安徽专版2022中考化学复习方案主题训练01身边的化学物质试题.docx

主题训练(一)身边的化学物质时间:60分钟总分值:100分一、选择题(每题2分,共30分)1.空气是珍贵的自然资源。空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是()A.氧气B.氮气C.水蒸气D.二氧化碳2.以下均是净水方法,其中自来水厂净水过程中,不会用到的方法是()A.吸附B.过滤C.蒸馏D.消毒3.某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、KNO3、CO(NH2)2,其中缺少的肥料品种是()A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥4.人体内一些液体的正常pH范围如下:液体胃液唾液胆汁胰液pH0.91.56.67.17.17.37.58.0以下说法中不正确的选项是()A.胆汁和胰液显碱性B.胃液比唾液酸性弱C.胰液比胆汁碱性强D.服用含氢氧化铝Al(OH)3)的药物可以治疗胃酸过多症5.以下有关物质用途的说法错误的选项是()A.氮气:用于保存食品B.金刚石:用于裁玻璃C.明矾:用于净水D.苛性钠:用于改进土壤6.比照是学习化学的重要方法。以下关于CO2与CO的比拟,错误的选项是()A.CO2可用于人工降雨,CO可用于光合作用B.通常情况下,CO2能溶于水,CO难溶于水C.CO2无毒,CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒D.一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子7.以下关于金属的说法正确的选项是()A.铝元素在地壳中含量最多,使用也最早B.不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁,硬度小于纯铁C.灯泡里的灯丝常用钨制成D.地球上金属矿物资源储量有限,可再生8.以下关于溶液的说法中正确的选项是()A.水可以溶解任何物质B.物质溶于水时都放出热量C.溶质可以是固体,也可以是液体或气体D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液9.甲、乙、丙、丁四种物质间的反响如图J1-1所示,以下选项符合图示反响关系的是()图J1-1选项甲乙丙丁ACuOH2SO4CO2O2BNa2SO4Ba(OH)2HClBa(NO3)2CNaOHCO2CaCl2MgCl2DMgCuCl2NaOHH2SO410.NH4NO3是一种化学肥料,某NH4NO3溶液的pH=4。以下说法错误的选项是()A.NH4NO3是一种复合肥料B.NH4NO3不能与熟石灰混合使用C.久施NH4NO3的土壤可能被酸化D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色11.以下图像与对应表达相符合的是()图J1-2A.向一定量的锌粒中参加稀硫酸B.向pH=3 的溶液中加水C.向一定量的二氧化锰中参加过氧化氢溶液D.向一定量的氯化钙溶液中参加碳酸钾溶液12.小芳同学对局部化学知识总结整理如下,其中完全正确的一组是()A.生活中的化学B.平安常识自行车链条可采用涂油的方法防锈电木(酚醛塑料)插座破裂后能进行热修补氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量水冲洗,再涂硼酸溶液为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水C.化学规律D.物质的鉴别溶液稀释前后,溶质的质量不变化学反响前后元素的种类和质量都不变用熟石灰鉴别尿素和氯化钾用灼烧闻气味的方法鉴别棉花和羊毛13.物质的结构决定性质,以下说法错误的选项是()A.过氧化氢与水的化学性质不同的原因是分子构成不同B.盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在其水溶液中都含有H+C.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在其水溶液中都含有OH-D.金刚石与石墨物理性质差异大的原因是碳原子的结构不同14.根据你所学的化学知识和生活经验判断,以下说法错误的选项是()A.翻开浓盐酸试剂瓶瓶塞,能闻到刺激性气味,是因为分子在不断地运动B.滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,是因为洗涤剂能溶解油污C.吃松花蛋时可参加少量食醋,因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D.