高三化学二轮复习物质的检测专题训练.docx

高三化学二轮复习物质的检测专题训练一、单选题1往FeCl3溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是AHNO3BH2SO4CNaOHDBaCl22下列叙述不正确的是A乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙醇、乙烷、乙酸都可以与钠反应生成氢气C乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D用灼烧闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物3有两种金属粉末的混合物33g，投入足量的稀硫酸中充分反应，产生11.2L标准状况时的氢气，此混合物可能是AFe和ZnBAl和ZnCMg和AlDFe和Cu4根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是实验操作和现象结论A将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应B向试管中加入3mL稀KMnO4酸性溶液，再通入SO2气体，紫红色褪去SO2具有漂白性C向2mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液变成红色，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液，产生红褐色沉淀与Fe3+结合的能力：OH->SCN-D向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液变黄，再加入淀粉KI溶液，溶液变蓝氧化性：Cl2>Br2>I2AABBCCDD5某混合气体可能有 CO、CO2、NH3、HCl、H2 和水蒸气中的两种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、 氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时， 则可断定该混合气体中一定有AHCl、 CO2、 H2BCO2、 H2、 H2OCCO、 H2、 NH3DHCl、 CO、 H2O6下列说法正确的是（ ）A加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B加入NaHCO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液定有Al3+C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SOD加入NaOH溶液，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH7下列说法正确的是A金属氧化物均为碱性氧化物B用饱和溶液可鉴别乙酸乙酯、乙醇、乙酸C用红色石蕊试纸检测氨气时，试纸不能润湿D食醋清洗水垢的离子方程式为：8下列关于气体的鉴别不正确的是（ ）A品红溶液用来鉴别CO2和SO2BBaCl2溶液用来鉴别CO2和SO2C湿润淀粉碘化钾试纸不能用来鉴别NO2和Br2DAgNO3溶液用来鉴别NO2和Br29实验台上有序摆放整齐的药品中，有一瓶标签破损的试剂（见图）这瓶标签破损的溶液最有可能是（ ）ANa2CO3BH2CO3CBaCO3DCaCO310下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将NaOH溶液滴入该溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝证明溶液中有NH4+B向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊证明该溶液中存在SO32C将Cl2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl2的还原性D用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色证明氧化性:H2O2比Fe3强AABBCCDD11下列关于物质应用和组成的说法正确的是：AP2O5可用于干燥Cl2和NH3B可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的水合物晶体CCCl4可用于鉴别溴水和碘水DSi和SiO2都用于制造光导纤维12固体粉末X中可能含有Na2O、CaO、CuO、Fe2O3和SiO2中的若干种，为确定其成分，现取X进行如下实验(所加试剂均过量)，下列说法正确的是A该混合物一定含有CuO、SiO2B该混合物可能含有Na2O和Fe2O3C该混合物一定不含CaO和Na2OD无法确定是否含有CaO和Fe2O313一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断不正确的是（ ）A原气体一定含有NOB原气体一定不含HClC原气体一定含CO2D无法确定H2是否存在14某无色澄清溶液中可能含有：Na+、SO、Cl-、HCO、 OH-、H+、Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：步骤操作现象(1)用酚酞试液检验溶液变红(2)向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸有白色沉淀生成(3)将(2)中所得混 合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成下列结论正确的是A该实验无法确定是否含有B肯定含有的离子是C肯定含有的离子是D肯定没有的离子是，可能含有的离子是15下列对实验设计方案的描述正确的是（ ）A将混合气体通入饱和Na2CO3溶液的洗气瓶可除去CO2中混有的HClB用加入足量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3C向某无色未知溶液中加入氯化钡溶液及稀硝酸，以检验溶液中SO的存在D只用紫色石蕊试液和氯化钡溶液，不能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开16下列依据相关实验得出的结论正确的是A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C将某气体通入品红溶液中，颜色褪去，该气体一定是SO2D向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定有Fe2 +17在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下，则下列说法正确的是（ ）实验序号甲乙丙合金质量/mg510765918气体体积/mL560672672A甲组和乙组的实验中，盐酸均过量B盐酸的物质的量浓度为0.8molL-1C合金中镁、铝的物质的量之比为1：2D丙组中铝的物质的量为0.018mol二、实验题18用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L1稀硫酸, 实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 溶解 检漏、 转移、洗涤 定容、摇匀若实验仪器有：A100 mL量筒 B托盘天平 C玻璃棒 D50 mL容量瓶 E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶回答下列问题：（1）需量取浓硫酸的体积为_mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号) _,（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号) _定容时仰视刻度线观察液面 容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，未再加蒸馏水补至刻度线.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中用量筒量取浓硫酸时仰视读数（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是_19可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示)，其中装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度(0mL50mL)，乙管可上下移动。A B C 回答下列问题：(1)实验中气体(NO和NO2)发生装置应选择_（填装置序号）。(2)实验中的气体(NO和NO2)通入C装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出_。(3)要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是_。(4)连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；第二_。(5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是_。(6)实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V(L)，C中硝酸的物质的量为nmol，则用含n和V的式子表示m=_(结果可不必化简)。20（1）某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。溶液a中存在的阴离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是_；为此，改进方法是_。(（2）)该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：方案：镁铝混合物测定生成气体的体积方案：镁铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是_(（填代号）A溶液A选用NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，则测得镁的质量分数偏小C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施21某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸(俗名草酸)晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO(图中夹持装置已略去)。(已知草酸钙难溶于水，草酸沸点150)(1)装置C的作用是_，装置E的作用是 _(2)乙二酸受热分解的反应方程式是_(3)证明分解产物中有CO2的现象是 _证明分解产物中有CO的现象是_(4)该装置有不足之处，请写出弥补不足之处的理由和具体方法：_22工业上可利用地沟油制备乙醇，乙醇再加工制备多种化工材料。(1)A的结构简式为_。(2)“反应I”的现象是_。(3)B的官能团名称为_。(4)实验室合成草酸二乙酯的步骤为:如图，在a中加入10.6g无水乙醇、9.0g无水草酸、脱水剂甲苯、催化剂TsOH(有机酸)和2 3片碎瓷片，在7476 充分反应。a中所得混合液冷却后依饮用水、饱和碳酸钠溶液洗涤，再用无水硫酸钠干燥。减压蒸馏，得到草酸二乙酯12.8g。仪器的名称是_，碎瓷片的作用是_。合成过程最合适的加热方式是_。a.酒精灯直接加热 b.油浴 C水浴 d.砂浴饱和碳酸钠溶液的作用是_。合成草酸二乙酯的化学方程式为_。草酸二乙酯的产率为_(保留小数点后一-位)。23某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。甲同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38时析出的晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体（l）装置B中盛装浓硫酸的仪器名称是_，装置A和E的作用是_。