高三高考化学二轮专题重难点强化原子的结构与性质练习题（二）.docx

高三高考化学二轮专题重难点强化 原子的结构与性质练习题（二）一、单选题（共15题）1.某微粒的最外层电子排布式为，下列关于该微粒的描述一定正确的是( )A.该微粒为原子B.该微粒的性质稳定，很难与其他物质反应C.该微粒的核外电子排布式是D.该微粒对应的元素位于元素周期表的0族2.基态氮原子2p能级上的3个电子不相同的是( )A.能量B.电子云图形状C.电子云伸展方向D.自旋状态3.下列各基态原子或离子的电子排布式书写不正确的是( )A.：B.F： C.K：D.： 4.N层所含能级数、最多容纳电子数分别为( )A.3、18B.4、24C.5、32D.4、325.以下现象与核外电子跃迁有关的是( )棱镜分光石油蒸馏凸透镜聚光日光灯通电发光冷却结晶A.B.C.D.6.下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是( )A.各能层含有的能级数等于能层序数B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层最多可容纳的电子数一定是偶数D.s、p、d、f能级所能容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍7.第三周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是( )A.能量守恒原理B.泡利原理C.洪特规则D.近似能级图中3d轨道能量比4s轨道高8.正氰酸(HOCN)与异氰酸(HN=C=O)、雷酸(HONC)互为同分异构体，均可以与氨水形成相应铵盐。下列说法错误的是( )A.三种酸的分子均能形成分子间氢键B.三种酸的分子中，氧原子的杂化方式相同C.三种酸的组成元素中，碳的第一电离能最小D.三种酸的铵盐中，只有雷酸铵的阴、阳离子均含有配位键9.酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面，其结构如图所示（Co参与形成的均为单键，部分化学键未画明）。下列说法正确的是( )A.酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N>H>CB.酞菁钴中碳原子的杂化方式有杂化和杂化两种C.与Co（）通过配位键结合的是2号和4号N原子D.1号和3号N原子分别与周围3个原子形成的空间结构为平面三角形10.短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的基态原子2p轨道半充满，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法正确的是( )A.电负性：X>Y>ZB.原子半径：Y>Z>XC.分子中Z原子的杂化方式均为D.Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( )A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W12.X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，下列说法正确的是（ ）A单质的沸点：Y > Z B. 元素电负性：W > ZC. 元素第一电离能：Y > X D. 简单氢化物的稳定性：Z > Y13.下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B. 基态Fe原子的外围电子排布图为C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区14.现有对四种元素的叙述如下：元素 X 的基态原子的价电子排布式 3s23p1元素 Y 的基态原子的原子结构示意图元素 Z 的基态原子 Z3-的轨道表示式 元素 T 的基态原子有两个电子层，电子式为则下列有关比较中正确的是（）A第一电离能：TZXY B简单离子半径：ZTYX C电负性：ZTYXD最高正化合价：TZXY15.下列叙述中正确的有（ ）该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则处于最低能量状态原子叫基态原子，过程中形成的是发射光谱运用价层电子对互斥理论，离子的空间构型为三角锥型具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同中N-Cl键的键长比中C-Cl键的键长短A.1个B.2个C.3个D.4个二、填空题（共4题）16.回答下列问题：（1）在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是_（填序号）。a.最易失去的电子能量最高b.同一能层的不同能级上的原子轨道，能量大小不同c.在离核最近区域内运动的电子能量最高（2）比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。1s，3d：_；3s，3p，3d：_；2p，3p，4p：_；，：_。（3）基态铝原子核外电子云有_种不同的伸展方向，共有_种不同能级的电子，有_种不同运动状态的电子。17.填空题（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图 （2）与互为等电子体的分子是 (3)比较下列分子或离子中键角大小：_。(4)分子中，中心原子上的孤电子对数为_，中心原子的杂化方式为_杂化，VSEPR模型为_，分子的立体构型为_。(5)向溶液中加入过量NaOH溶液可生成。不考虑立体构型，结构可用示意图表示为(若有配位键，用箭头表示)_。18.W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，其元素性质或原子结构如表元素元素性质或原子结构W原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同周期相邻元素X在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小Y电离能数据：；Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等N只有一个不成对电子回答下列问题（1）写出W、Y的元素符号：W_、Y_。（2）X的电子排布式是_。（3）Z、N的最高价氧化物对应的水化物酸性更强的是_(填化学式)；W、X和N可以形成多种化合物，其中水溶液是_。(填化学式)（4）X、Z和N元素的电负性由大到小的顺序是_。(填元素符号)（5）从原子结构的角度解释元素Y的第一电离能高于同周期相邻元素的原因_。19.自然界中不存在氟的单质，在得到单质氟的过程中，不少科学家为此献出了宝贵的生命。1886年，法国化学家莫瓦桑发明了莫氏电炉，用电解法成功地制取了单质氟，因此荣获1906年诺贝尔化学奖。氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）氟磷灰石可用于制取磷肥，其中基态Ca原子的L层电子排布式为_。基态P原子有_个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为_。（2）氟气可以用于制取惰性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质的原料。分子的空间结构为_。S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为_。（3）氟气可以用于制取高化学稳定性材料聚四氟乙烯的原料四氟乙烯，50g四氟乙烯含键的数目为_。（4）工业上电解熔融制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为_，工业上不用电解熔融制取铝的原因为_。参考答案1.答案：C解析：该微粒可以是等，A、D项错误；可以与等发生反应，B项错误；由该微粒的最外层电子排布式为，可知其核外电子排布式是，C项正确。2.答案：C解析：氮原子2p能级上的3个电子分布在不同的原子轨道（）上，能量相同，自旋状态相同，的电子云图均为哑铃状，这3个电子的电子云伸展方向不同，故C项符合题意。3.答案：C解析：A.核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为，故A正确；B.F原子核外有9个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为，故B正确；C.K原子核外有19个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为，故C错误；D.核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为，故D正确；故选：C。4.答案：D解析：每一能层包含的能级数目等于该能层的序数，N层是第四能层，包含4s、4p、4d、4f四个能级；每一能层最多容纳的电子数为，故N层最多容纳的电子数为，故D正确。5.答案：A解析：日光灯通电发光与电子跃迁有关；棱镜分光的原理是不同波长的光在玻璃中的折射率不同，与电子跃迁无关；石油蒸馏是利用石油中各组分的沸点不同进行分离，与电子跃迁无关；凸透镜聚光是由光的折射形成的，与电子跃迁无关；冷却结晶是由于温度降低，溶质的溶解度减小，溶质从溶液中结晶析出，与电子跃迁无关。因此与核外电子跃迁有关的现象是，A正确。6.答案：B解析：根据多电子原子的核外电子的能量差异，将核外电子分成不同的能层，根据多电子原子中同一能层电子能量的不同，将它们分成不同能级，各能层含有的能级数等于能层序数，如第三能层有3s、3p、3d能级，A正确；各能层的能级都是从s能级开始，每个能层的能级数与能层序数相等，所以有的能层不含f能级，B错误；根据核外电子排布规律，每一能层最多可容纳的电子数为（为能层序数），则各能层最多可容纳的电子数一定是偶数，C正确；s、p、d、f能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7的2倍，D正确。