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初三上册化学知识点总结 专题2初三化学上册学问点 润禾教化 2022.11.23 （一）学问点概述 1.化学是一门探讨物质的组成、结构、性质以及改变规律的以试验为基础自然科学。 2.化学改变和物理改变的根本区分是：有没有新物质的生成。化学改变中伴随发生一些如放热、发光、变色、放 出气体、生成沉淀等现象。 3.物理性质状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4.化学性质氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等 5.空气 (1) 空气中氧气含量测定：试验现象：红磷（不能用木炭、硫磺等代替）燃烧时有大量白烟生成冷却后打开 止水夹，烧杯中的水进入集气瓶最终水占集气瓶中空气体积的15。 (2) 若测得水面上升小于1/5体积的缘由可能是：红磷不足，氧气没有全部消耗完装置漏气没有冷却到室温 就打开弹簧夹。 (3) 法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 (4) 空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它 气体和杂质为0.03%。 (5) 排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO 2、CO、NO2，O3。SO 2、CO、 NO2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。 6.氧气的性质 (1) 通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的 (2) 氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 7.分子和原子、元素 (1) 分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学改变中的最小粒子。 (2) 分子的特点：分子的质量和体积很小；分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快；分子间有间隔，温度 越高，分子间隔越大。 (3) 物质三态的变更是分子间隔改变的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时 缩小的原因 8.原子是化学改变中的最小粒子 (1) 原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱上升，就是因为温度上升时汞原子间间隔变大， 汞的体积变大。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。在电解水这一改变中的最小粒子是氢原子和氧原子。 (2) 原子中：核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数=原子序数 (3) 相对原子质量=质子数+中子数 (4) 原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的 (5) 构成原子的三种粒子是：质子（带正电荷）、中子（不带电）、电子（带负电荷）。一切（6）原子都有质子、 中子和电子吗？（错！有一种氢原子无中子）。 (6) 某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对 分子质量的单位是“1”，一般不写。 (7) 原子核电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性（即电中性）。 9.纯净物、混合物、化学式 (1) 由同种元素组成的纯净物叫单质（由一种元素组成的物质不肯定是单质，也可能是混合物，但肯定不行能是 化合物。） (2) 由一种分子构成的物质肯定是纯净物，纯净物不肯定是由一种分子构成的。 (3) 由不同种元素组成的纯净物肯定是化合物；由不同种元素组成的物质不肯定是化合物，但化合物肯定是由不 同种元素组成的。 (4) 纯净物与混合物的区分是物质的种类不同（区分时可写出分子式，推断是一种还是多种）。 (5) 单质和化合物的区分是元素的种类不同。 (6) 由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物肯定是含氧化合物，但含氧化合物不肯定 是氧化物。 (7) 元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。C表示C元素，表示一个C原子 (8) 化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个 分子的原子构成。CO2表示 1二氧化碳这种物质2表示一个二氧化碳分子3表示二氧化碳由C元素和O元素组成4表示一个二氧化碳分(9) 子。 (10) 物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子干脆构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。留意稀有气体单质 的写法 He (11) 由分子干脆构成的：非金属气体单质如H 2、O 2、N 2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由离 子干脆构成的：如NaCl。 10.确定元素的种类是核电荷数（或质子数），（即一种元素和另一种元素的本质区分是质子数不同或者核电荷数不 同）；确定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，确定元素类别的也是原子的最外层电子数。同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同，核电荷数相同的粒子不肯定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH 3、CH4。 11.质量守恒定律 (1) 在一切化学反应中，反应前后原子的种类没有变更，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变， 所以反应前后各物质的质量总和相等。 (2) 在化学反应中:肯定不变的是：各物质的质量总和 元素的种类 元素的质量 原子的种类 原子的数 目 原子的质量；肯定变更的是：物质的种类 分子的种类； 可能变更的是 分子的数目 物质的状态 (3) 书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必需以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两 边各原子的数目必需相等。 12.气体的试验室制取 (1) 反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发生装置。 (2) 反应物是固体与液体，不须要加热，制气体时则用制CO2的发生装置。 (3) 密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集， 密度比空气小且不与空气中的物质反应可用向下排空气法。 (4) CO2只能用向上排空气法 ；O2可以用向上排空气法收集，也可以用排水集气法收集； CO、N2 留意NO只能用排水法收集。 13.试验室制O2的方法是：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热高锰酸钾，过氧化氢溶液和二氧化锰的混 合物 化学方程式： 2KClO3= 2KClO3+3O2 2KMnO4=K2 MnO4+MnO2 +O2 2H2O2=2H2O+O2 留意事项 (1) 用第一种药品制取时要留意 a.试管口要略向下倾斜(防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管裂开) b.加热时应先使试管匀称受热，再集中在药品部位加热。 c.排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂) (2) 用其次种药品制取时要在试管口放一团棉花（防止加热时高锰酸钾粉未进入导管） (3) 用第三种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下 工业上制制O2的方法是：分别液态空气（物理改变） 原理：利用N 2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 14.试验室制取CO2 (1) 药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太猛烈，不简单收集；不用浓 盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯) (2) 反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl+CO2+H2O (3) 发生装置：固+液 不加热型 (4) 收集装置：向上排空气法 15.