金属钠复习(共9页).doc

精选优质文档-倾情为你奉上第二节 研究物质性质的方法和程序复习学案（第一课时）一、研究物质性质的基本方法研究物质的性质常常运用_、_ 、_ 、_等方法。二、钠 .钠的性质 物理性质： 色，质地 ，密度_，熔沸点_，导电、导热性_。 化学性质： (1)跟氧气反应： Na+O2 = （切面很快变_,Na2O加热时不稳定易转化成_） Na+O2 （_火焰,大量烟,生成_固体） 以上反应说明：Na2O2比Na2O （稳定或不稳定）。(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 = (白烟)(3)钠与水反应 2Na+2H2O = 离子方程式： 。可见到下列现象： 钠投入水中并浮在水面上说明： 。 钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声说明： 。 同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失说明： 。 反应后的水溶液使酚酞变红说明： 。(4)钠与酸反应： Na + H+ = 实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更 ，极易爆炸，要特别小心。（5）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_ 总结对比钠与水和乙醇反应的现象： 。（6）与盐溶液的反应 与FeCl3溶液 离子方程式 _ 描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。 结论：钠投入任何盐溶液中那首先与_反应，然后才是_ 。2钠的存放和取用少量金属钠可保存在 里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时，一般先用 把钠从煤油中夹出来，并用 把表面的煤油吸干，然后用 切下黄豆大小的一块再做有关实验。3. 碱金属元素 在元素周期表中的位置及结构特点： 物理性质和递变规律：化学性质和递变规律（用方程式表示）：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由 到 ，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。三 、钠的重要化合物1氧化钠和过氧化钠氧化钠过氧化钠色、态化学式电子式氧元素的化合价稳定性与H2O反应的方程式与CO2反应的方程式氧化性、漂白性用途2.有关Na2O2与CO2、H2O反应的计算（1）a克CO和H2混合气体在足量氧气中充分燃烧后，将燃烧产物蒸气通过足量Na2O2固体后，固体增重 克。（2）b克OHC-CHO在足量氧气中充分燃烧后，将燃烧产物蒸气通过足量Na2O2固体后，固体增重 克。(3) c mol 可燃物CxHyO在足量氧气中充分燃烧后，将燃烧产物蒸气通过足量Na2O2固体后，固体增重 克。3氢氧化钠 性质：有很强的 性，易 （用作 剂），溶于水时会 ， 受热 （易或不）分解,氢氧化钠俗称 、 、 。强碱，具有碱的通性。工业制法： 2NaCl+2H20NaOH+C12+H2Na2CO3十Ca(OH)2CaC03+2NaOH4.碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗名色、态水溶性热稳定性水解程度与盐酸反应与碱反应（Ca(OH)2）与CaCl2溶液反应与Al2(SO4)3溶液反应相互转化主要用途思考： 比较等质量（物质的量）的NaHCO3 和Na2CO3与足量盐酸反应消耗酸和生成CO2的情况：A.若使固体全部落到同浓度同体积盐酸中，吹起两只相同的气球，_反应剧烈得多，放出气体也多B等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量酸反应，产生的CO2量相同，Na2CO3 消耗酸的量是NaHCO3 的_倍C.等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量酸反应，_ 反应剧烈且放出气体CO2多 。碳酸钠溶液与盐酸的互滴鉴定（用离子方程式表示）： 分别加热蒸发NaHCO3溶液、Na2CO3溶液， 并灼烧固体的不同： 制取Na2CO3的方法氨碱法（侯氏制碱法）往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO2、NH3至饱和行吗?)，反应方程式为：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O 【典例解析】钠在空气中长期放置有哪些现象？如何解释？【解析】将一小块银白色金属钠露置于空气中，很快看到钠表面变暗，过一段时间又会逐渐变潮湿，再过一些时间又转变为白色固体，最后变成白色粉末。这是因为金属钠在空气中发生了如下反应：变暗是因为：4Na+O2=2Na2O变潮湿是因为生成的NaOH易潮解：Na2O+H2O=2NaOH（如空气较潮湿，也有可能发生：2Na+H2O=2NaOH+H2）转变为白色固体，最后又变成白色粉末的原因：2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O， Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O10水合碳酸钠在干燥的空气中发生风化而失去结晶水。