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2022有机化学基础方程式总结 有机化学基础方程式总结有机化学基础方程式总结一、脂肪烃1.烷烃化学性质：不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色。（1）取代反应CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl（光照条件）（2）氧化反应可燃性CnH2n+2+(3n+1)/2O2nCO2+（n+1）H2O(点燃)（3）分解反应烷烃在隔绝空气的条件下加热或加催化剂可发生裂化或裂解。C8H18C4H10+C4H8,C4H10CH4+C3H62.烯烃(1)烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液褪色(2)催化氧化2CH2=CH2+O22CH3CHO(催化剂,加热)(3)可燃性烯烃燃烧火焰光明,伴有黑烟CnH2n+3n/2O2nCO2+nH2O(点燃)(4)烯烃与H2,X2,HX,H2O发生加成反应1溴水,卤素单质(X2)CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br常温下使溴水褪色2氢气(H2)CH2=CH2+H2CH3CH3(催化剂,加热)3水CH2=CH2+HOHCH2(OH)CH3或CH3CH2OH(催化剂,加热,加压)4氯化氢CH2=CH2+HClCH2ClCH3或CH3CH2Cl(催化剂,加热)3.炔烃物理性质：无色无味,密度比空气略小,微溶于水,易溶于有机溶剂.有特别难闻臭味.化学性质：能发生加成反应、氧化反应和聚合反应。但比烯烃困难。（1）乙炔的制取CaC2(俗名电石)+2H2OCa(OH)2+C2H2收集方法：排水集气法（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色（3）可燃性2C2H2+5O24CO2+2H2O(点燃)火焰光明,伴有浓烈黑烟（4）加成反应氢气：HCCH+2H2CH3CH3(催化剂,加热)水：HCCH+H2OCH3CHO(催化剂,加热)卤素：HCCH+2Br2CHBr2CHBr2（1,1,2,2四溴乙烷）（5）加聚反应nHCCHCH=CHn二、卤代烃1.物理性质（1）气味：具有一种令人不开心的气味且蒸汽有毒。（2）沸点1卤原子种类及个数相同时，卤代烃的沸点随碳原子数增加而上升2卤代烃的同分异构体的沸点随烃基中支链的增加而降低3同一烃基的不同卤代烃的沸点，随卤素原子的相对原子质量的增大而上升（3）溶解性难溶于水，易溶于有机溶剂，有些卤代烃本身就是良好的有机溶剂，如四氯化碳等。2.化学性质（1）水解反应（取代反应）CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr（氢氧化钠的水溶液，加热）（2）消去反应CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O（氢氧化钠的醇溶液，加热）补充：发生消去反应的条件1.C原子数目22.与X相连的C原子的邻位C上有H原子3.与苯环上的H不能消去三、醇1.醇的化学性质（1）消去反应CH3CH2OHCH2=CH2+H2O（浓硫酸.170，乙醇：浓硫酸=1：3）浓硫酸作用：催化剂，脱水剂（2）脱水反应C2H5OH+HOC2H5C2H5OC2H5+H2O（浓硫酸，140）（3）取代反应氢氧化钠的水溶液（逆反应）C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O（加热）（4）氧化反应乙醇使酸性KMnO4，K2Cr2O7溶液褪色CH3CH2OH（氧化）CH3CHO（乙醛）（氧化）CH3COOH（乙酸）在Cu作催化剂时醇被氧化为醛或酮现象方程：CuO+2CH3CH2OH2Cu+2CH2CHO+2H2O总反应式：2CH3CH2OH+O22CH2CHO+2H2O（条件：Cu，加热）必需有CH2OH才能被氧化，若没有则只能生成羰基。四、醛1.氧化反应（1）银镜反应CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O(加热,用于检验醛基)留意：a.试管必需干净b.水浴加热，使其受热匀称c.试验完毕后，用稀HNO3清洗试管（2）与新制氢氧化铜反应（用于检验醛基）CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH2COONa+Cu2O(砖红色沉淀)+3H2O（加热）（3）与空气氧化2CH3CHO+O22CH3COOH（催化剂，加热）2.加成反应CH3CHO+H2CH3CH2OH（催化剂，加热）五、羧酸1.酯化反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O（浓硫酸，加热）酸脱羟基醇脱氢六、酯1.水解反应CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH（稀硫酸，加热）CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH（加热）2.制取乙酸乙酯留意事项：a.浓硫酸作催化剂和脱水剂b.导管不行伸入液面以下，目的是为了防止倒吸c.饱和Na2CO3溶液作用是汲取乙酸，溶解乙醇，冷凝酯蒸汽且减小酯在水中的溶解度d.不行用NaOH溶液代替饱和Na2CO3溶液，因乙酸乙酯在NaOH存在时易水解，几乎得不到乙酸乙酯。七、芳香烃1.