第2章《化学键 化学反应规律》测试题 高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册.docx

第2章化学键 化学反应规律测试题一、单选题共（12题）1下列物质间的能量变化与如图所示实验的能量变化相符的是A灼热的炭与二氧化碳的反应B氯化铵与氢氧化钡晶体的反应C过氧化氢的分解反应D稀盐酸与碳酸氢钠溶液的反应2在下列物质中，含有非极性共价键的是ACO2BCH4CNa2O2DMgCl23反应A+3B=2C+2D，在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是Av(A)=0.5mol·L-1·s-1Bv(B)=0.6mol·L-1·s-1Cv(C)=0.4mol·L-1·s-1Dv(D)=0.45mol·L-1·s-14下列反应中属于吸热反应的是A氢氧化钠溶液与稀硫酸混合B甲烷燃烧C氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合搅拌D氧化钙溶于水5平衡移动原理在化工和环保等领域有十分重要的应用。下列事实不能用平衡移动原理解释的是A工业合成氨使用高温条件B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C铜氨溶液吸收CO： ，适宜的生产条件为低温、高压D用水洗涤硫酸钡造成的损失量大于用稀硫酸造成的损失量6下列化学用语表达不正确的是A的结构式：NNB的结构示意图：C形成过程：D石墨的一种同素异形体的分子式：7建立“宏观微观符号”三者间的联系是化学学科独特的思维方式。下列有关符号表征正确的是A稀硫酸能导电：BHCl中共价键的形成过程：C溶液与溶液混合产生白色沉淀：D汽车尾气中的CO和NO经催化转化器消除污染：8化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是A自来水厂可用明矾进行杀菌消毒B将CO2转化为乙醇有利于减少碳排放C太阳能电池感光板所用主要材料为晶体硅D食品放入冰箱中变质速率减慢9下列说法正确的是A测定中和反应反应热的实验中，可用铜丝代替玻璃搅拌器B需要加热才能发生的反应是吸热反应C升高温度，反应速率加快，主要原因是活化分子的百分数增加D甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-110下列化学用语书写正确的是A金属发生电化学腐蚀的正极反应式：B溶液中水解的离子方程式：C向硫酸铁溶液中滴加碳酸钠溶液：D用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：11下列关于化学键的说法中，不正确的是A化学反应过程包含反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成B氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中有共价键被破坏C化学键是相邻原子或离子间强烈相互作用D氢键属于一种化学键12实验室利用固体和固体反应制备甲烷，化学方程式为：。下列说法不正确的是)A甲烷的空间构形为正四面体结构B醋酸钠属于离子化合物C该反应既有离子键和共价键的断裂，又有离子键和共价键的形成D中既有离子键，又有非极性共价键二、非选择题（共10题）13W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。回答下列问题(涉及元素均用化学符号表达)：(1)X与氧的化合物中呈淡黄色的物质，其阳离子与阴离子的个数比为_，其电子式是_。(2)W、X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是：_。(3)以上四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的酸化学式是_。(4)X最高价氧化物对应的水化物与Y单质反应的离子方程式为_。(5)Z和氧元素、硫元素组成的SOZ2，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出。请据此写出化合物SOZ2和水反应的化学方程式_。14X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的一种氢化物可以和其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。物质Z2XW3是一种玫瑰红色针状固体，在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，结构如图。下列叙述错误的是AZ与Y不能形成离子键B最简单氢化物的沸点：X<YCX与W形成的溶剂XW2可溶解W的单质DX、Y、Z、W都能与氧元素形成两种或两种以上的化合物15现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。A与C形成的化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；D是地壳中含量最多的元素；D、F原子的最外层电子数相等；E的焰色反应呈黄色；B元素的一种同位素在考古时可用于测定一些文物的年代。请回答下列问题：(注意回答问题时均用元素符号表示)(1)元素B在周期表中的位置：_。(2)元素A与C组成的10电子的阳离子的电子式：_。元素A与D组成的18电子分子的结构式：_。