第二节 研究物质性质的方法和程序习题A级基础巩固1、取一个烧杯,加入50 mL蒸馏水，再加入50mL苯(=0.87 g·cm-3)静置。取黄豆粒大小的金属钠(=0.97 g·cm-3)，轻轻放入这个烧杯里。观察到的实验现象可能是 （）A.钠在水层中反应并四处游动. B.钠停留在苯层中不发生反应.C.钠在苯液面上反应并四处游动. D.钠在苯与水的界面处反应并可能上下跳动. 2、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体的体积比是A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点低B. 钠的密度小 C钠的硬度小D. 钠有强还原性4在一定温度下,向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出 B.溶液的pH不变,有O2放出C.溶液中Na+浓度减少,有O2放出 D.溶液的pH增大,有O2放出5、下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是（ ）。 A. 能与水反应生成碱和氧气 B. 属碱性氧化物C. 淡黄色固体 D. 可由钠在空气中燃烧制备6、将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生D无变化7、下列物质在空气中放置不易变质的是（ ）。 A. Na B. NaOH C. NaCl D. Na2O8、下列各组物质中，不能起反应的是（ ）。 A. Na和NaCl溶液 B. Na2SO4溶液和Cu(OH)2C. Na2O和H2O D. Na2CO3溶液和Ca(OH)29、 取25克两种金属的合金，与足量盐酸反应，产生氢气2克，组成合金的金属可能是A Rb和Mg B K和Na C Na和Al D Ca和Fe10、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 ( ) A9.2g B10.6g C6.2gD4.6g11、下列物质中不与NaOH溶液反应的是( )酚酞 Fe SiO2 H2S Cl2 乙酸乙酯 NO2 A. B. C. D.12、如图2-1所示，烧瓶内有一只活的小鼠，U形管内装有红色水溶液，使a，b两端的液面处于同一水平面。两天后，U形管内液面发生的变化是 （ ）abAa端下降，b端上升 Ba端上升，b端下降C a，b两端都下降D a，b两端都上升13、下列性质的比较中，正确的 ( )A热稳定性:Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 B熔点:K Na LiC溶解度:NaHCO3 Na2CO3 D氧化性:K+ Na+ Li+14、用1 L 1.0 mol·L1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO 和HCO的浓度之比约是（）A.13B.12C.23D.3215、将01 Ll0mol·L-1的纯碱溶液逐滴加入01L1.25mol·L-1的盐酸中，与将01Ll.25mol·L-1的盐酸滴入O1L1.0mol·L-1的纯碱溶液中，这两种操作产生的C02气体体积比为 A5：2 B2：5 C1：1 D2：116、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是 A混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D混合物中一定不含Na2O2、NaCl17、下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是（）ANa2O2与H2O BNa2O+H2O CNa与H2O DNa2CO3H2OCO218、某溶液中含有HCO 3、SO 32、CO 32、CH3COO等四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ACO32 BHCO3 CSO32 DCH3COO19、某种混合气体可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是 （ ）A一定没有N2；CO和HCl至少有一种 B一定含有N2、HCl和COC一定有N2；CO和HCl至少有一种 D一定有N2和HCl；没有COB级智能提升20、A、B、C、D、E五种物质都含118号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。（1）写出AE的化学式：A B C D E （2）写出AD、CD、CE反应的化学方程式AD：CD：CE： 21、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2 后，所得溶液中的溶质成分是 其物质的量之比为 。（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。22、将18.4g NaOH 与NaHCO3 固体混和物放入密闭容器中加热，充分反应后排出气体，称得剩余固体质量16.6g ，求原混和物中NaHCO3 的质量分数。23、我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。专心-专注-专业