（2）装置D中发生反应的化学方程式为_。（3）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_，再用3860的温水洗涤，最后在低于60条件下干燥，得到NaClO2晶体。实验 丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度其实验步骤如下： 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62）。（4）步骤 反应的离子方程式为_。（5）步骤 滴定中使用的指示剂是_。（6）样品中NaClO2的质最分数为_（用含a、b、V的代数式表示）。试卷第9页，共9页参考答案1C【详解】试题分析：氯化铁中的铁离子可以和碱中电离出的氢氧根离子之间发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀解：A、氯化铁可以和硝酸之间不会发生反应，故A错误；B、氯化铁可以和硫酸之间不会发生反应，故B错误；C、氯化铁可以和氢氧化钠之间会发生反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确；D、氯化铁和氯化钡之间不会发生反应，故D错误故选C2B【解析】A. 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙醇、乙烯和植物油都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；B. 乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气，但乙烷与钠不反应，B错误；C. 乙烯分子中存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D. 蛋白质灼烧产生烧焦羽毛的气味，用灼烧闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物，D正确，答案选B。点睛：物质的结构决定物质的性质，对有机物来说，有机物的官能团对物质的性质其决定作用。要会利用物质的结构简式、分子式的关系进行推断，掌握物质的官能团的性质、各类反应的特点及分子中含有的各个官能团的数目多少再行相应的判断。尤其要注意从已有的知识进行迁移应用。3D【详解】标准状况下11.2L氢气的物质的量为：=0.5mol，假设金属都为+2价，根据电子转移守恒可知，金属的物质的量为0.5mol，则金属混合物的平均摩尔质量为：=66g/mol，A、Fe的相对原子质量为56，Zn的相对原子质量为65，二者的平均摩尔质量一定小于66g/mol，选项A错误；B、将Al的化合价折算成+2价金属时，可看成其相对原子质量为:×27=18，Zn的相对原子质量为65，二者的平均摩尔质量一定小于66g/mol，选项B错误；C、Mg的相对原子质量为24，Al的化合价折算成+2价金属时，可看成其相对原子质量为:×27=18，二者的平均摩尔质量一定小于66g/mol，选项C错误；D、Fe的摩尔质量为56g/mol<66g/mol，铜不与稀硫酸反应，33g金属混合物与稀硫酸反应生成的氢气可以等于0.5mol，选项D正确。答案选D。4C【详解】A常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则无明显现象，故A错误；B高锰酸钾可氧化二氧化硫，溶液褪色可知二氧化硫具有还原性，故B错误；C向2mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液变成红色，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液，产生红褐色沉淀，发生Fe(SCN)3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaSCN,与Fe3+结合的能力：OH->SCN-，故C正确；D 过量的氯气、生成的溴单质均能将碘离子氧化，无法确定Br2和I2的氧化性次序，故D错误；故选C。5A【详解】结合题中现象即可作出判断，气体通过澄清的石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O，导致通入二氧化碳时无沉淀产生；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O，因而有HCl、CO2，则一定没有NH3。通过灼热的 CuO(变红)产生使无水硫酸铜变蓝的物质说明气体中含有 H2，则该混合气中一定有HCl、CO2、H2，答案选A。6D【详解】A与一水合氨反应生成白色沉淀的有镁离子、铝离子等，不一定是铝离子，故A错误；B在Ca(OH)2溶液中加入NaHCO3溶液，生成CaCO3白色沉淀，故B错误；C原溶液中的Ag+和溶液中的Cl-反应生成白色沉淀氯化银，不能证明一定是硫酸根离子，故C错误；D加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，是NH4+的特征现象，证明原溶液一定有NH4+，故D正确；故答案为D。7B【详解】A有的金属氧化物是酸性氧化物，如七氧化锰是酸性氧化物，氧化铝是两性氧化物，A错误；B乙酸和碳酸钠反应生成气体，乙酸乙酯不溶于水饱和碳酸钠，分层，乙醇能溶于碳酸钠溶液，故现象不同，能鉴别，B正确；C氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，试纸必须湿润，C错误；D水垢是碳酸钙，不能拆成离子形式，D错误；故选B。8B【分析】SO2和CO2两种无色气体的化学性质相似，都能与碱反应，水溶液都能使石蕊试液变色，但SO2具有漂白性和还原性；NO2和Br2红棕色气体的氧化性相当，都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，Br2蒸气通入水中，水溶液有颜色，通入AgNO3（aq）中会生成淡黄色沉淀，NO2通入水中，水溶液无色，通入AgNO3（aq）中会反应但没有明显现象。【详解】A项、二氧化硫具有漂白性可使品红褪色，而二氧化碳不能，则用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体，故A正确；B项、SO2和CO2两种无色气体都不与BaCl2溶液反应，则无法鉴别，故B错误；C项、NO2和Br2都有较强氧化性，都能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，则无法鉴别，故C正确；D项、Br2蒸气通入AgNO3溶液中会反应，生成淡黄色沉淀，NO2通入AgNO3溶液中会反应，但无明显现象，故D正确。故选B。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，熟悉物质的性质，注意利用两种物质的性质的差异来鉴别是解答本题的关键。9A【分析】根据标签中可见部分的提示信息，利用对各类物质的组成特点的认识，猜想该药品的物质类别。【详解】根据破损标签可见部分表示，该物质中含有金属钠元素，因为酸中的阳离子是氢离子，因此可猜断该物质不可能为酸，而碳酸根离子与钡离子、钙离子均形成难溶于水的沉淀，不形成溶液；A、碳酸钠可溶，可以形成溶液，选项A正确；B、因为酸中的阳离子是氢离子，因此可猜断该物质不可能为碳酸，选项B错误；C、碳酸钡不溶，不能形成溶液，选项C错误；D、碳酸钙不溶，不能形成溶液，选项D错误；答案选A。【点睛】本题是缺失标签的实验探究题，相当于物质鉴别题，在鉴别几种物质时要从物质的不同性质、组成入手，但试题涉及知识点多，要加强知识的全面性和系统性。10A【解析】试题分析：A、铵盐能与氢氧化钠溶液反应产生碱性气体氨气，氨气能使红色石蕊试纸变蓝色，A正确；B、向某溶液中加入稀盐酸，放出无色刺激性气味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则气体一定是SO2，因此溶液中存在亚硫酸根或亚硫酸氢根，B错误；C、氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，能使品红溶液褪色，C错误；D、在酸性溶液中硝酸根也能氧化亚铁离子，则不能判断双氧水与铁离子的氧化性强弱，D错误，答案选A。考点：考查实验方案设计与评价11C【详解】A. P2O5是酸性干燥剂，不用于氨气的干燥，A错误；B. 可燃冰主要是甲烷与水在高温高压下形成的混合物，B错误；C. 用CCl4萃取溴水和碘水，溴与碘在四氯化碳中的颜色不同，可用此法鉴别溴水和碘水，C正确；D. Si可作计算机芯片等物质的材料而SiO2可用于制造光导纤维，D错误。12A【分析】由实验可知，溶液A与NaOH反应生成蓝色沉淀为氢氧化铜，则X中一定含CuO，不含氧化铁；C溶液与二氧化碳反应无明显现象，可知A中钙离子，则X中不含CaO；固体B与NaOH溶液反应生成溶液D，可知B为SiO2，以此来解答。【详解】由上述分析可知，固体X一定含CuO、SiO2，一定不含Fe2O3和CaO，不能确定是否含Na2O，A该混合物一定含有CuO、SiO2，故A正确；B由蓝色沉淀可知一定不含Fe2O3，故B错误；C由溶液C与二氧化碳混合无明显现象，可知不含CaO，不能确定是否含氧化钠，故C错误；D一定不含Fe2O3和CaO，故D错误；故选：A。13D【分析】气体为无色，则一定不含有红棕色的NO2 ，通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少， 说明一定含有与浓硫酸反应的NH3，则不含HCl；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色，说明含有CO2和NO，CO2和过氧化钠反应生成氧气，氧气和NO反应生成红棕色气体NO2 ，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出， 说明不含不溶于水的H2。【详解】A.由以上分析可知，原气体一定含有NO、CO2、NH3，故A正确；B. 由以上分析可知，原气体一定不含HCl、NO2、H2，故B正确；C. 由以上分析可知，原气体一定含有NO、CO2、NH3，故C正确D. 将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出，可说明不含有氢气，故D错误；故选D。14A【分析】无色澄清溶液，说明不含有Cu2+，用酚酞试液检验，溶液变红，说明含有OH-，则溶液中不含有HCO、H+，向溶液中滴加 BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀为硫酸钡，说明含有SO，将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀 HNO3，有白色沉淀生成，则白色沉淀为AgCl，由于步骤加入了盐酸，不能证明原溶液中是否含有Cl-，据此分析解答。【详解】A由上述分析可知，还无法确定的离子是Na+、Cl-，A正确；B肯定含有的离子是SO、OH-，B错误；CNa+、不能确定是否存在，C错误；D肯定不含有的离子是HCO、H+，可能含有的离子是Na+、Cl-，D错误；答案选A。15B【详解】ANa2CO3、CO2、H2O反应生成NaHCO3，因此不能将混合气体通入饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去CO2中混有的HCl，A错误；BCu和AgNO3反应生成Ag和Cu(NO3)2，过滤除去过量的Cu和生成的Ag，因此可用加入足量铜粉再过滤的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3，B正确；C无色未知溶液中加入氯化钡溶液及稀硝酸产生白色沉淀，溶液中不一定存在，可能为、Ag+，因此向某无色未知溶液中加入氯化钡溶液及稀硝酸不能检验，C错误；D分别取5种溶液滴加紫色石蕊溶液，变红的为盐酸、硫酸，变蓝的为NaOH，另取变红的2种溶液对应的原溶液滴加氯化钡，产生白色沉淀的是硫酸，不产生白色沉淀的是盐酸，再取剩下的2种溶液中滴加氯化钡，产生白色沉淀的是硫酸钠，不产生白色沉淀的是硝酸钾，因此只用紫色石蕊试液和氯化钡溶液，能将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液鉴别开，D错误。答案选B。16D【详解】A向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液或碳酸氢盐溶液或亚硫酸盐溶液，故A错误；B焰色反应为元素的性质，此溶液可能是NaOH，NaOH为碱，不是盐，故B错误；C将某气体通入品红溶液中，品红溶液颜色褪去，氯气也会使品红溶液褪色，该气体不一定是二氧化硫，故C错误；D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，说明不含三价铁离子，滴加氯水后溶液显红色，氯气氧化亚铁离子为铁离子，遇到硫氰化钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+，故D正确；故选D。17D【详解】A甲、乙组实验比较，增加合金的质量，产生气体的量也增加，说明甲组盐酸过量；乙、丙组实验比较，增加合金的质量产生气体的量相同，说明乙、丙组实验盐酸完全消耗，A错误；B丙组实验，合金过量，盐酸完全消耗，则，B错误；C甲组实验，合金不足，盐酸过量，设合金中镁、铝的物质的量分别为x、y，根据关系式、，解得，合金中镁、铝的物质的量之比为，C错误；D丙组实验中合金质量是甲组实验中合金质量的倍，其中含铝的物质的量为，D正确；故选D。18 5.4 C、E、F、G、H 取瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO42-【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析，SO42-的检验。（1）根据稀释前后溶质物质的量不变，1.84g/mLV（浓硫酸）×98%=1mol/L×0.1L×98g/mol，V（浓硫酸）=5.4mL。（2）量取5.4mL浓硫酸应选用10mL量筒，配制100mL溶液应选用100mL容量瓶，实验时需要的仪器为：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，需要的仪器为C、E、F、G、H。（3）根据cB=nBV分析。定容时仰视刻度线观察液面，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低；容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，未再加蒸馏水补至刻度线，溶质物质的量和溶液体积不变，对所配溶液浓度无影响；所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，由于浓硫酸具有吸水性，硫酸物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；用量筒量取浓硫酸时仰视读数，所量取的浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏高；使配制结果偏高的是。（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO42- 的操作是：取试剂瓶中少量的溶液于试管中，先加入足量的盐酸，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明含有SO42-。点睛：检验SO42-注意：（1）先加盐酸后加BaCl2，顺序不能颠倒，先加盐酸的目的是排除Ag+的干扰；（2）盐酸不能用HNO3代替，BaCl2不能用Ba（NO3）2代替，目的是排除SO32-的干扰。19B 将C中的溶液加适量水稀释 第二，打开a，通足量N2，排净装置中的空气 向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上 【解析】【分析】(1)依据实验目的是测量生成气体，铜和浓硝酸反应过程中生成一氧化氮气体遇空气发生反应生成二氧化氮，需要装置中不能含有空气；(2)装置C由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL50mL），乙管可上下移动，利用压强关系以测定气体体积，利用水吸收生成的二氧化氮气体，广口瓶的作用是导气管应长进短出；(3)浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色，需要用水稀释；(4)依据实验目的是测定一氧化氮气体体积，装置中不能含有空气，所以第二步需要通氮气把装置中空气赶净；(5)读数时，应使左右压强相等保证读数准确，可上下移动滴定管，使左右两边液面相平(6)对于两种气体来说，气体的体积比等于物质的量的比。根据3NO2+H2O=2HNO3+NO反应由C中硝酸的物质的量计算n(NO2)及该反应产生的NO的物质的量，量气管中NO为Cu与硝酸反应产生的NO和上述NO2与H2O反应产生的NO的和计算。【详解】(1)足量的Cu粉和适量的浓HNO3反应，开始应有红棕色的NO2气体生成：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；随着反应的进行，HNO3不断消耗，HNO3的浓度逐渐降低而变成稀HNO3，此时虽反应仍继续进行，但产生的气体主要为无色的NO气体：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，由气体发生装置导出的气体主要是NO、NO2组成的混合气体，为了防止生成的NO被空气中的O2氧化，所以在反应开始前，向装置中通N2，以驱赶其中的空气，故合理选项是B。(2)装置中测定气体体积的装置是利用气体压强关系在可有刻度的甲玻璃管中读出气体体积，反应中生成的气体含有NO、NO2，所以气体需要通过水除去NO2，导气管应长进短出，装置图为：；(3)将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验，因此，中和滴定前必须加水稀释；(4)连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：第一，打开b，向C装置的乙管中加适量水；为避免生成的NO气体被空气中的氧气氧化，需要通入氮气，把空气赶净，所以第二是打开a，通足量N2，排净装置中的空气；(5)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；(6)实验后若量气管中气体的体积(换算成标准状况下)为V(L)气体为NO，物质的量n=，C中硝酸的物质的量为nmol，是NO2和水反应生成的，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以生成nmol硝酸需要NO2气体物质的量为1.5nmol，生成NO体物质的量为0.5nmol；则铜与浓硝酸反应生成的气体中，NO2物质的量为1.5nmol；一氧化氮气体物质的量n=mol-0.5nmol；足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比，通过计算得到：m=。【点睛】本题考查了反应产物的成分测定、实验装置的分析判断，实验现象和数据的判断的知识，了解气体体积的测定方法和原理是应用的前提和关键。20Mg22OH=Mg（OH）2, Al33OH=Al（OH）3,Al（OH）3OH=AlO22H2O Cl、AlO2、OH 因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO2时，需要控制溶液的pH，以防止部分氢氧化铝转化成Al3 通入过量二氧化碳气体 C 【分析】原溶液中加足量的NaOH生成氢氧化镁沉淀，溶液a中含AlO2、K、Cl、Na、OH，然后加盐酸，沉淀c为氢氧化铝，和盐酸反应生成氯化铝，溶液b中含KCl、NaCl。（1）镁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子和足量的氢氧化钠反应先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝沉淀溶解于过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，写出离子方程式；根据反应判断a溶液中存在的离子，氢氧化铝为两性氢氧化物，能溶于强酸，因此最佳方案是通入二氧化碳气体，氢氧化铝不溶于二氧化碳溶液；（2）在知道混合物质量的前提下，方案I可以使用碱液，气体是由铝生成的，可求出铝的量；如使用酸液，气体是由镁铝共同生成，根据混合物的质量、生成气体的体积列方程组，可计算镁铝的量；方案II是根据剩余固体的质量来解题，只能用碱液；再结合具体的实验操作来解本题，镁和铝都均可以与稀硝酸反应，最后没有固体剩余【详解】原溶液中加足量的NaOH生成氢氧化镁沉淀，溶液a中含AlO2、K、Cl、Na、OH，然后加盐酸，沉淀c为氢氧化铝，和盐酸反应生成氯化铝，溶液b中含KCl、NaCl。（1）混合物中镁离子和铝离子和氢氧化钠反应，镁离子生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2+2OH=Mg（OH）2，铝离子和足量的氢氧化钠反应先生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3+3OHAl（OH）3，生成的氢氧化铝沉淀溶解于过量氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，铝离子和足量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al3+4OH=2H2O+AlO2；Al3与过量NaOH反应，溶液a中含AlO2、K、Cl、Na、OH，阴离子为：AlO2、Cl、OH，向溶液a中加入盐酸，生成氢氧化铝沉淀，因氢氧化铝能溶于盐酸，则向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH，向溶液a中加入试剂X的最佳方案是通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝固体，反应的离子方程式为：CO2+AlO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3；（2）A、在方案I中，只有铝能与NaOH溶液反应，由生成的氢气可以计算出混合物中铝的质量，计算出镁的质量及镁在混合物中的质量分数，故溶液A可为NaOH溶液；在方案II中，镁与NaOH溶液不反应，铝与NaOH溶液反应，剩余的固体为镁，计算出镁的质量分数，故A正确；B、若溶液B选用浓硝酸，铝在浓硝酸中发生钝化现象，生成一层致密的氧化物保护膜，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量镁的质量减少，镁的含量降低固体则测得镁的质量分数偏小，故B正确；C、镁和铝都均可以与稀硝酸反应，利用测量气体的体积，可以计算出混合物中镁、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测量剩余固体的质量进行，故C错误；D、测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确；故选C21吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳 干燥一氧化碳气体 C2H2O4CO2+CO+H2O 装置B中澄清石灰水变浑浊 装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊 在G装置后加燃着的酒精灯处理尾气CO，以防止其污染空气，应在B前加一个除草酸的装置，因为草酸也能和澄清石灰水反应生成沉淀 【分析】(1)在后面的试验中要验证CO的存在，需要用NaOH溶液把二氧化碳除掉，装置E是吸收气体中水蒸气；(2)乙二酸(俗名草酸)晶体受热分解，生成产物中有CO2和CO、H2O；(3)用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的性质来检验；利用CO和CuO反应生成二氧化碳的性质，来检验二氧化碳的存在，从而证明CO的存在；(4)CO是大气污染物，需要吸收完全，不能直接排向空气中，草酸和氢氧化钙反应也生成白色沉淀。【详解】(1)在后面的试验中要验证CO的存在，需要用NaOH溶液把乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳除掉；装置E中盛装的氯化钙，起到吸收水蒸