取代反应+Br2+Cl22.加成反应+3H2（环己烷）Br+HBr（FeBr3）Cl+HCl（FeCl3）3.氧化反应（1）.不能被酸性KMnO4溶液氧化（2）.可燃性2C6H6+15O212CO2+6H2O（点燃）火焰光明，伴有大量黑烟4.苯的同系物八、苯酚1.物理性质a.无色有特别气味的晶体，长时间放置易被氧化，呈粉红色，在水中溶解度9.3g，当温度高于65，能与水随意比互溶；易溶于有机溶剂。有毒，对皮肤有腐蚀性。b.苯酚不慎沾在皮肤上，应先用酒精洗涤再用水洗涤，不行干脆用热水或NaOH溶液洗涤c.较多苯酚溶于水形成浑浊液，加热至65以上变澄清，再冷却又浑浊。2.化学性质（1）苯环弱酸性（2）取代反应（3）氧化反应1苯酚（空气）粉红色物质2苯酚使酸性KMnO4褪色3OH+7O26CO2+3H2O3.用途杀菌，止痛。扩展阅读：有机化学基础方程式归纳有机化学基础方程式归纳一、烷烃点燃（1）氧化反应：CH4+2O2=CO2+2H2O点燃3n+1nCO2+(n+1)H2O燃烧的通式：CnH2n+2+O2=2（2）取代反应：光CHCl+HClCH+Cl423CH3Cl+Cl2光CH2Cl2+HCl光CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl光CHCl3+Cl2CCl4+HCl（3）受热分解：受热CH4=C+2H2（4）试验室制法：CH3C00Na+NaOHNa2CO3+CH4二、烯烃点燃（1）氧化反应：CH2=CH2+2O22CO2+2H2O=O催化剂2CH2=CH2+O22CH3-C-H3n燃烧的通式：CnH2n+O2=点燃nCO2+nH2O2（2）加成：CH2=CH2+X2CH2X-CH2X催化剂CH2=CH2+HXCH3-CH2X催化剂CH2=CH2+H2CH3-CH3催化剂CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH加压催化剂CH2-CH2（3）加聚：nCH2=CH2n浓H2SO4（4）试验室制法：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O170三、乙炔点燃（1）氧化反应：2CH4CO2+2H2OCH+5O2=点燃3n-1燃烧的通式：CnH2n-2+O2=nCO2+(n-1)H202催化剂（2）加成：+H2CH2=CH2CHCH催化剂CHCH+2H2CH3-CH3催化剂CHCH+HClCH2=CHClCHCH+X2CHX=CHXO催化剂+2H2OCHCHCH3-C-H（3）试验室制法：CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH四、1、3-丁二烯（1）加成：CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2Br-CHBr-CH=CH2CH2=CH-CH=CH2+Br2CH2Br-CH=CH-CH2BrCH2=CH-CH=CH2+2Br2CH2Br-CHBr-CHBr-CH2Br催化剂（2）加聚：nCH2=CH-CH=CH2CH2-CH=CH-CH2n五、苯和苯的同系物点燃（1）氧化反应：2+15O2=12CO2+6H2O3n-3点燃燃烧的通式：CnH2n-6+O2nCO2+(n-3)H2O=2（2）取代反应：FeBr卤代：+Br23Br+HBr浓H2SO4硝化：+HO-NO2NO2+H2O5060CH3浓H2SO4ONNO2CH3+3HO-NO22+3H2O100NO27080磺化：+HO-SO3HSO+H2O3催化剂（3）加成反应：+3H2CH3+3H2紫外线Cl+3Cl2Cl六、卤代烃Cl催化剂ClClClCH3水（1）水解反应：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr水R-X+NaOHR-OH+NaX醇（2）消去反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2OR2R3R2R3醇R1CCR4+NaOH1R4+NaX+H2ORCCHX七、醇（1）与活泼金属：2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H22CnH2n+1OH+2Na2CnH2n+1ONa+H2点燃（2）氧化反应：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O点燃燃烧的通式：2CnH2n+1OH+3nO2=2nCO2+(2n+2)H2OOCu/Ag催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3-C-H+2H2OOCu/Ag2R-CH2-OH+O22R-C-H+2H20OCu/Ag+O22R1-C-R+2R1-CH-OH2+2H20R2浓H2SO4（3）消去反应：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O170R2R3R2R3浓H2SO4R1CCR4+H2OR1CCR4HOHOO浓HSO4（4）酯化反应：CH3CH2OH+CH3-C-OH23-C-O-CH2+H2OCH-CH3OO浓H2SO4R-OH+R-C-O-HR-C-O-R+H2OCH2-OHCH2-ONO2催化剂+3H2OCH-OH+3HO-NO2CH-ONO2CH2-OHCH2-ONO2（5）与HX反应：CH3CH2OH+HXCH3CH2X+H2OR-OH+HXR-X+H2O浓H2SO4（6）分子间脱水：CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O140浓H2SO4R1-OH+R2-OHR1-O-R2+H2O催化剂（7）制备：CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH加压八、酚（1）弱酸性：H+OH与NaOH溶液的反应：ONa+H2OOH+NaOH3O-与Na反应：2+2Na2ONa+H2OH苯酚的制备(强酸制弱酸)：+NaHCO3ONa+H2O+CO2OHOH+NaClONa+HCl（2）取代反应：苯酚的溴化反应：OHBr+3HBrOH+3Br2Br硝化反应：BrOH浓H2SO42NNO2+3H2OOH+3HO-NOO2(浓)（3）加成反应：NiOH+3H2（4）缩聚反应：OOHOHNO2催化剂H-C-HnOH+nCH2+nH2On（5）显色反应：苯酚遇FeCl3溶液显紫色九、醛：（1）加成反应：ONiCH3CH+H2CH3-CH2-OHONiHCH+H2CH3OHONiRCH+H2R-CH2-OH（2）氧化反应：与O2反应：、燃烧：O点燃=4CO2+4H2OCH3CH+5O2O点燃CO2+H2OHCH+O2=、催化氧化：OO催化剂2CH+O22COHCHCH33OO催化剂2HCH+O22COHHO催化剂2HC+O2CO2+H2OHOO催化剂2RCH+O22RCOH与弱氧化剂反应：、银镜反应：OO3ONH+2Ag+3NH3+H2OCCH3CH+2Ag(NH3)2OHCH4OHCH+4Ag(NH3)2OH(NH4)2CO3+4Ag+6NH3+2H2OOORCH+2Ag(NH3)2OHRONHC4+2Ag+3NH3+H2O、与新制Cu(OH)2反应：OO3C+Cu2O+H2OCH3CH+2Cu(OH)2CHOHO+4Cu(OH)22Cu2O+CO2+5H2OHCHOO+2Cu(OH)2ROH+Cu2O+H2OCRCH(3)缩聚反应：OOH催化剂nOH+nC+nHHH2OCH2n十、羧酸（1）酸性：CH3COOHCH3COO-+H+OO浓H2SO4（2）酯化反应：CH3CH2OH+CH3-C-OHCH3-C-O-CH3+H2O-CH2（3）缩聚反应：OOOOnCC+nHO2OHCO2CH2O+2nH2OOHCHHOCCH2CHn十一、酯（1）水解反应：C17H35COOCH2CH2OH脂肪酶C17H35COOCH+3H2O3C17H35COOH+CHOHCH2OHC17H35COOCH25C17H35COOCH2CH2OHC17H35COOCH+3NaOH3C17H35COONa+CHOHCH2OHC17H35COOCH2（2）加成反应：C17H33COOCH2C17H33COOCH+3H催化剂2C17H33COOCH2十二、糖类（1）氧化反应：燃烧：C6H12O6(s)+6O2(g)点燃6CO2(g)+6H2O(l)被银氨溶液或新制Cu(OH)2氧化：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2OCH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O+2H2OC17H35COOCH2C17H35COOCHC17H35COOCH2（2）加成反应：催化剂CH2OH(CHOH)4CHO+H2CH2OH(CHOH)4CH2OH(己六醇)（3）酯化反应：肯定条件CH2OH(CHOH)4CHO+5CH3COOHH2OCOCH3(CHOCOCH3)4CHO+5H2OONO2OH浓H2SO47OONO2(CH(C6H7O2)OHn+3nHO-NO362)n+3nH2OOHONO2（4）水解反应：HSO4C12H22O11+H2O2C6H12O6+C6H12O6催化剂C12H22O11+H2O2C6H12O6H2SO4(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6浓H2SO4(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6十三、氨基酸（1）两性：H2N-CH2-COOH+HClHOOCCH2NH3ClH2N-CH2-COOH+NaOHH2NCH2COONa+H2O（2）缩合反应：OHH2N-CH2-COOH+H2N-CH2-COOH2NCH2CCH2COOH+HHN2O（3）：酯化反应：浓H2SO4H2N-CH2-COOH+HOCH2CH3H2N-CH2-COOCH2CH3+H2O十四、蛋白质(1)两性：(2)盐析：给蛋白质溶液中加入某些无机盐的浓溶液，如(NH4)2SO4、Na2SO4等，可使蛋白质的溶解度降低而析出的作用，是可逆过程，故可用于分别、提纯蛋白质。(3)变性：在加热、强酸、强碱、重金属盐、紫外线、福尔马林等作用下，蛋白质的性质会变更并发生凝聚，使其失去生理功能的性质，此过程是不行逆过程。(4)水解反应：蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应，水解的最终产物是氨基酸(自然蛋白质水解的最终产物是-氨基酸)。(5)颜色反应：(6)燃烧：蛋白质易燃烧，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，可利用该性质检验丝织品和棉纺品。友情提示：本文中关于有机化学基础方程式总结给出的范例仅供您参考拓展思维运用，有机化学基础方程式总结：该篇文章建议您自主创作。 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