2022年高二化学选修4《化学平衡》知道重点.docx

2022年高二化学选修4化学平衡知道重点高二化学选修4化学平衡知道重点化学平衡是指在宏观条件肯定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再变更的状态。为了能够使众多考生加深记忆课件网小编在这里整理了化学平衡学问点，希望能帮助到大家。（一）1.定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种平衡，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。2、化学平衡的特征逆（探讨前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件变更，平衡发生改变）3、推断平衡的依据推断可逆反应达到平衡状态的方法和依据（二）影响化学平衡移动的因素1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的状况下，增大反应物的浓度或削减生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动（2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡_不移动_（3）在溶液中进行的反应，假如稀释溶液，反应物浓度_减小_，生成物浓度也_减小_， V正_减小_，V逆也_减小_，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和_大_的方向移动。2、温度对化学平衡移动的影响影响规律：在其他条件不变的状况下，温度上升会使化学平衡向着_吸热反应_方向移动，温度降低会使化学平衡向着_放热反应_方向移动。3、压强对化学平衡移动的影响影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着_体积缩小_方向移动；减小压强，会使平衡向着_体积增大_方向移动。留意：（1）变更压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相像4.催化剂对化学平衡的影响：由于运用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡_不移动_。但是运用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。5.勒夏特列原理（平衡移动原理）：假如变更影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这种变更的方向移动。（三）、化学平衡常数1、定义：在肯定温度下，当一个反应达到化学平衡时，_生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数_比值。符号：_K_2、运用化学平衡常数K应留意的问题：（1）、表达式中各物质的浓度是_改变的浓度_，不是起始浓度也不是物质的量。（2）、K只与_温度（T）_有关，与反应物或生成物的浓度无关。（3）、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是1而不代入公式。（4）、稀溶液中进行的反应，如有水参与，水的浓度不必写在平衡关系式中。3、化学平衡常数K的应用:（1）、化学平衡常数值的大小是可逆反应_进行程度_的标记。K值越大，说明平衡时_生成物_的浓度越大，它的_正向反应_进行的程度越大，即该反应进行得越_完全_，反应物转化率越_高_。反之，则相反。 一般地，K>_105_时，该反应就进行得基本完全了。（2）、可以利用K值做标准，推断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积）Q_K:反应向正反应方向进行；Q_=_K:反应处于平衡状态 ；Q_K:反应向逆反应方向进行（3）、利用K值可推断反应的热效应若温度上升，K值增大，则正反应为_吸热_反应若温度上升，K值减小，则正反应为_放热_反应（四）、等效平衡1、概念：在肯定条件下（定温、定容或定温、定压），只是起始加入状况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的一百零一分含量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。2、分类（1）定温，定容条件下的等效平衡第一类：对于反应前后气体分子数变更的可逆反应：必需要保证化学计量数之比与原来相同；同时必需保证平衡式左右两边同一边的物质的量与原来相同。其次类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。（2）定温，定压的等效平衡只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。（五）、化学反应进行的方向1、反应熵变与反应方向：（1）熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S. 单位：J•••mol-1•K-1（2）体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向推断的依据。.（3）同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即S（g）S（l）S（s）2、反应方向推断依据在温度、压强肯定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS0 反应能自发进行ΔH-TΔS=0 反应达到平衡状态ΔH-TΔS0 反应不能自发进行留意：（1）ΔH为负，ΔS为正时，任何温度反应都能自发进行（2）ΔH为正，ΔS为负时，任何温度反应都不能自发进行第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页