高三上学期期末模拟（三）化学试卷.docx

高三上学期期末考试考前模拟试题化学本试卷满分100分，考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 D2 O 16 N 14 S 32 Mn 55 Se 79 Cu 64 Li 7 K 39 I 127 Ag 108 Cl 35.5 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题分，共20分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是A.新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率B.J20上用到的氮化镓材料不是合金材料C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”D.汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素2.实验室制备Na2S2O3的反应原理:2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。下列有关说法正确的是A.SO2为非极性分子 B.Na2S的电子式为Na+2-Na+C.C为三角锥形 D.基态O原子的轨道表示式:3.ClO2是一种环境友好型消毒剂，可灭活新型冠状病毒，一种制备ClO2的反应为NaClO3HClNaClClO2Cl2H2O(未配平)。下列与该反应相关的说法正确的是A.中子数为12的Na原子可表示为NaB.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C.Cl2的电子式为Cl：ClD.生成1 mol还原产物时转移1 mol电子4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的个数是（ ）A.4个 B5个 C 6个 D 3个用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA1 mol H2O最多可形成4NA个氢键常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为NA常温下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA1 mol SiO2和Si的混合物中含有的化学键数目为2 NA1 L pH1的NaHSO4溶液中含有的氧原子数为0.4 NA含有0.01 mol CH3COO的CH3COONa溶液中的Na数目为0.01 NA含的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数为标准状况下，等体积的氟化氢与氯化氢所含分子数相等50 mL 18 mol·L1浓硫酸与足量铜共热反应，生成SO2分子的数目小于0.45NA某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol SO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA中含有的质子数、电子数均为5.近来，科学家发现一种高能盐，该盐由X、Y、Z、M四种原子序数依次增大的短周期元素组成，其化学式为(Y5)6(X3Z)3(YX4)4M。该盐的两种阳离子均为10电子离子，分别是由X与Y、X与Z组成。化合物XM是18电子分子。下列说法错误的是A.X与Z可形成10电子和18电子的分子B.该盐中存在离子键、极性共价键和非极性共价键C.该盐的阴离子均可破坏水的电离平衡D.M原子和Y原子半径关系为：M>Y6.由下列实验操作和现象所得的结论正确的是7.下列叙述不正确的是A.Li2S晶胞结构如图1，S2的配位数是8B.某镍白铜合金的立方晶胞结构如图2，晶胞中铜原子与镍原子的数量比为3：1C.氯化钠晶胞如图3，离钠离子最近的钠离子有6个D.铜与氧元素形成的晶胞如图4，晶胞中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、(，)，则d的坐标参数为(，)8.一定温度下，恒容密闭容器中发生反应2X(g)Y(g)3Z(？) H<0。实验测得部分数据如下表所示。下列说法正确的是A.Z为气体 B.X的体积分数不变说明反应达到平衡状态C.Y的平衡转化率为40% D.若缩小容器容积，反应再次达到平衡时容器内的压强为0.4p09中学实验中常见的一些实验操作如图所示，下列有关叙述错误的是（ ）A图所示操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏小B图所示操作可用于除去中的C图所示实验中右边导管内红墨水水位将会上升D图所示实验中已用溶液的体积为10将51.2 gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500 mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（已知：2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2O；NONO22NaOH2NaNO2H2O）A0.2molB0.4molC0.6molD0.8mol二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有12个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.一种高能锂离子电池的装置如图所示。下列说法正确的是A.两极区均用Li2S溶液可降低电池的生产成本B.LiPF6/SO(CH3)2中LiPF6能电离出LiC.工作时，Li2S溶液的浓度保持不变D.导线中通过1 mol e时正极区溶液质量增加7 g12某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：已知：Cu（NH3）42（aq）Cu2（aq）4NH3（aq）。下列说法不正确的是A气体X中含有SO2B为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可C蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：Cu（NH3）4Cl2H2OCuO2HCl4NH3D在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2浓度太低13Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）H11 kJ·mol1。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x（HI）10.910.850.8150.7950.784x（HI）00.600.730.7730.7800.784由上述实验数据计算得到v正x（HI）和v逆x（H2）的关系可用如图表示。当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是A若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、EB若再次充入a mol HI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同D若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同14.晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长=0.446 nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。下列说法不正确的是( )A.K与O间的最短距离为0. 315 nmB.与K紧邻的O个数为12C.在晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于体心位置，O处于棱心位置D.若晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值可表示为15.常温下，向某二元酸H2A溶液中滴加氨水，溶液中分布分数随溶液pH变化的关系如图，曲线代表(HA)，曲线代表(A2)。已知NH3·H2O的Kb1.74×105；比如A2的分布系数：(A2)。关于该过程的说法正确的是A.未滴加氨水前，溶液中存在c(H2A)>c(HA)>c(A2)B.HA的电离常数Ka1.0×104C.水的电离程度先增大，直到pH>4后不变D.pH7时，c(HA)2c(A2)>c(NH3·H2O)三、非选择题：本题共4小题，共56分16.（12分）主族元素N、P、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：(1)N、P、As电负性由大到小的顺序为 ，As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为 。(2)阿散酸(如图)是一种饲料添加剂，能溶于NaOH溶液中，常含有H3AsO3、NaCl等杂质，该结构中N的杂化方式为 ，AsO33的空间构型为 。(3)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是 。(4)CrCl3能与H2O、NH3形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为2：1，1 mol该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得430.5 g白色沉淀，则该配合物的化学式为 。(5)MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。MnSe中Mn的配位数为 。若该晶体的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA。则MnSe的密度 (列出表达式)g·cm3。17.(12分)连二硫酸锰(MnS2O6，易溶于水，其水溶液呈粉红色，能缓慢释放SO2并生成MnSO4)常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜等。MnO2悬浊液可吸收SO2气体制取连二硫酸锰(同时生成硫酸锰)。回答下列问题：(1)制备连二硫酸锰的装置(部分夹持仪器已省略)如下：装置A烧瓶中盛放的试剂能否是单质铜，若不能，请给出理由： 。写出装置C中反应生成MnSO4、MnS2O6的化学方程式： 产物中n(MnSO4)：n(MnS2O6)1：1；将反应后的混合溶液先在室温下抽气除去 (填化学式，下同)，然后加入适量 溶液除去混合液中的SO42，过滤；向滤液中通入 调节pH，至成为粉红色溶液，再经浓缩结晶等步骤得到MnS2O6·nH2O产品。(2)MnS2O6·nH2O产品中锰的质量分数及结晶水的数目的测定，步骤如下：称取2.0664 g产品，在240以上充分加热(将S2O62转化为SO42)；将加热后的固体放入锥形瓶中，加适量水溶解并加热到80以上，用0.2000 mol·L1的KMnO4标准溶液直接滴定溶液中的Mn2(氧化产物与还原产物均为MnO2)，滴定终点时消耗24.00 mL标准溶液。上述实验若不经在240以上充分加热，则测得的样品中锰的质量分数将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。产品中锰的质量分数为 %18（12分）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。（1）用水吸收NOx的相关热化学方程式如下：2NO2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq） H=116.1 kJ·mol13HNO2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l） H=75.9 kJ·mol1反应3NO2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的H=_kJ·mol1。（2）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_。（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_。19.(12分)中国提出力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重点。(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度的升高而增加。若温度从300升至400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”各1分)(2)在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1：4，总物质的量a mol)进行反应，反应相同时间时测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性：转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。反应I：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H1反应II：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H2下列说法不正确的是 。A.H1小于零B.温度可影响产物的选择性C.CO2平衡转化率随温度升高先增大后减少D.其他条件不变，将CO2和H2的初始体积比改变为1：3，可提高CO2平衡转化率350时，反应I在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为V L，该温度下反应I的平衡常数为 (用a、V表示)。(3)常温下，用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3若某次捕捉后得到pH10的溶液，则溶液中c(CO32)：c(HCO3) 。(已知：常温下K1(H2CO3)4.4×107、K2(H2CO3)5.4×1011)欲用2 L Na2CO3溶液将2.33 g BaSO4固体全都转化为BaCO3，则所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为 。(已知：常温下Ksp(BaSO4)1×1011，Ksp(BaCO3)1×1010。)(忽略溶液体积的变化)20.(12分)氧化铬(Cr2O3)可用作着色剂、催化剂、印刷纸币的油墨等。以含铬废料(含FeCr2O4、MgO、SiO2、Al2O3等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示。已知：烧渣的成分为Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3、MgO；KspFe(OH)34×1038、KspAl(OH)31×1033、KspMg(OH)22×1011，溶液中离子浓度105 mol·L1时认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)“研磨”的目的为 ；“焙烧”过程发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(2)若滤液1中金属离子的浓度均为0.2 mol·L1，则“调pH”的最小值为 (保留两位有效数字)。(3)“除镁”工序控制温度不能过高，且不能在陶瓷容器中进行的原因为 。(4)“转化”时加入适量H2SO4的作用为 。(5)部分物质的溶解度曲线如图所示。“系列操作”具体指 ，将所得滤液降温结晶、过滤、乙醚洗涤。降温结晶时控制的适宜温度为 (填选项字母)。A.010 B.1020 C.5070 D.80以上用乙醚洗涤而不用乙醇洗涤的原因为