2022年高一年级化学教学设计-原电池原理及其应用.docx

2022年高一年级化学教学设计:原电池原理及其应用高一年级化学教学设计:原电池原理及其应用化学是一门偏文的理科，重在记忆，如化学方程式，某种元素的全部价态，元素周期表中一些重要主族元素的分布。课件网小编整理了高一年级化学教学设计:原电池原理及其应用，供同学们参考学习。第四章第四节原电池原理及其应用一、学习目标1、驾驭原电池实质，原电池装置的特点，形成条件，工作原理2、了解干电池、铅蓄电池、锂电池、燃料电池3、了解金属的电化学腐蚀二、学问重点、难点原电池原理、装置特点、形成条件、金属的电化学腐蚀三、教学过程引入：你知道哪些可利用的能源?电池做为能源的一种，你知道是怎么回事吗?它利用了哪些原理?你知道金属是如何生锈的吗?新授：原电池原理及其应用试验：4-15：将锌片插入稀硫酸中报告试验现象。将铜片插入稀硫酸中报告试验现象。将与铁锌铜片相互接触或用导线连接起来插入稀硫酸中报告试验现象。在中把锌片和铜片之间连上电流计，视察其指针的改变。结论：锌片能和稀硫酸快速反应放出H2铜片不能和稀硫酸反应铜片上有气体生成电流计的指针发生偏转，说明在两金属片间有电流产生结论：什么是原电池?（结论方式给出）它的形成条件是什么?原电池定义:把化学能转化为电能的装置叫做原电池.形成条件:两个电极电解质溶液形成闭合电路探讨：1、Zn|H2SO4|Cu形成装置后有电流产生，锌片上发生了什么反应?铜片上发生了什么反应?（可以取锌片四周的溶液用NaOH溶液鉴别；取铜片上生成的气体检验。）结论：在锌片四周有锌离子生成；铜片上生成的是H2探讨：可能造成此现象的缘由?俩金属片上的反应式的书写。结论：在Zn上:Zn–2e-=Zn2+在Cu上:2H+2e-=H2Zn失去电子à流出电子à通过导线-àCu-电解质中的离子获得电子我们把：流出电子的一电极叫负极；电子流入的一极叫做正极两极反应的本质：还是氧化还原反应，只是分别在两极进行了。负极失电子被氧化，发生氧化反应正极得电子被还原发生还原反应试验：分别用两个铜片和两个锌片做上述试验。结论：两种状况下电流计不发生偏转，说明线路中无电流生成，铜片上无气体生成。即两电极必需是活泼性不同的金属与金属或金属与非金属（能导电）第3页 共3页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页第 3 页 共 3 页