水 (1) 电解水：正氧气；负氢气；氢气和氧气的体积比2：1 电解水的试验可以得出的结论： a.水是由氢元素和氧元素组成的； b.分子在化学反应中可以再分原子不行以分。 (2) 水的组成的正确表述： a.水是由氢元素和氧元素组成； b.水由水分子构成； c.水分子由氢原子和氧原子构成（都不讲个数）； d.一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数） (3) 水的净化： a.自来水厂的净水过程：取水沉淀过滤吸附消毒配水（没有蒸馏） b.净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的依次：蒸馏、吸附、过滤、沉淀 (4) 硬水和软水 a.硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水； b.软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水； c.区分硬水和软水的方法： 向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸馏水泡沫多，无浮渣) 把适量水放在蒸发皿中，加热蒸干，有固体剩余物是硬水，没有纯水。 d.降低水的硬度的方法：煮沸水；蒸馏(过滤和吸附不能降低水的硬度) (5) 蒸馏：获得纯净水的一种方法。留意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。 16.二氧化碳和一氧化碳 (1) 二氧化碳的性质 a.物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大；在肯定条件下能变成固体，二氧 化碳固体叫干冰 b.化学性质： 不能燃烧，不支持燃烧，不能供应呼吸； 能和水反应 CO2+H2O 生成的碳酸不稳定，简单分解H2CO3 能和石灰水反应：CO2+Ca(OH)2 能和碳反应：CO2+C (2) CO2的检验： 把产生的气体通入澄清石灰水，假如澄清石灰水变浑浊，证明是二氧化碳； 把燃着的木条伸入集气瓶中，假如木条熄灭，证明是二氧化碳； 把产生的气体通入紫色石蕊试液中，假如紫色石蕊试液变红，证明是二氧化碳。 (3) 证明CO2验满的方法 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明CO2集满 将沾有澄清石灰水的玻璃片放在集气瓶口，若液滴变混浊，证明CO2集满 (4) 二氧化碳的用途 a.灭火 （不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大） b.气体肥料 （在叶绿素作用下，二氧化碳和水反应生成有机物，放出氧气） c.制汽水等饮料 （能溶于水，与反应生成碳酸） d.干冰作制冷剂、人工降雨 （干冰升华吸热，使环境温度降低） (5) CO的性质： 可燃性：COO2 还原性：COCuO；CO+Fe2O3；CO+Fe3O4 (6) 一氧化碳的用途 作燃料，是水煤气的主要成分（利用CO的可燃性） 冶炼金属 用于炼铁（利用CO的还原性） (7) 二氧化碳对人类不利的一面 二氧化碳不能供应呼吸，当空气中二氧化碳的含量过高时，人便神志不清，最终死亡。 导致温室效应 留意：臭气（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能产生温室效应，叫温室气体。 (8) 温室效应的可能后果： 两极冰川溶化，海平面上升，沉没沿海城市；土地沙漠化；农业减产。 (9) 大气中二氧化碳含量上升的缘由： (10) 煤、石油、自然气等化石燃料的燃烧；人和动植物的呼吸；森林火灾； (11) 怎样限制温室：削减煤、石油、自然气等化石燃料的燃烧，开发和利用太阳能、风能、地热新能源； 大力植树造林，严禁乱砍滥伐 (12) CO有毒，缘由是CO与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧，最终死亡。 燃烧含碳燃烧要留意通风，防止CO中毒；以煤等含碳物质作燃烧时，肯定要装烟囱，并且保持通风 17.碳单质 (1) 金刚石、石墨、活泩炭都是碳元素组成的单质，它们的性质不同，是因为碳原子的排列方式不同 (2) 金刚石的性质：最硬 不导电 熔点高 (3) 金刚石的用途：自然界存在的最硬的物质，切割玻璃、大理石、加工坚硬的金属，装在钻探机的钻头上钻凿 坚硬的岩层。 (4) 石墨的性质 深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体质软导电很高 (5) 石墨的用途润滑剂 铅笔芯 作电极木炭、活性炭具吸附性（物理改变） (6) 活性炭的用途： 防毒面具中滤毒罐利用活性炭吸附毒气 冰箱的除味剂 制糖工业的脱色剂 （二）药口与仪器概述 18.药品的取用原则 运用药品要做到“三不”： 不能用手干脆接触药品 不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味 不得尝任何药品的味道。 19.假如没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。 20.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出试验室，要放到指定的容器里。 21.试验时若眼睛里溅进了药液，要马上用水冲洗。 22.固体药品的取用 1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取， 2、粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。 23.运用过的镊子或钥匙应马上用干净的纸擦干净。 24.液体药品（存放在细口瓶）的取用 (1) 少量液体药品的取用-用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器 中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在试验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉运用，也不需冲洗） (2) 从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或 仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。 25.量筒的运用 (1) 读数时量筒必需放平稳，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。 (2) 量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。 (3) 量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放药品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热 的液体，不宜加热。 26.酒精灯的运用 (1) 酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外 焰部分。 (2) 酒精灯运用留意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必需用灯帽盖灭，不行用嘴去 吹灭；C、肯定禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、肯定禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。 27.可以干脆加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必需垫上石棉网的是烧杯、烧 瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。 28.给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热；加热固体药品，药品要铺平，要把试 管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管裂开；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，不能将试管口对着自己或别人 29.洗涤仪器： (1) 用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。 (2) 仪器洗干净的标记是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 初三上册化学学问点总结 化学初三上册总复习学问点 初三上学期化学学问点 初三上册历史学问点总结一 初三化学上册学问点总结. 初三化学学问点总结 初三化学上册学问点重点总结 初三化学上册学问点考点 初三上半学期物理学问点总结 初三上历史学问点 本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第19页 共19页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页第 19 页 共 19 页