稀盐酸能用来除去铁制品外表的铁锈,是因为稀盐酸能与某些金属氧化物反响15.以下实验方法正确的选项是()A.将氯化钠固体直接放在天平的右盘称量B.将pH试纸浸入到待测液中,测溶液的pHC.粗盐提纯实验过程中,蒸发结晶时,在蒸发皿中出现较多量固体时停止加热D.过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌以加速过滤二、填空题(共32分)16.(8分)(1)初中化学教材常用以下词语描述物质的性质:a.氧化性b.复原性c.可燃性d.毒性e.吸水性f.酸碱性g.腐蚀性请选择适宜的序号(ag),填写以下空格(每空只填写一个序号)。固体烧碱常作为枯燥剂,是因为它有。 用一氧化碳冶炼铁,是利用它的。 石蕊和酚酞可用来检验溶液的。 硫酸和氢氧化钠对人体的皮肤有。 (2)用洗涤剂去除油污,是利用洗涤剂的作用。 (3)某地区的生活用水多是硬水,生活中常用的方法降低水的硬度。 (4)翻开汽水瓶盖时,汽水会自动喷出来,说明气体在水中的溶解度随而减小。 (5)医生给胃酸过多的病人所开处方中,常包括含 Al(OH)3的药物,试用化学方程式表示其治疗原理:。 17.(8分)水在自然界、生产和生活中都有广泛用途。(1)硬水和软水常用来区分;软化硬水的方法很多,在日常生活中常用法。 (2)在水的净化过程中,常利用(填物质名称)的吸附性除去水中异味。高铁酸钾(化学式K2FeO4)是一种新型净水剂,可用于自来水净化处理,高铁酸钾中铁元素的化合价为。 (3)水是重要的溶剂,配制2%的氯化钠溶液500 g,不需要使用的仪器是(填序号)。 A.酒精灯B.玻璃棒C.烧杯D.量筒E.托盘天平(4)除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3杂质,需参加适量的溶液至不再产生沉淀为止,然后过滤。将滤液,得到NaOH固体。 (5)现有20 时Ca(OH)2的饱和溶液甲,向其中参加一定量CaO,一段时间后得到同温度的溶液乙,甲、乙溶液中溶质质量甲(填“>“<或“=)乙。 18.(4分)氯化钠、碳酸钠在不同温度时的溶解度如下表:温度/010203040溶解度/g氯化钠3535.53636.537碳酸钠6101836.550(1)依据上表,绘制了氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线(如图J1-3),图中能表示碳酸钠溶解度曲线的是(填“A或“B)。 图J1-3(2)图中两溶解度曲线相交于点M,此点表示的意义是。 (3)40 时,把50 g A曲线表示的物质放入100 g水中,充分搅拌,所得溶液是(填“饱和或“不饱和)溶液。(4)生活在盐湖(湖水中溶解较多的氯化钠和碳酸钠)附近的人们习惯“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)。请你答出“冬天捞碱的道理:19.(4分)某兴趣小组利用实验室制取CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体,过程如下:图J1-4(1)试剂X 可用(填序号)。 a.NaOHb.Na2CO3c.K2CO3(2)操作需要用到的玻璃仪器有、和烧杯。 (3)操作的名称为。 20.(4分)A、B、C、D、E是初中化学中常见的化合物,其中A为白色固体,B为无色气体,E为不溶于稀硝酸的白色沉淀,它们的关系如图J1-5所示。图J1-5请答复以下问题。(1)白色沉淀E为。 (2)假设现象为“生成白色沉淀,那么A的化学式可能为(写出一种即可);反响的化学方程式为;反响的化学方程式为。 21.(4分)为探究锌、铜、镍三种金属的性质,某兴趣小组进行如下实验:实验一将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接,小灯泡发光。实验二取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50 mL稀盐酸反响,实验记录如下:锌铜镍铜稀盐酸的质量分数3%3%15%15%反响现象少量气泡无现象许多气泡无现象实验三金属锌、铜和稀盐酸构成如图J1-6所示的化学电池装置,观察到铜片外表有气泡(H2)产生,小灯泡发光。图J1-6(1)实验一的现象说明三种金属都具有性。 (2)镍与稀盐酸反响生成氯化镍(NiCl2)和氢气,反响的化学方程式是,铜不能与稀盐酸发生化学反响的原因是。 (3)要判断三种金属的活动性强弱,必须在实验二的根底上增补一个实验才能得出结论,其实验内容是。 三、实验探究题(共31分)22.(9分)同学们利用如图J1-7所示装置进行气体的制备实验(AF为装置序号)。图J1-7(1)写出D装置中甲仪器的名称:。 (2)用A装置加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,化学方程式为,其中二氧化锰起作用;收集氧气可以选择(填序号)。 (3)实验室制取CO2通常选择以下药品中的(填序号)。 a.稀盐酸b.熟石灰c.块状石灰石d.稀硫酸通常检验CO2气体的反响可用化学方程式表示为。 (4)常温下可用固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸反响制取硫化氢(H2S)气体,假设要控制滴加液体的速率,可选择的发生装置是(填序号,下同)。实验室制取氢气应选择的发生和收集装置的组合可以是。 (5)制取气体前应先检查装置的气密性,假设按F图所示操作,结果在导管口未看到气泡,其可能原因与以下因素无关的是(填序号)。 a.将烧杯换成水槽b.导管伸入水中位置过深,气体无法逸出c.将水换成冰水d.先用手捂住试管壁,再将导管另一端插入水中23.(6分)化学是一门以实验为根底的科学。现有以下仪器或装置(如图J1-8),请答复:图J1-8(1)用图中仪器组装成气体发生装置:用氯酸钾和二氧化锰制氧气应选的装置是(填序号,下同);用废铁屑与稀盐酸反响制取氢气,并控制产生氢气的速率,应选。 (2)假设用图中G装置进行“排空气法收集制取的氧气,氧气应从(填“b或“c)端导入。假设瓶中装满水,用排水法收集氧气,氧气应从(填“b或“c)端导入。(3)假设用F装置进行一氧化碳复原氧化铁的实验,a处的现象为;该装置中气球的作用是。 24.(16分)实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合,充分反响后过滤,得到了滤液M,同学们对滤液M中溶质的成分进行了探究,探究过程如下:猜测与假设含有KOH;含有; 含有KOH、K2CO3;含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2。设计与实验(1)大家认为猜测一定不正确,其原因是。 (2)甲同学取滤液M样品,向其中参加足量的(填化学式),不产生气泡,那么猜测不正确。 (3)乙同学依据甲同学的实验结论继续实验,记录如下:实验操作现象结论取一定量滤液M于试管中,参加溶液  猜测成立相关反响的化学方程式为。 交流与反思假设将滤液M直接倒入下水道,对环境造成的影响是(答一条即可)。 四、计算题(共7分)25.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反响原理用化学方程式表示为3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O。(1)在Fe(NO3)3中,铁元素和氮元素的质量比为(填最简比)。 (2)现称取44.7 g次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少?(列式计算)温馨提示:NaClO的相对分子质量为74.5;Na2FeO4的相对分子质量为166。【参考答案】1.B2.C3.B4.B解析胃液显酸性,氢氧化铝能与胃酸发生中和反响,服用含氢氧化铝Al(OH)3)的药物可以治疗胃酸过多症。5.D6.A7.C解析地壳中含量最多的元素是氧元素,铝是地壳中含量最多的金属元素,使用最早的金属是铜;不锈钢是铁的合金,硬度比纯铁要大;钨熔点较高,通常用作灯丝;金属矿物属于不可再生资源。8.C解析水可以溶解许多物质,但不是可溶解任何物质;有些物质溶于水吸收热量,如硝酸铵;饱和溶液并不是不能再溶解任何物质,如氯化钠的饱和溶液不能再溶解氯化钠,但可以溶解硝酸钾。9.D解析A中,氧化铜和硫酸反响,氧化铜和氧气不反响,硫酸和二氧化碳不反响,二氧化碳和氧气不反响;B中,硫酸钠和氢氧化钡反响,硫酸钠和硝酸钡反响,氢氧化钡和盐酸反响,盐酸和硝酸钡不反响;C中,氢氧化钠和二氧化碳反响,氢氧化钠和氯化镁反响,二氧化碳和氯化钙不反响,氯化钙和氯化镁不反响;D中,镁和氯化铜反响,镁和硫酸反响,氯化铜和氢氧化钠反响,氢氧化钠和硫酸反响。10.A解析NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥,A错误;铵态氮肥与碱性物质混合使用后能放出有刺激性气味的气体,降低肥效,故NH4NO3不能与熟石灰混合使用,B正确;NH4NO3溶液的pH=4,显酸性,久施NH4NO3的土壤可能被酸化,C正确;某NH4NO3溶液的pH=4,显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,D正确。