高中化学高考二轮复习钠及其化合物（专题练习）.docx

钠及其化合物（专题练习）高中化学高考二轮复习一、选择题（共17题）1能正确表示下列反应的离子方程式的是ACa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应： HCO+Ca2+ +OH-=CaCO3 +H2OB等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和HCl溶液混合： Mg2+2OH-=Mg(OH)2C少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应： 2H+SO+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OD将NaOH溶液和NaHCO3溶液充分混合： OH-+ HCO=CO+H2O2下列有关离子检验的叙述正确的是A向溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则可判断该溶液中含有COB向溶液中先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有C用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，则可判断该待测液中含有，不含K+D用玻璃棒蘸取待测液点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，则可判断该待测液显酸性3下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是 黄铁矿 ABCD4下列除去杂质的方法中，正确的是选项物质(括号内为杂质)去除杂质的方法A溶液加入适量的溶液、过滤B气体通过饱和溶液洗气、干燥C固体加热至恒重D固体加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥AABBCCDD5下列实验室中试剂保存的方法错误的是A钠通常保存在煤油中B少量白磷储存在冷水中C溶液保存时，通常在溶液中加少量的单质铁D硝酸银及高锰酸钾通常都保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解6下列行为不符合安全要求的是A点燃甲烷前，检验气体的纯度B金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火C大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去D做完碳酸氢钠的热稳定性实验后，先撤导管，再撤酒精灯7下列有关钠及其化合物的说法正确的是ANa2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物BNa、Na2O和Na2O2长时间放在空气中，最终都会变成Na2CO3C将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色D“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，消毒效果会更好8下列说法正确的是A的摩尔质量为98B焰色试验属于物理变化C溶于水能电离出的化合物都是酸D胶体与其他分散系的本质区别是能否产生丁达尔效应9下列说法正确的是A进行焰色试验时，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色，说明试样中含有钠盐和钾盐B能通过化合反应制得，但不能通过化合反应制得C钠与水反应，钠熔化成小球，说明钠的熔点低且钠与水反应放热D铝原子比钠原子能失去更多的电子，所以还原性铝比钠强10物质中微粒的个数比不是1：1的是ANaHCO3晶体中的阴离子和阳离子BNa2O2固体中的阴离子和阳离子C重氢原子中的质子和中子DNH3分子中的质子和电子11下列说法不正确的是A灼烧法做“海带中碘元素的分离及检验”实验时，须将海带进行灰化B用纸层析法分离铁离子和铜离子时，不能将滤纸条上的试样点浸入展开剂中C将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80热水中一段时间，浊液变澄清D不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶12下列有关对金属和金属材料的认识不正确的是A合金的硬度一般小于成分金属的硬度B铝表面易形成致密的氧化膜，可阻止铝进一步被氧化C地壳中含量最多的金属元素的单质，既能和盐酸溶液反应，也能和氢氧化钠溶液反应D铁在自然界中存在单质形式，而钠没有13下列说法正确的是A金属钠着火时，用泡沫灭火器灭火B配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒23次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释C观察钾的焰色试验时，要透过蓝色钴玻璃观察，这样做的目的是滤去黄光D将饱和氯化铁溶液滴入到煮沸的氢氧化钠溶液中，制备氢氧化铁胶体14一定条件下，许多中学常见物质能与水发生“X+H2OY+Z”反应。