第2章《微粒间相互作用与物质性质》测试题 高二下学期鲁科版(2019)化学选择性必修2.docx

第2章微粒间相互作用与物质性质测试题一、单选题（共15题）1实验室常用银氨溶液来检验CO，反应的化学方程式为。下列说法错误的是A基态O原子的价电子排布图：B键角：C质子数47，中子数为60的Ag原子：DCO的空间构型：平面正三角形2氯胺是饮用水消毒剂，包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为3。NH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，制备反应为。下列说法正确的是A电负性：B能形成分子间氢键，也能C是极性分子，是非极性分子D一氯胺与浓盐酸混合可产生3天工开物中记载，古人利用火井中采得的天然气作为燃料，熬煮盐井水获得井盐，下列说法正确的是A天然气的主要成分是CO和H2B天然气燃烧的反应中，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量C该生产原理利用的实验方法是蒸馏D获得井盐时，Na+和Cl之间形成共价键4制取H2O2的反应为Na2O2+H2SO4+10H2O=Na2SO4·10H2O+H2O2，下列说法正确的是ANa+的结构示意图为B的空间结构为正四面体形CH2O2的电子式为DH2O2中O原子的杂化轨道类型为sp25短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。下列说法不正确的是AY、Z形成的简单离子半径： Y ZBW、Y形成的简单氢化物沸点： Y WCZ分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同DWX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中有2个未成对电子，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，Z单质常温下为气体。下列说法正确的是A原子半径BX的第一电离能比同周期相邻元素的大CW与Y形成的化合物不能与酸反应DZ的简单氢化物的熔沸点比W的高7对物质的研究可改善我们的生活。下列描述错误的是A分子结构修饰是使分子的主体骨架发生改变，从而导致性质发生改变B表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束C超分子具有分子识别与自组装的特征D液晶和液态是物质的两种不同聚集状态8每年的3月22日为世界水日，联合国2019世界水资源发展报告显示，预计到2050年，全球将有20亿人口生活在严重缺水的国家或地区。下列说法不正确的是A是V形的极性分子B用明矾处理污水，可以杀菌消毒，有效净水C冰中水分子间存在氢键D水结冰后体积膨胀，密度变小9型物质在生产、生活中有广泛应用。下列有关说法正确的是A、分子的空间结构均为平面三角形B、分子都是极性分子且前者极性较强C、均易与、等离子形成配位键D、均为离子晶体且含有的化学键类型相同10钴可形成多种配合物，其中、化学式相同，下列说法错误的是ACo和Br位于元素周期表的同一周期B两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为：C中钴离子的配位数为6，配体为NH3、Br-D可用AgNO3溶液鉴别和11是一种重要的染料及合成农药中间体。下列说法错误的是A元素位于周期表d区B基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形C分子中的键角小于离子中的键角D基态S原子的未成对电子数为212检验的反应原理如图：2+Ni2+2H+下列说法不正确的是A甲中键与键的个数比是71B乙中的配位数是4C乙分子内存在氢键DC、N、O的第一电离能大小顺序为13反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是ANH3是非极性分子BNaCl的电子式为CNaClO既含离子键又含共价键DN2H4中N原子采取sp2杂化14设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，三氯甲烷中含有的氯原子数为1.5NAB标准状况下，中共价键总数为0.5NAC质量分数为17的溶液中杂化的原子数为NAD常温下，溶液中含数目为0.1NA15短周期元素X、Y、Z、W、E原子核外电子数依次增多。X的原子半径是短周期元素中最小的；Y、Z、W位于同一周期，Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等；E与W同主族。它们组成的某种分子的结构式如图所示，下列说法正确的是A简单阴离子半径：B同主族元素中E的最高价氧化物对应水化物的酸性最强C电负性：D离子的中心原子的杂化方式是杂化二、填空题（共8题）16杂化轨道与分子的空间结构的关系(1)当杂化轨道全部用于形成键时杂化类型spsp2sp3轨道组成_轨道夹角_杂化轨道示意图实例_ 分子的空间结构_17有机酸的酸性羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23(1)为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？