高二上学期第三次周考化学试卷.docx

1秋季学期第三次周考高 二 化 学 试 卷总分:100 分 考试时间： 90 分钟 出题教师：李萍 审题教师：廖云可能用到的相对原子质量： H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Mg -24Al -27 Fe -56 Cu -64 Zn- 65 Ba -127一、单项选择题： （每题中只有 1 个选项是正确的； 每题 3 分； 共 48 分）。1 化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是( )A用热碱水去油污可增强去油污能力B草木灰作肥料时不可与铵态氮肥混合施用C向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液制备 Fe(OH)3 胶体的原理是加热促进 Fe3+水解D明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子2. 以下实验操作中所用的仪器合理的是( )A用 25 mL 的碱式滴定管量取 14.80 mL 的 NaOH 溶液B用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 盐酸C用托盘天平称取 25.20 g 氯化钠D用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 盐酸3. 下列化学用语表示正确的是( )A. 乙烯的结构简式： C2H4 B.硫的原子结构示意图： C.氨水溶质的电离方程式： NH3 ·H2ONHOH··D. HCl 的电子式： H Cl ··4NA 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A1L 01 molL-1Na2S 溶液中含有 S2- 和 HS 的总数目为 01 molNAB0.05mol 熔融的 KHSO4 中含有阳离子的数目为 0.05 NAC.500、30MPa 下： N2 （g） +3H2 （g） 2NH3 （g）； H=-38.6kJ·mol-1；将 1.5NA 的 H2 和过量 N2 在此条件下充分反应，放出热量 19.3kJD.一定条件下， 4.6 g NO2 和 N2O4 混合气体中含有的氧原子数目为 0.1NA5.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于 400)以下物质的溶液，能够得到该物质固体的是( )A氯化铝 B碳酸氢钠 C 硫酸镁 D高锰酸钾6常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )KwA澄清透明的溶液中： Na 、MnO4 、SOB水电离的 OH-浓度为 10-12molL-1 的溶液中： Mg2、c(H )C25时 + =1×10-12mol/L 的溶液中： K+ 、NO-3 、K+ 、ClNH 、AlO 2 、SO S2- 、ClO-D使甲基橙变红的溶液中： Na 、Cl- 、CH3COO- 、Fe27下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )ABCD强电解质来 源:Zxxk.ComFeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe( OH)3非电解质C12H22O11 (蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O8下列离子方程式不正确的是( )A. 泡沫灭火器工作原理的离子方程式为 Al3+3HCAl(OH)3 +3CO2 B. NH4Cl 溶液作焊接时的除锈剂原理为 N+2H2ONH3 ·H2O+H3O+ C.纯碱溶液中存在水解平衡 HC+ H2O H2CO3 + OHD. 制取 Fe(OH)3 胶体的离子反应 Fe3+3H2OFe(OH)3 (胶体)+3H+9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。 X 与 W 同主族， X、W 的单质在标准状况下的状态不同。 Y 是空气中含量最高的元素， Z 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍， Z2- 与W+具有相同的电子层结构， 下列说法正确的是( )A元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强B原子半径大小顺序： r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C由 X、Y、Z 三种元素既可形成离子化合物又可形成共价化合物D化合物 W 2 Z与W2Z2 中阴阳离子个数比分别为 12、1110关于下列各图的叙述，正确的是( )2A甲表示 H2 与 O2 发生反应过程中的能量变化则 H2 的燃烧热为 483.6KJmol 1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应 2NO2 （g） N2O4 （g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点 A 对应的状态为化学平衡状态C丙表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 A、B 饱和溶液分别由 t1 升温至 t2 时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时， 溶液 pH 随加水量的变化，则同浓度的 NaA 溶液的 pH 小于NaB 溶液11 碱性锌锰电池的反应方程式为： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 ，其构造如图所示。有关说法不正确的是A. 负极反应式： Zn+2OH-2e-=Zn(OH)2B. 放电时正极 MnO2 得到电子， 发生氧化反应C. 该电池使用一段时间后，电解液 pH 增大D. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极12水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A图中五点 KW 间的关系 B>C>A=D=EB若从 A 点到 D 点，可采用在水中加入少量酸的方法C 若从 A 点到 C 点， 可用温度不变时在水中加入适量 NH4Cl固体的方法D若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与pH=l2 的 KOH 等体积混合后，溶液显碱性13. 下列说法正确的是( )A常温下.NH4Cl 溶液加水稀释， 增大B浓度和体积都相同的 NH4Cl、NH4Al（SO4 ）2 、（NH4 ）2SO4 三种溶液中的 c（NH4+）： C常温下， pH=3 的HCl 溶液和 pH=11 的氨水等体积混合液 pH=3 的HCl 溶液 pH=11 的氨水中由 水电离出的 c(H+)： DpH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)14下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )A室温下,向 001 mol ·L-1NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性： c(Na+)>c(SO42-)>c（NH4+）>c(OH-)=c(H+)B01 mol ·L-1NaHCO3 溶液： c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)>c(CO32 )CNa2CO3 溶液： c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D25时，物质的量浓度相等 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合 c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)15已知常温下浓度为0.1mol/L 的几种溶液的 pH 如下表。下列有关说法正确的是( )溶质NaFNa2CO3NaClONaHCO3pH7.511.69.78.3A同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为： HFH2CO3HClOB水解方程式： F-+H2OHF+OH- 的平衡常数为 1×10-13C将 CO2 通入 0.lmol/LNa2CO3 溶液至溶液呈中性，则溶液中： 2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD等物质的量的 NaF 和 HF 混合溶液中粒子浓度大小关系为 c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)2+ 2 16 某温度时 BaSO4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所列说法正确的是已知 BaSO4（s） Ba （aq） +SO4 （aq）积常数 Ksp=c(Ba2+)c(SO42 ) ( )A加入 Na2SO4 可以使溶液由a 点变到b 点B通过蒸发可以使溶液由 d 点变到 c 点Cd 点无 BaSO4 沉淀生成示下 的溶度c H3Da 点对应的 Ksp大于 c 点对应的 Ksp二、非选择题（ 17-20 题，共 52 分）17 【每空 1 分，共 7 分】在一定温度下，有 A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸三种酸：（ 1 ） 当 其 物 质 的 量 浓 度 相 同 时 ， C （ H+ ） 由 大 到 小 的 顺 序 是_；（ 2 ） 同 体 积 、 同 物 质 的 量 浓 度 的 三 种 酸 ， 中 和 NAOH 的 能 力 由 大 到 小 的 顺 序 是_；（ 3 ） 若 三 者 C （ H+ ） 相 同 时 ， 物 质 的 量 浓 度 由 大 到 小 的 顺 序 是_；（4）当三者 C（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_；（5）当 C（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的 H2 （相同状 况 ） ， 则 开 始 时 反 应 速 率 的 大 小 关 系 为 _ ； 反 应 所 需 时 间 的 长 短 关 系 是_；（ 6 ） 将 C （ H+ ） 相 同 的 三 种 酸 均 加 水 稀 释 至 原 来 的 100 倍 后 ， C （ H+ ） 由 大 到 小 的 顺 序 是_；18. 【第（4） 题和第（6） 题每空 2 分， 其余每空 1 分， 共 11 分】c OH已知在 25时， 0.1 mol ·L1 的 HA 溶液中 1010，0.01 mol ·L1 的 BOH 溶液 pH 12。请回答下列问题：(1)HA 是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH 是_。(2)在加水稀释 HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A. Bc H c HA c HA c ACc(H)与 c(OH)的乘积 Dc(OH)(3)向 HA 溶液中加入适量 NaA 固体， 以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动， 理由是 _。(4)HA 的电离方程式是_。(5)在 25下， 将amol/L 的氨水与 0.01mol/L 的盐酸等体积混合， 反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)， 则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)； 用含 a的代数式表示 NH3 ·H2O 的电离常数 Kb_ (6)烟气中的 SO2 可用某浓度 NaOH 溶液吸收得到 Na2SO3 和 NaHSO3 混合溶液， 且所得溶液呈中性， 该溶液中 c(Na)=（用含硫微粒浓度的代数式表示）。19.【每空 2 分，共 12 分】 、某学生做中和滴定实验的过程如下：a 取一支碱式滴定管， b 用蒸馏水洗净，c 即加入待测的 NaOH 溶液， d 记录液面刻度读数， e 用酸式滴定管精确放出一定量的标准酸液， f 置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中， g 加入适量蒸馏水，h 加入酚酞试液 2 滴， i 滴定时边滴边振荡，j边注视滴定管内液面的变化， k 小心滴到溶液中，当其由无色变成粉红色时，即停止滴定，l记录液面刻度读数，m 根据滴定管两次读数得出 NaOH 溶液的体积为 22 mL。（1）指出上述实验过程中的错误之处 _ （用编号表示）。、某学生有 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（A）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞（B）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm（E）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度（2）正确操作的顺序是（用序号字母填写） _（3） 取 20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加 23 滴酚酞作指示剂，用配制好的标准 KOH 溶液进行滴定。重复上述滴定操作 23 次，记录数据如下。实验编号KOH 溶液的浓度（mol/L）滴定完成时， KOH 溶液滴入的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.100022.6220.0020.100022.7220.0030.100022.8020.00滴定达到终点的现象是 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）乙丙4排去碱式滴定管中气泡的方法应采用下图中操作 然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。甲在上述实验中，下列操作（其它操作正确）会造成测定结果偏高的有 A、滴定终点读数时俯视读数B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗C、锥形瓶水洗后未干燥D、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失E、配制好的 KOH 标准溶液保存不当，部分与空气中的 CO2 反应生成了 K2CO320.【第（ 1） 题每空 1 分， 其余每空 2 分， 共 22 分】硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题： （ 1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4 的形式固定下来，但产生的 CO 又会与 CaSO4 发生化学反应，相关的热化学方程式如下：CaSO4 （s） +CO（g） CaO（s） +SO2 （g） +CO2 （g） H = +210.5kJmol-11/4CaSO4 （s） +CO（g） 1/4CaS（s） +CO2 （g） H = - 47.3kJmol-1 反应 CaO(s)+3CO(g)+SO2 (g) CaS(s)+3CO2 (g) H= kJmol-1； 平衡常数 K 的表达式为 （2）图 1 为在密闭容器中 H2S 气体分解生成 H2 和S(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。图 1 图 2图 1 中压强p1 、p2 、p3 的大小顺序为 理由是 该反应平衡常数的大小关系为 K(T1) K(T2) (填 “>” 、 “<”或 “=”)，理由是 （3） 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2 (g)O2 (g) 2SO3 (g) H0600时， 在一密闭容器中， 将二氧化硫和氧气混合， 反应过程中 SO2、O2 、SO3 物质的量变化如图 2， 反应处于平衡状 态的时间段是 据图 2 判断， 反应进行至 20min 时， 曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10min 到 15min 的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。A加了催化剂 B 缩小容器体积C降低温度 D 增加 SO3 的物质的量(4)室温下，用 0.10 mol·L-l 的 KOH 溶液滴定 10.00mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：A点所示溶液中的电荷守恒式为_。B点所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为_。 C点所示溶液中 c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=_ mol/L。