与0.05mol·L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：_。(7)已知：Ksp(RX)=1.8×10-10，Ksp(RY)=1.5×10-16，Ksp(R2Z)=2.0×10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是_。24毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下：(1)写出“浸取”环节发生的主要离子方程式_。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的_。(双选，填选项字母)a烧杯    b容量瓶    c滴定管      d玻璃棒(2)下图是一些难溶氢氧化物在不同pH下的沉淀一溶解图已知：Ksp(BaC2O4)= 1.6×10-7， Ksp(CaC2O4)= 2.3×10-9，滤渣I中含 _(填化学式)。再加入NaOH调节pH=12.5可除去_(填离子符号)加入H2C2O4应避免过量的原因是_(3)25， H2C2O4的电离平衡常数如下： H2C2O4Ka1=5.36×10-2Ka2=5.35×10-5HC2O4-的电离平衡常数表达式  Ka2=_NaHC2O4溶液呈_(酸性、碱性、中性)参考答案1D2B3D4D5B6D7D8C9B10C11D12A13D14D15A16C17B18小于 将SbCl3溶解在浓HCl中，再加水稀释至所需浓度 19bd 减小 减小 > > > c ab 20橄榄石尾矿粉碎、适量增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等； NH3 +3 水浴加热 防止Fe3全部水解成Fe(OH)3 偏低 将Fe2氧化成Fe3 ClO2Fe22H=2Fe3ClH2O 蒸发浓缩、冷却结晶 21消防灭火；用于食品行业；用于制碱工业, 在焊接领域可以用作保护气, 作制冷剂等 Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O NiCl2·6H2O6SOCl2NiCl26SO212HCl NiCl2在加热过程中会因发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解 MnC2O4 二氧化锰 22Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ A AB Cu2+、Fe2+、Mg2+ 6.7 23bcf A 大于 大于 9.9×10-7mol/L NH4Cl和NH3·H2O NH+H2ONH3H2O+H+ R2Z>RX>RY 24BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2 + H2O AD Fe(OH)3 Mg2+ 、Ca2+ H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品产量减少 Ka2= 酸性