2022年高一年级寒假作业化学试卷.docx

2022年高一年级寒假作业化学试卷在当今世界里，科技飞速发展，青年学子肩负着振兴中华的历史使命。下面课件网小编为您举荐高一年级寒假作业化学试卷。一、选择题1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分别的是（）A. 酒精和水 B. 碘和四氯化碳 C. 水和四氯化碳 D. 汽油和植物油2.将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（）A. 0.03mol/L B. 0.3mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L3.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A. 10g H2 和10g O2B. 5.6lL N2（标准状况下）和11gCO2C. 9克H2O和0.5mol 02D. 224mL H2（标准状况下）和0.1molN24.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A. NaCl 溶液 B. Fe（OH）3 胶体 C. 盐酸 D. 水5.下列各组物质中，按化合物、单质、混合物依次排列的一组是（）A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、明矾6.下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A. 过滤、蒸发、蒸馏、分液 B. 过滤、蒸馏、蒸发、分液C. 蒸发、蒸馏、过滤、分液 D. 分液、蒸馏、蒸发、过滤7.下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaOH B. H2SO4 C. 蔗糖 D. NaCl8.下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）A. K+、H+、SO42、OH B. Na+、Ca2+、CO32、NO3C. Na+、H+、Cl、CO32 D. Na+、Cu2+、Cl、SO429.下列四种基本类型的反应中，肯定不是氧化还原反应的是（）A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应10.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A. 肯定有氧元素参与B. 氧化剂本身发生氧化反应C. 氧化反应肯定先于还原反应发生D. 肯定有电子转移（得失或偏移）11.下列物质久置于空气中会发生相应的改变，其中发生了氧化还原反应的是（）A. 浓硫酸的体积增大 B. 铝的表面生成致密的薄膜C. 澄清的石灰水变浑浊 D. 氢氧化钠的表面发生潮解12.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A. 钠燃烧时发出黄色的火焰B. 钠燃烧时生成氧化钠C. 钠有很强的还原性D. 钠原子的最外层只有一个电子13.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A. Cu B. Mg C. Fe D. Al14.在无色透亮溶液中，下列各组中的离子肯定能大量共存的是（）A. K+、Fe2+、NO3、H+ B. Na+、Ca2+、Cl、NO3C. Na+、H+、Cl、CO32 D. Na+、Cu2+、OH、SO4215.下列离子方程式中，正确的是（）A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+2Fe3+3H2↑B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+Mg2+H2OC. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgD. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+Ca2+H2CO316.下列物质中，属于不合金的是（）A. 水银 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 生铁17.下列酸与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生改变的是（）A. 浓H2SO4 B. 稀H2SO4 C. 稀HNO3 D. 浓HNO318.下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A. 氯水 B. 次氯酸钠溶液 C. 二氧化硫 D. 氯化钙溶液19.光纤通信73年头后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入运用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特别工艺制成的（）A. 碳 B. 石英 C. 锗 D. 硅20.下列有关环境污染的说法正确的是（）A. 燃煤时加入适量石灰石，可削减废气SO2的排放量B. 空气中臭氧的含量越高，对人体健康越有利C. PH在5.67之间的降水通常称为酸雨D. 含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染21.在厨房的调味品中，人体摄入最多的金属离子是（）A. Fe2+ B. Ca2+ C. Na+ D. Mg2+22.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）A. NaOH溶液 B. 铁片 C. KSCN溶液 D. 石蕊溶液23.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A. 稀硫酸 B. CuSO4溶液 C. Fe2（SO4）3溶液 D. AgNO3溶液24.下列物质的分类合理的是（）A. 碱性氧化物：Na2O、CO、Al2O3、Na2O2B. 碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3C. 氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2OD. 电解质：KNO3、Cl2、HCl、BaSO425.在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是（）A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 0.5 D. 1二、填空题26.（10分）（2022秋•津市市校级期末）洪灾过后，饮用水的杀菌消毒成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一.漂白粉是常用的消毒剂.（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为；（2）试验室常用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸反应制Cl2，其化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O，其中，氧化产物是（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比为，若生成的Cl2在标准状况下的体积为673ml，则其物质的量为mol.（3）将Cl2通入到潮湿的有色布条中的现象中.27.试验室须要配制2.0mol•L1的NaCl溶液500ml.（1）本试验所必需的仪器有托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、 以及等质量的两片滤纸.（2）某学生在摇匀后发觉液面低于刻度线再加水，会导致结果 （填偏高、偏低、无影响）.28.金属钠在氧气中充分燃烧生成产物是色，将所得产物投入水中，产物和水快速发生反应，写出该反应的化学方程式：.29.（10分）（2022秋•津市市校级期末）（1）在AlCl3溶液中滴加少量的NaOH溶液，现象为，方程式为，接着加入过量的NaOH溶液，现象为，其方程式为.（2）Fe（OH）2露置于空气中转化Fe（OH）3的化学反应方程式为.30.在化学反应中，假如反应前后元素的化合价发生改变，就肯定有转移，这类反应就属于反应.含有元素化合价降低的物质是剂.三、试验题31.（10分）（2022秋•濉溪县期末）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的缘由是存在压强差.制取氨气并完成喷泉试验（图中夹持装置均已略去）.（1）写出试验室制取氨气的化学方程式：.（2）收集氨气应运用法.（3）要得到干燥的氨气可选用下列 做干燥剂.A.浓硫酸 B.碱石灰 C.NaOH固体 D.P2O5固体（4）用图1装置进行喷泉试验，烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是.该试验的原理是.（5）假如只供应如图2的装置，请举例说明引发喷泉法.四、计算题32.将23g金属钠投入到101ml水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变.试计算：（1）反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少?（2）产生标准状况下的气体多少毫升?（3）所得溶液与0.1mol/LH2SO4溶液恰好完全反应，则须要H2SO4溶液的体积为多少毫升?第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页