沉淀溶解平衡和溶度积7课件.ppt

沉淀溶解平衡与溶度积第 2 页沉淀溶解平衡和溶度积龙岩龙硿洞地下溶洞奇观龙岩龙硿洞地下溶洞奇观龙岩梅花山赖源溶洞龙岩梅花山赖源溶洞观察思考你知道它是如何形成的吗？你知道它是如何形成的吗？第 3 页沉淀溶解平衡和溶度积温故知新1.举例说明学过的举例说明学过的“平衡平衡”，它们有哪些特征？，它们有哪些特征？ Kw = c（H+ ）.c（OH-）K特征：特征： 逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变2.平衡移动原理平衡移动原理勒夏特列原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度、或压强等如浓度、温度、或压强等)，平衡，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。就向能够减弱这种改变的方向移动。水解平衡水解平衡 FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl电离平衡电离平衡 H2O H+ +OH-化学平衡化学平衡 2NO2 N2O4 第 4 页沉淀溶解平衡和溶度积温故知新4.什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫该溶质的饱和溶液。第 5 页沉淀溶解平衡和溶度积5.固体物质的溶解度固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量态时所溶解的质量注意：注意：条件：一定温度条件：一定温度 标准：标准：100g溶剂溶剂状态：饱和状态状态：饱和状态 单位：单位：g温故知新第 6 页沉淀溶解平衡和溶度积问题探究（1）NaCl在水溶液里达到饱和状态时有何特征？在水溶液里达到饱和状态时有何特征？ （2）要使）要使NaCl饱和溶液中析出饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？固体，可采取什么措施？蒸发（减溶剂）蒸发（减溶剂）降温降温 NaCl的溶解速率与结晶速率相等，只要条件不变，该溶液中溶的溶解速率与结晶速率相等，只要条件不变，该溶液中溶解的解的NaCl的量就是一个恒定值的量就是一个恒定值加入浓盐酸？加入浓盐酸？第 7 页沉淀溶解平衡和溶度积总结感悟在饱和在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸溶液中加入浓盐酸现象：现象：解释：在解释：在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)加浓盐酸会使加浓盐酸会使c(Cl- )增加，平衡向左移动，有增加，平衡向左移动，有 NaCl晶体析出晶体析出NaCl饱和溶液中有固体析出饱和溶液中有固体析出 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？否也存在溶解平衡呢？第 8 页沉淀溶解平衡和溶度积2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液溶液AgNO3溶液溶液KI溶液溶液白色沉淀生成白色沉淀生成黄色沉淀生成黄色沉淀生成演示实验演示实验：2 mL 0.1mol/LAgNO3溶液溶液步骤一步骤一步骤二步骤二取上层清液取上层清液 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡。在水中也存在溶解平衡。观察实验第 9 页沉淀溶解平衡和溶度积水合水合Ag+水合水合Cl- 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq) 沉淀沉淀AgCl沉淀溶解平衡的建立沉淀溶解平衡的建立溶解速率溶解速率沉淀速率沉淀速率时间时间速速率率沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡交流讨论第 10 页沉淀溶解平衡和溶度积一、一、 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 一定温度下，一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速一定温度下，一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态等、等、动动、定、定、变变 1、定义：、定义：2、表达式：、表达式：3、特征：、特征： AgCl(s) Ag+ + Cl- 溶解溶解沉淀沉淀总结感悟第 11 页沉淀溶解平衡和溶度积交流总结4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：、影响难溶电解质溶解平衡的因素：绝对不溶的电解质是没有的绝对不溶的电解质是没有的同是难溶电解质，溶解度差别也很大同是难溶电解质，溶解度差别也很大易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡内因：电解质本身的性质内因：电解质本身的性质 外因：外因： 浓度：加水，平衡向溶解方向移动浓度：加水，平衡向溶解方向移动温度：升温，多数平衡向溶解方向移动温度：升温，多数平衡向溶解方向移动第 12 页沉淀溶解平衡和溶度积1、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：、把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH) 2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq) ，下列叙述正确的是（），下列叙述正确的是（）A.给溶液加热，溶液的给溶液加热，溶液的pH升高升高B.恒温下向溶液中加入恒温下向溶液中加入CaO，溶液的，溶液的pH升高升高C.向溶液中加入向溶液中加入Na2CO3溶液，则其中的溶液，则其中的Ca(OH) 2的固体增多的固体增多D.