(3)和形成的一种化合物与A2D发生氧化还原反应，写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向与数目：_ 。(4)D和F的简单气态氢化物沸点比较高的是：_(写分子式)，原因：_。(5)、G的简单离子半径由小到大的顺序为_(用离子符号表示)。(6)用电子式表示化合物E2D的形成过程：_。16根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。(1)如图装置中，Zn片作_ (填“正极”或“负极”)，Cu片上发生反应的电极反应式为_ ； 能证明化学能转化为电能的实验现象是_ 。(2)下列可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应是_(填字母)。a2CO+O2 2CO2b Zn+Cu2+=Zn2+Cu17过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_、_。(2)Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_。H2O2的化合物类型是_化合物(填“共价”或“离子”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：_。Na2O2：_。(4)H2O2与Na2O2相比，化学键更稳定的是_(写物质的名称)，主要根据是_。18在100时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L抽空的密闭容器中，每隔20min对该容器内的物质浓度进行分析得到如表数据：时间/s020406080c(N2O4)/mol·L-10.100c10.050c3c4c(NO2)/mol·L-10.0000.060c20.1200.120通过计算可知：(1)c1=_。(2)求100时该反应的平衡常数_。(3)在图中画出并标明此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线_。(4)在上述条件下，从反应开始直至达到化学平衡时，四氧化二氮的平均反应速率为_mol·L-1·s-1。19对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。.现有以下物质： Fe 胶体 溶液 干冰稀硫酸 酒精 氯水(1)以上物质中属于非电解质的是_(填序号)。(2)请写出的电子式_。(3)写出中溶质的电离方程式_。(4)以上物质中，有一种能在一定条件下与反应，且做氧化剂，请写出该反应的化学方程式：_。(5)向中逐滴滴加，可观察到的现象是_。氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空。(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)(6)能证明氯水具有漂白性的是_ (填“a”、“b”、“c”、“d”)(7)氯水久置过程中发生的变化，用化学反应方程式表示为_。20在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L-1·min-1。计算：(1)5 min末A的物质的量浓度为_，A的转化率为_。(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为_。(3)化学方程式中n=_。(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=5 mol·L-1·min-1v(B)=6 mol·L-1·min-1v(C)=0.2 mol·L-1·s-1v(D)=8 mol·L-1·min-1。其中反应速率最快的是_(填序号)。21向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知：平均反应速率v(C)=v(A)；反应2min时，A的物质的量减少amol，B的物质的量减少mol，有amolD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，v(B)=_。(2)化学方程式中，x=_，q=_。(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为_。22氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。(1)在一固定容积为2L的密闭容器内加入2mol NH3和3mol O2 ，发生反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，2min后达到平衡，生成1.2mol NO。则前2分钟的平均反应速率v(NH3)为_，平衡时O2的转化率为_，该反应平衡常数的表达式K=_。(2)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92 .4 kJ·mol-1，根据下列v­t图像，填写下列空白：下列时刻所改变的外界条件是t1_；t3_；t4_。反应速率最快的时间段是_。参考答案：1C【详解】A碳与二氧化碳反应为吸热反应，A错误；B氯化铵与氢氧化钡晶体反应为吸热反应，B错误；C过氧化氢的分解为放热反应，C正确；D稀盐酸与碳酸氢钠溶液为吸热反应，D错误；答案选C。2C【详解】ACO2中C原子和O原子之间存在极性共价键，A错误；BCH4中C原子和H原子之间存在极性共价键，B错误；CNa2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O与O之间存在非极性共价键，C正确；DMgCl2中镁离子和氯离子之间存在离子键，D错误；答案选C。3A【详解】B选项， =0.2mol·L-1·s-1；C选项，=0.2mol·L-1·s-1；D选项，=0.225mol·L-1·s-1.故选A。4C【详解】A酸碱中和反应为放热反应，A不符合题意；B燃烧反应为放热反应，B不符合题意；C氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是典型的吸热反应，C符合题意；D氧化钙溶于水，放出大量热量，放热反应，D不符合题意；故选：C。5A【详解】A合成氨使用高温条件是其发生反应的条件，主要为了加快反应速率，不能用平衡移动原理解释，A正确；B氯气溶于水存在平衡：，在饱和食盐水中，相当于增大浓度，平衡逆向进行，减少氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，B错误；C铜氨溶液吸收CO：，该反应，低温有利于平衡正移，提高CO的吸收率；该反应是气体体积减少的反应，高压有利于平衡正移，提高CO的吸收率，均能用平衡移动原理解释，C错误；D，用水洗涤使硫酸钡溶解平衡向正方向移动，造成硫酸钡的损失，而用硫酸洗涤，硫酸电离产生的硫酸根离子抑制硫酸钡的溶解，故硫酸钡损失少，D错误；答案选A。6C【详解】A分子中含有三键，结构式：NN，A正确；B的核外电子数是10，结构示意图：，B正确；C是离子化合物，形成过程：，C错误；D由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，则石墨的一种同素异形体的分子式可以为，D正确；答案选C。7B【详解】A硫酸为强酸，在水溶液中完全电离，A错误；BHCl中存在一对共用电子对，共价键的形成过程：，B正确；C溶液与溶液混合产生白色沉淀同时生成水：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，C错误； D方程式没有配平，应该为，D错误； 故选B。8A【详解】A明矾溶于水电离出的Al3+能发生水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，能净水，但不能杀菌消毒，故A错误；B将CO2转化为乙醇有利于减少碳排放到空气中，故B正确；C硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可以用于制作太阳能电池，故C正确；D温度降低，反应速率降低，所以将食品放入冰箱中变质速率减慢，故D正确；故选A。9C【详解】A用铜丝代替玻璃搅拌器搅拌，热量损失大，测得的中和热数值偏小，A错误；B需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应，B错误；C升高温度，反应速率加快，主要原因是活化分子的百分数增加，C正确；D甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量，不是气态水，D错误；答案选C。10D【详解】A正极得电子，A错误；B水解的离子方程式为：，B错误；C向硫酸铁溶液中滴加碳酸钠溶液，铁离子与碳酸根离子发生双水解：，C错误；D用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙，硫酸钙转化为碳酸钙：，D正确；答案选D。11D【详解】A化学反应的实质是反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成，A正确；B氯化氢是共价化合物，含有共价键，氯化氢气体溶解于水产生氢离子和氯离子的过程中H原子和Cl原子形成的共价键断裂，B正确；C化学键包括共价键和离子键，为物质中直接相邻的原子或离子间的强烈的相互作用，C正确；D氢键是一种分子间作用力，不是化学键，D错误；综上所述答案为D。12D【详解】A甲烷中四个碳氢键相同，其空间构形为正四面体结构，故A正确；B醋酸钠含有钠离子和醋酸根离子，属于离子化合物，故B正确；C该反应断裂了钠离子和醋酸根离子，碳碳键断裂，氢氧键断裂，又有钠离子和碳酸根，碳氢键共价键的形成，故C正确；D中既有离子键，又有极性共价键，故D错误。综上所述，答案为D。13(1) 21 (2)(3)(4)(5)【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，可确定W是氮元素；W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，且W的最高价氧化物的水化物是HNO3(属于强酸），可推知其中一种元素是铝，其最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，另一种元素应该是活泼金属，其最高价氧化物的水化物是强碱，因此可确定X是钠、Y是铝；由于W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16，所以Z的最外层电子数=16-5-1-3=7，又因Z的原子序数比Y大，所以Z为氯元素；因此W为N、X为Na、Y为Al、Z为Cl。