7.答案：D解析：核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d轨道能量比4s轨道能量高，当排满3p能级后，电子优先填充4s能级，再填充3d能级，故第三周期元素的基态原子中不可能出现d电子，D正确。8.答案：B解析：A.分子间的氢键是指H与NO、F等的相互作用，三种酸中都含有H与N、O间的作用，所以可以形成分子间氢键，故A正确；B.正氰酸与雷酸中的氧原子都是单键，采取杂化，异氰酸中的氧原子是双键，采取杂化，故B错误； C.首先电离能有：N>O>C，C与H比较，H原子较小且只有1个电子，引力强难电离，所以电离能：H>C，故C的第一电离能最小，故C正确； D.中由一个配位键，雷酸中N-O之间还有配位键，而其它酸根中的所有原子均满足8电子结构，不存在配位键，故D正确。9.答案：C解析：电负性大小顺序为N>C>H，A项错误；酞菁钴中碳原子均采取杂化，B项错误；N原子与其他原子形成3对共用电子即可达到8电子稳定结构，所以2号和4号N原子与Co（）通过配位键结合，C项正确；1号和3号N原子均形成3个共价单键，均有1对孤电子对，则形成的空间结构为三角锥形，D项错误。10.答案：B解析：根据Z的基态原子2p轨道半充满，知其位于第A族，Z为N元素；根据M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，知其最高正价、最低负价分别为+6、-2，则M为S元素；根据分子结构图可知X的成键数为1，Y的成键数为4，又四种元素的原子序数依次增大，则X为H元素，Y为C元素。电负性N>C>H，A项错误；同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，H的原子半径最小，故原子半径C>N>H，B项正确；分子中N原子均形成三个单键，孤电子对数为1，杂化轨道数为3+1=4，杂化方式均为，C项错误；C、N、S的最高价氧化物的水化物分别为，其中为弱酸，D项错误。11.答案：C解析：根据基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z与X可形成淡黄色化合物，即该化合物为，结合原子序数关系可知，X为O元素，Z为Na元素；由原子序数关系可知Y为F元素，则与其同主族的W为Cl元素。根据同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，可知其相对大小顺序为F>O>Cl>Na，A项错误；根据非金属性F>O>Cl，可知简单离子的还原性，B项错误；电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越小离子半径越大，则简单离子半径，C项正确；氢化物水溶液的酸性HF<HCl，D项错误。12.答案：B解析： X、Y、Z、W四种元素为短周期元素，已知W的最高正价与最低负价代数和为6，则W是Cl元素，根据元素的相对位置可知X是N，Y是O，Z是S元素，然后结合元素周期律分析解答。13.答案：B解析：A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s轨道电子能量，如2p能量小于3s，故A错误；B. 基态原子的外围电子排布图为，故B正确；C. 氧原子第一电离能比氮原子第一电离能小，故C错误；D. 在元素周期表中位于ds区，故D错误。故选：B。14.答案：B解析：根据分析可知，X为Al，Y为Mg,Z为N,T为O元素。A.同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第A族、第A族元素第一电离能大于相邻元素，则第一电离能大小为N>O > Mg > Al，即Z >T>Y>X，故A错误;B.四种离子都含有Z个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径Z>T>Y>X，故B正确;C.金属性越强电负性越小，非金属性越强电负性越大，则电负性:T>Z>X >Y，故C错误;D.O的非金属性较强，没有最高正化合价，故D错误故选B。15.答案：B解析： 2p能层有4个电子，应在3个不同的轨道，每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，电子尽可能自旋平行地多占不同的轨道，则该排布图违反了洪特规则，故正确；处于最低能量的原子叫做基态原子，但排布式为电子能量相同，过程中没有能量释放，故错误；中中心原子价层电子对个数，碳原子 杂化，轨道构型为平面三角形，成键原子有3个，分子空间构型为平面三角形，故错误核外都有10个电子，其电子层结构相同，前者具有还原性，后者具有氧化性，两者化学性质不同，故错误C原子的原子半径大于N原子的原子半径，所以中C-C1键键长比中N-C1键键长，故正确；故选：B16.答案：（1）c（2）1s<3d；3s<3p<3d；2p<3p<4p；（3）4；5；13解析：（1）能量越高的电子，在离核越远的区域运动，也越容易失去，a项正确；多电子原子在第层中不同能级的能量大小顺序为，b项正确；离核越近，电子能量越低，c项错误。