下列说法错误的是A若X为常见红棕色气体，则产物中有强酸B若该反应为置换反应，则Z单质可为H2C若X可作呼吸面具的供氧剂，则水作还原剂D若Y、Z均为碱性物质，则X可为Mg3N215下列关于物质除杂的叙述错误的是选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法A溶液加入过量铁粉并过滤BHCl依次通过饱和食盐水、浓硫酸洗气C溶液通入足量的D加入足量的NaOH溶液并过滤AABBCCDD16下列各组物质中，在一定条件下能一步转化的是 序号ABCD17下列反应的离子方程式书写不正确的是A碳酸钠溶液与足量盐酸反应：+2H+=CO2+H2OB碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：+H+=CO2+H2OC氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+=BaSO4D铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2二、综合题（共8题）18NaHCO3俗名小苏打，在生产、生活中有广泛应用。实验(一)设计实验探究碳酸氢钠的性质。分别向5mL0.1molL-1NaHCO3溶液中滴加下列试剂，实验现象如表所示。实验操作现象Al2(SO4)3溶液产生白色沉淀并放出大量气体酚酞溶液溶液变粉红色甲基橙溶液溶液变黄色浓CaCl2溶液产生白色沉淀并产生微量气泡(该气体能使澄清石灰水变浑浊)（1）常温下，能证明NaHCO3溶液pH7的实验是_(填序号)。（2）泡末灭火器利用上述实验_(填序号)的化学反应原理。（3）写出实验中离子方程式：_。实验(二)NaHCO3溶液碱性与温度关系。如图1为某实验测得0.1molL-1NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。（4）(填“”“”或“=”)。溶液中水电离的c(OH-)：a_c。a点时，Kw_Ka1(H2CO3)Ka2(H2CO3)。b点溶液中，c(Na+)_c(HCO)+2c(CO)。（5）ab段，pH减小的原因是_。（6）关于bc段，pH增大的原因提出两种假设：假设1：加热使HCO水解程度增大；假设2：加热使NaHCO3分解，NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3的弱。设计实验验证上述假设，装置如图2所示。实验现象：澄清石灰水变浑浊。实验结论是假设_(填“1”或“2”)合理。19向30mL某浓度氢氧化钠溶液中通入CO2气体后得溶液N，因CO2通入量不同，溶液N的组成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入的盐酸体积VHCl(aq)的关系有如图所示两种情况（不计CO2的溶解），则曲线Y表明N中的溶质为_， 原NaOH溶液的物质的量浓度为_；由曲线X、Y可知，两次实验通入CO2的体积之比为X:Y=_。20阅读下面科普短文世界万物是由什么形成的？这是人类自古以来就不断探索的问题。利用化学方法分析众多的物质，发现组成他们的基本成分一元素其实只有一百多种。下面介绍其中一种重要的元素一钠元素。钠是一种活泼金属元素，其原子结构示意图为。单质钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到其本来面目：银白色有金属光泽，钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠，氯化钠的熔点为801，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580的共熔物，降低了电解所需的温度。电解时，正极放出氯气，负极产生金属钠和金属钙同时浮在共熔物表面、从管道溢出，把熔融的金属混合物冷却到105-110，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠(Na2O2)等化合物。还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。依据文章内容，回答下列问题：（1）钠具有的物理性质有_。（2）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝_。（3）根据钠的原子结构分析，金属钠具有_(填氧化性或还原性)。（4）钠与水反应的离子方程式是_。（5）电解熔融氯化钠制取金属钠的化学方程式是_。（6）用钠制取金属钾的化学方程式是_。21中国科学家用金属钠和CO2在一定条件下制得了金刚石：4 Na + 3CO2 2 Na2CO3 + C(金刚石)，以下是一些物质的熔沸点数据（常压）：钠Na2CO3金刚石石墨熔点（）97.885135503850沸点（）882.91850（分解产生CO2）-4250（1）若反应在常压、890下进行，写出该反应的平衡常数表达式_，若3v正(Na)=4v逆(CO2)，则_（选填序号）。a.反应肯定达到平衡 b反应可能达到平衡 c反应肯定未达平衡 （2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，5min内，测得金刚石的质量增加了6 g，该时间段内v(CO2)=_，若反应温度由890升高到1860，则容器内气体的平均相对分子质量将_(选填“增大”、“减小”或“不变”) 。（3）反应中还有石墨生成，已知：C(石墨) C(金刚石)，若升高温度，生成的碳单质中，金刚石的含量将增大，则该反应的正反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（4）碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程如右图所示，反应至A点时，未产生二氧化碳，请用离子方程式解释原因：_，继续滴加盐酸，反应至B点，B点溶液中溶质的化学式是_。22回答下列问题：（1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系。