第一章《原子结构与元素性质》测试卷 高二化学鲁科版（2019）选择性必修2 .docx

第一章原子结构与元素性质测试卷一、单选题(共15小题) 1.下列关于氦原子电子云图的说法正确的是()A 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D 电子云图是对运动无规律性的描述2.下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是()A 1s22s22p63s23p2B Ne3s23p2CD3.下列有关微粒性质的排列顺序中错误的是()A 原子半径：NaSOB 稳定性：PH3H2SH2OC 离子半径：Al3Mg2NaD 第一电离能：OFNe4.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是()元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能26Fe2容易失电子转变为26Fe3，表现出较强的还原性基态铜(Cu)原子的电子排布式是Ar3d104s1而不是Ar3d94s2某种激发态碳(C)原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2A B C D 5.下图表示X元素的基态原子失去电子数与对应电离能的对数值的关系，试推测X可能位于()A A族B A族C A族D A族6.下列说法中正确的是()A 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可表示为D 3d3表示3d能级有3个轨道7.下列原子半径最小的是()A 1s22s22p3B 1s22s22p33s23p3C 1s22s22p5D 1s22s22p33s23p28.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B 位于周期表第三周期A族的元素C 原子最外电子层排布式为2s22p6的元素D 原子最外电子层排布式为3s23p5的元素9.下列对核外电子运动状况的描述正确的是（）A 同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多B 当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C 3p2表示3p能级有两个轨道D 在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同10.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A 电负性：Y>Z>MB 离子半径：M>Z2>YC ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D Z元素基态原子最外层电子排布图为11.按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A 最外层电子数B 第一电离能C 非金属性D 原子半径12.13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A13C与15N有相同的中子数B13C的电子排布式为1s22s22p3C15N与14N互为同位素D15N的电子排布式为1s22s22p413.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了()A 能量守恒原理B 泡利原理C 能量最低原理D 洪特规则14.下列说法中正确的是()A 处于最低能量的原子叫做基态原子B 原子由基态变为激发态要产生发射光谱C 同一原子中，2p能级比3p能级的轨道数少D 3d轨道能量小于4s15.如表所示是第三周期部分元素的电离能(单位：kJ·mol1)：下列说法正确的是()A 甲的金属性比乙强B 乙的常见化合价为1C 丙不可能为非金属元素D 丁一定为金属元素二、填空题(共3小题) 16.下表给出了14种元素的电负性：运用元素周期律知识完成下列各题。(1)同一周期中，从左到右，主族元素的电负性_；同一主族中，从上到下，元素的电负性_。所以主族元素的电负性随原子序数递增呈_变化。(2)短周期元素中，电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物属于_化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_。(3)已知：两成键元素间的电负性差值大于1.7时，通常形成离子键，两成键元素间的电负性差值小于1.7时，通常形成共价键。则Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中为离子化合物的是_，为共价化合物的是_。17.按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。A原子中只有一个能层且只含1个电子B原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子C原子的2p轨道上有1个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反D原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子E原子的最外层电子排布式为3s23p6(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5种)：_。(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个)：_；_。(3)检验某溶液中是否含有D，可通过_反应来实现；检验某溶液中是否含有B，通常所用的试剂是_和_。(4)写出E的元素符号：_，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是_。18.(1)R原子的3p轨道上有一个未成对电子，则R原子可能是_、_；X原子的第二电子层上只有一个空轨道，则X是_；Y原子的核电荷数为33，其价电子排布式为_，其在元素周期表中的位置是_，是属于_区的元素。(2)某元素最高化合价为5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为_，价电子排布式为_，属于_区元素。答案解析1.【答案】B2.【答案】C【解析】A和B两个选项都是电子排布式，C和D两个选项都是电子排布图，其中C选项违背了洪特规则。3.【答案】C【解析】电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，微粒半径越小，故离子半径：NaMg2Al3，C项错误。4.【答案】B【解析】He原子轨道处于全充满状态，而H处于半充满状态，错误；Fe2的价电子构型为3d6，而Fe3的价电子构型为3d5,3d5属于半充满状态，较稳定，故Fe2易失电子变为稳定的Fe3，正确；Ar3d104s1显然符合d轨道全充满状态，为稳定结构，正确；基态原子获得能量，2s轨道上一个电子跃迁到2p轨道上，而激发态不稳定，易转变为基态，放出能量，错误。5.【答案】B【解析】图中纵坐标表示X元素的各级电离能的对数值，由图可知X元素的第二和第三电离能之间有突变，说明它容易失去两个电子，所以它可能是第A族元素。6.【答案】C【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D项错误。7.【答案】C【解析】由核外电子排布式可知， A、B、C、D四种元素分别是N 、P、F、Si，结合原子半径的递变规律可知，F原子半径最小。8.【答案】D【解析】A中第二周期含未成对电子数最多的是N原子；B为Al；C为稀有气体Ne；D为Cl原子，N2、Al、Ne、Cl2中，Cl2的氧化性最强。9.【答案】B【解析】同一原子中，不同能层、相同能级的轨道数相同，故A错误；为激发态碳原子的核外电子排布，能量较高，为基态碳原子的核外电子排布，原子由激发态变为基态要放出能量，故B正确；3p2表示3p能级有2个电子，故C错误；在同一能级上运动的电子，其运动状态不同，故D错误。10.【答案】C【解析】由图示关系可推知：X为氦元素，Y为氟元素，M为氯元素，Z为硫元素。元素的电负性关系为Y>M>Z，A项不正确；离子半径关系为r(S2)>r(Cl)>r(F)，B项不正确；SCl2的电子式为，C项正确；S元素基态原子最外层电子排布图为，D项不正确。11.【答案】D【解析】F、Cl、Br、I的最外层电子数相同，A项错误；F、Cl、Br、I的第一电离能依次减小，原子半径依次增大，非金属性依次减弱，B、C项错误，D项正确。12.【答案】C【解析】A项中两种原子的中子数分别为7和8；B项中碳的核外电子数为6，所以电子排布式为1s22s22p2；C项符合同位素的概念；D项中N的电子排布式应为1s22s22p3。13.【答案】D【解析】洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。14.【答案】A【解析】A项，处于最低能量的原子叫做基态原子，正确； B项，原子由基态变为激发态要产生吸收光谱，错误； C项，不同电子层中p轨道均为3个，则同一原子中，2p、3p能级的轨道数相同，错误； D项，电子排布时，3d轨道能量高于4s轨道，错误。15.【答案】A【解析】甲、乙、丙、丁为第三周期元素，由题给表格数据可知，甲的I1I2，说明甲最外层有1个电子，易失去1个电子达到稳定结构，所以甲为Na，乙的I2I3，说明乙易失去2个电子达到稳定结构，所以乙为Mg，故甲的金属性比乙强，A项正确；乙的常见化合价应为2，B项不正确；丙的I1、I2、I3相差不大且丙失去电子较难，所以可能是非金属元素，C项不正确；丁失去电子比丙还难，而第三周期只有3种金属元素，可知丁一定是非金属元素，D项不正确。16.【答案】(1)逐渐增大逐渐减小周期性(2)(3)Mg3N2BeCl2、AlCl3、SiC【解析】(1)分析可知，所给元素位于元素周期表的第二、三周期，分属于7个主族：可以看出：a.同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小；b.随着核电荷数的递增，元素的电负性呈现周期性变化。(3)Mg3N2中Mg、N两元素电负性差值为1.8，大于1.7，形成离子键，故Mg3N2为离子化合物；BeCl2、AlCl3、SiC中组成元素的电负性差值分别为1.5、1.5、0.7，均小于1.7，形成共价键，故这3种物质均为共价化合物。17.【答案】(1) KOH、KClO、KClO3、HClO、HClO3(其他合理答案也可)(2)2H2O2H2O22K2H2O=2KOHH2(其他合理答案也可)(3)焰色 AgNO3溶液 稀HNO3(4)Ar光谱分析【解析】由A只有1个能层且只含1个电子，判断A为H元素；B原子3p轨道得1个电子饱和，则3p轨道原有5个电子，即B的电子排布式为1s22s22p63s23p5，为Cl元素；C原子的电子排布图为，为O元素；D为K元素；E为Ar元素。18.【答案】(1)AlClC4s24p3第4周期A族p(2)1s22s22p63s23p63d34s23d34s2d【解析】(1)R原子的3p轨道上有一个未成对电子，则其价电子排布式为3s23p1或3s23p5，则R为Al元素或Cl元素；X原子的第二电子层上只有一个空轨道，则其价电子排布式为2s22p2，X为C元素；Y原子的核电荷数为33，则Y是As元素，36333，位于第4周期A族，则其价电子排布式为4s24p3，该元素最后排入的电子是p电子，所以As位于p区。(2)最高化合价为5，原子最外层电子数为2，则该元素为过渡元素，其价电子排布式为nd3(n1)s2，半径是同族中最小的，故核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，价电子排布式为3d34s2，属于d区元素。