（2）在多电子原子中，原子轨道能量的高低存在如下规律：形状相同的原子轨道能量的高低顺序为1s<2s<3s<4s，3d<4d<5d；相同能层上原子轨道能量的高低顺序为；能层和能级均相同的原子轨道的能量相等，如。原子轨道的能量高低顺序依次为1s<3d；3s<3p<3d；2p<3p<4p；。（3）s轨道只有1个伸展方向，p轨道有3个伸展方向。基态Al原子的电子排布式为，包括s轨道和p轨道，因此其核外电子云（轨道）的伸展方向有4种；共有5种不同能级的电子；核外13个电子的运动状态各不相同，因此核外有13种不同运动状态的电子。17.答案：(1) （2）(3) < (4)2；四面体形；V形(5)解析：（1）Fe为26号元素，基态Fe原子价层电子的排布式为，则电子排布图为。（2）含有2个原子，18个价电子，与互为等电子体的分子是，（3）孤电子对对成键电子对的作用力大于成键电子对间的作用力，中含有2对孤电子对，而含有1对孤电子对，则键角。（4）分子中，中心O原子，满足8电子的稳定结构，形成2条共价键，弧电子对数，则含有2双对弧电子对，O原子含有4对价层电子对，为杂化，VSEPR模型为四面体构形，分子的立体构型为V型，（5）中铜离子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，形成配位键，结构示意图表示为。18.答案：（1）O；（2）（3）；（4）（5）最外层为全满结构，难失去电子解析：（1）W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，W的原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，原子核外电子排布为或，W为O或Mg，由于W的第一电离能低于同周期相邻元素，则W为O元素；X在同周期元素中，原子半径最大、第一电离能最小，X属于碱金属，原子序数比O大，则X为Na元素；由Y的第一至第四电离能可知，第三电离能剧增，说明最外层有2个电子，容易失去2个电子，则该元素原子形成离子的化合价为+2价，为第A族元素，原子序数比Na大，则Y为Mg元素；Z的原子序数比Mg大，其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，则Z的价电子排布式为，则Z为Si元素：N的原子序数比Si大，其电子排布中只有一个不成对电子，电子排布式为，则N为Cl元素；据此解答。由W为O元素，Y为Mg元素，它们的元素符号为O，Mg；答案为O，Mg。（2）X为Na元素，原子序数为11，核外有11个电子，其电子排布式为；答案为。（3）Z为Si元素，N为Cl元素，二者属于同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，原子序数C1>S，酸性更强的是；W为O元素，X为N元素，N为Cl元素，它们可以形成多种化合物，其中水溶液pH>7是强碱弱酸盐，即NaClO；答案为，NaClO。（4）X为Na元素，Z为Si元素，N为CI元素，三者属于同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，原子序数Cl>Si>Na，即非金属性Cl>Si>Na，元素的非金属性越强其电负性越大，即电负性Cl>Si>Na：答案为Cl>Si>Na。（5）Y为Mg元素，原子序数为12，其电子排布式为，镁的价电子排布是，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大：答案为镁的价电子排布是，达到S亚层的全充满状态，与相邻原子比较，Mg原子相对稳定，不易失电子，第一电离能较大。19.答案：（1）；3；（2）正四面体形；（3）（4）；是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，熔融状态下不导电解析：（1）基态Ca原子的核外电子排布式为，则其L层电子排布式为。基态P原子的价层电子排布式为，有3个未成对电子，的中心P原子的价层电子对数为，没有孤电子对，原子轨道杂化方式为。（2）中中心S原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为正四面体形。同周期主族元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，S、P、Si为同周期元素，由于P的3p轨道处于半充满的较稳定状态，第一电离能大于同周期的相邻元素，所以第一电离能由大到小的顺序为P>S>Si。（3）四氟乙烯分子的结构式为，故1个四氟乙烯分子中含有5个键，则50g（即0.5mol）四氟乙烯含键的数目为。（4）元素的电负性随元素的非金属性增强而增大，随元素的金属性减弱而增大，故Na、Al、F的电负性由小到大的顺序为Na<Al<F，工业上不用电解制取铝的原因为是共价化合物，在熔融状态下不会电离出自由移动的阴、阳离子，熔融状态下不导电。学科网（北京）股份有限公司