第3章《简单的有机化合物》测试题 高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

第3章简单的有机化合物测试题一、单选题共（12题）1我国在材料领域取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是A奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料B华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅C神舟十二号载人飞船天和核心舱发动机“燃料”原子核含77个中子D天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料2下列物质俗名与化学式对应错误的是A铁红Fe2O3B乙醇C2H5OHC芒硝Na2SO4·10H2OD金刚砂SiO23习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列叙述不符合这一目标的是A研发催化剂，将CO2合成为淀粉B借助光伏、水力、风力等技术发电C大力发掘可燃冰，替代传统燃料D推进电动汽车替代燃油汽车4下列说法正确的是A淀粉、糖类、纤维素和油脂都是天然高分子化合物B乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化还原反应D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成5光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应CHC13+H2O2=COCl2+HC1+H2O制备光气。下列叙述不正确的是ACHCl3的名称：三氯甲烷BHCl的电子式CH2O2既含有极性键又有非极性键DC1-比O2-原子核外多一个电子层6下列说法不正确的是A淀粉在酶的作用下可以水解成乙醇B葡萄糖与银氨溶液反应可以析出银C石油通过裂化和裂解可以生成乙烯D乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化可以生成乙酸7下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2有还原性，可用于漂白纸浆BBaSO4不溶于盐酸，可用于肠胃X射线造影检查CC2H4具有可燃性，可用作催熟剂DFeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu8中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学知识，对其说明错误的是A本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏B本草经集注记载区分硝石()和朴消()方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是古人利用焰色反应鉴别物质C格物粗谈有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的“气”是指乙烯D梦溪笔谈载：“高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓"，所述“脂水”就是现在的地沟油9下列说法错误的是A可用淀粉溶液鉴别食盐中是否加碘BNH4Cl溶液可用于除去铁锈C红葡萄酒密封储存时间越长香味越浓是因为产生了酯D可用饱和食盐水、NH3和CO2制取NaHCO310糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，下列叙述正确的是A淀粉水解的最终产物是葡萄糖B果糖能发生水解反应C植物油可以用来萃取碘水中的D蛋白质溶液属于胶体，能通过过滤将其从葡萄糖溶液中分离出来11下列化学用语不正确的是ANa+的结构示意图：BH2O的分子结构模型：CNaCl的电离方程式：NaCl=Na+ClD用电子式表示HCl的形成过程：12中华传统文化源远流长，下列说法错误的是A“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe3O4B抱朴子中“曾青涂铁，铁赤色如铜”，“曾青”是可溶性铜盐C“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指的是Ca(OH)2D汉书中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油二、非选择题（共10题）13已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，现以A为原料合成一种具有水果香味的有机物G和高分子化合物F，合成路线如下图所示(反应条件和部分生成物省略)：注：(1)A的结构简式是_；B分子中官能团的名称是_。(2)写出下列反应的反应类型：_，_。(3)写出下列反应的化学方程式：_；_。(4)利用B、D制取少量G，实验装置如下图所示：G的结构简式为_。实验时预计试管B中产生的主要现象有：_、_(答2点)。试管B中的导管不伸入液面下的原因是_；欲从试管B中分离出G，采用的实验方法是_(填实验方法名称)。若用和充分反应，_(填“能”或“不能”)生成，原因是_。14已知元素X、Y均为短周期元素，X元素的一种核素常用于测文物的年代，Y元素原子半径是所有原子中最小的，元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56。N是一种常用溶剂，它的实验式XY。回答下列问题：(1)符合条件的M的有 _种。(2)任意写一种不带支链的M的结构简式_。(3)若在N与液溴的混合液中加入铁粉可以发生反应(在如图装置a容器中反应)，则：写出a容器中发生的所有反应的化学方程式：_。d容器中NaOH溶液的作用是_。(4)在碘水中加入N振荡静置后的现象是_。(5)等质量M、N完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是_(填“M”或“N”)。15下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234(1)和的元素符号是_和 _。(2)元素的最高价氧化物的电子式是_，元素的某种烃A分子的球棍模型为，则A分子中最多有_个原子共平面。(3)元素和的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：_。(4)请用化学方程式表示比较、单质氧化性的强弱：_。16化学与生产、生活、科学技术息息相关。(1)生活中常用的“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：_。(2)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理类似为：，则X的化学式是_，其中在该反应中_(填字母序号)。A是氧化剂                                 B是还原剂C既是氧化剂又是还原剂             D既不是氧化剂又不是还原剂(3)酯可用作饮料、化妆品中的香料。写出实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式：_。(4)和都是大气污染物，汽车发动机工作时产生的和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_。17油脂的组成(1)油脂的成分主要是高级脂肪酸与甘油形成的酯。(R、R、R代表高级脂肪酸的烃基)高级脂肪酸的种类很多，如饱和的_C17H35COOH)、不饱和的_(C17H33COOH)等。(2)状态常温下呈液态的油脂称为_，如花生油、芝麻油、大豆油等_油，含较多不饱和高级脂肪酸的甘油酯。常温下呈固态的油脂称为_，如牛油、羊油等_油脂，含较多饱和高级脂肪酸的甘油酯。18化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的，请回答下列问题：(1)用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做：_，将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做：_。(2)已知Br2的沸点是58.5，四氯化碳沸点是78°C，将Br2与四氯化碳溶液分离开的方法是_。(3)某固体混合物可能含有碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验：步骤一：将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，过滤得无色透明溶液；步骤二：再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明；步骤三：最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。根据上述现象可推断，原混合物中肯定有_，肯定没有_。19已知：CO和H2在Co做催化剂、温度为160200时，可以合成汽油（即分子中含5至8个碳原子的烷烃）（1）用CnH2n+2表示汽油，写出上述反应的化学方程式_（需配平）（2）若向密闭的合成塔内通入CO和H2，恰好完全反应，此时塔内压强降至反应前的，通过计算说明是否生成汽油_（3）以天然气、焦炭、水为初始原料，可以制得CO和H2，进而人工合成汽油（流程示意图如下，反应的H2也由反应得到）若反应、的转化率均为100%，且将反应中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油（a）通过计算说明上述方案能否得到理想的产品_（b）当CO2的使用量应控制为反应中CO2产量的_（填比例范围），可以得到理想的产品20正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(g)(放出热量2804 kJ)（1）心脏工作的平均功率约为_；（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是_；（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是_。21回答下列问题：(1)写出图中仪器的名称：_；_；_；_。(2)仪器中，使用时必须检查是否漏水的有_。(填序号)(3)分离碘水中的碘单质，可先向碘水中加入_(填“CCl4”或“乙醇”)，现象是_，选择装置_(填“”“”或“”) 进行_(填操作名称)，再选装置_(填“”“”或“”)进行分离。22俗话说“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里用如图所示的装置由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯。请回答下列问题：(1)配制混合液时，加入试剂的正确顺序是_(填“A”或“B”)。A先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸B先加入浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸(2)浓硫酸的作用是_。(3)试管A中加入几块碎瓷片的目的是_。(4)若要将乙试管中的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_(填操作名称)，该操作必须使用的仪器是_。(5)反应开始前，试管B中盛放的溶液是_，该溶液的作用是_、_、_。(6)通入蒸气的导管不能插入试管B中液面下的原因是_。(7)若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否_(填“能或不能”)生成1mol乙酸乙酯，其原因是_。写出试管A中发生反应的化学方程式_ 。