向溶液中加入少量的向溶液中加入少量的NaOH固体，则其中的固体，则其中的Ca(OH)2的固体增多的固体增多D习题导学第 13 页沉淀溶解平衡和溶度积固体浓度视固体浓度视为定值为定值 Ksp= c(Ag+)c(Cl) 二、溶度积常数二、溶度积常数1、定义：、定义：在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用为一个常数，称之为溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示。表示。思考：写出难溶物思考：写出难溶物Ag2CrO4、 Fe(OH)3的溶度积表达式的溶度积表达式 Ksp =c(Mn+)m c(Am-)n AgCl(s) Ag+ + Cl- 溶解溶解沉淀沉淀总结感悟第 14 页沉淀溶解平衡和溶度积思考：根据下表进行分析，溶度积与溶解度有什么关系？思考：根据下表进行分析，溶度积与溶解度有什么关系？难溶物难溶物Ksp溶解度（溶解度（g）AgCl1.810-101.810-4AgBr5.410-138.410-6AgI8.510-172.110-7Ag2CrO41.110-122.210-32、影响、影响Ksp的因素的因素:Ksp的大小只与的大小只与难溶电解质本身的性质和温度难溶电解质本身的性质和温度有关有关3、Ksp的意义的意义:相同类型相同类型的难溶电解质，在同温度下，的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；越大，溶解度越大；不同类型不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。交流总结第 15 页沉淀溶解平衡和溶度积溶液未达饱和，无沉淀析出溶液未达饱和，无沉淀析出Qc KspQc KspQc Ksp平衡向生成沉淀方向移动，生成沉淀。平衡向生成沉淀方向移动，生成沉淀。难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液若用若用Qc表示电解质溶液某一时刻的离子积：表示电解质溶液某一时刻的离子积： Qc=c(Mn+)m c(Am-)n以上规则称为溶度积规则以上规则称为溶度积规则4、应用、应用总结感悟第 16 页沉淀溶解平衡和溶度积思考交流2、用沉淀溶解平衡原理解释、用沉淀溶解平衡原理解释“溶洞溶洞”形成形成的原因的原因CaCO3 CO32-+Ca2+2HCO3-+H2O+CO2第 17 页沉淀溶解平衡和溶度积3、在含有大量、在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入，加入KI溶液，下列说法正确的是（）溶液，下列说法正确的是（）A.溶液中溶液中Pb2+和和I-浓度都增大浓度都增大B.溶度积常数溶度积常数Ksp增大增大C.沉淀溶解平衡向右移动沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中溶液中Pb2+浓度减小浓度减小D当堂巩固第 18 页沉淀溶解平衡和溶度积物质物质AgClAgIAg2S颜色颜色白白黄黄黑黑KSP（25）1.810-101.510-161.810-504、有关物质的颜色和溶度积如下表所示，下列叙述不正确的是、有关物质的颜色和溶度积如下表所示，下列叙述不正确的是( )A.向向AgCl的白色悬浊液中加入的白色悬浊液中加入0.1mol/LKI溶液，有黄色沉淀生成溶液，有黄色沉淀生成B. 25时，饱和时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含溶液中所含Ag+的浓度相同的浓度相同C.25时，时，AgCl固体在等物质的量浓度的固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2 溶液中的溶度积相同溶液中的溶度积相同D.在在5mL1.810-6mol/L氯化钠溶液中，加入氯化钠溶液中，加入1滴滴110-3mol/L硝酸银溶硝酸银溶液，不能产生白色沉淀液，不能产生白色沉淀B当堂巩固第 19 页沉淀溶解平衡和溶度积当堂巩固5、欲增大、欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度，可采取的方法是（在水中的溶解度，可采取的方法是（ ）A. 加入加入NaOH固体固体 B. 加氯化铵溶液加氯化铵溶液C. 加硫酸镁固体加硫酸镁固体 D. 加大量水加大量水B第 20 页沉淀溶解平衡和溶度积6、室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：、室温下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S) Ca2+ +2OH-，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入，当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时少量生石灰时(恢复到室温恢复到室温)，下列说法正确的是，下列说法正确的是 ( )A.溶液中溶液中Ca2+离子数目减少离子数目减少 B.溶液中溶液中C(Ca2+)增大增大C.溶液的溶液的pH增大增大 D.溶液中溶质的质量分数增大溶液中溶质的质量分数增大A当堂巩固第 21 页沉淀溶解平衡和溶度积7、将、将410-3mol/L的的AgNO3溶液与溶液与410-3mol/L的的NaCl溶液溶液等体等体积混合能否有沉淀析出？积混合能否有沉淀析出？Ksp(AgCl)= 1.810-10C(Ag+)=2 10-3, c(Cl-)= 2 10-3 Qc=2 10-3 2 10-3 =4.0 10-6 1.810-10QcKsp 所以有所以有AgCl沉淀析出沉淀析出当堂巩固第 22 页沉淀溶解平衡和溶度积课堂总结一、一、 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 1、定义、定义2、表达式、表达式3、特征、特征4、影响难溶电解质溶解平衡的因素、影响难溶电解质溶解平衡的因素二、溶度积常数二、溶度积常数1、定义、定义2、影响、影响Ksp的因素的因素3、Ksp的意义的意义THANKS