(1)X与氧的化合物中呈淡黄色的物质是过氧化钠，其阳离子与阴离子的个数比为21，其电子式为：；(2)W、X、Y、Z分别对应的离子符号是N3-、Na+、Al3+、Cl-，N3-、Na+、Al3+的电子层结构相同(都是10个电子)，因为核电荷数越大离子半径越小，所以N3-半径最大，Na+半径大于Al3+半径；而Cl-核外有18个电子，其电子层比N3-、Na+、Al3+多一层，因此Cl-半径比N3-、Na+、Al3+半径都大，所以离子半径由大到小的顺序是；(3)非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性最强的是；(4)X最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，其与Al反应的离子方程式为：；(5)因SOCl2遇水能剧烈水解，“有白雾产生”推测有HCI气体生成，有刺激性气味的气体逸出，所以SOCl2和水反应的化学方程式为。14A【详解】A由分析可知，Y为N，Z为Na，故Z与Y能形成离子键，A错误；B由分析可知，X为C，Y为N，由于NH3中存在分子间氢键，故最简单氢化物即CH4和NH3的沸点：X<Y，B正确；C由分析可知，X为C，W为S，X与W形成的溶剂XW2即CS2可溶解W的单质S，C正确；D由分析可知，X、Y、Z、W分别为C、N、Na、S，故它们都能与氧元素形成两种或两种以上的化合物分别有CO、CO2，N2O、NO、NO2、N2O4等，Na2O、Na2O2，SO2、SO3，D正确；故答案为：A。15(1)第二周期A族(2) H-O-O-H(3)(4) H2O 水分子之间存在氢键(5)Na+O2-Cl-S2-(6)【解析】由题干信息可知，现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大，A与C形成的化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该化合物为NH3，故A为H，C为N，D是地壳中含量最多的元素即为O，D、F原子的最外层电子数相等，故F为S，则G为Cl，E的焰色反应呈黄色，故E为Na，C-14常用于考古测量文物年代，故B元素为C，综上分析可知，A、B、C、D、E、F、G七种元素分别为：H、C、N、O、Na、S、Cl，据此分析解题。(1)由分析可知，元素B为C，故其在周期表中的位置为：第二周期A族，故答案为：第二周期A族；(2)由分析可知，元素A为H，C为N，二者组成的10电子的阳离子为： ，其电子式为：，元素A为H与D为O，二者组成的18电子分子为H2O2，其结构式为：H-O-O-H ，故答案为：；H-O-O-H；(3)由分析可知，A为H，为O和为Na形成的一种化合物与A2D即H2O发生氧化还原反应，即Na2O2与H2O反应，该反应的化学方程式用双线桥分析如下：，故答案为：；(4)由分析可知，D为O和F为S的简单气态氢化物分别为H2O、H2S，由于H2O分子间形成氢键导致沸点异常升高，故沸点比较高的是：H2O，故答案为：H2O；水分子之间存在氢键；(5)由分析可知，D、F、G的简单离子分别为O2-、Na+、S2-、Cl-，微粒一般是电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故半径由小到大的顺序为：Na+O2-Cl-S2-，故答案为：Na+O2-Cl-S2-；(6)由分析可知，E为Na、D为O，故用电子式表示化合物E2D即Na2O的形成过程为：，故答案为：。16(1) 负极 2H+ 2e- = H2 电流表指针偏转(2)ab【解析】(1)如图所示，铜锌原电池，较活泼的金属作为负极，所以Zn为负极，Cu为正极，负极Cu上发生还原反应，电极反应式为：2H+ 2e- = H2，原电池装置将化学能转化为电能，从此装置中可以看出电流表指针发生偏转，证明化学能转化为电能，故答案为：负极、2H+ 2e- = H2、电流表指针偏转；(2)可通过原电池装置实现化学能直接转化为电能的反应必须是自发氧化还原反应，从而使电路中有电子移动，产生电流；a该反应中碳元素的化合价由+2价升高为+4价，氧元素的化合价由0价降低为-2价，属于自发的氧化还原反应，可以设计成原电池；b该反应中锌元素的化合价由0价升高为+2价，铜元素的化合价由+2价降低为0价，属于自发的氧化还原反应，可以设计成原电池；故答案为：ab。17(1) (2) Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键 共价(3) 2H2O2=2H2O+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(4) 过氧化钠 H2O2受热易分解【解析】根据物质所含元素种类判断易形成的化学键，判断离子键和共价键，通过键的类型书写电子式；根据物质所含化学键的类型判断化合物类型，只含有共价键的物质属于共价化合物，含有离子键的物质称为离子化合物；对于物质的稳定性，利用加热条件下是否发生分解进行判断。(1)双氧水是共价化合物，根据最外层电子和8电子的稳定结构书写双氧水的电子式为：；过氧化钠属于离子化合物，根据得失电子及8电子的稳定情况书写电子式为：；(2)Na2O、Na2O2中化学键的不同点是Na2O中只含离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键；H2O2的化合物类型是共价化合物物；(3)双氧水和过氧化钠中氧的化合价都为-1价，作氧化剂时化合价降低，常见的反应有：2H2O2=2H2O+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(4)根据H2O2与Na2O2的热稳定性，即在自然条件下分解的性质，判断更稳定的是过氧化钠，其主要依据是H2O2受热易分解。