2022年初中化学知识点总结2 .pdf

1 初中化学知识点总结一、基本概念1. 物质的变化及性质（1）物理变化 ：没有 新物质 生成的变化。 宏观上没有 新物质 生成，微观上没有新分子生成。 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。（2）化学变化 ：有新物质 生成的变化，也叫 化学反应 。 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。 化学变化 常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化 或者产物是什么物质。（3）物理性质 ：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。 物理性质 也并不是只有物质发生 物理变化 时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。 由感官感知的 物理性质 主要有：颜色、状态、气味等。 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性 、导电性等。（4）化学性质 ：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。例如：物质的 金属性 、非金属性 、氧化性、 还原性 、酸碱性 、热稳定性 等。2. 物质的组成原子团 ：在许多 化学反应 里，作为一个整体参加反应， 好像一个原子一样的原 子集团。离子：带电荷的原子或 原子团 。元素：具有相同 核电荷数 （即质子数 ）的一类原子的总称。3. 物质的分类（1）混合物和 纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、 天然气、爆鸣气 及各种溶液。纯净物 ：组成中只有一种物质。 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子； 纯净物 具有固定的组成和特有的化学性质 ，能用 化学式 表示； 纯净物可以是一种 元素组成 的（单质） ，也可以是多种 元素组成 的（化合物）。（2）单质和化合物单质：只由一种 元素组成 的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体 。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。氧化物可分为 金属氧化物 和非金属氧化物 ；还可分为 酸性氧化物 、碱性氧化物 和两性氧化物 ；酸：在溶液中电离出的 阳离子 全部为 氢离子 的化合物。 酸可分为强酸和弱酸； 一元酸与多元酸 ；含氧酸与无氧酸 等。碱：在溶液中电离出的 阳离子 全部是 氢氧根离子 的化合物。碱可分为可溶性和难精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 2 溶性碱。盐：电离时电离出金属 阳离子 和酸根 阴离子 的化合物。盐可分为 正盐、酸式盐和碱式盐 。4. 化学用语（1）相对原子质量 和相对分子质量 、分子 原子运动论、核外电子的排布规律（2）元素符号 的意义 某一种元素。 这种元素的一个原子。 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。（3）化合价 ：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价 。化合价 与原子 最外层电子数 密切相关；在化合物里，元素正负化合价 代数和 为零；单质中元素的化合价规定为零价。（4）化学式 ：用元素符号 来表示物质组成的式子。（5）化学方程式 ：用化学式 来表示 化学反应 的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。（6）化学 反应类型（7）质量守恒定律5. 溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。（2）溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量溶质的质量溶剂的质量（3）特征：溶液是均一性、稳定性。（4）饱和溶液 与不饱和溶液 及其相互转化一般规律： 饱和溶液不饱和溶液（5） 溶解度 、影响 固体溶解度 大小的因素、 溶解度曲线 的应用溶解度 ：在一定温度下， 某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 。影响固体溶解度 大小的因素：溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小； 也有极少数物质 （如熟石灰 ）的溶解度随温度的升高而减小。影响气体溶解度 的因素： 温度：温度越高， 气体溶解度 越小； 压强：压强越大， 气体溶解度 越大。6.四种化学反应基本类型： （见文末具体总结）化合反应 ： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A + B = AB 分解反应 ：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。如：AB = A + B 置换反应 ：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A + BC = AC + B 复分解反应 ：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB + CD = AD + CB 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 3 7.还原反应 ：在反应中，含氧化合物 的氧被夺去的反应 (不属于化学的基本 反应类型)。氧化反应 ：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本 反应类型 ) 。缓慢氧化 ：进行得很慢的 ,甚至不容易察觉的 氧化反应 。自燃：由缓慢氧化 而引起的自发燃烧。8.催化剂 ： 在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率 ,而本身的质量和 化学性质在化学变化前后都没有变化的物质（一变二不变）9.质量守恒定律 ：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时， 不论水的量有多少， 我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。）11.固体溶解度 ：在一定温度下，某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子 的化合物如：HCl=H+ + Cl HNO3=H+ + NO3 H2SO4=2H+ + SO42碱：电离时生成的 阴离子 全部都是 氢氧根离子 的化合物如：KOH=K+ + OH NaOH=Na+ + OHBa(OH)2=Ba2+ + 2OH盐：电离时生成 金属离子 （铵根离子 ）和酸根离子 的化合物如：KNO3=K+ + NO3 Na2SO4=2Na+ + SO42 BaCl2=Ba2+ + 2Cl13.酸性氧化物 （不一定属于 非金属氧化物 如七氧化二锰 ） ：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物 （属于 金属氧化物 ） ：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。14.