回答下列问题：若X为黑色固体单质，A为O2，写出ZY的化学方程式：_。若X为NaOH溶液，则写出YZ的离子方程式：_。（2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是_。（3）Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiOBi3+的反应过程。该反应中，被氧化的元素是_(填元素符号)，氧化剂是_(填化学式)。将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_+_+_+_+H2O。_（4）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。写出CuCl2与H2S反应的离子方程式：_。通过上述流程图的分析，整个流程的总反应为_。23从核心元素价态分析，亚硝酸盐(如NaNO2)、亚铁盐(如FeSO4)都应既具有氧化性，又具有还原性。亚硝酸盐对应的酸为亚硝酸(HNO2)，HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2。（1）HNO2中N原子为_价，其酸酐(对应的酸性氧化物)为_(写化学式)。（2）请用“双线桥”表示NaNO2与HI反应时电子的转移情况_。2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O（3）NaNO2像食盐一样有咸味，毒性很强，误食会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。关于该过程的叙述不正确的是_(填字母)。A亚硝酸盐的氧化性强于Fe3+B维生素C是还原剂C维生素C的还原性强于Fe2+D亚硝酸盐是还原剂（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。（5）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)。制备原理为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2Na2FeO4+2KOH=2K2FeO4+2NaOHK2FeO4氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，还原产物为Fe3+。反应中氧化剂为_(写化学式)，还原剂为_(写化学式)；简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_(写出两点)。（6）以下能从FeSO4水溶液中置换出Fe的金属为_。a.钾 b.钙 c.钠 d.锌24钠的化合物在生产和生活中起到重要的作用。请回答下列问题：（1）碳酸氢钠俗称_，水溶液呈_性。（2）碳酸氢钠粉末可用于治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的化学方程式是_。（3）除去Na2CO3粉末中NaHCO3的方法是_，所涉及的反应的化学方程式为_。（4）鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液所用的试剂是_25过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2；在上述混合物中不断搅拌的同时加入30% H2O2，反应生成CaO28H2O沉淀；经过陈化、过滤，水洗得到CaO28H2O，再脱水干燥得到CaO2。（1）第步反应的化学方程式为_。（2）可循环使用的物质是_(填物质的化学式)。参考答案1D2B3D4D5C6B7B8B9C10B11D12A13C14C15C16B17C18（1）（2）I（3）2HCO+Ca2+=CaCO3+CO2+H2O（4） （5）升温，HCO电离增大程度大于水解增大程度（6）219NaOH和Na2CO3 0.25mol/L 10:3 20（1）银白色有金属光泽的固体，质地软，熔点低，密度大于石蜡油且不溶于石蜡油（2）氧气和水（3）还原性（4）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2（5）2NaCl(熔融)2Na+Cl2（6）Na+KClNaCl+K21K=1/Na 4CO23 a 0.03 mol/(L·min) 增大 吸热 CO32+H+ HCO3 NaHCO3、NaCl 22（1） CO2+C2CO CO2+CO+H2O=2HCO （2）Ce4+>Fe3+>Sn4+（3） Mn BiO BiO+Mn2+H+Bi3+MnO+H2O （4） Cu2+H2S=CuS+2H+ 2H2S+O2=2S+2H2O 23（1） +3 N2O3 （2）（3）D（4）NO+Cl2+H2O=NO+2H+2Cl-（5） Na2O2 Na2O2、FeSO4 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为Fe3+，生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 （6）d24（1） 小苏打 碱 （2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2（3） 加热 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （4）氯化钙溶液25（1）CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl（2）NH4Cl