2022年高二化学教案：《难溶电解质的溶解平衡》.docx

2022年高二化学教案：难溶电解质的溶解平衡人类的精神世界好比是一座高不行攀的高山，我们每个人的责任就是做一个攀登者去攀登这座高山，下面课件网小编为您举荐高二化学教案：难溶电解质的溶解平衡。学问与技能了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）过程与方法引导学生动手试验、分析试验、自主学习、独立思索，依据试验现象，学会分析、解决问题情感看法价值观在活动中增加团结、协作的合作意识，培育学生学习化学的爱好，以及对立统一的辩证唯物主义观点重 点难溶电解质的溶解平衡，沉淀的转化难 点沉淀的转化和溶解学问结构与板书设计二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成（1）方法：A、调整PH法B、加沉淀剂法C、同离子效应法D、氧化还原法（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好（3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等（4） 不同沉淀方法的应用1 干脆沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获得该难溶电解质2 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质3 共沉淀法：除去一组某种性质相像的离子，加入合适的沉淀剂4 氧化还原法：变更某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分别除去2、沉淀的溶解（1） 酸碱溶解法（2） 盐溶解法（3） 生成协作物使沉淀溶解（4） 发生氧化还原反应使沉淀溶解3、沉淀的转化（1） 方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。（2） 实质：生成溶解度更小的难溶物教学过程教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动新课引入难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过变更条件，限制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。本节课我们共同探究沉淀反应的应用。板书二、沉淀溶解平衡的应用探究问题向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象?运用平衡移动原理，探讨产生现象的缘由讲加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。问以上是存在溶解平衡时的状况，假如不存在溶解平衡，如何生成沉淀呢?探究问题如何处理工业废水中的Fe3+?讲加入含OH-的溶液将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，OH-的溶液就是沉淀剂。还可以通过调整溶液的pH值来使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀讲常见的方法是调整PH法和加沉淀剂法。如工业原料氯化铵中含杂质FeCl3，使其溶解于H2O，再加入氨水调整PH至7-8，可使Fe3+转变为Fe（OH）3沉淀而除去。再如以Na2S、H2S等作沉淀剂，使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CUS、HgS等沉淀，也是分别、除去杂质常用的方法。板书1、沉淀的生成（1）方法：A、调整PH法B、加沉淀剂法C、同离子效应法D、氧化还原法讲1、 沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。如：沉淀Ag+，可用NaCl作沉淀剂，因为它的溶解度小。溶液中沉淀物的溶解度越小，被沉淀离子沉淀越完全。如：被沉淀离子为Ca2+离子，可用生成CaCO3，CaSO4或CaC2O4形成沉淀出来，但这三种沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小，因此，沉淀成CaC2C4的形式，Ca2+离子去除的最完全。2、形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量20%-50%。要留意沉淀剂的电离程度。如欲使Mg2+离子沉淀为Mg（OH）2，用NaOH做沉淀剂比用氨水的效果要好。（4）限制溶液PH值，对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应，必需限制溶液的PH值。3、通过氧化还原反应等方式变更某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分别出去思索与沟通P63， 指导学生思索探讨两个问题1、假如要除去某溶液中的SO42，你选择加入钙盐还是钡盐?为什么?从溶解度角度考虑，应选择钡盐板书（2）原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好（3）意义：物质的检验、提纯及工厂废水的处理等讲生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学探讨中除杂质或提纯物质的重要方法之一，但不是方法。板书（4） 不同沉淀方法的应用1 干脆沉淀法：除去指定的溶液中某种离子或获得该难溶电解质2 分步沉淀法：鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质3 共沉淀法：除去一组某种性质相像的离子，加入合适的沉淀剂4 氧化还原法：变更某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分别除去随堂练习为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ D ）A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO过既然已经存在沉淀，就存在沉淀溶解平衡。