_(2)CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解释原因。_(3)试分析羧酸的酸性与分子的组成和结构的关系。_18有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，G的原子序数最大。已知：A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n-1)s2(n-1)p6；D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、C的最外层电子数；G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子排布均符合2n2；C的气态单质在标准状况下的密度为3.17gL-1；A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个能层；E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数。回答下列问题：(1)上述元素的基态原子中，含有2个未成对电子的元素是_(填元素符号)；它们位于元素周期表的_区。(2)A与D能形成离子化合物AD，则AD的电子式是_。(3)C与F所形成的化合物均满足8电子的稳定结构，该化合物中中心原子的杂化形式_。(4)C元素基态原子的价电子排布式为_；F元素基态原子最外层的电子排布图为_；G元素基态原子的电子排布式为_。19X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Q原子核外的L层中只有两对成对电子，X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物。W是第三周期中原子半径最小的元素，N的核电荷数是W与Z的核电荷数之和。NW3能与Z，Q的氢化物形成六配位的配合物，其中两种配体的个数比为2：1，三个W离子位于外界。请回答下列问题：(1)X、Z、N的元素符号为_，_，_。(2)比较Y、Z、Q的电负性大小_。(3)X2Q与ZX3分别为_、_(填“极性分子”或“非极性分子”)。(4)Z、W的最高价含氧酸的酸根的空间构型分别为_、_。(5)N的价电子排布式_，NW3与Z，Q的氢化物形成六配位的配合物化学式为_。20石墨的片层结构如图所示，试回答：(1)片层中平均每个正六边形含有_个碳原子。(2)在片层结构中，碳原子数、C-C键、六元环数之比为_。(3)ng碳原子可构成_个正六边形。21回答下列问题：(1)1molCO2中含有的键个数为_。(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内键与键个数之比为_。HCN分子中键与键数目之比为_。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应如下：N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)。若该反应中有4molNH键断裂，则形成的键有_mol。(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数之比为_。(5)1mol乙醛分子中含键的个数为_，1个CO(NH2)2分子中含有键的个数为_。22实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。(1)盛放9mol/L盐酸的仪器名称是_。(2)b中发生化学反应的离子方程式是_。(3)d中浸有溶液的棉花的作用是_。(4)下列相关说法不正确的是_(填标号)。A使用选择9mol/L盐酸替换浓盐酸，有利于减少挥发B控制液体滴加速率以维持氯气气流稳定，有利于减少反应过程倒吸的可能C反应结束后，b中液体经冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥，可得晶体D增大装置c中溶液的浓度，有利于提高产率(5)当b中试管内溶液由黄色变为无色时，反应到达终点。实际操作时，发现溶液由黄色变为紫红色甚至产生棕色沉淀影响产品纯度。针对该现象，提出改进的措施_。(6)取少量和溶液分别置于1号和2号试管中，滴加溶液。两支试管均无明显现象，但试管2试管壁发烫。在上述实验基础上，设计实验进一步验证该条件下的氧化能力小于_。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、溶液、溶液)(7)中氧原子的p轨道上的孤对电子进入氯原子的d轨道形成键。键长：_(填“”或“”)。23K3Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O制备K3Fe(C2O4)3·3H2O的流程如图所示。回答下列问题：(1)K3Fe(C2O4)3中铁离子的配位数为_，其配体C2O中C原子的杂化方式为_。(2)步骤发生反应的化学方程式为_。(3)步骤将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.03.5，随反应进行需加入适量_(已知：常温下KHC2O4溶液的pH约为3.5)。(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是_。(5)某研究小组将K3Fe(C2O4)3·3H2O在一定条件下加热分解，利用如图装置(可重复使用)验证所得气体产物中含有CO和CO2。按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为_(填装置序号)。确认气体产物中含CO的现象为_。(6)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液，Ni(NH3)6SO4中配体的构型是_，阴离子的立体构型是_。参考答案：1B【解析】A基态O原子的价电子排布式为2s22p4，价电子排布图为：，故A正确；B分子为三角锥形，键角约为107°，为正四面体形，键角为109°28'，则键角，故B错误；C质子数47，中子数为60的原子，其质量数=47+60=107，该原子为：，故C正确；DCO的中心原子C形成3个键，无孤电子对，价层电子对数为3，采用sp2杂化，CO的空间构型：平面正三角形，故D正确；故答案为B2D【解析】A根据三氯胺(NCl3)，三者中N的化合价均为3，得到电负性：，故A错误；B能形成分子间氢键，As电负性小，因此不能形成分子间氢键，故B错误；C是极性分子，是三角锥形，因此是极性分子，故C错误；DNH2Cl极易水解，生成一种用于杀菌的强氧化性酸，说明生成了次氯酸，因此一氯胺中+1价Cl与浓盐酸中1价Cl发生氧化还原反应可产生，故D正确。综上所述，答案为D。3B【解析】A天然气的主要成分是CH4，故A错误；B天然气燃烧是放热反应，所以反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，故B正确；C熬煮盐井水获得井盐利用的实验方法是蒸发结晶，故C错误；DNa+和Cl-之间形成的是离子键，故D错误；故选B。4B【解析】A钠离子结构示意图为：，A错误；B硫原子的价电子对数为4+(6+2-24)/2=4，硫原子采取sp3杂化，硫酸根离子的空间结构为正四面体形，B正确；C过氧化氢的电子式为：，C错误；D氧原子的价电子对数为2+(6-21)/2=4，氧原子采取sp3杂化，D错误；答案选B。5C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，则Z为Na，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3，则W为P，则Y为O，X为H。A根据同电子层结构核多径小原则，Y、Z形成的简单离子半径：Y Z，故A正确；B水中存在分子间氢键，因此W、Y形成的简单氢化物沸点： Y W，故B正确；CZ分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型不一定完全相同，NaH只有离子键，Na2O2中含有离子键和非极性键，故C错误；DWX3中W原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，X2Y中Y原子价层电子对数为，杂化类型为sp3杂化，杂化轨道类型相同，故D正确。综上所述，答案为C。6B【解析】X原子的K层和M层电子数相等，故X原子K层、M层均为2个电子，总共含12个电子，故X为Mg，Z的原子序数比X大且单质常温下为气体，故Z为Cl，W原子含2个未成对电子，故W电子排布式可能为：1s2s22p2（C）或1s2s22p4（O），若W为C，根据最外层电子数关系推得Y最外层也为2个电子，则为Mg，不符合题意，故W为O，根据最外层电子数关系推得Y最外层为4个电子，故Y为Si。A一般，电子层数多，半径大，层数相同时，核电荷数多，半径小，故四种原子半径顺序为：OClSiMg，A错误；BX为Mg元素，价电子排布为3s2稳定结构，故其第一电离能比相邻元素大，B正确；CW与Y形成SiO2，SiO2能与HF酸反应，C错误；D由于水分子能形成分子间氢键，而HCl分子不能，故H2O的熔沸点比HCl高，D错误；故答案选B。7A【解析】A分子结构修饰是指不改变分子的主体骨架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子结构中的某些基团而得到的新分子，A错误；B表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，由于油渍等污垢是疏水的，全被包裹在胶束内腔，从而达到去污效果，B正确；C超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，具有分子识别与自组装的特征，C正确；D液晶分子的空间排列会表现出一定的规律性，而液态物质分子的空间排列没有规律，二者为 两种不同聚集状态，D正确；综上所述答案为A。8B【解析】A水分子中氧原子含有2个键且含有两个孤电子对，所以采用sp3杂化，空间结构呈V形的极性分子，选项A正确；B用明矾处理污水只能净水，不能杀菌消毒，选项B错误；C冰中水分子间存在氢键，选项C正确；D水结冰后由于氢键的存在，水分子之间存在较大的间隙，故体积膨胀，密度变小，选项D正确。答案选B。9B【解析】A的中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+0=3，故为sp2杂化、空间构型为平面正三角形； 分子中心原子孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故为sp3杂化、空间构型为三角锥形，A错误；B 、分子结构相似，中心原子As的孤电子对数=、价层电子对数=3+1=4，故均为sp3杂化、空间构型均为三角锥形，则正负电荷中心不重叠、分子都是极性分子，As-Cl比As-Br极性更强，则、相比，前者极性较强，B正确；CF的电负性大于N，中共用电子对偏向于F，因此中氮原子呈正电性、提供孤电子对的能力差、则不易与、等离子形成配位键，C错误；D 中只有离子键、中既有离子键又有共价键， D错误；答案选B。10B【解析】ACo和Br原子核外有4个电子层，因此二者都是位于元素周期表的同一周期的元素，A正确；B在上述两种化合物中Co元素化合价为+3价，是Co原子失去最外层的2个4s电子和失去1个3d电子后得到的离子，根据构造原理可知两种物质中基态钴离子的轨道表示式均为，B错误；C根据物质化学式可知中钴离子的配位数为6，其中含有5个配体NH3、1个配体Br-，C正确；D络合物中內界配离子不容易电离出来，而外界离子容易发生电离。根据两种钴的络合物化学式可知：中Br-为內界配离子，向其中加入AgNO3溶液，无明显现象；中Br-为外界离子，在溶液中容易电离，向其中加入AgNO3溶液，会产生浅黄色沉淀，实验现象不同，因此可用AgNO3溶液鉴别和，D正确；故合理选项是B。11A【解析】ACu的价电子排布式为3d104s1，位于周期表的ds区，故A错误；B基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，占据的最高能级为2p，电子云轮廓图为哑铃形，故B正确；CNH3中的N为sp3杂化，N上有一个孤电子对，使得NH3分子中的键角小于109°28，为107°，而中的S也是sp3杂化，但S上没有孤电子对，所以中的键角为109°28，所以分子中的键角小于离子中的键角，故C正确；D基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，3p能级上有4个电子，根据洪特规则，价电子排布图为，未成对电子数为2，故D正确；故选A。12A【解析】A由题干中甲的结构示意图可知，甲中键数目为：15，键数目为2，故键与键的个数比是152，A错误；B由题干可知，乙中Ni2+与N形成了4个配位键，故的配位数是4，B正确；C由题干可知，乙分子内存在O-HO氢键，C正确；DC、N、O为同一周期元素，同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，IIA与IIIA、VA与VIA反常，故C、N、O的第一电离能大小顺序为，D正确；故答案为：A。13C【解析】ANH3中N原子的价层电子对数是4，N原子上有1对孤对电子，所以NH3是三角锥形分子，分子中正负电荷重心不重合，因此该物质分子是极性分子，A错误；BNaCl是离子化合物，Na+与Cl-之间以离子键结合，故NaCl的电子式为，B 错误；C盐NaClO是离子化合物，Na+与ClO-之间以离子键结合，在阴离子ClO-中Cl原子与O原子之间以共价键结合，故NaClO中既含离子键又含共价键，C正确；DN2H4中N原子形成3个共用电子对，N原子上还有1对孤电子对，价电子对数是4，所以N原子采取sp3杂化，D错误；故合理选项是C。14B【解析】A 标准状况下，三氯甲烷为液体，三氯甲烷中含有的氯原子数大于1.5NA，故A错误；BCl2中含Cl-Cl键，标准状况下，即0.5molCl2中共价键总数为0.5NA，故B正确；CH2O2的结构式为H-O-O-H，每个氧原子有2对孤电子对、有2个 键，采用杂化，H2O的结构式为H-O- H，氧原子有2对孤电子对、有2个 键，采用杂化，过氧化氢溶液中有H2O2外，还有H2O，质量分数为17的溶液中杂化的原子物质的量为mol，数目约为5.6NA，；故C错误；D因为草酸根离子会水解，常温下，溶液中含数目小于0.1NA，故D错误；答案选B。15B【解析】X的原子半径是短周期元素中最小的，则X为H元素；Z元素基态原子中p轨道所含电子数与s轨道相等，其核外电子排布式为1s22s22p4，则Z为O；由分子结构可知W共用1对共用电子对，且原子序数比O大，则W为F，E为Cl，Y、Z、W位于同一周期，则Y为C；结合分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为F，E为Cl元素，A电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越多离子半径越大，则简单阴离子半径的大小顺序为W<Z<E，故A错误；BE为Cl，同主族元素从上到下非金属性减弱，而F元素无最高价氧化物对应水化物，则HClO4的酸性最强，故B正确；C非金属性越强其电负性越大，由非金属性：Cl<C<O，则电负性：E<Y<Z，故C错误；DY为C，Z为O，离子即的中心原子的价层电子对个数=3+=3，且不含孤电子对，所以C原子采用sp2杂化，故D错误；故选：B。16 1个ns和1个np 1个ns和2个np 1个ns和3个np 180° 120° 109°28 BeCl2 BeF3 CH4 直线形 平面三角形 正四面体17(1)烃基是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的烃基的极性越小，羧酸的酸性越弱。所以，甲酸的酸性大于乙酸的，乙酸的酸性大于丙酸的随着烃基加长，酸性的差异越来越小(2)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的，这是由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于C-C的极性，使F3C-的极性大于Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。同理，三氯乙酸的酸性大于二氯乙酸的，二氯乙酸的酸性大于氯乙酸的(3)与羧酸(-COOH)相连的C-X(X为卤素原子)的极性越大，羧酸的酸性越大；C-X的数量越多，羧酸的酸性越大，如酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH；CCl3COOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH。烃基越长，羧酸的酸性越小，如酸性：C2H5COOH<CH3COOH<HCOOH18 C、S p sp3 3s23p5 1s22s22p63s23p63d104s1【解析】A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，G的原子序数最大；C的气态单质在标准状况下每升的质量为3.17g，其摩尔质量，为Cl元素；A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n-1)s2(n-1)p6，则n=3，A、B、C都属于第三周期元素；A与C能形成离子化合物AC，A离子比C离子少一个能层，则A是Na元素；E原子的最外电子层中p能级的电子数等于前一能层的电子总数，则E是C元素；D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、C的最外层电子数，则B原子最外层电子数为6，为S元素，D是H元素，F是N元素；G元素原子的最外层电子数和A相同，内层电子排布均符合2n2，为Cu元素，所以A、B、C、D、E、F、G七种元素分别是Na、S、Cl、H、C、N、Cu元素。(1)上述元素的基态原子中根据它们的电子排布式可以知道，含有2个未成对电子的元素是C、S它们位于元素周期表的P区，故答案为：C、S，P；(2)A与D能形成离子化合物AD为NaH，为离子晶体AD的电子式是，故答案为：；(3)C与F形成的化合物应该是NCl3，其中N是中心原子，有一个孤电子对，3个键，价层电子对是4，所以其杂化方式是sp3；(4)C是Cl元素，C元素基态原子的价电子为3s、3p电子，其价电子排布式为3s23p5，F元素是N元素，N原子基态原子最外层电子的轨道表示式为，G元素是Cu元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。19(1) H N Cr(2)O>N>C(3) 极性分子 极性分子(4) 平面三角形 正四面体型(5) 3d54s1 Cr(NH3)4(H2O)2Cl3【解析】Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y是C元素；Q原子核外的L层中只有两对成对电子，L层电子排布式是2s22p4,是O元素；X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物，X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大，则X是H元素，Z是N(氮)元素；W是第三周期中原子半径最小的元素，是Cl元素；N的核电荷数是W与Z的核电荷数之和，核电荷数为24，是Cr元素；故X、Y、Z、Q、W、N分别是H、C、N、O、Cl、Cr元素。NW3能与Z，Q的氢化物形成六配位的配合物，其中两种配体的个数比为2:1，三个W离子位于外界，该配合物为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3。(1)据分析，X、Z、N的元素符号为H、N、Cr。(2)同周期元素电负性从左往右逐渐增大，Y、Z、Q分别是C、N、O，电负性大小O>N>C。(3)X2Q与ZX3分别为H2O与NH3，H2O分子结构是V型，NH3分子结构是三角锥型，两者都是极性分子。(4)Z、W的最高价含氧酸的酸根分别是 、 ，中心原子价电子对有3对，配位原子3个，空间构型为平面三角形；中心原子价电子对有4对，配位原子4个，空间构型为正四面体型。(5)N是Cr元素，价电子排布式3d54s1；据分析，NW3与Z，Q的氢化物形成六配位的配合物化学式为Cr(NH3)4(H2O)2Cl3。20 2 2:3:1 【解析】(1)利用点与面之间的关系，根据结构图可知，每个正六边形占有的碳原子数是，故答案为：2；(2)在石墨的片层结构中，以一个六元环为研究对象，由于每个C原子被3个六元环共用，即组成每个六元环需要碳原子数为；另外每个碳碳键被2个六元环共用，即属于每个六元环的碳碳键数为；碳原子数、C-C键、六元环数之比为2:3:1；(3)碳原子数为，每个正六边形占有2个碳原子，故可构成个正六边形，故答案为：。21 2NA(1.204×1024) 1:2 1:1 5.5 5:1 6NA(3.612×1024) 7【解析】共价单键全是键，双键含1个键和1个键，三键含1个键和2个键，据此解答。(1)分子内含有2个碳氧双键，双键中一个是键，另一个是键，则中含有的键个数为(1.204×1024)；(2)的结构式为，推知的结构式为，含有1个键、2个键，即CO分子内键与键个数之比为1:2；的结构式为，分子的结构式为，分子中键与键均为2个，即CO分子内键与键个数之比为1:1；(3)反应中有键断裂，即有参加反应，生成和，则形成的键有；(4)设分子式为，则，合理的是，n=4，即分子式为，结构式为，所以一个分子中共含有5个键和1个键，即该分子中键与键的个数之比为5:1；(5)1个乙醛分子中存在1个碳氧双键，5个单键，1个分子中存在1个碳氧双键，6个单键，故乙醛中含有键的个数为6NA(3.612×1024)，1个分子中含有7个键。22(1)分液漏斗(2)Cl26OHClO5Cl3H2O(3)吸收逸出的氯气尾气，防止空气污染(4)D(5)反应前用少量水润湿MnO2粉末(6)向试管1加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解；待试管2冷却后，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解(7)【解析】本题制备KClO3和NaClO，制备KClO3是氯气和KOH在加热条件下发生歧化反应得到，制备NaClO是由氯气和NaOH在冰水中进行，a装置制备Cl2，b制备KClO3，c制备NaClO，d装置是尾气的吸收，据此分析；(1)盛放9mol·L1盐酸的仪器是分液漏斗；故答案为分液漏斗；(2)b中制备KClO3，氯气与KOH歧化反应得到KCl和KClO3、H2O，即离子方程式为Cl26OHClO5Cl3H2O；故答案为Cl26OHClO5Cl3H2O；(3)氯气有毒，为防止污染环境必须除去，Na2S2O3具有还原性，Na2S2O3的作用是吸收逸出的氯气尾气，防止污染空气；故答案为吸收逸出的氯气尾气，防止污染空气；(4)A盐酸越浓，挥发性越强，使用9mol/L盐酸代替浓盐酸，可以减少HCl挥发，故A说法正确；B控制液体滴加速率以维持氯气气流稳定，不至于装置中的压强忽大忽小，可以减少反应过程中倒吸的可能，故B说法正确；C反应结束后，b中液体经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冷水洗涤、干燥，可得到KClO3固体，故C说法正确；D浓NaOH与水放出热量，Cl2与NaOH反应发生副反应，NaClO产率降低，故D说法错误；答案为D；(5)出现上述颜色变化，可能是MnO2粉末随氯气进入b中试管中，参与反应，防止MnO2粉末进入b中试管中，可以反应前用少量水润湿MnO2粉末；故答案为反应前用少量水润湿MnO2粉末；(6)证明KClO3的氧化能力小于NaClO的氧化能力，需要证明试管1中无SO，试管2中有SO，操作为向试管1加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解；待试管2冷却后，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解；故答案为向试管1加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解；待试管2冷却后，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解；(7)中心原子Cl有1个孤电子对，中心原子Cl有3个孤电子对，孤电子对越多，斥力越大，键长越长，键长：；故答案为。23 6 sp2 2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3 H2C2O4 洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去表面的水分 DCBADE A中的粉末由黑色变为红色，其后的D中的石灰水变浑浊 三角锥形 正四面体【解析】莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O经过NaOH溶液处理后生成Fe(OH)2沉淀，Fe(OH)2经过H2O2氧化得Fe(OH)3红褐色沉淀，Fe(OH)3与KHC2O4反应生成K3Fe(C2O4)3溶液，最后蒸发浓缩、冷却结晶得K3Fe(C2O4)33H2O，(1)K3Fe(C2O4)3中Fe提供空轨道，C提供孤对电子，则铁离子的配位数为6，其配体C2O42-中C原子形成C-C及C=O键，杂化方式为sp2杂化；(2)步骤发生反应的化学方程式为2Fe(OH)2+H2O2=2Fe(OH)3；(3)常温下KHC2O4溶液的pH约为3.5，步骤将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制溶液pH为3.03.5，随反应进行需加入适量H2C2O44；(4)得到的三草酸合铁酸钾晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤的目的是洗去表面吸附的杂质，并减少溶解损耗，除去结晶体表面的水分；(5)验证所得气体产物中含有CO和CO2，按气流从左到右的方向，依次连接的合理顺序为DCBADE，即先检验二氧化碳，再除去二氧化碳，浓硫酸干燥CO后，CO还原CuO，再选石灰水检验生成物，最后收集多余的CO；确认气体产物中含CO的现象为A中粉末由黑色变为红色，其后D中石灰水变浑浊， (6)配体为NH3，其价层电子对数为3+1/2(5-3×1)=3+1=4，有一对孤电子对，所以空间构型为三角锥形；阴离子为SO42-，其价层电子对数为4+1/2(6+2-4×2)=4+0=4，不含孤电子对，所以空间构型为正四面体。