高三化学二轮复习一定物质的量浓度的溶液的配制专题练习.docx

高三化学二轮复习一定物质的量浓度的溶液的配制专题练习一、选择题（共17题）1下列有关实验说法，不正确的是（ ）A碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B和的混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出C用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D火柴头的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可检验火柴头是否含有氯元素2化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是(  )用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体用量筒量取23.10 mL溴水用蒸发皿高温灼烧石灰石用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L1的NaOH溶液ABCD3萃取操作中需要用到的仪器是ABCD4下列实验操作不正确的是A用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘B蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中5下列说法正确的是()A利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物B用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低D除去CO2中混有的少量CO，可以通入适量O2后点燃6下列有关试剂保存和使用的措施不正确的是AAgNO3溶液盛放在棕色试剂瓶中，避光保存B保存FeSO4溶液时可加入少量铁粉和稀硫酸C苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗D配制1mol/LNaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解7配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A500 mL容量瓶B温度计C烧杯D玻璃棒8正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是 A 向容量瓶专业液体B放出碘的苯溶液C钾的焰色反应D定容9下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是A实验室中保存浓硝酸 B准确量取9.50 mL稀硫酸C实验室中保存Na2CO3溶液 D用托盘天平称量NaOH固体 10下列说法不正确的是A每次做完焰色试验后都需用稀盐酸清洗铂丝B实验室制取Cl2时，需先检查装置气密性后，再加入药品C用已潮解的NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，所配制的溶液浓度偏低D铜在氯气中剧烈燃烧出现蓝色的烟11下列实验操作错误的是（ ）A蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B萃取时振摇分液漏斗数次后，漏斗倒置打开旋塞放气C浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，边加边搅拌D配制一定物质的量浓度的溶液时，将取液态物质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶12.配制250mL 0.1mol/L NaCl溶液，必须用到下列哪种仪器（ ）A B C D13下列4组实验操作或装置图（略去部分夹持仪器）中，有错误的图有个 A1B2C3D414在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNaCl，对该溶液的说法不正确的是A配制100mL该溶液需称量5.9gNaClB该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1C该溶液中含有58.5gNaClD100mL该溶液中Na+的物质的量为0.1mol15下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是A配制100mL0.100mol/L硫酸B干燥氨气C分离稀硫酸与硝基苯的混合物D制取并收集二氧化硫16如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。 据此下列说法错误的是A该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B取10 mL该硫酸于烧杯中，再加等体积的水，可配得49%的硫酸C配制200mL46 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于92 mol·L-117下列说法不正确的是：A配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶是否干燥对配制结果无影响B在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中C丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D已知钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈，所以两种电解质的活泼性：水大于乙醇二、综合题（共5题）18实验室需要配制0.1mol/LCuSO4溶液400mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算，称量。应选择下列_。A需要CuSO4固体6.4gB需要CuSO4·5H2O晶体10.0gC需要CuSO4·5H2O晶体12.5gD需要CuSO4固体8.0g(3)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，它的作用是_。(4)转移、洗涤。在转移时防止溶液溅出，应采取的措施是_，需要洗涤烧杯23次，将溶质全部转移到容量瓶。(5)定容，摇匀。当液面离刻度线_cm时，改用胶头滴管滴加至_。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(6)在配制过程中，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是_。A某学生观察定容时仰视刻度线B称量时所用的砝码已经生锈C摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水D转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水19.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式_。（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式_。（3）写出变化的离子方程式：_。. 实验室需要240 mL0.5 mol·L-1的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。（1）需称量_ g 烧碱，应放在_中称量、溶解。（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有_。（3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有_。A烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中B容量瓶未干燥就用来配制溶液 C定容时仰视容量瓶D称量时使用了生锈的砝码 E.未洗涤溶解烧碱的烧杯20活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下:已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7完成下列填空：（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要_（选填编号）A天平 B滴定管 C容量瓶 D胶头滴管（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是_（用离子方程式表示）；（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_。（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：_；进一步调节溶液pH。（5）碱式碳酸锌Zn2(OH)2 CO3煅烧的化学方程式为_。（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。用浓度为0.5000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的依据是_；所得活性氧化锌的纯度为_。21(一)以下物质中能导电且属于电解质的是_，属于非电解质的是_漂白粉 铜 氧气 BaSO4固体 稀硫酸 蔗糖 CO2熔化的KNO3，写出电离方程式：硫酸铝_(二)某化学实验小组需用480mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液，请回答下列问题：(1)如果用胆矾(CuSO45H2O)来配制，至少需用胆矾的质量为_g。(2)在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应_(3)下面是配制硫酸铜溶液过程中的5个操作步骤：向盛有胆矾的烧杯中加入200ml蒸馏水使其溶解；继续往容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1-2cm处；将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次后移入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；改用胶头滴管加水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为_(填序号)(4)上述操作中，如果不小心加水超过刻度线，处理方法是_(5)下列操作会导致所配硫酸铜溶液物质的量浓度偏低的是_(填序号)在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线容量瓶洗净后残留少量蒸馏水所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过22随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用_（填序号）。A量筒B烧杯C容量瓶D试管（2）步骤中是用_滴定管，能否用水代替苯_，理由是_。（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为_。参考答案1C【详解】A. 若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，避免皮肤受损，故A正确；B.二氧化锰不溶于水，氯化钾可溶于水，所以混合物经溶解、过滤，洗涤、干燥，可分离出，故B正确；C.滴管吸出的液体中含有溶质，因此会导致所配溶液浓度偏小，正确操作应该是重新配制，故C错误；D. 火柴头中含有KClO3，检验氯元素，应把ClO3-还原为4Cl-，酸性条件下，NO2-具有还原性，向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2，发生的离子反应为：ClO3-+3NO2-+Ag+AgCl+3NO3-，出现白色沉淀，证明含有氯元素，故D正确；故答案为C。2A【详解】液体的体积与量筒的规格接近，应选10mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故错误；乙醇和碘互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，故错误；托盘天平的感量为0.1g，则可用托盘天平称量117.7g氯化钠晶体，故正确；量筒的感量为0.1mL，则不可用量筒量取23.10mL溴水，故错误；在坩埚中灼烧固体，不能在蒸发皿中灼烧，故错误；容量瓶具有规定的规格，则可250mL容量瓶配制250mL 0.2molL-1的NaOH溶液，故正确；故选A。3B【详解】A是蒸发皿，蒸发操作中需要用到，故不选A；B是分液漏斗，萃取、分液操作中需要用到，故选B；C是蒸馏烧瓶，蒸馏操作中需要用到，故不选C；D是容量瓶、在配制一定物质的量浓度的溶液时要用的，故不选D；选B。4C【详解】A. 用托盘天平称量药品时，遵循左物右码的原则，将砝码置于天平右盘，故正确；B. 蒸馏实验中，为了防止液体暴沸要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，故正确；C. 蒸发结晶时，应在蒸发皿中出现大量固体时停止加热，残液用余热蒸干，故错误；D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸稀释放出大量的热，所以应冷却至室温再转移到容量瓶中，故正确。故选C。5C【解析】利用植物油与水互不相溶性质，可以用分液的方法分离，A错误；CCl4密度比水大，应该在水的下层，B错误；定容时仰视刻度线，导致加水过多，溶液体积变大，浓度偏低，C正确；有CO2气体大量存在的情况下，CO不能够燃烧，达不到目的，D错误；正确选项C。6D【详解】A.硝酸银见光易分解，故应放在棕色试剂瓶中避光保存，故A正确； B.硫酸亚铁不稳定，保存溶液时，加入铁粉和稀硫酸是为了防止氧化和水解，故B正确；C.苯酚能溶于乙醇中，若不慎滴到手上应立即用酒精冲洗，故C正确；D.容量瓶用于定容，不能用于溶解物质，故D错误；故选D。7B【详解】配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，在烧杯中溶解Na2CO3，并用玻璃棒不断搅拌，然后通过玻璃棒引流转移至500mL容量瓶中，在最后定容时要使用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的体积到达刻度线，不需要使用温度计，故合理选项是B。8A【详解】A、操作正确，科学规范，A正确；B、苯的密度小于水，碘的苯溶液应该从上口倒出，B错误；C、观察钾的焰色反应应该透过蓝色的钴玻璃，C错误；D、定容时胶头滴管不能插入容量瓶中，D错误；答案选A。9C【详解】A浓硝酸见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，浓硝酸有强氧化性，能将橡胶塞氧化，故A错误；B量筒的感量是0.1mL，所以不能量取9.50 mL稀硫酸，故B错误；C碳酸钠水解而使溶液呈碱性，玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成粘性的硅酸钠而使试剂瓶塞难打开，所以盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，故C正确；D药品和砝码放颠倒，而且不能在纸上称量氢氧化钠，故D错误；答案选C。10D【详解】A盐酸盐易挥发，且金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化，所以用盐酸清洗铂丝，故A正确；B气体制备时需要先检查装置气密性，再添加药品，故B正确；C用已潮解的NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，所配制的溶液浓度偏低，故C正确；D铜在氯气中燃烧生成棕黄色固体氯化铜小颗粒，产生棕黄色的烟，故D错误；故选D。11D【详解】A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，测量馏出物质的沸点，得到该温度下的馏分，选项A正确；B、萃取时振摇分液漏斗数次后，漏斗倒置打开旋塞放气，选项B正确；C、浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，边加边搅拌，选项C正确；D、配制一定物质的量浓度的溶液时，量筒不用洗涤，否则导致配制溶液浓度偏高，选项D错误；答案选D。12C【解析】分析：配制250mL 0.1mol/L NaCl溶液，步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等；根据配制的步骤选择使用的仪器。详解：配制250mL 0.1mol/L NaCl溶液，使用的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管；所以必须用到的仪器为250mL容量瓶，C正确；正确选项C。13D【详解】分析：收集氨气的导管应该插入试管底部；原电池装置的两个烧杯中的电解质溶液应该呼唤；定容时眼睛应该平视容量瓶刻度线；中和热测定时，两个烧杯上口应该相平，据此进行解答。详解：制备收集干燥的氨气：氨气密度小于空气，收集氨气的导管位置不合理，需要插入试管底部；铜锌原电池：装置中电解质溶液位置不合理，无法构成原电池；一定物质的量浓度的溶液配制：玻璃棒末端要放在刻度线下方，图示不合理；中和热测定：该实验中应该尽可能减少热量散失，图示装置中两个烧杯上口应该相平；根据分析可知，有错误的图有4个。答案选D。14C【详解】A. 配制100mL该溶液中含0.1molNaCl，质量为5.85g，需用托盘天平称量5.9gNaCl，A正确；B. 溶液的浓度与体积大小无关，0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，B正确；C. 100mL该溶液中含0.1molNaCl，质量为5.85g，C不正确；D. 100mL该溶液中含0.1molNaCl，则Na+的物质的量为0.1mol，D正确；答案选C。15C【详解】A. 配制稀硫酸不能在容量瓶中溶解和稀释，应该在烧杯中稀释后在转移到容量瓶中，故A错误；B.氨气能够与硫酸反应生成盐，不能用浓硫酸干燥氨气，故B错误；C.硝基苯不溶于水，与稀硫酸分层后，可以用分液漏斗分液分离，故C正确；D.稀硫酸与铜不反应，故D错误；故选C。16B【详解】A.98的硫酸为浓硫酸,具有强腐蚀性,属于危险药品,在实验室中应妥善保管,所以A选项是正确的;B.用浓硫酸配制稀硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯壁缓缓加入水中，边加边搅拌。若把水加入浓硫酸中，由于浓硫酸遇水放出大量的热引起液体飞溅，会出现安全事故，且所配硫酸的质量分数不等于,故B错误;C.该浓硫酸的物质的量浓度为c=1000/M=10001.84g/L98=18.4mol/L,计算根据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变,来计算浓硫酸的体积,设浓硫酸的体积为xmL,则xmL/1000=200ml4.6mol/L,计算得出:x=50,所以应量取的浓硫酸体积是50mL,所以C选项是正确的;D.该硫酸与等质量的水混合,因为硫酸密度大于水的密度,等质量混合时总体积大于硫酸体积的2倍,则所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol.L-1 ,所以D选项是正确的;所以答案为B。17D【详解】A.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，在使用前要先检查是否漏水，容量瓶中无论干燥与否，对实验结果没有影响，故A正确；B.钠为极活泼的金属，易和水反应生成氢气，所以实验后剩余的少量钠要放回原试剂瓶中，故B正确；C.胶粒直径介于1100nm之间，小于可见光波长，对光散射形成丁达尔效应，故C正确；D.钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈，说明乙醇羟基中的H不如水中的H活泼，乙醇比水更难电离，所以乙醇是非电解质，故D错误。故选D。18500mL容量瓶 胶头滴管 CD 搅拌，加速硫酸铜的溶解 使用玻璃棒的引流 12 溶液凹液面最低处与刻度线相切 AC 【分析】结合配制一定物质浓度溶液的基本操作和实验原理分析。【详解】(1)配制400mL的溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，实际上配制的是500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，实验操作的步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，该实验中需要用天平称量、用药匙取药品，烧杯溶解药品，需要玻璃棒搅拌和引流，需要1000mL容量瓶配制溶液，需要胶头滴管定容，还缺少的仪器为500mL容量瓶、胶头滴管；(2)配制500mL 0.1mol/L CuSO4溶液，需要胆矾的质量为：250g/mol×0.1mol/L×0.5L=12.5g，CuSO4质量为160g/mol×0.1mol/L×0.5L=8.0g，故答案为CD；(3)溶解胆矾或CuSO4固体时，需要使用玻璃棒搅拌，加速硫酸铜的溶解；(4)转移硫酸铜溶液时，使用玻璃棒的引流，可以避免硫酸铜溶液流到容量瓶以外；(5)定容，摇匀时，先直接加水，当液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面最低处与刻度线相切，盖好瓶塞后上下颠倒摇匀；(6)A定容时仰视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，所配浓度偏低，故A正确；B称量时所用的砝码已经生锈，称得胆矾晶体或硫酸铜固体质量偏大，所配浓度偏高，故B错误；C摇匀后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，溶液体积偏大，所配浓度偏低，故C正确；D转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响最终溶液的体积，对所配溶液浓度无影响，故D错误；故答案为AC。19BaCl2、K2CO3 Cu(NO3)2=Cu2+2NO Ag+Cl-=AgCl 5.0 小烧杯 250 mL容量瓶，胶头滴管 AD 【详解】. 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种；将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀为碳酸钡，判断BaCl2、K2CO3一定存在；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO3；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO4；另取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl-；综上所述：白色固体粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式：BaCl2、K2CO3；（2）原白色粉末中一定不含有的物质为Cu（NO3）2；电离方程式为：Cu（NO3）2=Cu2+2NO3-；（3）取中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式为：Ag+Cl-=AgCl；.（1）实验室没有240 mL规格的容量瓶，必须配制250 mL溶液，需要称取的氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中；（2）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用烧杯溶解烧碱、可以用量筒量取水、用玻璃棒搅拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用胶头滴管定容、用托盘天平称量烧碱、用药匙取药品，所以除了量筒、烧杯、玻璃棒外还会用到的仪器有：250mL容量瓶，胶头滴管；（）ANaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故A选；B若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；C定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故C不选；D砝码生锈后质量偏大，称量时m物=m砝+m游，称量时用了生锈的砝码后会导致溶质的质量偏大，故浓度偏大，故D选；E未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质损失，浓度偏小，故E不选；答案选AD。20D H2O2+2Fe2+ +2H+=2Fe3+ +2H2O 4.14.7 除去溶液中的Cu2+ Zn2(OH)2CO32ZnO+ CO2+H2O 当滴入最后一滴0.5000 mol·L-1的氢氧化钠溶液时，溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色 97.2% 【分析】粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）加入稀硫酸溶解过滤得到溶液中含有硫酸亚铁、硫酸铜、硫酸锌，加入双氧水氧化亚铁离子为铁离子，加入氧化锌调节溶液pH沉淀铁离子，加入锌还原铜离子为铜单质并调节溶液pH值，过滤得到硫酸锌，碳化是加入碳酸氢铵沉淀锌离子生成碱式碳酸锌，加热分解生成活性氧化锌。【详解】(1)步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，是粗略配制在烧杯内稀释配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯外、量筒，还需要仪器有胶头滴管等，故答案为D； (2) 加入双氧水氧化亚铁离子为铁离子，离子反应方程式为：H2O2+2Fe2+ +2H+=2Fe3+ +2H2O；(3)依据沉淀pH范围表格可知，调节溶液pH使铁离子沉淀，调节溶液pH为4.14.7； (4)步骤III中加入Zn粉与铜离子发生置换反应，除去铜离子，进一步调节溶液pH除净铜离子； (5) 碱式碳酸锌Zn2(OH)2 CO3受热分解为氧化锌、二氧化碳和水，反应方程式为：Zn2(OH)2CO32ZnO+ CO2+H2O； (6) 甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红，3.14.4的呈橙色，pH>4.4的变黄，所以滴定终点的依据为：当滴入最后一滴0.5000 mol·L-1的氢氧化钠溶液时，溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色；滴定所需氢氧化钠溶液物质的量为0.5000mol·L-1×0.012 L，根据方程式2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O可知，则剩余硫酸物质的量为0.5000mol·L-1×0.012L/2=0.003mol，因此与氧化锌反应为硫酸的物质的量为0.015L× 1.000mol·L-1-0.003mol=0.012mol，根据方程式ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O可知氧化锌物质的量0.012mol，所以氧化锌的质量为0.012mol×81g/mol=0.972g,因此活性氧化锌的纯度为0.972g÷1g×100%=97.2%。21 Al2(SO4)3=2Al3+3 25.0 检查是否漏水 重新配制 【分析】电解质是指在水溶液或熔融条件下能导电的化合物；非电解质是指在水溶液和熔融条件下都不能导电的化合物。【详解】（一）漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不能导电，也不是电解质和非电解质；铜能导电，但是单质，不是电解质和非电解质；氧气是单质，不是电解质和非电解质；BaSO4属于盐，是电解质，但是由于离子不能自由移动，因此不能导电；稀硫酸是硫酸溶液属于混合物，能导电，不是电解质和非电解质；蔗糖是非电解质不能导电；CO2属于非电解质，由于该物质是由分子构成的，无自由移动的离子，因此不能导电；熔化的KNO3是电解质，由于在熔化状态下电离产生了自由移动的离子，因此能导电。故能导电且属于电解质的是，属于非电解质的是；硫酸铝是盐，其电离方程式是：Al2(SO4)3=2Al3+3；(二)(1) 在实验室中没有规格是480mL容量瓶，根据选择仪器的标准是“大而近”的原则，应该选择500mL容量瓶溶液有均一性，各处的浓度相等，需要配制500mL0.2mol/L的硫酸铜溶液，需要溶质的物质的量是n(CuSO4)=0.2mol/L×0.5L=0.1mol,则根据溶质与胆矾的物质的量关系是1:1，可知需胆矾的质量为m=0.1mol×250g/mol=25.0g； (2) 根据溶液有均一性，各处的浓度相等，在配制溶液最后要摇匀，因此在该实验中要用到容量瓶，使用容量瓶前应检查是否漏水；(3) 根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知正确的操作顺序是；(4) 上述操作中，如果不小心加水超过刻度线，溶液的浓度低于要配制的溶液，处理方法是倒掉重新配制溶液；(5) 在烧杯中搅拌溶液时，有少量液体溅出，则导致溶质的损失，根据可知所得溶液浓度偏低，正确；定容摇匀后，由于一部分溶液粘在容量瓶的瓶颈上，使溶液液面低于刻度线，这是正常的，若又滴加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积偏大导致溶液的浓度偏低，正确；容量瓶使用前未进行干燥由于溶质的物质的量不变，溶液的体积不变，因此对浓度无影响，错误；所使用的容量瓶刚用某种浓度的硫酸铜溶液润洗过，会导致溶质的物质的量偏多，最终时配制的溶液的浓度偏高，错误；故导致溶液浓度偏低的为。22C 酸式 不能 NaCl会溶于水，使体积变小 【分析】（1）容量瓶为定容仪器，能够较准确的测定体积；（2）因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装苯；要测量mgNaCl固体的体积不能用水，因NaCl溶于水，无法测出NaCl的体积；（3）根据NaCl的密度和晶体的体积计算出一个NaCl晶胞的质量，根据1molNaCl的质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系计算阿伏加德罗常数。【详解】(1)定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，故答案为C；(2)苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管；测量m gNaCl固体的体积，所加溶剂不能溶解NaCl，否则无法测出NaCl的体积，而NaCl会溶于水，使体积变小，所以不能用水，应用苯；故答案为酸式；不能；NaCl会溶于水，使体积变小；(3)NaCl的密度为 g/cm3，NaCl晶胞的体积为(2a)3cm3，则NaCl晶胞的质量为 g/cm3×(2a)3cm3=g，一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，而每个“NaCl”的质量为，故：=4×，即NA=.故答案为。