第一章《原子结构与元素性质》测试卷 高中化学鲁科版（2019）选择性必修2.docx

第一章原子结构与元素性质测试卷一、单选题(共15小题) 1.若某元素原子处于能量最低状态时，外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B 该元素原子核外共有5个电子层C 该元素原子的M层共有8个电子D 该元素原子最外层有3个电子2.下列元素按电负性由大到小顺序排列的是（）A K、Na、LiB N、O、FC As、P、ND F、Cl、S3.利用电负性数值可以预测()A 分子的极性B 分子的对称性C 分子的空间构型D 化学键的极性4.下列能级中可容纳电子数最多的是()A 6sB 4pC 3dD 4f5.以下有关元素性质的说法中不正确的是()A Na、K、Rb，N、P、As，O、S、Se，Na、P、O元素的电负性依次递增的是B 下列原子中，1s22s22p63s23p1，1s22s22p63s23p2，1s22s22p63s23p3，1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的元素是C 某元素的逐级电离能(kJ·mol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，该元素可能在第三周期A族D 以下原子中，1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4半径最大的是6.下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A 它的元素符号为OB 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C 可以与H2化合生成液态化合物D 其电子排布图为7.下列各离子的电子排布式错误的是()A Na1s22s22p6B F1s22s22p6C N31s22s22p6D O21s22s22p68.下列有关化学用语的表述正确的是()A 次氯酸的电子式：B 基态铜原子的外围电子排布图：C Se的简化电子排布式：Ar3d104s24p4D F的结构示意图：9.下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是()A 1s2s3sB 2p3p4pC 3s3p3dD 4s3d3p10.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()Ans2和ns2np4Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5Dns1和ns211.下列有关核外电子排布式或电子排布图不正确的是()A24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B K的简化电子排布式：Ar4s1C N原子的电子排布图为D S原子的电子排布图为12.下列说法中正确的是()A s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状B p电子云是“8”字形的C 2p能级有一个未成对电子的基态原子的电子排布式一定为1s22s22p5D 2d能级包含5个原子轨道，最多容纳10个电子13.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A31d和33d属于同种核素B 第一电离能：d>e，电负性：d<eC 气态氢化物的稳定性：a>d>eD a和b形成的化合物不可能含共价键14.从电负性角度看，下列各组元素原子间最易形成离子键的是()A H、FB Ca、SC Na、ClD K、O15.基态原子的核外电子排布式为Kr4d105s1的元素所属的区、周期和族为()A p区、第五周期、第B族B ds区、第五周期、第族C d区、第四周期、第B族D ds区、第五周期、第B族二、填空题(共3小题) 16.(1)写出具有下列电子排布的微粒在周期表中的位置。A1s22s22p63s23p6，第_周期第_族。B原子He2s22p3，第_周期第_族。(2)外围电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为_，其最高正价为_价；第_周期_族。17.根据元素周期表中完整周期元素的性质，在下列空格中填上适当的元素符号。(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是_，第一电离能最大的元素是_。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是_，电负性最小的元素是_。(3)最活泼的金属元素是_。(4)最活泼的气态非金属原子是_。(5)第二、三、四周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是_。(6)已知某原子的各级电离能如下：I1577 kJ·mol1，I21 817 kJ·mol1，I32 745 kJ·mol1，I411 578 kJ·mol1，则该原子在化合物中表现的化合价为_(填字母)。A1 B2 C3 D418.如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。(1)s电子云轮廓图呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子云轮廓图呈_状，每个p能级有_个原子轨道，其能量关系为_(填“相同”或“不相同”)。(2)元素X的原子最外层的电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子；元素X的名称是_，它的氢化物的电子式是_。(3)若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn1npn1，那么Y的元素符号应为_，原子的电子排布图为_。答案解析1.