人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》基础过关训练试题(共6页).docx

精选优质文档-倾情为你奉上（人教版必修2）第二章化学反应与能量基础过关训练试题（考试时间：40分钟 满分：100分）一、选择题（每小题有1-2个正确选项，每小题4分，共48分）1下图表示H2和Br2反应的历程，其中虚线表示的是使用催化剂的反应历程，下列说法正确的是(A)A正反应为吸热反应 B加入催化剂，该化学反应的反应热增大 C正反应为放热反应 D从图中可以看出，该反应的反应热与反应途径有关2.反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ C ） A.（NH3）=0.010mol/L·S B.（O2）=0.0010mol/L·S C.（NO）=0.0010mol/L·S D.（H2O）=0.045mol/L·S3.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经过2s测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ B ） 用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/L·S 用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/L·S 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7mol/L A. B. C. D.4下列化学反应的热量变化可用：H+ (aq) + OH(aq) = H2O(l)，H= 57.2kJ/mol表示的是（ B ） A含有1molH2SO4的浓硫酸与含有1molNaOH的稀溶液混合 B1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的NaOH15mL混合 C0.1 mol/L 的醋酸溶液与 1mol/L的NaOH溶液等体积混合 D1mol/L的盐酸10mL与1mol/L的氨水15mL混合5.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(C)ACH3OHO22e=H2OCO22H BO24H4e=2H2OCCH3OHH2O6e=CO26H DO22H2O4e=4OH6碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列说法错误的是( C )A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq)C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.1 mol电子，锌的质量理论上减小3.25 g7锌稀硫酸铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( A )锌片溶解了32.5 g锌片增重32.5 g 铜片上析出1 g H2铜片上析出1 mol H2A和 B和 C和 D和8.在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1，kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1，与Q2之间的关系是 ( B )。 AQ1>Q2 BQ1<Q2 CQ1=Q2 D不能确定9.在一定条件下，反应A2（g）+B2（g）2AB（g），达到反应限度的标志是（ CD ） A.容器内气体的总压强不随时间的变化而变化 B.单位时间内有nmolA2生成，同时就有nmolB2生成 C.单位时间内有nmolA2生成，同时就有2nmolAB生成 D.单位时间内有nmolB2发生反应，同时就有2nmolAB分解10已知化学反应的热效应用H表示，其值为负，表示该反应为放热反应；其值为正，表示该反应为吸热反应。如强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57. 3 kJ/mol，含义为：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应，每生成1 mol H2O时放出57.3 kJ的热量。分别向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是(D) AH1>H2>H3 BH2>H3>H1 CH1H2H3 DH1>H3>H211合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，673 K、30 MPa时，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是(D)A点a的正反应速率比点b的小B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，(H2)比图中d点的值大12如下图表示某可逆反应达到平衡过程中某一反应物的vt图象，我们知道v；反之，cv×t。请问下列vt图象中的阴影面积表示的意义是( C )A从反应开始到平衡时，该反应物的浓度B从反应开始到平衡时，该生成物的浓度C从反应开始到平衡时，该反应物实际减小的浓度D从反应开始到平衡时，该反应物实际增大的浓度二、非选择题（共52分）13为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随时间变化的情况，绘制出了如下图所示的曲线。请分析讨论以下问题。(1)在Ot1、t1t2、t2t3各相同的时间段里，反应速率最慢的是_时间段，收集到气体最多的是_时间段。(2)试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因(该反应是放出热量的反应)。(3)在t4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？【答案】：(1)t2t3t1t2(2)由于反应放热，Ot1时间段：反应物浓度高，但温度较低，所以速率较慢；t1t2时间段：温度升高，反应速率变快；t2t3时间段：随反应物浓度的下降，速率又变慢。(3)t4以后反应物中至少有一种已经消耗完，反应停止。14某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题。(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)_(选填“相同”或“不相同”)。(2)对实验3完成下列填空。 铝为_极，电极反应式：_； 石墨为_极，电极反应式：_； 电池总反应式：_。(3)实验4中铝作_，理由是_。写出铝电极的电极反应式：_。(4) 解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：_。【答案】：(1)不相同(2)负2Al6e=2Al3正6H6e=3H22Al6HCl=2AlCl33H2 (3) 负极铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而镁不与氢氧化钠溶液发生化学反应Al3e4OH=AlO2H2O(4)铝在浓硝酸中被钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn比Al活泼，Zn作原电池的负极，Al作原电池的正极，所以电流计指针偏向铝 (5)另一个电极材料的活动性；铝电极与电解质溶液能否发生自发的氧化还原反应15把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用下图所示的坐标曲线来表示。请回答下列问题。(1)曲线由Oa段不产生氢气的原因是_。有关反应的化学方程式为_。(2)曲线由ac段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是_。(3)曲线由c以后产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。【答案】：(1)硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(2)ac段，反应放热，温度升高，使反应速率增大(3)曲线c以后，硫酸的浓度逐渐变小，该因素变为影响反应速率的主要因素，使反应速率减小16红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的H表示生成 l mol 产物的数据）。根据上图回答下列问题： （1） P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是 。（2）PC15分解成 PC13和Cl2的热化学方程式是 ；上述分解反应是一个可逆反应。温度Tl时，在密闭容器中加人0.80 nol PC15 ，反应达平衡时PC15还剩0.60 mol ，其分解率 al等于 ；若反应温度由Tl升高到T2，平衡时PC15的分解率为a2，a2 al（填“大于”、“小于”或“等于”)。（3）工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和C12反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 。（4）P和C12分两步反应生成1 mol PC15的H3= ，一步反应生成1 molPC15的H4_H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是： 。【答案】：（1）2P(s) + 3Cl2(g)=2PCl3(g)；H = 612 kJ·mol1（2）PCl5(g)=PCl3(g) + Cl2(g)；H= +93kJ·mol1 25% 大于 （3）两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 （4）399 kJ·mol1 等于（5）PCl5 + 4H2O=H3PO4 + 5HCl专心-专注-专业