第一章原子结构元素周期律测试卷 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

第一章 原子结构 元素周期律 测试卷一、单选题(共15小题) 1.影片阿凡达中出现了一艘开往潘多拉星球的宇宙飞船。如图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素(选项中的物质都是由图中的元素组成)。根据以上信息，下列说法正确的是()A e和f组成的化合物可吸收宇航员在宇宙飞船活动舱内产生的由d和f组成的气体B 活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质C c和f以原子个数之比为11组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源D 若潘多拉星球上存在3b，地球上此元素主要以4b形式存在，3b比4b少一个质子2.据新华社报道，我国科学家首次合成一种新核素镅(95Am)-235，这种新核素同铀(92U)-235比较，下列叙述正确的是()A 具有相同的质子数B 原子核中具有相同的中子数C 具有相同的质量数D 原子核外电子总数相同3.下列关于微粒Rn的叙述不正确的是()A 所含质子数AnB 所含中子数AZC 所含电子数ZnD 所带电荷数n4.科学家于2000年发现了第116号元素(Lv)。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是()A 质子数为116B 中子数为177C 电子数为116D 该原子可表示为Lv5.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241(Am)放射源的电离室。Am原子核内中子数与核外电子数之差是()A 241B 146C 95D 516.下列对碱金属的叙述中不正确的是()A 碱金属中还原性最弱的是锂B 碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大C 碱金属都易失去1个电子D 从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高7.氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为 ClBrCNSCNI；又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是()A 4HCN(浓)MnO2Mn(CN)2(CN)22H2OB (CN)2H2O2HCNCNOC (CN)22OHCNCNOH2OD (CN)22SCN2CN(SCN)28.下列关于F微粒叙述正确的是()A 质量数为19，电子数为9B 质子数为9，中子数为10C 质子数为9，电子数为9D 中子数为10，电子数为89.钠和钾化学性质相似的根本原因是()A 都是碱金属B 都与酸反应C 都与水反应生成碱D 原子的最外层都只有一个电子10.19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是()A 它们的固体都属于分子晶体B 它们的熔、沸点相近C 等物质的量的ICl和Br2，可氧化等量的SO2D 它们与水的反应，均为自身氧化还原反应11.有aXn和bYm两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()AbanmBabnmC 核电荷数YXD 质子数YX12.构成下列化合物的阴离子和阳离子的半径比值最大的是()A LiIB KClC NaBrD NaI13.下列关于碱金属元素的叙述中正确的是()A 单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应B 碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性C 除锂外都以化合态存在于自然界中D 化合物中碱金属元素的化合价都为1价14.天然碳元素的相对原子质量为12.01，若在自然界碳元素有、两种同位素，则与的质量比为()A 等于199B 大于991C 等于991D 小于99115.具有下列特征的元素，一定是短周期主族元素的是()A 原子序数为20B 最外层只有2个电子C 元素原子的质子数为26D 最外层有3个电子的非金属元素二、实验题(共3小题) 16.某同学设计了下图所示的装置，可比较HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱。供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液(1)仪器a的名称：_。(2)锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为_。(3)装置B所盛试剂是_，其作用是_。(4)装置C所盛试剂是_，C中反应的离子方程式是_。(5)通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是_。17.比较硅、磷、硫、氯四种元素非金属性的强弱。(1)写出它们最高价氧化物对应水化物的化学式(并说明酸性的强弱顺序) _。(2)写出它们气态氢化物的化学式(并说明稳定性的强弱顺序) _。(3)请总结同周期元素非金属性的变化规律_，并用原子结构解释其原因_。18.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程 的操作和现象是_。(4)过程实验的目的是_。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐_，得电子能力逐渐_。三、计算题(共3小题) 19.实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7 mol·L1的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH)0.1 mol·L1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO和ClO的物质的量浓度之比为51。(1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为_。(2)被氧化氯气的物质的量为_，被还原氯气的物质的量为_。(3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_。20.已知普通玻璃的成分为Na2O13%，CaO11.7%，SiO275.3%。某玻璃厂现有石灰石500 t，纯碱2 400 t。计算上述原料能生产普通玻璃多少吨？21.钾玻璃中含有18.4%的K2O,11.0%的CaO，70.6%的SiO2。(1)计算三种氧化物的物质的量之比。(2)若需制造5.1 t 钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石、石英各多少吨？(3)生产过程中释放出多少吨温室气体二氧化碳？四、填空题(共3小题) 22.如图是元素周期表的一部分，是元素周期表中的部分元素。请回答下列问题：(1)的元素符号是_，的离子结构示意图：_，原子半径_(填“”或“”)。(2)元素的气态氢化物中最稳定的是_(填化学式)。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物与元素的氢化物的水溶液发生反应的离子方程式是_。(4)元素和形成的化合物的水溶液遇到酚酞溶液显_色。(5)元素非金属性_(填“”或“”)。(6)已知元素的原子序数为a，则元素的原子序数为_(填字母)。Aa8 Ba8 Ca2 Da223.用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数、E.电子层数，填写下列空格：(1)同位素种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)某元素有无同位素由_决定。(4)核素相对原子质量由_决定。(5)主族元素的化学性质主要由_决定。(6)核电荷数由_决定。(7)碱金属原子失电子能力相对强弱由_决定。(8)原子得失电子能力相对强弱主要由_决定。24.下表是118号部分元素的原子半径及主要化合价：试回答下列问题：(1)五种元素的原子中原子半径最大的元素是_(填元素符号)。(2)写出下列有关反应的化学方程式：Z的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：_；R2X2与ZX2反应的化学方程式：_。答案解析1.【答案】C【解析】NO或NO2不可能出现在宇宙飞船的活动舱中，且通常条件下，CO2与之不反应，A错误；活动舱内一般充入N2和O2，模拟空气组成，B错误；Na2O2可作为制备O2的原料 ，C正确；3He与4He互为同位素，其质子数相等，D错误。2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】D5.【答案】D【解析】Am的质子数为95，质量数为241，中子数为24195146，核外电子数核内质子数95，中子数与核外电子数之差是1469551，故选D。6.【答案】D【解析】随原子序数的递增，碱金属原子半径和离子半径逐渐增大，单质的还原性逐渐增强，A、B正确；碱金属都易失去1个电子形成稳定的阳离子，C正确；从Li到Cs，密度呈增大趋势，但K的密度小于Na，熔、沸点越来越低，D错误。7.【答案】B【解析】选项A中，二氧化锰能与浓盐酸反应制得氯气，说明二氧化锰的氧化性大于氯气，氯气的氧化性大于(CN)2，反应4HCN(浓)MnO2Mn(CN)2(CN)22H2O能进行；选项B中，卤素单质能与水反应，(CN)2与卤素单质的性质相似，则与水反应，发生(CN)2H2OHCNHCNO，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成离子；选项C中，(CN)2与卤素单质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应(CN)22OHCNCNOH2O；选项D中，还原性：CNSCN，则(CN)2能氧化SCN，即2SCN(CN)2(SCN)22CN。8.【答案】B【解析】F微粒的质量数为19，电子数为10，质子数为9，中子数为10。9.【答案】D【解析】钠和钾的原子最外层上都只有一个电子，在化学反应中都容易失去，化学性质相似，都具有强还原性。10.【答案】D【解析】ICl、Br2都属于由分子组成的物质，固体时都是分子晶体；其相对分子质量相差不大，熔沸点相近；相同物质的量，得电子数相同；ICl与水反应的方程式如下：IClH2OHClHIO，反应价态没变。11.【答案】C【解析】因为两种离子的电子层结构相同，即其核外电子数相同，且阴离子的核电荷数(或质子数)小于阳离子的核电荷数(或质子数)。由此可知：anbm，abmn，A、B选项不正确；ab，C正确，D不正确。12.【答案】A【解析】离子半径：r(Li)r(Na)<r(K)，r(Cl)<r(Br)<r(I)，故所给化合物中比值最大。13.【答案】D【解析】碱金属的原子在化学反应中都易失去最外层上的一个电子，其单质都具有强还原性，发生氧化反应，其离子的氧化性较弱；锂在自然界中也不能以游离态存在。14.【答案】D【解析】碳元素的相对原子质量是用两种同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，设与的个数比为x1，则12.01，x99，故质量比为(99×12)(1×13)991，故选D。15.【答案】D【解析】A项，对应的元素是钙，属于长周期元素，A项错误；B项，由氦是0族元素可知B项错误；C项，对应的元素为铁，属于第族元素，C项错误；D项，对应的元素为硼，位于第2周期A族，D项正确。16.【答案】(1)分液漏斗(2)稀硝酸(3)饱和碳酸氢钠溶液吸收气体中的硝酸蒸气(4)硅酸钠溶液SiO32CO2H2O=H2SiO3CO32(5)N>C>Si【解析】因为硝酸具有挥发性，所以应通过B装置除去HNO3蒸气，否则无法确定H2SiO3沉淀是由CO2与Na2SiO3反应生成的，还是HNO3与Na2SiO3反应生成的。17.【答案】(1) HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3(2) HCl>H2S>PH3>SiH4(3)同周期元素非金属性随原子序数增大而增强同周期元素(如硅、磷、硫、氯)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，在反应过程中得到电子能力增强，元素的非金属性逐渐增强【解析】硅、磷、硫、氯等非金属元素，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，气态氢化物的稳定性越强，元素的非金属性越强。18.【答案】(1)淀粉碘化钾试纸变蓝(2)Cl22BrBr22Cl(3)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后四氯化碳层溶液变为紫红色(4)确认C的黄色溶液中无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰(5)增大减弱【解析】氯气能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，可说明氯气的氧化性比碘强；将含有单质溴的溶液加入碘化钾溶液(含四氯化碳)中，振荡、静止后，四氯化碳层为紫红色，可说明单质溴的氧化性比碘强。19.【答案】(1)0.16 mol(2)0.03 mol0.05 mol(3)6.96 g【解析】(1)反应前氢氧化钠的物质的量0.1 L×1.7 mol·L1 0.17 mol，反应后氢氧化钠的物质的量0.1 L×0.1 mol·L1 0.01 mol，反应消耗氢氧化钠的物质的量0.17 mol0.01 mol0.16 mol。(2)由8Cl216NaOH5NaClONaClO310NaCl8H2O可知，反应消耗氯气的物质的量0.16 mol÷16×80.08 mol，被氧化氯气的物质的量0.08 mol÷8×6÷20.03 mol，被还原氯气的物质的量0.08 mol0.03 mol 0.05 mol。(3)由(2)可知，尾气中的氯气为0.08 mol ，由MnO24HCl(浓)MnCl2 Cl22H2O可知，反应消耗二氧化锰的质量0.08 mol×87 g·mol16.96 g。20.【答案】2 393.16 t【解析】普通玻璃中n(Na2O)n(CaO)n(SiO2)116，因为Na2ONa2CO3，CaOCaCO3，所以三种原料的物质的量之比为Na2CO3CaCO3SiO2116。题中所给原料的物质的量之比为522.6 14.52，显然Na2CO3有剩余。设500吨石灰石折合氧化钙xtCaOCaCO356 t100 txt500 t56x100500x280 t280 t÷11.7%2 393.16 t。21.【答案】(1)116(2)1.38 t、1.00 t、3.6 t(3)0.88 t【解析】(1)n(K2O)n(CaO)n(SiO2)116。(2)化学式为K2O·CaO·6SiO2，其摩尔质量M510 g·mol1，钾玻璃物质的量n104mol由原子守恒计算可知：m(K2CO3)n(K2CO3)×138 g·mol1104mol×138 g·mol11.38 t，m(CaCO3)n(CaCO3)×100 g·mol1104mol×100 g·mol11.00 t，m(SiO2)n(SiO2)×360 g·mol1104mol×360 g·mol13.6 t。(3)在玻璃熔炉中发生反应：CaCO3SiO2CaSiO3CO2，K2CO3SiO2K2SiO3CO2，生成二氧化碳的物质的量与参加反应二氧化硅的物质的量相等，m(CO2)n(CO2)×44 g·mol12×104mol×44 g·mol10.88 t。22.【答案】(1)Mg(2)HF(3)OHH=H2O(4)红(5)(6)B【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl。(1)的元素符号是Mg，的离子结构示意图为。同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，原子半径。(2)同周期主族元素自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则元素的气态氢化物中最稳定的是HF。(3)元素的最高价氧化物对应的水化物(氢氧化钠)与元素的氢化物的水溶液(盐酸)发生反应的离子方程式是OHH=H2O。(4)元素和形成的化合物是氨气，其水溶液显碱性，遇到酚酞溶液显红色。(5)同周期主族元素自左向右非金属性逐渐增强，则元素非金属性：。(6)已知元素的原子序数为a，则元素的原子序数为a8。23.【答案】(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)D(6)A(7)E(8)DE【解析】(1)同位素种类的确定，既要确定元素(质子数)，又要确定核素(中子数)。(2)确定元素种类只需确定质子数。(3)某元素有无同位素，已经确定了元素，只要由中子数确定同位素即可。注意跟(1)的区别。(4)核素相对原子质量的近似整数值等于该核素的质量数，则由质子数和中子数决定。(5)主族元素最外层电子数决定元素原子得失电子的能力，即化学性质。(6)核电荷数质子数。(7)碱金属元素原子电子层数越多，失电子能力越强，故决定碱金属原子失电子能力相对强弱的因素是电子层数。(8)电子层数相同时原子的最外层电子数越少，失电子能力越强，最外层电子数越多，得电子能力越强；最外层电子数相同，电子层数越多，失电子能力越强，得电子能力越弱，故原子得失电子能力的相对强弱主要由最外层电子数和电子层数决定。24.【答案】(1)Na(2)C4HNO3(浓)CO24NO22H2O2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【解析】先根据化合价、原子半径的大小确定元素，再根据元素及其化合物的性质解答问题。W、R为1价，最外层都只有一个电子，根据元素是前18号元素，观察数据：R的原子半径最大，W的原子半径最小，推出W是H，R是Na。根据X、Y均有负化合价，推出X、Y为非金属，且X只有2价，则X一定为O；Y的原子半径略大于X的原子半径，根据原子半径的变化规律及主要化合价，推出Y是N。根据Z具有变价2和4价，结合元素所在位置，推出Z是非金属元素，根据Z的原子半径略大于Y的原子半径，推出Z是C。学科网（北京）股份有限公司