11.C解析锌粒与稀硫酸反响生成氢气,当锌粒反响完全后,生成氢气的质量不再变化;向pH=3的溶液中加水,溶液的酸性减弱,pH增大,逐渐接近7,但不可能等于7,更不可能大于7; 向一定量的二氧化锰中参加过氧化氢溶液,二氧化锰作催化剂,质量不变;向一定量的氯化钙溶液中参加碳酸钾溶液,一开始就有碳酸钙沉淀生成。12. C解析电木(酚醛塑料,是热固性塑料)插座破裂后不能进行热修补;一氧化碳不溶于水,在室内放一盆水不能防止一氧化碳中毒;溶液稀释前后,溶质的质量不变,化学反响前后元素的种类和质量都不变;尿素和氯化钾中都没有铵根离子,用熟石灰不能鉴别尿素和氯化钾。13.D14.B解析滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉,是因为洗涤剂有乳化作用,能将大的油滴分散成细小的油珠随水冲走,不是利用了洗涤剂能溶解油污的原理。15.C解析 用天平称量固体质量时,药品要放在左盘,为了防止药品腐蚀托盘,要放在纸片或玻璃器皿中称量;用pH试纸测溶液的pH时,要用玻璃棒将待测液滴到pH试纸上,不能将pH试纸直接浸入待测液中,防止待测液被污染;粗盐提纯实验过程中,蒸发结晶时,当蒸发皿中出现较多量固体时停止加热,用蒸发皿的余温蒸干溶液即可;过滤时不能用玻璃棒在漏斗中搅拌,防止玻璃棒戳破滤纸。16.(1)ebfg(2)乳化(3)煮沸(4)压强减小(或气压减小)(5)Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O17.(1)肥皂水煮沸(2)活性炭+6(3)A(4)氢氧化钙或Ca(OH)2蒸发结晶(5)>18.(1)A(2)30 时,碳酸钠与氯化钠的溶解度相等(3)饱和(4)碳酸钠的溶解度随温度的降低而明显减小,冬天温度低,碳酸钠会析出19.(1)b(2)漏斗玻璃棒(3)蒸发(或蒸发结晶)20.(1)氯化银(或AgCl)(2)BaCO3BaCO3+2HClBaCl2+H2O+CO2H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl21.(1)导电(2)Ni+2HClNiCl2+H2铜不活泼,在金属活动性顺序中排在氢后(3)把粗细、长短与实验二中金属丝相同的锌丝放入50 mL 15%的稀盐酸中,观察放出气泡的多少22.(1)集气瓶(2)2KClO32KCl+3O2催化D(或E)(3)acCa(OH)2+CO2CaCO3+H2O (4)CCE(或BE)(5)a23.(1)AEBD(2)cb(3)红棕色粉末逐渐变黑收集尾气中的一氧化碳,防止其污染空气解析(1)用氯酸钾和二氧化锰制氧气的反响物是固体,需要加热,还需要用导管将气体导出;铁屑与稀盐酸反响制取氢气的反响物是固体和液体,不需要加热,反响容器用锥形瓶即可,由于分液漏斗有活塞,可以通过活塞调节液体的流速,从而控制反响速率。(2)氧气的密度比空气的大,应该用向上排空气法收集,气体从c端进入,空气从b端排出,就相当于向上排空气法;G装置装满水正放,用排水法收集气体时,气体从b端进入,将水从c端排出,如果气体从c端进入,那么它会从b端逸出,收集不到气体。(3)由于一氧化碳与氧化铁反响的生成物是铁和二氧化碳,氧化铁是红棕色粉末,生成的铁粉是黑色的,所以a处的现象是红棕色粉末逐渐变黑;因为一氧化碳有毒,会污染空气,所以必须进行尾气处理。24.猜测与假设KOH、Ca(OH)2设计与实验(1)碳酸钾和氢氧化钙发生反响,不能共存(2)HCl(或H2SO4)(3)Na2CO3(或K2CO3)有白色沉淀生成Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH或Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+2KOH交流与反思污染地下水(或污染水源或污染环境合理即可)解析氢氧化钙和碳酸钾反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾,当恰好反响时,滤液中只有氢氧化钾;当石灰水过量,滤液中有氢氧化钙和氢氧化钾;当碳酸钾过量,滤液中有氢氧化钾和碳酸钾;而碳酸钾和氢氧化钙不能同时存在,因为二者发生反响。猜测中有氢氧化钙,确定它的存在,应该确定钙离子的存在,所以参加可溶性的碳酸盐,有白色沉淀生成就可以确定它的存在,故可以参加碳酸钠或碳酸钾溶液,反响的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH或Ca(OH)2+K2CO3CaCO3+2KOH。由于滤液中含有强碱,所以排入下水道后会污染地下水、污染水源、污染环境。25.(1)43(2)解:设最多能制得高铁酸钠的质量为x。根据化学方程式可得关系式:3NaClO2Na2FeO474.5×3166×244.7 gx74.5×3166×2=44.7gxx=66.4 g答:最多能制得高铁酸钠的质量是66.4 g。