沉淀的溶解就要从沉淀向溶解方向移动考虑。问结合以前的学问，假如想溶解碳酸钙，可以用什么方法?为什么?板书 2、沉淀的溶解（1） 酸碱溶解法投影CaCO3的溶解讲在上述反应中，气体CO2的生成和逸出访CaCO3溶解平衡体系中的CO32浓度不断减小，平衡向沉淀溶解方向移动。难溶电解质FeS、Al（OH）3、Cu（OH）2也可溶于强酸，其反应如下：FeS+2H+=Fe2+H2S；Al（OH）3+3H+ =Al3+3H2O；Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O过除了酸之外，某些盐溶液也可用来溶解沉淀。板书（2） 盐溶解法投影试验3-3滴加试剂 蒸馏水 盐酸 氯化氨溶液现象 固体无明显溶解现象 快速溶解 渐渐溶解思索与沟通1、有关反应的化学方程式：2、应用平衡移动原理分析、说明上述发生的反应。并试从中找出访沉淀溶解的规律分析：对于难溶氢氧化物来说，如Mg（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2，加酸，由于形成弱电解质水促使沉淀溶解。例如Mg（OH）2可溶于盐酸，表示如下：由于溶液中生成水，OH-离子浓度降低，使Mg（OH）2沉淀溶解平衡向右移动，从而促使Mg（OH）2沉淀溶解。Mg（OH）2、Mn（OH）2等溶解度较大的氢氧化物还能溶于NH4Cl溶液中。表示为：由于溶液中生成弱电解质NH3•H2O，使OH-离子浓度降低，Mn（OH）2沉淀溶解平衡向右移动，从而促使Mn（OH）2沉淀溶解。小结上面两个反应中，Mg（OH）2在水中少量溶解、电离出的OH分别与酸和盐电离出的H+、NH4+作用，生成弱电解质H2O和NH3•H2O，它们的电离程度小，在水中比Mg（OH）2更难释放出OH，H2O和NH3•H2O的生成使Mg（OH）2的溶解沉淀平衡向溶解方向移动，直至完全溶解。过除此之外，还有一些其他方法。例如，AgCl可溶于NH3•H2O，银氨溶液的配制过程其实质都是生成协作物沉淀溶解板书（3） 生成协作物使沉淀溶解（4） 发生氧化还原反应使沉淀溶解讲如有些金属硫化物（CuS、HgS等）不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性酸，通过削减C（S2）而达到沉淀溶解的目的。例如：3CuS+8HNO3 = 3Cu（NO3）2 +S+2NO+4H2O随堂练习试用平衡移动原理说明下列事实1、 FeS不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。2、 CaCO3难溶于稀硫酸，但却能溶于醋酸中。3、 分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。过渡当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I-，若再加入S2-，会看到什么现象?投影试验向盛有10滴0.1 mol/L的AgNO3溶液的试管中加0.1 mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1 mol/L KI溶液，视察、记录现象；再向其中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液，视察并记录现象思索依据试验3-4的试验步骤，指导学生完成试验。设问通过试验你视察到了什么现象?投影步骤 AgCl和AgNO3溶液混合 向所得固体混合物中滴加KI溶液 向新得固体混合物中滴加Na2S溶液现象 又白色沉淀析出 白色沉淀转化为黄色 黄色沉淀转化为黑色演示试验3-5依据试验3-4的试验步骤，指导学生完成试验。步骤 向MgCl2 溶液中滴加NaOH 溶液 向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3 溶液 静置现象 有白色沉淀析出 白色沉淀变红褐色 红褐色沉淀析出溶液褪至无色板书3、沉淀的转化（1） 方法：加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。讲沉淀的转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀简单实现板书（2） 实质：生成溶解度更小的难溶物总结沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。随堂练习1、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色改变是 _ _ → _ _ _ → _ _。出现这种颜色改变的缘由是： _2、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca（OH）2（s） Ca2+（aq）+2OH-（aq），CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32-（aq）。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2，CO2等，为了除去有害气体SO2变废为宝，经常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。（1）写山上述两个反应的化学方程式：SO2与CaCO3悬浊液反应SO2与Ca（OH）2悬浊液反应（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由学生回忆、探讨学生思索、探讨、回答：可以加入含OH-的溶液将Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀第11页 共11页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页第 11 页 共 11 页