18(1)0.07(2)K=0.36mol·L-1(3)(4)0.001【解析】(1)由反应N2O4(g)2NO2(g)可知：c1=0.070mol·L-1，c2=0.100mol·L-1，c3=c4=0.040mol·L-1；(2)平衡时c(N2O4)=0.040mol·L-1，c(NO2)=0.120mol·L-1，K=0.36mol·L-1；(3)N2O4为反应物随着反应的进行浓度减小， NO2为生成物随着反应的进行浓度增大，且两者浓度变化为1：2，故浓度随时间变化的曲线如下：(4)由表格数据可知60s时达到平衡，v(N2O4)= =0.001mol·L-1·s-1。19(1)(2)(3)NaHSO4=NaHSO(4)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(5)先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解(6)d(7)【解析】(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，、是电解质，干冰、酒精是非电解质，Fe是单质，胶体、溶液、稀硫酸、氯水均是混合物，不是电解质也不是非电解质，即以上物质中属于非电解质的是。(2)是离子化合物过氧化钠，电子式为。(3)中溶质是硫酸氢钠，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=NaHSO。(4)铁与在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，其中做氧化剂，该反应的化学方程式为3Fe4H2O(g)Fe3O44H2。(5)向中逐滴滴加，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，稀硫酸过量后和氢氧化铁反应生成硫酸铁和水，因此可观察到的现象是先产生红褐色沉淀，之后沉淀溶解。(6)氯水中含有氢离子和次氯酸分子，氯水遇到石蕊，能够使石蕊先变红色，又因为含有次氯酸分子具有漂白性，所以最终褪色；故答案为：d；(7)次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气，久置的氯水变为稀盐酸，反应的化学方程式为：2HClO2HCl+O2。20 1.5 mol/L 25% 0.2 mol/(Lmin) 2 【详解】(1)根据上述分析，5 min末A的物质的量浓度c(A)=1.5 mol/L，A的转化率=×100%=25%，故答案为：1.5 mol/L；25%；(2) 前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)=0.2 mol/(Lmin)，故答案为：0.2 mol/(Lmin)；(3)根据同一反应中、同一时间段内，各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，所以n(C)：n(D)=3 mol2mol=3n，解得：n=2，故答案为：2；(4)把所有速率都换算成A的反应速率。v(A )=5mol/( Lmin )；v( B )=6 mol/( Lmin )，则v(A )=3mol/( Lmin )；v(C)=0.2mol/( Ls )= 12 mol/( Lmin )，则v(A )=4mol/( Lmin )；v(D )=8mol/( Lmin )，则v(A )=4mol/( Lmin )；反应速率最快的是，故答案为：。21 2 6 【详解】(1)v(B)=，故答案为：；(2)化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(C)=v(A)，可知A和C的速率之比：2:1，同一反应中各物质的物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，由A的物质的量减少amol，B的物质的量减少mol，有amolD生成，可知A、B、D的化学计量数之比为a：a=2:3:6，由此可得反应方程式为：2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g)，即x=2，q=6，故答案为：2；6；(3)由上述方程式可知，若反应平衡时，D为2amol，则消耗的B为amol，B的转化率=，故答案为：；22 0.3 molL-1min-1 50% 升高温度 加入催化剂 减小压强 t3t4【详解】(1)反应4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，2min后达到平衡，生成1.2mol NO，则消耗了1.2mol，前2分钟的平均反应速率v(NH3)= 0.3 molL-1min-1，消耗的氧气为1.2mol=1.5mol，平衡时O2的转化率为=50%；该反应平衡常数的表达式K=；(2) t1时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，反应向逆反应方向移动，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -92 .4 kJ·mol-1为放热反应，则应为升高温度的变化；t3时，正逆反应速率都增大，正逆反应速率相等，平衡不移动，应为加入催化剂的变化；t4时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，由方程式计量数关系可知，该反应时气体体积减小的反应，则应为减小压强的变化；根据改变的条件，t1时升高温度反应速率增大，t3时加入催化剂反应速率增大，t4时减小压强反应速率减小，所以反应速率最大的时间段是t3t4。