2022年高三化学教案：《化学平衡状态》.docx

2022年高三化学教案：化学平衡状态自己把自己劝服了，是一种理智的成功； 自己被自己感动了，是一种心灵的升华； 自己把自己折服了，是一种人生的胜利。下面是我为您举荐高三化学教案：化学平衡状态。【归纳与整理】一、可逆反应1.概念：在 条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的反应称为可逆反应。2.表示：采纳 表示，如：Cl2 + H2O H+ +Cl- + HClO3.特点：可逆反应在同一体系中同时进行。可逆反应进行一段时间后，肯定会达到 状态二、化学平衡状态在 下的 反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中全部参与反应的物质的 （溶液中表现为 ）保持恒定的状态。在平衡时，反应物和生成物均处于 中，反应条件不变，反应混合物的全部反应物和生成物的 或 保持不变三、化学平衡的特征1.逆：探讨对象必需是 反应2.动：化学平衡是 平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍都在进行（可通过证明）3.等：正反应速率等于逆反应速率>04.定：反应混合物中，各组分的 或 保持肯定5.变：化学平衡状态是有条件的、相对的、短暂的，变更影响平衡的条件，平衡会被破坏，直至达到新的平衡。6.同：在恒温恒容时，依据化学方程式的化学计量关系，采纳极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态相同。无论投料从反应物起先、从生成物起先、还是从反应物和生成物同时起先。四、化学平衡的标记1.本质标记对给定的反应：mA + nB pC + qD（A、B、C、D均为气体），当v正 = v逆时，有：2.等价标记（1）可逆反应的正、逆反应速率不再随时间发生改变。（2）体系中各组成的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。（3）对同一物质，单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等。（4）对同一反应而言，一种物质所代表的正反应速率，和另一物质所代表的逆反应速率的比值等于它们的化学方程式中化学计量数之比。3.特别标记特别标记是指在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标记。离开上述界定，它们不能作为一般反应是否达到化学平衡的推断依据。（1）压强 对于反应前后气态物质化学计量数有改变的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应 处于化学平衡状态。如：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）、2NO2（g） N2O4（g）、2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）、C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）等。 对于化学反应前后气体的化学计量数没有改变的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应 处于化学平衡状态。如：H2（g）+I2（g） 2HI（g）、CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）等。（2）气体平均摩尔质量数学表达式： 均为气体参加的可逆反应:当n（g）≠0， 肯定时，可逆反应 处于化学平衡. 如N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）、2NO2（g） N2O4（g）、2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）当n（g）=0， 为肯定时，可逆反应 处于化学平衡。如：H2（g）+I2（g） 2HI（g）、CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 有非气体参加的可逆反应，需详细问题详细分析：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） 依据进行推断CaO（s）+CO2（g） CaCO3（s） 依据进行推断2NH3（g）+CO2（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）（3）气体密度数学表达式：恒容： 总为恒值，不能作平衡标记各组分均为气体 n（g）=0. 总为恒值，不能作平衡标记n（g）≠0. 为肯定值时，则可作为标记恒容： 为肯定值时，一般可作标记恒压：n（g）=0. 为肯定值时，一般可作标记（4）体系中气体的颜色有色气体参与反应的平衡体系的颜色视察，往往与视察的角度和详细的操作方法有关。第4页 共4页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页