结 晶 水 合 物 ： 含 有 结 晶 水 的 物 质 如 ： Na2CO3 10H2O 、 CuSO4 5H2O FeSO4 7H2O 27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。风化：结晶水合物 在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去 结晶水 而成为粉末的现象。15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 。燃烧的条件：可燃物；氧气(或空气 )；可燃物的温度要达到着火点。二、基本知识、理论1.空气的成分氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体 占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其他气体与杂质占 0.03% 。2.主要的 空气污染物精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 4 NO2 、CO、SO2、.H2S、NO 等物质 。3.其他常见气体的化学式NH3（氨气） 、CO（一氧化碳 ） 、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷） 、 SO2（二氧化硫） 、SO3 （三氧化硫 ） 、NO（一氧化氮 ） 、 NO2（二氧化氮 ） 、H2S（硫化氢 ） 、HCl（氯化氢 ） 。4.常见的酸根或离子SO42(硫酸根 )、NO3(硝酸根 )、CO32(碳酸根 )、ClO3(氯酸根 )、 MnO4(高锰酸根 )、MnO42(锰酸根)、PO43(磷酸根 )、Cl(氯离子 )、 HCO3(碳酸氢根 )、HSO4(硫酸氢根 )、HPO42(磷酸一氢根 )、 H2PO4(磷酸二氢根 )、OH(氢氧根 )、HS(硫氢根 )、S2(硫离子)、 NH4+(铵根或 铵离子 )、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子 )、Na+(钠离子 )、 Mg2+(镁离子 )、Al3+(铝离子 )、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子 )、 Fe3+(铁离子 )、Cu2+(铜离子 )、Ag+(银离子 )、Ba2+(钡离子) 各元素或 原子团 的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。 （氧 2，氯化物 中的氯为 1，氟 1，溴为1）（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和 为 0）5.化学式和化合价（1）化学式的意义宏观意义a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成；微观意义a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；量的意义a.表示物质的一个分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式 的读写直接用 元素符号 表示的：a.金属单质。如：钾K 铜 Cu 银 Ag 等；b.固态非金属。如：碳C 硫 S 磷 P 等c.稀有气体 。如：氦 (气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等多原子构成分子的单质： 其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式 ：O2（氧气） 、N2（氮气） 、H2（氢气） F2（氟气） 、Cl2（氯气） 、Br2（液态溴）多原子分子单质化学式 ：臭氧 O3 等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“ 某化某 ” ，如：MgO（氧化镁 ） 、NaCl（氯化钠）酸根与 金属元素 组成的化合物：读成“ 某酸某 ” ，如： KMnO4 （高锰酸钾 ） 、K2MnO4（锰酸钾 ） MgSO4（硫酸镁 ） 、CaCO3（碳酸钙 ）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 5 （4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和 为零。根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有 约数，并约成最简比；c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6.核外电子排布 ：120 号元素 （要记住元素的名称及 原子结构示意图 ）排布规律每层最多排 2n2 个电子（ n 表示层 数）最外层电子数 不超过 8 个（最外层为第一层不超过2 个）先排满内层再排外层注：元素的化学性质取决于最外层电子数金属元素 原子的最外层 电子数 4，易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层 电子数 4 ，易得电子，化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有 8 个电子（ He 有 2 个） ，结构稳定，性质稳定。7.书写化学方程式 的原则以客观事实为依据；遵循 质量守恒定律书写化学方程式 的步骤： “ 写” 、“ 配” 、“ 注”“等” 。8.酸碱度 的表示方法 pH 说明： （1）pH=7，溶液呈中性； pH 7，溶液呈碱性。（2）pH 越接近 0，酸性越强； pH 越接近 14，碱性越强； pH 越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。9.金属活动性顺序表 ：（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）说明： （1）越左金属活动性 就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。三、物质俗名 及其对应的化学式和化学名金刚石 、石墨：C 水银、汞： Hg (3)生石灰 、氧化钙 ：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢 氯酸：HCl (6)亚硫酸 ：H2SO3 (7)氢硫酸 ：H2S (8)熟石灰 、消石灰 ：Ca(OH)2 (9)苛性钠 、火碱、 烧碱 ：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体 、纯碱晶体： Na2CO3 10H2O (11)碳酸氢钠 、酸式碳酸钠 ：NaHCO3 (也叫小苏打 ）(12)胆矾、蓝矾、 硫酸铜晶体 ：CuSO4 5H2O (13)铜绿、 孔雀石 ：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇： C2H5OH (16)醋酸、 乙酸（16.6冰醋酸 ）CH3COOH（CH3COO 醋酸根离子 ） 具有精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 6 酸的通性(17)氨气：NH3 （碱性气体 ）(18)氨水、一水合氨 ：NH3 H2O（为常见的碱，具有 碱的通性 ，是一种不含 金属离子的碱）(19)亚硝酸钠 ：NaNO2 （工业用盐 、有毒）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -