高三化学二轮复习一定物质的量浓度的溶液的配制必刷卷.docx

高三化学二轮复习一定物质的量浓度的溶液的配制必刷卷一、选择题（共17题）1配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A省去洗涤烧杯的步骤B定容时俯视C定容时仰视D容量瓶水洗未干燥2实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为A1000mL，212gB950mL，201.4gC100mL，21.2gD500mL，100.7g3实验室中配制250mL0.50molL1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是A烧杯B胶头滴管C容量瓶D试管4下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）A配制一定物质的量浓度的稀硫酸B称量25g烧碱固体C量取109.3ml稀盐酸D碳酸氢钠受热分解5用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是A玻璃棒B容量瓶C圆底烧瓶D胶头滴管6下列实验操作或装置能达到实验目的的是（ ）ABCD实验目的 清洗铜与浓硫酸反应后装有剩余溶液的试管配制一定物质的量浓度的溶液制取并收集NO2气体除去CO2气体中的HCl杂质装置或操作AABBCCDD7配置一定物质的量浓度的硫酸溶液，必须使用的仪器是A锥形瓶B容量瓶C电子天平D漏斗8实验室里需用480 mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液B称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水C称取12.5 g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液D称取12.0 g胆矾（CuSO4·5H2O）加入500 mL水9配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏大的是A用量筒量取浓硫酸时俯视刻度B浓硫酸在烧杯中稀释后没有冷却即转移到容量瓶中C容量瓶中洗干净后仍留下一点水D定容时仰视刻度线10实验室欲配制100mL1.00mol/ L Na2CO3溶液。下列有关叙述中，正确的是A用托盘天平称取10.60 g Na2CO3固体B将Na2CO3固体放入容量瓶中，加水至刻度线C定容时俯视液面，所得溶液浓度偏高D加水时不慎超过刻度线，用胶头滴管直接吸出多余液体11下列说法正确的是A为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液B将56g KOH溶于1L水，所得该溶液物质的量浓度为1 mol·L1C用稀盐酸洗涤铂丝并灼烧至无色后，再进行焰色反应D某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾离子12实验室需要480mL 0.1mol·L1氢氧化钠溶液，下列配制步骤正确的是（ ）A用托盘天平在小烧杯中称量2g氢氧化钠固体B定容时，若仰视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低C选用500mL容量瓶，移液时玻璃棒末端在刻度线以上某一位置D摇匀时一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复左右摇动几次13下列说法正确的是A氯水应保存在棕色广口瓶中并置于阴凉处B用玻璃棒蘸醋酸溶液点在用水润湿的pH试纸上，测定该溶液pHC焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验D用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装溶液润洗14某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时，所配溶液浓度偏高，其原因可能是A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C定容时仰视刻度线D在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒23次15下列有关实验基本操作的说法正确的是A取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠放回原试剂瓶B为测定新制氯水的，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可C洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干D使用萃取溴水中的溴时，振荡后立即进行分液操作16有一种测定阿伏加德罗常数的方法需测定NaCl晶体的体积，具体步骤为：准确称出mgNaCl晶体粉末并置于定容仪器a中；用滴定管b向仪器a中滴加某液体c至a仪器的刻度线，即可测出NaCl固体的体积。上述操作中的a、b、c分别指A量筒、滴定管、水B容量瓶、滴定管、水C量筒、滴定管、苯D容量瓶、滴定管、四氯化碳17配制1.0mol/L220mLNaOH溶液，下列说法正确的是A需先称取NaOH固体8.8gB氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶中防止变质C溶液转移到容量瓶后，没有洗涤烧杯及玻璃棒，会使配制溶液的浓度偏低D定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又加水至刻度线使溶液浓度准确二、综合题（共5题）18ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，可用作安全高效的水处理剂，某溶液X中所含ClO2浓度（g·L-1）的实验测定步骤如下：步骤1. 配制Na2S2O3溶液：准确称取1.984 0 g Na2S2O3·5H2O，用新煮沸并冷却的蒸馏水配成100.00 mL溶液。步骤2. 准确移取1.00 mL溶液X加入锥形瓶中，加入丙二酸静置后，再加入适量硫酸及稍过量的KI溶液(2ClO210I-8H=5I22Cl-4H2O)，在暗处放置5 min。步骤3. 向步骤2的锥形瓶的反应液中加入1 mL淀粉溶液作指示剂，再向其中滴加步骤1配制的Na2S2O3溶液(发生反应I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)，至恰好完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。（1）步骤1中所配Na2S2O3溶液的物质的量浓度为_mol·L-1，所用玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有_。（2）配制Na2S2O3溶液时，蒸馏水需煮沸的原因是_。（3）计算溶液X中所含ClO2浓度（g·L-1）(写出计算过程)_。19某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：(1)配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是_。ABCD通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_，一定不存在的阴离子是_。可能存在的离子是_。实验过程生成气体的反应离子方程式为_(2)下列实验结论符合事实的是_。A该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4D该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl20三氯化铁是合成草酸铁的重要原料。(1)利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2(C2O4)35H2O的实验流程如图所示：为抑制FeCl3水解，溶液X为_。上述流程中FeCl3被异丙醚萃取后，检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的试剂是_，有Fe3+的现象_。所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗涤，其目的是_。(2)为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，用KMnO4标准溶液滴定实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、还需_、_。(3)上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_。a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸(4)滴定到终点时的颜色为_色，若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，对测量值有何影响？_( 填“偏高”、 “偏低”或无影响”)。21铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。.铁触媒(2价铁和3价铁组成的氧化物)是工业合成氨的催化剂。某学习小组用下列流程测定铁触媒的含铁量。根据题意回答相关问题：(1)步骤中需用1.50 mol·L-1的硫酸100 mL，若用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制，则需要用量筒量取浓硫酸_mL。(2)步骤通入Cl2的目的是_(用离子方程式表示)(3)步骤后需用_(填仪器名称)取25.00 mL稀释后溶液。(4)步骤消耗0.10 mol·L-1的Na2SO3溶液25.00 mL，则铁触媒中铁的质量分数为_.目前的研究表明，铁的某些含氧酸盐可用于工业废水、废气的处理。(1)用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体和其它物质，写出反应的离子反应方程式_，处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的_作用。(2)MFe2O4可以与氢气反应制备新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox (3x4)，其中M表示+2价的金属元素，常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，达到回收硫、净化空气目的，转化过程表示如下：则可以判断x_y，氧化性：MFe2Oy_SO2(填“”、“”或“”)22随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将NaCl固体研细、干燥后，准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积为V cm3。（1）步骤中仪器A最好使用_（填序号）。A量筒B烧杯C容量瓶D试管（2）步骤中是用_滴定管，能否用水代替苯_，理由是_。（3）已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl间的距离为a cm（如上图），则用上述方法测得的阿佛加德常数NA的表达式为_。参考答案1B【分析】根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小都导致配制溶液的物质的量浓度偏高。【详解】A、未洗涤烧杯导致溶质的物质的量偏小,所以配制溶液的物质的量浓度偏低,故A错误；B、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小,所配制溶液的物质的量浓度偏高,故B正确；C、定容时仰视液面导致液体的体积偏大,所配制溶液的物质的量浓度偏低,故C错误；D、容量瓶水洗未干燥,对溶质的物质的量和溶液的体积无影响,所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故D错误；故答案选B。2A【详解】实验室没有950mL容量瓶，需要选用1000mL容量瓶，实际配制的溶液为：1000mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液，需要碳酸钠的物质的量为：2 mol/×1L=2mol，需要碳酸钠的质量为：106g/mol×2mol=212g；故答案选A。3D【详解】A. 配制时烧杯用于稀释浓硫酸，A不选；B. 定容时需用胶头滴管滴加水到凹液面的最低点和刻度线相切，B不选；C. 配制250mL溶液，需250mL容量瓶，C不选；D. 配制的每一步中，都不需要试管，D选；答案选D。4D【详解】A不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故A错误；B图中NaOH应在左盘小烧杯中称量，故B错误；C量筒规格应大于液体的体积，图中量筒不合理，故C错误；D碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，图中装置可说明碳酸氢钠分解，故D正确。答案选D。5C【详解】根据配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，所以选项中必须使用的仪器为容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，而圆底烧瓶在配制中不会用到。答案选C。6B【详解】A. 铜与浓硫酸反应后的剩余溶液中含有稀硫酸，应先将剩余溶液注入盛有一定水的烧杯中，然后再洗涤试管，故A错误；B. 加水至离刻度线处改用胶头滴管滴加，图中操作合理，故B正确；C. 气体能和水反应生成硝酸和一氧化氮气体，二氧化氮不能用排水法收集，故C错误；D. 饱和碳酸钠溶液和、都反应，除去气体中的HCl杂质应通入饱和的碳酸氢钠溶液中，故D错误；故选B。7B【详解】配制一定物质的量浓度的硫酸溶液需要的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、容量瓶，故选项B正确。8C【详解】A、实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量为0.1molL-1×0.5L×160g/mol=8.0g，A错误；B、实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量为0.1molL-1×0.5L×160g/mol=8.0g，溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，B错误；C、实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要胆矾的质量为0.1molL-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，C正确；D、实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要胆矾的质量为0.1molL-1×0.5L×250g/mol=12.5g，溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，D错误；答案选C。9B【详解】A用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，故A不符合题意；B浓硫酸在烧杯中稀释后没有冷却即转移到容量瓶中，冷却后导致容量瓶中溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故B符合题意；C容量瓶中洗干净后仍留下一点水对所配溶液浓度无影响，故C不符合题意；D定容时仰视刻度线，导致容量瓶中溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故D不符合题意；答案选B。10C【详解】A用托盘天平称量时，只能精确到小数点后一位，故称取Na2CO3固体的质量应该为：0.1L×1.00mol/L×106g/mol=10.6 g，A错误；B容量瓶不能作为溶解、稀释或者长期贮存溶液，B错误； C定容时俯视液面，所得溶液的体积偏小，故所得溶液浓度偏高，C正确；D加水时不慎超过刻度线，不能用胶头滴管直接吸出多余液体，否则将使所配溶液的浓度偏小，D错误；故答案为：C。11C【分析】本题主要考查化学实验基本仪器、基本操作和对基本概念的理解。物质的量浓度指以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。公式为： ，其中V表示溶液的体积。焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，是元素的性质。【详解】过滤操作时，不能用玻璃棒搅拌漏斗中的溶液，防止弄破滤纸，故A错误；B.物质的量浓度指以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。公式为： ，其中V表示溶液的体积。题中“1L水”指的是溶剂的体积，无法计算出溶液的物质的量浓度，故B错误；C.焰色反应时，应该用稀盐酸洗涤铂丝，并在火焰上灼烧至无色，故C正确；D.焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的焰色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，故D错误。答案选C。12B【分析】配制480mL 0.1mol·L1氢氧化钠溶液，用500 mL容量瓶，故需要溶质氢氧化钠的质量= 0.1mol·L1×0.5L×40g/mol=2.0g。【详解】A. 托盘天平最小精确度为0.1g，用托盘天平在小烧杯中称量2.0g氢氧化钠固体，故A错误；B. 定容时，若仰视容量瓶的刻度线，导致容量瓶内溶液体积偏大，会使所配溶液浓度偏低，故B正确；C. 选用500mL容量瓶，移液时玻璃棒末端在刻度线以下某一位置，故C错误；D. 摇匀时一只手的食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒几次，故D错误；答案选B。13C【详解】A.氯水呈液态，氯水中HClO光照易分解，则氯水应保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处， A错误； B.pH试纸检验溶液的pH时不能润湿，应选干燥的pH 试纸测定，B错误； C.盐酸清洗，灼烧时不会造成干扰，则先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验，C正确； D.容量瓶不能用待装溶液润洗，用蒸馏水洗涤即可使用，D错误； 故合理选项是C。14B【解析】A. 所用氢氧化钠已经潮解，则氢氧化钠质量偏小，所得溶液浓度偏小，故A错误；B. 向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积偏小，所得溶液浓度偏高，故B正确；C. 定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，所得溶液浓度偏小，故C错误；D. 在烧杯中溶解、放置、转移溶液后忘记洗涤烧杯、玻璃棒23次，氢氧化钠质量偏小，所得溶液浓度偏小，故D错误。15A【详解】A钠易与空气中的氧气反应，易与水反应产生氢气，因此剩余钠应放回原试剂瓶中，不能随意丢弃，A正确；B氯水中的次氯酸能漂白试纸，不能用试纸测定新制氯水的，B错误；C容量瓶是精密仪器，洗净的容量瓶不可放进烘箱中烘干，C错误；D萃取时，若振荡后不及时放气，则会导致漏斗内压强增大，有爆炸的可能，因此振荡后应先进行放气，然后静置、分液，D错误。答案选A。16D【详解】略17C【分析】配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，应选择250mL容量瓶，依据m=cVM计算溶质的质量；分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据c=进行误差分析。【详解】A配制1.0mol/L 的NaOH溶液220mL，应选择250mL容量瓶，所以需要称取氢氧化钠的质量=cVM=1.0mol/L×0.25L×40g·mol1=10.0g，A错误；B氢氧化钠在烧杯中溶解后，需冷却至室温再转移至容量瓶，B错误；C溶液转移到容量瓶后，没有洗涤烧杯及玻璃棒，会使配制溶液的溶质的物质的量减小，最终使所测溶液的浓度偏低，C正确；D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，又加少量水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终所测溶液浓度偏小，D错误；故选C。180.08 玻璃棒、100mL容量瓶 除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化 27 g·L-1 【分析】（1）根据计算Na2S2O3的物质的量，再根据计算Na2S2O3溶液的物质的量浓度；（2）Na2S2O3易被氧气氧化；（3）通过题意可以建立起关系式：2ClO2 5I2 10Na2S2O3，进行计算。【详解】（1），则步骤1中所配Na2S2O3溶液的物质的量浓度为，所用玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶；故答案为：；0.08；玻璃棒、100mL容量瓶；（2）Na2S2O3易被氧气氧化，则配制Na2S2O3溶液时，需通过煮沸除去蒸馏水中溶解的O2；故答案为：除去蒸馏水中溶解的O2，防止Na2S2O3被氧化；（3）通过题意可以建立起关系式：2ClO2 5I2 10Na2S2O3， 1 5 1.00×10-3L×c mol/L 25.00×10-3L×0.08mol/L则，解得，ClO2的浓度为0.4mol/L，即；故答案为： 27 g·L-1。19B K+、NH4+ CO32-、HCO3- Na、Cl- NH4+ + OH- NH3 + H2O AD 【详解】（1）配置100mL溶液，应选择100mL容量瓶，定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内，视线应平视刻度线，故正确的操作为B；（2）加入过量NaOH溶液，加热有气体生成，原溶液中一定存在NH4，反应得到溶液，说明没有沉淀生成，则原溶液没有Fe2、Fe3反应后的溶液进行焰色反应呈紫色，说明原溶液含有K，反应后的溶液加入足量的盐酸，没有明显现象，说明原溶液没有CO32、HCO3，再加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液含有SO42，溶液中Na、Cl不能确定，故一定存在的阳离子是：K、NH4；一定不存在的阴离子是： CO32、HCO3；可能存在的离子是：Na、Cl；实验过程生成气体的反应是：NH4+ + OH-NH3 + H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的离子是：K、NH4、SO42，一定不存在的离子是：Fe2、Fe3、CO32、HCO3，不能确定的是：Na、Cl；故答案为AD。20浓盐酸 KSCN溶液 溶液变为血红色 减少Fe2(C2O4)35H2O的溶解量而减小损失 250mL容量瓶 胶头滴管 b 黄(或橙黄) 偏低 【分析】本题主要考查学生对FeCl3溶液的配制、Fe3+的检验、沉淀洗涤的注意事项、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析等，总体难度不大。【详解】(1)FeCl3水解生成氢氧化铁和稀盐酸是一个可逆反应，可用浓盐酸来为抑制FeCl3水解，故溶液X为浓盐酸，故答案为：浓盐酸；高中阶段常用Fe3+的显色反应来检验Fe3+，故上述流程中FeCl3被异丙醚萃取后，检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的试剂是KSCN溶液，有Fe3+的现象为溶液变为血红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；通常固体的溶解度随温度的升高而增大，故所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗涤，其目的是减少Fe2(C2O4)35H2O的溶解量而减小损失，故答案为：减少Fe2(C2O4)35H2O的溶解量而减小损失；(2)精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、还需250mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管； (3) a稀硝酸本身具有强氧化性，将给后继实验带来实验误差，a不合题意；b稀硫酸本身不具有强氧化性，也不与高锰酸钾反应，b符合题意；c稀盐酸能与高锰酸钾反应，不能用于酸化高锰酸钾，c不合题意；d浓硝酸本身具有强氧化性，将给后继实验带来实验误差，a不合题意；故答案为：b。(4)滴定到终点时含有Fe3+，故溶液的颜色为黄（橙黄）色，若滴定到终点时俯视滴定管刻度线，将使测量的酸性高锰酸钾溶液的体积偏小，故使测量值偏低，故答案为：黄(或橙黄)；偏低。218.2 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 酸式滴定管(或移液管) 35.7% 4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2 聚沉(或吸附) 【分析】I铁触煤用足量稀硫酸溶解，得到的溶液A中含有硫酸铁、硫酸亚铁及过量的稀硫酸，然后向其中通入足量氯气，可将其中的亚铁离子氧化为铁离子，加热煮沸排出其中过量的氯气，得到溶液B，将该溶液稀释后，取出25.00 mL用Na2SO3溶液进行滴定，根据2Fe3+H2O=2Fe2+2H+，由Na2SO3的物质的量计算出25.00 mL中含有Fe3+的物质的量，然后根据体积关系可计算出铁触煤中Fe的含量；II在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。同时；利用反应过程中元素化合价变化，根据化合物中元素化合价代数和为0计算；根据氧化还原反应中电子守恒、电荷守恒及原子守恒书写反应方程式，胶体具有表面积大吸附力强的特性。【详解】I(1)根据溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，可知配制该溶液需18.4 mol·L-1的浓硫酸体积V=8.2 mL；(2)在铁触媒中Fe元素化合价有+2、+3两种价态，用足量稀硫酸反应后的溶液A中含有Fe2+、Fe3+，通入足量Cl2，可以将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，发生反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；(3)稀释后的溶液显酸性，应该使用酸式滴定管(或移液管)来量取溶液；(4)在溶液中发生反应：2Fe3+H2O=2Fe2+2H+，n()=0.10 mol/L×0.025 L=0.0025 mol，n(Fe3+)=2n()=0.005 mol，则铁触媒中铁的质量分数为=35.7%；II(1)用K2FeO4处理中性废水时与水反应生成氢氧化铁胶体，并放出无色无味的气体，该气体是O2，根据电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可知该反应的离子反应方程式为：4FeO+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2；处理废水时既利用K2FeO4强氧化性，又利用生成氢氧化铁胶体的表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀的净水作用；(2)在图示的反应中SO2转化为S单质，S元素化合价降低，说明SO2为氧化剂，则MFe2Ox为还原剂，反应中Fe元素化合价升高，根据化合物中元素化合价代数和为0，可知：2y-22x-2，则xy；由于氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：SO2MFe2Oy，即MFe2OySO2。22C 酸式 不能 NaCl会溶于水，使体积变小 【分析】（1）容量瓶为定容仪器，能够较准确的测定体积；（2）因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，应用酸式滴定管盛装苯；要测量mgNaCl固体的体积不能用水，因NaCl溶于水，无法测出NaCl的体积；（3）根据NaCl的密度和晶体的体积计算出一个NaCl晶胞的质量，根据1molNaCl的质量、摩尔质量和阿伏加德罗常数的关系计算阿伏加德罗常数。【详解】(1)定容容器为容量瓶，具有一定体积并便于振荡，故答案为C；(2)苯具有腐蚀性，易腐蚀碱式滴定管中的橡皮管，只能用酸式滴定管；测量m gNaCl固体的体积，所加溶剂不能溶解NaCl，否则无法测出NaCl的体积，而NaCl会溶于水，使体积变小，所以不能用水，应用苯；故答案为酸式；不能；NaCl会溶于水，使体积变小；(3)NaCl的密度为 g/cm3，NaCl晶胞的体积为(2a)3cm3，则NaCl晶胞的质量为 g/cm3×(2a)3cm3=g，一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，而每个“NaCl”的质量为，故：=4×，即NA=.故答案为。