参考答案：1A【解析】A合金属于金属材料，A错误；B晶体硅可以用于芯片和太阳能电池制造，B正确；C原子中中子数=质量数-质子数，原子核含131-54=77个中子，C正确；D高分子材料有塑料、合成纤维、合成橡胶，芳纶是高分子材料，D正确；故选A。2D【解析】A 氧化铁俗称铁红：Fe2O3，A正确；B 乙醇俗称酒精，化学式为C2H5OH，B正确；C 十水硫酸钠俗称芒硝：Na2SO4·10H2O，C正确；       D 碳化硅俗称金刚砂：SiC，D不正确；答案选D。3C【解析】A研发催化剂，将CO2合成为淀粉，可以减少CO2的排放，符合要求，A不选；B借助光伏、水力、风力等技术发电，可以减少化石燃料的使用，减少CO2的排放，符合要求，B不选；C可燃冰的主要成分为甲烷，甲烷燃烧也会排放CO2，不符合要求，C选；D推进电动汽车替代燃油汽车，可以减少化石燃料的使用，减少CO2的排放，符合要求，D不选；综上所述答案为C。4C【解析】A糖类中有单糖、双塘和多糖，单糖和双糖属于小分子，故A错误；B油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，故B错误；C高锰酸钾可以氧化碳碳双键，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化还原反应，故C正确；D乙烯可以与氢气发生加成反应，苯也能与氢气加成，故D错误；故答案为C。5B【解析】A卤代烃的命名原则可知，CHCl3的名称为三氯甲烷，A正确；       BHCl是共价化合物，故其电子式为：，B错误；CH2O2既含有O-H极性键又有O-O非极性键，C正确；DC1-核外有3个电子层，O2-原子核外有2个电子层，故Cl-比O2-核外多一个电子层，D正确；故答案为：B。6A【解析】A淀粉在酶的作用下可以水解成葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下生成乙醇，故A错；B葡萄糖中去的醛基能与银氨溶液发生银镜反应生成乙酸和银单质，故B正确；C石油可通过裂化和裂解反应生成短链的烃乙烯等，故C正确；D重铬酸钾溶液具有强氧化性，能将乙醇氧化为乙酸，故D正确；答案选A。7B【解析】A漂白纸浆，利用SO2的漂白性，与SO2的还原性无关，故A错误；B硫酸钡不溶于盐酸，因此可用于肠胃X射线造影检查，故B正确；C乙烯具有可燃性，与乙烯作催熟剂无关，故C错误；DFeCl3腐蚀电路板，利用Cu和Fe3+发生Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，与氯化铁溶液显酸性无关，故D错误；答案为B。8D【解析】A蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，A正确；B鉴别KNO3和Na2SO4，利用钾元素和钠元素的焰色试验不同，钠元素焰色试验为黄色，钾元素焰色试验为紫色，B正确；C木瓜会释放出植物生长调节剂乙烯气体，催使柿子快速成熟，C正确；D“高奴县 出脂水”，燃烧有浓烟，就指的是这一带的石油而不是地沟油，D错误；故答案选D。9A【解析】A食盐中的碘不是单质，则不可用淀粉溶液鉴别食盐中是否加碘，A项错误；BNH4Cl溶液中铵根水解显酸性，可用于除去铁锈，B项正确；C红葡萄酒密封储存时间越长香味越浓是因为乙醇被氧化为乙酸，乙酸和乙醇反应产生了酯，C项正确；D侯氏制碱法可用饱和食盐水、NH3和CO2制取NaHCO3，D项正确；答案选A。10A【解析】A淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精（淀粉不完全水解的产物），糊精继续水解生成麦芽糖，最终水解产物是葡萄糖，选项A正确；B果糖属于单糖，不能水解，选项B错误；C植物油含有不饱和键，可与碘发生加成反应，不能用于萃取剂，选项C错误；D胶体和溶液均能通过滤纸，蛋白质溶液属于胶体，不能通过过滤将其从葡萄糖溶液中分离出来，选项D错误；答案选A。11D【解析】A 钠原子失去最外层1个电子变成钠离子，Na+的结构示意图：，故A正确；B 水分子是V型分子，H2O的分子结构模型：，故B正确；C 氯化钠是强电解质，NaCl的电离方程式：NaCl=Na+Cl，故C正确；D 氯化氢是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程：，故D错误；故选D。12C【解析】AFe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，司南中“杓”所用材质为Fe3O4，选项A正确；B“曾青涂铁，铁赤色如铜”，发生了硫酸铜和铁的置换，曾青是硫酸铜，是可溶性铜盐，选项B正确；C石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，选项C错误；D汉书中“高奴县有洧水可燃”“洧水”可以燃烧，是指石油，石油是烃的混合物能够燃烧，选项D正确；答案选C。13          羟基     加成反应     氧化反应                    液体分层     界面处有气泡产生(任意答2点，合理答案都给分)     防止溶液倒吸     分液     不能     该反应为可逆反应【解析】A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯，乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO， C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到为CH3COOCH2CH3，A发生聚合反应可生成F聚乙烯。(1)由分析知A为乙烯，其结构简式是；B为乙醇，其分子中官能团的名称是羟基；(2)反应是乙烯和水的加成反应，反应是乙醛的氧化反应，答案为加成反应，氧化反应；(3)反应是乙醇的催化氧化，反应是乙烯的聚合反应，其方程式分别为：，；(4)G为乙酸乙酯，其结构简式为；试管B是收集产品乙酸乙酯的，也会有乙酸和乙醇的一部分过来，乙酸乙酯不溶于水，乙酸和碳酸钠反应，乙醇溶解，所以其产生的主要现象有：液体分层、界面处有气泡产生(答2点)；试管B中会由易溶于水的乙醇和乙酸，有可能引起倒吸，故导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；G是乙酸乙酯不溶于水，故从试管B中分离出G，采用的实验方法是分液；乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，故用和充分反应，不能生成，答案为：不能，该反应为可逆反应。14     3     CH2CHCH2CH3     2Fe+3Br22FeBr3、+Br2 +HBr     吸收HBr和Br2，防止污染环境     溶液分层，下层无色，上层紫红色     M【解析】短周期元素X元素的一种核素常用于测文物的年代，则X为碳(C)；Y元素原子半径是所有原子中最小的，则Y为氢(H)。元素X、Y可形成两种常见化合物M和N，已知M可以使高锰酸钾酸性溶液褪色，M分子中所含X元素的质量是Y元素质量的6倍，且M的相对分子质量为56，则M为分子式C4H8的烯烃；N是一种常用溶剂，它的实验式XY，则N为苯(C6H6)。由以上分析可知，M是分子式为C4H8的烯烃，N是分子式为C6H6的苯。(1)符合条件的M有CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2，共3种。答案为：3；(2)一种不带支链的M的结构简式为CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3。答案为：CH2=CHCH2CH3或CH3CH=CHCH3；(3)a容器中，Fe与Br2发生反应生成FeBr3、苯与Br2在FeBr3的催化作用下发生反应生成溴苯和溴化氢，发生的所有反应的化学方程式：2Fe+3Br22FeBr3、+Br2 +HBr。答案为：2Fe+3Br22FeBr3、+Br2 +HBr；不管是Br2(g)还是HBr都是大气污染物，都应除去，所以d容器中NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br2，防止污染环境。答案为：吸收HBr和Br2，防止污染环境；(4)在碘水中加入苯，由于碘溶于苯、苯难溶于水且密度比水小，所以振荡静置后的现象是溶液分层，下层无色，上层紫红色。答案为：溶液分层，下层无色，上层紫红色；(5)M中含氢量高于N中含氢量，所以等质量M(C4H8)、N(C6H6)完全燃烧时消耗O2的物质的量较多的是M。答案为：M。15     P     Ar          8     HOH=H2O     2KBrCl2=2KClBr2【解析】根据元素周期表，可确定为C元素、为F元素、为Mg元素、为Al、为P元素、为S元素、为Cl元素、为Ar元素、为K元素、为Br元素，据此分析解答。(1)根据分析，为P元素，为Ar元素；(2) 为C元素，最高价氧化物为CO2，其电子式是，烃A分子的球棍模型为，分子中含有碳碳双键，与碳碳双键直接相连的所有原子在同一平面，甲基上的氢原子最多只有一个与碳原子共面，则A分子中最多有8个原子共平面；(3)为Cl元素，为K元素，Cl元素最高价氧化物的水化物为HClO4，K元素最高价氧化物对应水化物为KOH，反应的离子方程式为：HOH=H2O；(4)为Cl元素，为Br元素，氧化性强的可将氧化性弱的从其盐溶液中置换出单质，方程式为：2KBrCl2=2KClBr2。16(1)ClO+Cl+2H+H2O+Cl2(2)     Ag2S     D(3)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(4)2NO+2CON2+2CO2【解析】(1)“84”消毒液具有强氧化性，与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体氯气，该反应的离子方程式去ClO+Cl+2H+H2O+Cl2。(2)根据原子守恒可知反应中X的化学式是Ag2S，其中银元素化合价升高，被氧化，氧元素化合价降低，被还原，则在该反应中既不是氧化剂又不是还原剂，答案选D。(3)实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。(4)汽车发动机工作时产生的和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，两种气体应该是氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式是2NO+2CON2+2CO2。17(1)     硬脂酸     油酸(2)     油     植物     脂肪     动物【解析】略18(1)     萃取     分液(2)蒸馏(3)     碳酸钠和硝酸钡     硫酸铜和硫酸钾【解析】(1)溴单质在水中溶解度不大，而易溶于四氯化碳，水与四氯化碳是互不相溶的两层液体，所以用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做萃取；将互不相溶的两层液体分离的操作方法为分液，故将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做分液。(2)已知Br2的沸点是58.5，四氯化碳沸点是78°C，二者是互溶的沸点不同的液体混合物，所以将Br2与四氯化碳溶液分离开的方法是蒸馏。(3)步骤一：将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，过滤得无色透明溶液，说明无硫酸铜，白色沉淀为碳酸钠和硝酸钡形成的碳酸钡沉淀或硫酸钾和硝酸钡形成的硫酸钡沉淀；步骤二：再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明，则沉淀为碳酸钠和硝酸钡形成的碳酸钡沉淀，说明无硫酸钾，有碳酸钠和硝酸钡；步骤三：最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀，是步骤二中生成的碳酸钡和硝酸反应生成的硝酸钡，遇到步骤三中所加硫酸生成的硫酸钡白色沉淀。上述现象可推断，原混合物中肯定有碳酸钠和硝酸钡，肯定没有硫酸铜和硫酸钾。19     nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O     =，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成     不能得到理想产品     【解析】(1)根据题意知用CO和氢气合成汽油的产物除烃外还有水，结合质量守恒定律可写出反应的化学方程式；(2)当完全反应后，合成塔内温度不变，塔内气体压强降低到原来的，说明物质的量变为原来的，根据反应方程式分析生成物中的原子组成，再判断；(3)(a)根据化学方程式：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，当n=58时，说明，再结合CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C 2CO分析判断；(b)根据反应CH4+2H2O CO2+4H2、CO2+C2CO、nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，结合分析判断。(1)根据质量守恒可知反应生成CnH2n+2和水，则反应的方程式为nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，故答案为：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O；(2)当完全反应后，合成塔内温度不变，塔内气体压强降低到原来的，说明物质的量变为原来的，根据反应nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，=，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成，故答案为：=，解得：n=3，即恰好反应生成丙烷，无汽油生成；(3)(a)根据化学方程式：nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，当n=58时，而由CH4+2H2OCO2+4H2、CO2+C 2CO知，若反应中CO2全部用于合成汽油，则，故不能得到理想产品，故答案为：不能得到理想产品；(b)当n=58时，根据反应CH4+2H2O CO2+4H2、CO2+C 2CO、nCO+(2n+1)H2 CnH2n+2+nH2O，可知，1molCO2能够生成2molCO，所以当CO2的使用量应控制为反应中CO2产量的，可以得到理想的产品，故答案为：。20     1.49W     10.3g     7.68L【解析】本题可先根据物理知识进行计算：W=fl=pV，P，其中W为功，f为力，l为距离，V为体积，S为面积，p为压强，P为功率。再利用化学方程式进行计算。(1)设靠近心脏的某种血管横截面积为S，心脏压送血液的平均压强为p，心脏一次搏动可使血液在血管中向前推进距离L，心脏搏动一次做功：W1pSL=pV，心脏每分搏动70次，其平均功率为P，P70÷60×pV，式中V为心脏一次搏动中泵出的血液量，V80mL所以P70÷60×pSL70÷60×1.6×104×80×10-61.49 (W) 答案为：1.49W；(2)每天心脏跳动做功W1.49×24×36001.29×105 (J)需葡萄糖提供热量QW÷80%1.61×105 (J)m(C6H12O6)10.3 g答案为：10.3g；(3)n(O2)0.343 molV(O2)0.343mol×22.4L/mol7.68 L答案为：7.68L。21(1)     蒸馏烧瓶     冷凝管     分液漏斗     坩埚(2)(3)     CCl4     分层, 下层紫红色          分液     【解析】(1)仪器的名称分别为：蒸馏烧瓶、冷凝管、分液漏斗、坩埚；(2)分液漏斗能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水，故答案为：；(3)碘在四氯化碳中的溶解度较在水中大，并且CCl4和水互不相溶，现象是分层, 下层紫红色，可用萃取的方法分离，即选II，进行分液方法将两层液体分开，再用蒸馏法将I2从CCl4中分离，即选I。22     A     催化剂和吸水剂     防止液体暴沸     分液     分液漏斗     饱和碳酸钠溶液     溶解乙醇     吸收乙酸     降低乙酸乙酯的溶解度     防止倒吸     不能     该反应是可逆反应，反应不能进行到底     CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O【解析】(1) 浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即将浓硫酸加入到乙醇中，边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和乙酸，所以正确是A；(2)浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；(3)由于碎瓷片多孔，试管A中加入几块碎瓷片的目的是防止液体暴沸；(4) 分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取.上层得乙酸乙酯；该操作必须使用的仪器是分液漏斗；(5)反应开始前，试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，该溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度；(6)通入蒸气的导管不能插入试管B中液面下的原因是防止倒吸；(7)若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否不能生成1mol乙酸乙酯，其原因是该反应是可逆反应，反应不能进行到底。A中发生反应的化学方程式：CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O。