【答案】B【解析】根据构造原理、原子核外电子排布规律、该元素原子的外围电子排布式为4d15s2知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2。该元素原子处于能量最低状态时，原子中只有4d1中的一个未成对电子，A项错误；由核外电子排布式可知该元素原子有5个电子层，M层共有18个电子，最外层有2个电子，C、D错误，B正确。2.【答案】D【解析】同一周期元素从左到右电负性逐渐增大；同一主族元素从上到下电负性逐渐减小。3.【答案】D【解析】元素的电负性越大，其吸引电子的能力越大，元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强，则形成的化学键极性就越大，所以电负性数值可以预测化学键的极性。4.【答案】D【解析】5.【答案】B【解析】、中元素的电负性随原子序数增大而递减，中元素的电负性依次递增，A正确；B项，、中对应的元素分别是第三周期的Al、Si、P、S 4种元素，其中第一电离能最大的是磷元素，其3p轨道半充满，原子结构较稳定，故B错；由数据可知，元素第一电离能与第二电离能之间的差值明显小于第二电离能与第三电离能之间的差值，说明其最外层有2个电子，所以该元素可能在第三周期A族，C正确；1s22s22p63s23p2，1s22s22p3，1s22s22p2，1s22s22p63s23p4对应的元素原子分别为Si、N、C、S，其中半径最大的是(硅原子)，D正确。6.【答案】B【解析】由它的价电子排布式可知该元素为硫，S与H2化合生成H2S，其电子排布图违背了洪特规则。7.【答案】C【解析】本题的关键是判断所给的电子数与元素符号是否相符。Na、F、O2都含有10个电子，A、B、D正确；N3含有4个电子，C错误。8.【答案】C【解析】次氯酸的电子式为，A项错误；书写基态铜原子的外围电子排布图时，根据洪特规则的特例应为，B项错误；F的最外层有8个电子，D项错误。9.【答案】D【解析】原子中不同能级电子能量从小到大顺序是1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，A、B、C正确，D错误。10.【答案】C【解析】本题考查了原子结构与元素化合价的相互关系。由于AB2为离子化合物，故A显2价。又由于A和B均为主族元素，所以A为A族元素，最外层有2个电子，电子排布为ns2；B为A族元素，原子最外层有7个电子，电子排布为ns2np5。11.【答案】D【解析】S原子的电子排布图违反了洪特规则，正确的应是。12.【答案】A【解析】p电子云形状是哑铃形，不是平面“8”字形，B项错；2p能级有一个未成对电子的原子有B或F，C项错；L层没有d能级，D项错。13.【答案】B【解析】短周期元素中，a为2价，e为6价，均处于第A族，可推知a为O，e为S，b有1价，原子序数大于O，则b为Na，由原子序数可知d处于第三周期，化合价为5，则d为P。31P和33P质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，A错误；同周期元素从左到右第一电离能增大，但是P原子3p轨道电子为半充满稳定状态，第一电离能较大，则第一电离能：P>S，电负性：P<S，B正确；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，则稳定性：H2O>H2S>PH3，C错误；O和Na形成的化合物Na2O2中含有共价键，D错误。14.【答案】D【解析】H、F均是非金属元素，其原子间只能形成共价键；电负性相差越大的金属元素与非金属元素的原子之间越易形成离子键，题述元素中K的电负性最小而O的电负性比S、Cl的大。15.【答案】D【解析】依据Cu原子的核外电子排布Ar3d104s1进行迁移，则可推断出核外电子排布式为Kr4d105s1的元素属于第五周期第B族元素，位于ds区。16.【答案】(1)三A二A(2)7四B【解析】(1)对于阴离子，核电荷数核外电子数电荷数18117，故A为Cl，位于周期表中第三周期第A族。将B原子的简化电子排布式还原为电子排布式，即1s22s22p3，判断B原子为N，位于周期表中第二周期A族。(2)由核外电子排布顺序知该元素电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，确定为Mn元素，最高化合价为7，位于第四周期第B族。17.【答案】(1)NaAr(2)FCs(3)Cs(4)F(5)N、P、As(6)C【解析】同周期中从左到右，元素的第一电离能(除第A族、第A族反常外)逐渐增大，同周期中A族元素第一电离能最小，稀有气体最大，故第三周期中第一电离能最小的为Na，最大的为Ar。电负性的递变规律：同周期从左到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小。故元素周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的为铯。元素化合价与原子的核外电子排布，尤其是与价电子排布有密切关系。有多个价电子的元素的原子，失去价电子的各级电离能相差不大。由题目数据可知，第四电离能突然增大，说明失去第四个电子困难的多，不属于价电子。18.【答案】(1)球1哑铃3相同(2)2p氮HH(3)S【解析】(1)ns能级均有1个轨道，np能级均有3个轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是哑铃状的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以px、py、pz表示，能量关系为pxpypz，即能量相同。(2)因为元素X的原子最外层的电子排布式为nsnnpn1，np能级已排布电子，说明ns能级上已排满电子，即n2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，元素X是氮。(3)若当元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn1npn1时，有n12，则n3，那么元素Y的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，元素Y是硫。