氯气的性质课件.ppt

氯气的性质氯气的性质物理性质物理性质颜色颜色状态状态毒性毒性气味气味溶解性溶解性密度密度看看验验闻闻测测一一.物理性质物理性质氯气物理性质？氯气物理性质？物理性质物理性质颜色颜色气味气味在水中溶在水中溶解度解度(实验实验1）密度密度易液化：易液化：氯气氯气34.6液氯液氯101固态氯固态氯钢瓶储存钢瓶储存可溶于水可溶于水密度密度 空气空气黄绿色气体黄绿色气体刺激性气味刺激性气味向上排空气法收集向上排空气法收集( (有毒有毒) )（常温下（常温下1 1体积水溶解体积水溶解2 2体积氯气）体积氯气）排饱和食盐水收集排饱和食盐水收集小资料： 氯气最早在第一次世界大战时被用作化学武器，德军向英法联军首先使用。黎明时突然冒出一股阴森森的黄绿色气体,很快数百名英军战士中毒死亡,数千名士兵双目失明,一些士兵爬到树上才免于难小资料：小资料： 氯气最早在第一次世界大战时被用作化学武氯气最早在第一次世界大战时被用作化学武器，德军向英法联军首先使用。黎明时突然冒出器，德军向英法联军首先使用。黎明时突然冒出一股阴森森的黄绿色气体一股阴森森的黄绿色气体,很快数百名英军战士很快数百名英军战士中毒死亡中毒死亡,数千名士兵双目失明数千名士兵双目失明,一些士兵爬到树一些士兵爬到树上才免于难。上才免于难。 思考一思考一 ：如果你住的社区发生氯气泄露，如果你住的社区发生氯气泄露， 你该你该如何逃生？如何逃生？若发生泄漏，应当立即离开。可用沾有肥皂水的湿若发生泄漏，应当立即离开。可用沾有肥皂水的湿毛巾等捂住口鼻，向上风地区转移，并立即通知消毛巾等捂住口鼻，向上风地区转移，并立即通知消防部门进行处理。防部门进行处理。氯原子的结构示意图氯原子的结构示意图+17287最外层有最外层有7个电子个电子化学性质活泼化学性质活泼易得一个电子易得一个电子干燥的氯气干燥的氯气常温不与铁反应常温不与铁反应那氯气能和金属反应吗？那氯气能和金属反应吗？化学史话化学史话氯气是一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体，氯气是一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体，瑞典化学家舍勒将制备得到的气体溶解在水中，瑞典化学家舍勒将制备得到的气体溶解在水中，发现这种气体的水溶液略显酸性，并且还能使发现这种气体的水溶液略显酸性，并且还能使花朵、纸张、叶子等有色物质褪色。这种气体花朵、纸张、叶子等有色物质褪色。这种气体在一定条件下还能与金属等物质发生反应。在一定条件下还能与金属等物质发生反应。二、氯气的化学性质二、氯气的化学性质b.与铁反应与铁反应1. 1. 与金属反应与金属反应2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃点燃现象：剧烈燃烧，产生现象：剧烈燃烧，产生棕色的烟。溶于水后，棕色的烟。溶于水后，溶液呈棕黄色溶液呈棕黄色 c与铜反应与铜反应 Cu + Cl2 CuCl2 点燃点燃现象现象:产生棕黄色烟，溶于水产生棕黄色烟，溶于水,溶液溶液蓝绿色蓝绿色a.与钠与钠反应反应现象现象: 剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟剧烈燃烧，火焰呈黄色，产生白烟 2 Na + Cl2 2 NaCl 点燃点燃结构结构Cl+172 8 7+172 8 8Cl-在反应中，氯气极易得电子生成在反应中，氯气极易得电子生成Cl-而金属又易失电子生成对应的离子，而金属又易失电子生成对应的离子，因此，氯气和金属较易发生氧化还原反因此，氯气和金属较易发生氧化还原反应应 在一定条件下（点燃或灼热）氯气能与在一定条件下（点燃或灼热）氯气能与金属反应。金属的金属反应。金属的价态价态有什么规律？有什么规律？Cu + ClCu + Cl2 2 = CuCl = CuCl2 2点燃2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2 = 2 NaClNaCl点燃2Fe + 3 Cl2Fe + 3 Cl2 2 = 2 FeCl = 2 FeCl3 3点燃生成高价金生成高价金属氯化物属氯化物练习：下列化合物中，不能由氯气和相应练习：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是的金属直接反应来制取的是 A. FeClA. FeCl3 3 B. CaCl B. CaCl2 2 C. FeCl C. FeCl2 2 D. D. KClKCl+1+2+3 2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 2FeCl2FeCl3 3v在通常情况下，干燥氯气不与铁反在通常情况下，干燥氯气不与铁反应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯应，所以可用钢瓶盛装和运输液氯。v注意：不生成注意：不生成 FeClFeCl2 2。与变价金属。与变价金属(Fe(Fe和和CuCu）反应，均生成金属的）反应，均生成金属的高高价态化合物，说明氯气的氧化性强价态化合物，说明氯气的氧化性强点燃点燃a.与氢气反应与氢气反应H2 + Cl2 2HCl点燃现象现象:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾有白雾燃烧燃烧:2.与非金属反应：与非金属反应：爆炸爆炸: H2 + Cl2 2HCl 光照光照现象现象: 爆炸爆炸应用：工业制盐酸应用：工业制盐酸（1）氯气氧化性很强，可与绝大多数金属在点）氯气氧化性很强，可与绝大多数金属在点燃或加热的条件下反应（除燃或加热的条件下反应（除Pt、Au等）与具等）与具有可变化合价的金属反应时，一般生成有可变化合价的金属反应时，一般生成 的金属氯化物；的金属氯化物；（2）燃烧不一定有氧气参加。氯气有时也可作）燃烧不一定有氧气参加。氯气有时也可作助燃剂；助燃剂；（3）通常情况下，干燥的氯气与铁不反应，）通常情况下，干燥的氯气与铁不反应，高价态高价态小结：小结：化学史话化学史话氯气是一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体，氯气是一种具有强烈刺激性气味的黄绿色气体，瑞典化学家舍勒将制备得到的气体溶解在水中，瑞典化学家舍勒将制备得到的气体溶解在水中，发现这种气体的水溶液略显酸性，并且还能使发现这种气体的水溶液略显酸性，并且还能使花朵、纸张、叶子等有色物质褪色。这种气体花朵、纸张、叶子等有色物质褪色。这种气体在一定条件下还能与金属等物质发生反应。在一定条件下还能与金属等物质发生反应。书本书本42-43页页 活动与探究活动与探究 Cl2+H2O HCl+HClO实验实验5：将干燥的有色布条和湿润的有色布：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶的氯气中，观察实验现象。条分别放入两瓶的氯气中，观察实验现象。实验现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布实验现象：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色条褪色结论：干燥结论：干燥的氯气的氯气不能漂白不能漂白，湿润的氯气能漂白。，湿润的氯气能漂白。【实验实验4】在在洁净的试管中加入洁净的试管中加入2mL石蕊试液，再石蕊试液，再向试管中加入新制氯水，观察现象向试管中加入新制氯水，观察现象【实验实验3】在洁净的试管中加入在洁净的试管中加入2mL新制氯水，再新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象向试管中加入两滴品红溶液，观察现象3.与水反应与水反应【实验实验2】在洁净的试管中加入在洁净的试管中加入2mL新制氯水，新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象酸，观察现象。【实验实验1】在洁净的试管中加入在洁净的试管中加入2mL新制氯水，新制氯水，再向试管中加入碳酸氢钠溶液，观察现象再向试管中加入碳酸氢钠溶液，观察现象实验现象实验现象结论（或化学方程式）结论（或化学方程式）实验实验1实验实验2实验实验3实验实验4品红溶液褪色品红溶液褪色有白色沉淀生成有白色沉淀生成新制的氯水有漂白性新制的氯水有漂白性氯水中有氯离子氯水中有氯离子新制的氯水有酸性和新制的氯水有酸性和漂白性漂白性有气泡产生有气泡产生氯水中有氢离子氯水中有氢离子石蕊试液先变红石蕊试液先变红后褪色后褪色实验实验5：将干燥的有色布条和湿润的有色布：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶的氯气中，观察实验现象。条分别放入两瓶的氯气中，观察实验现象。实验实验6：分别用玻璃棒蘸取稀盐酸，：分别用玻璃棒蘸取稀盐酸，滴在滴在pH试纸上，观察现象。试纸上，观察现象。实验实验5：将干燥的有色布条和湿润的有色布：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶的氯气中，条分别放入两瓶的氯气中，观察实验现象。观察实验现象。实验实验6：分别用玻璃棒蘸取稀盐酸，分别用玻璃棒蘸取稀盐酸，滴在滴在pH试纸上，观察现象。试纸上，观察现象。（1）新制氯水中的微粒）新制氯水中的微粒:H2O、H+、Cl、OH （即为稀盐酸）（即为稀盐酸）3、氯气能与水反应、氯气能与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO2HClO = 2HCl + O2 光照光照 Cl2 H2O H+ Cl- HClO（ OH-+ClO-)（2）久置氯水中的微粒）久置氯水中的微粒: Cl2+H2O H+Cl-+HClO新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水 液氯液氯类别类别微粒微粒主要主要性质性质保存保存混合物混合物混合物混合物纯净物纯净物呈浅黄绿色，导电，呈浅黄绿色，导电，具有酸性，有氧化具有酸性，有氧化性、漂白性性、漂白性棕色瓶盛放于阴棕色瓶盛放于阴暗处，不宜久置暗处，不宜久置黄绿色、不导黄绿色、不导电，具有氧化电，具有氧化性、无漂白性性、无漂白性低温密闭低温密闭Cl2H2O、H+ Cl-、OH-无色，导无色，导电，有酸电，有酸性性H2O、Cl2 HClO、H+、Cl、ClO、OH思考题思考题:制氯水、久置氯水、液氯成分比较制氯水、久置氯水、液氯成分比较 Cl2+H2O HCl+HClO次氯酸（次氯酸（HClO)的性质的性质（1）弱酸性）弱酸性:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO（2）强氧化性）强氧化性:漂白性漂白性杀菌消毒杀菌消毒（3）不稳定性）不稳定性:2HClO = 2HCl + O2 光照光照新制氯水应避光保存新制氯水应避光保存酸性：酸性：HH2 2COCO3 3 HClOHClO4.与碱反应：与碱反应：ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O应用：氯气的尾气处理和消毒液应用：氯气的尾气处理和消毒液应用：制漂白粉应用：制漂白粉石灰乳石灰乳主要成分主要成分有效成分思考思考2 ：漂白粉长期放置在空气中会变质而失效，漂白粉长期放置在空气中会变质而失效，其原因是什么？其原因是什么？三、氯气的用途三、氯气的用途5、氯气、氯气的常见的常见用途用途有以下方面：有以下方面：氯气氯气冶金冶金染料染料漂白剂漂白剂聚氯乙烯聚氯乙烯药物药物氯化物氯化物当堂巩固当堂巩固1、下列说法正确的是：、下列说法正确的是：( ) A.Cl-的半径比的半径比Cl的半径大的半径大 B.Cl2有毒，有毒，Cl-也有毒也有毒 C.Cl和和Cl-的化学性质一样的化学性质一样 D.Cl2和和Cl-都是黄绿色都是黄绿色2、下列说法不正确的是、下列说法不正确的是( )钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色条褪色A. B. C. D.AD3、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（质是（ ） A、AlCl3 B、FeCl3 C、CuCl2 D、FeCl2 4、市场上销售的、市场上销售的“84”消毒液，其商品标识消毒液，其商品标识上注明：本品为无色液体呈碱性，使用上注明：本品为无色液体呈碱性，使用时应加水稀释，可对餐具，衣物进行消毒时应加水稀释，可对餐具，衣物进行消毒可漂白浅色衣物。则其有效成分为可漂白浅色衣物。则其有效成分为( ) A Cl2 B SO2 C NaClO D KMnO4DC5将将Cl2制成漂白粉的主要目的是制成漂白粉的主要目的是( ) 使它转变成较易溶于水的物质使它转变成较易溶于水的物质 转变成较稳定、便于贮存的物质转变成较稳定、便于贮存的物质 提高氯的质量分数提高氯的质量分数 提高漂白能力提高漂白能力A. B. C. D.D6、氯气的水溶液称、氯气的水溶液称“氯水氯水”，氯水中含有多，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中正确的是关新制氯水的说法中正确的是_A.新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有明氯水中含有Cl2B.新制氯水滴在新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红色后试纸上，试纸先变红色后褪色，说明氯水中含有褪色，说明氯水中含有Cl2C.新制氯水中加入新制氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，溶液，有白色沉淀，说明氯水中含有说明氯水中含有Cl-D.新制氯水滴到新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气体产生，溶液中，有气体产生，说明氯水中含有说明氯水中含有H+ACD