2022年化学必修二-第二章知识点总结复习过程 .pdf

化 学 必 修 二 - 第 二 章 知识 点 总 结精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 精品文档收集于网络，如有侵权请联系管理员删除第二章化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 吸收能量，而 形成生成物中的化学键要 放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于 反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量E生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应所有的燃烧与缓慢氧化。酸碱中和反应。金属与酸反应制取氢气。大多数化合反应（特殊： CCO22CO是吸热反应）。 多数分解反应，如KClO3、CaCO3的分解等。CCO22CO 铵盐和碱的反应，Ba(OH)28H2ONH4ClBaCl22NH310H2O 思考放热反应都不需要加热，吸热反应都要加热，这种说法对吗？点拔：不对。如CO2CO2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。 NH4Cl 与 Ba(OH)28H2O的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。常见的 放热反应：常见的 吸热反应：精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 精品文档收集于网络，如有侵权请联系管理员删除第二节 化学能与电能1、能源的分类：一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、煤、石油、天然气等、二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源，如电力、蒸汽等。2、原电池（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。（2）原电池的工作原理：发生氧化还原反应（有电子的转移）。（3）构成原电池的条件：活泼性不同 的两种金属做电极（或其中一种是非金属）；电极材料均插入 电解质 溶液中；两级构成 闭合回路 。（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应 ，电极反应式：较活泼金属 ne金属阳离子【 Zn-2e-=Zn2+ 】负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应 ，电极反应式：溶液中阳离子 ne单质【 2H+2e-=H2】正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。总反应方程式：把正极和负极反应式相加而得【Zn + 2 H+ = Zn2+ + H2 】（5）原电池正负极的判断方法：依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极（K、Ca、Na 太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电非金属（石墨）等作正极。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 精品文档收集于网络，如有侵权请联系管理员删除根据电流方向或电子流向：（外电路）电子：负极导线 正极。（电流由正极流向负极）；根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2放出。2、化学电源基本类型：干电池（一次电池）：如：CuZn 原电池、 锌锰电池 （Zn 做负极，碳棒做正极）、银锌纽扣电池充电电池（二次电池）：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。如 铅蓄电池 （Pb为负极, PbO2为正极）、锂电池、镍镉电池等。燃料电池：如 H2、CH4燃料电池，电解质溶液常为碱性试剂（KOH 等）。第三节 化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：通常用单位时间内反应物浓度的减少量 或生成物浓度的增加量 （均取正值）来表示。计算公式： v(B)()c Bt()n BVt?单位： mol/(Ls)或 mol/(Lmin) B 为溶液或气体，若B 为固体或纯液体不计算速率。以上所表示的是 平均速率 ，而不是瞬时速率。重要规律：速率比变化量比方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 精品文档收集于网络，如有侵权请联系管理员删除外因：温度：升高温度，增大速率催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）浓度：增加 C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）2、化学反应的限度 化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。在任何可逆反应中，正方应进行的同时，逆反应也在进行（同时发生，不分先后）。可逆反应不能进行到底，即可逆反应无论进行到何种程度，任何物质（反应物和生成物）的物质的量都不可能为 0。（2）化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应 。等：达平衡状态时，正反应速率相等逆反应速率。动： 动态平衡 ，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，但不等于 0。v正v逆0。定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变 ，各组成成分的含量保持一定。变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。（3）判断化学平衡状态的标志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物质比较）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 精品文档收集于网络，如有侵权请联系管理员删除各组分浓度保持不变或百分含量不变借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xAyBzC，xyz ）精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - - 文档编码：KDHSIBDSUFVBSUDHSIDHSIBF-SDSD587FCDCVDCJUH 欢迎下载 精美文档欢迎下载 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - - -