2022年新课标化学高二下学期知识点三篇.docx

2022年新课标化学高二下学期知识点三篇或许那熬炼的过程是枯燥的，但千万别放弃。这就要有毅力和恒心。只有持之以恒，每天都进步一点，才能聚沙成塔，从不娴熟到娴熟，接近胜利之线。下面是我为您举荐新课标化学高二下学期学问点三篇。新课标化学高二下学期学问点（一）1、只能将强电解质（指溶于水中的强电解质）写出离子形式，其它（包括难溶强电解质）一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca（OH）2与NH4Cl制取NH3的反应。3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2+H2O4、有酸式盐参与的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子（HSO4-除外）。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H+OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参与反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用视察配平并补齐其它物质即可；书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。新课标化学高二下学期学问点（二）1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误，是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确3.金属活动性依次表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误，Sn，Pb等反应不明显，遇到弱酸几乎不反应；而在强氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误，如SiO2能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物5.原子核外最外层e-≤2的肯定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误，原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6，最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。新课标化学高二下学期学问点（三）1.电离出阳离子只有H+的化合物肯定能使紫色石蕊变红错误，比如水2.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH-错误，首先电离可逆，其次甲酸根离子应为HCOO-3.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物错误，分子晶体很多是单质4.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确5.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满意2n2（n是自然数）正确，留意n不是周期序数6.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误，强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱，比如BaSO4的饱和溶液7.标准状况下，22.4L以随意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA正确第4页 共4页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页第 4 页 共 4 页