鄂尔多斯专版2022中考化学复习方案模拟试题04.docx

2022年中考化学模拟试题(四)(考试时间:60分钟试卷总分值:50分)题号一二三四总分总分人核分人得分可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16Cl-35.5Ca-40一、单项选择题(本大题共8小题,每题2分,共16分)1.厨房中几种物质在互相谈论着,你认为它们的表达中属于物理变化的是()A.食物:我腐烂了B. 煤气:我燃烧了C.菜刀:我生锈了D. 瓷碗:我被摔碎了2.以下化学用语中“2的意义说法错误的选项是()3SO2Mg2+CO2Cu+2SO4O2-H2O2A.表示离子所带电荷数的是B.表示化合价数值的是C.表示一个分子中含有某种原子个数的是D.表示分子个数的是3.以下归纳和总结完全正确的一组是()A.化学与人体健康B.物质分类缺碘易得甲状腺肿大用甲醛浸泡海产品用工业酒精勾兑白酒过氧化氢、石油、盐酸都是混合物二氧化硫、水、氧气都是氧化物纯碱、烧碱、熟石灰都是碱C.对有机物的认识D.对平安的认识有机物不一定都含有碳元素葡萄糖、蛋白质、淀粉都属于有机高分子化合物塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料汽车加油站、纺织厂严禁烟火将浓硫酸慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌进行稀释洒出的酒精在桌子上燃烧起来,应立刻用湿抹布扑盖4.推理是学习化学的一种方法,以下推理正确的选项是()A.有机物含有碳元素,因此含有碳元素的物质一定是有机物B.中和反响生成盐和水,因此有盐和水生成的反响一定是中和反响C.质子数决定元素种类,因此质子数相同的微粒一定属于同种元素D.化合物由多种元素组成,因此由多种元素组成的纯洁物一定是化合物5.某化学反响的微观示意图如图M4-1(反响条件已省略),根据该图得出的结论正确的选项是()图M4-1A.化学反响前后分子种类没有发生变化B.乙、丙、丁三种物质都属于氧化物C.甲物质中氮、氢元素的质量比为13D.生成物中丙、丁分子个数比为236.以下实验方案中,两个方案均可行的是()实验目的实验方案一实验方案二A鉴别硬水和软水取样,分别参加等质量的活性炭,静置,观察取样,分别参加等质量的肥皂水,搅拌,观察产生泡沫的情况B别离木炭和铁粉的混合物用磁铁吸引在空气中充分加热C除去CO气体中的少量CO2将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸将混合气体通过足量的灼热CuO粉末D鉴别NaCl和NaOH两种固体取样,分别加水溶解,触摸试管外壁取样,分别加水溶解,配成溶液,用pH试纸测定7.向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中参加铁粉,反响过程中,测得混合物中溶液的质量与参加铁粉的质量关系如图M4-2所示。以下有关该反响过程中的说法正确的选项是()图M4-2A.a点,向溶液中滴加稀盐酸,无白色沉淀B.c点,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸,无气泡产生C.d点,溶液中的溶质为Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D.e点,过滤后得到的固体中只含有2种物质8.以下列图像不能正确反映其对应变化关系的是()图M4-3A.电解水B.向硫酸钠与盐酸的混合溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液C.向氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸D.向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中参加镁粉二、填空与简答题(本大题共5小题,每空1分,共19分)9.化学与生产、生活息息相关。留心观察,化学就在我们身边。请用所学知识填空。(1)俗话说:“心急吃不了热豆腐。豆腐是一种绿色健康食品,其富含的主要营养素是。 (2)现在干洗店老板会用装有活性炭的新款干洗机代替旧款干洗机,可将有毒物质大约降至原来的三分之一。这一改进是利用了活性炭的性。 (3)森林遍布油松和灌木,树下腐败的落叶较厚,非常容易燃烧,火势蔓延速度快,火线方向飘忽不定,极易给扑救人员造成危险。森林灭火时常开挖隔离带,其灭火的原理是。 (4)现有校园运动设施或器材:排球、塑胶跑道、钢制单杆、尼龙跳绳。其中没有用到合成材料的是(填序号)。 10.能源、材料、环保、饮食等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析以下有关问题并填空。(1)很多城市公交车使用了压缩天然气(CNG)作燃料,写出天然气主要成分甲烷燃烧的化学方程式:_。 (2)呼准鄂铁路大路客运站的建设结束了准格尔旗境内没有专用客运站的历史。铁路建设需要大量的钢铁,防止钢铁制品锈蚀的方法有(任写一种)。 (3)建设“美丽中国离不开优美的环境,某市许多市民参与了“地球一小时活动,晚上熄灯一小时。以下说法与这个活动的主要目的相符合的是(填序号)。 A.节约能源B.减少温室气体排放C.欣赏城市夜景D.关注全球气候(4)某同学在一次野炊活动中携带了一个自制净水器(如图M4-4),他用该净水器将周边河水净化为洗涤用水,用到的净水方法有(填两种)。 图M4-411.图M4-5是对某固体物质的溶液,在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录,请答复:图M4-5(1)乙中的溶液为(填“饱和或“不饱和)溶液。 (2)该固体物质在当时温度下的溶解度为。 (3)甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是。 (4)丁中的溶液升高温度,固体逐渐消失,说明该物质的溶解度随温度的升高而(填“增大或“减小)。 12.图M4-6中是元素周期表中的一局部,图是硒原子的结构示意图。据图答复以下问题。图M4-6 (1)图中m的值为,n的值为。 (2)硒元素位于元素周期表中的第周期。 13.AI是初中化学常见的物质,B与人体血红蛋白相结合会引起煤气中毒,C是赤铁矿的主要成分,H是胃酸的主要成分,它们之间的关系如图M4-7所示(图中“表示物质间的转化关系,“表示两端物质间能相互反响)。图M4-7请答复以下问题。(1)写出I的化学式:。 (2)判断的反响类型:(填根本反响类型)。 (3)G的饱和溶液pH(填序号)。 A.小于7 B.等于7 C.大于7D.无法判断(4)写出C与H反响的化学方程式:。 三、实验与探究题(本大题共2小题,每空1分,共10分)14.如图M4-8是实验室常用的局部实验装置,请按要求答复以下问题。图M4-8(1)用加热高锰酸钾的方法制取氧气,所选择的发生和收集装置是(填序号),写出反响的化学方程式:。 (2)将装置B、E、F相连接,用于制取二氧化碳气体并验证其化学性质。假设E装置中装有饱和碳酸氢钠溶液,那么F装置中可观察到的现象:试管中石蕊溶液,烧杯中澄清石灰水。 (3)以下实验的相关说法不正确的选项是(填序号)。 图M4-9甲实验中,红磷要过量乙实验中,水中的白磷没有燃烧,是因为白磷没有跟氧气接触丙实验中,搅拌的目的是防止局部温度过高,造成液滴飞溅丁实验开始时,先加热,后通入一氧化碳15.小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸,立即产生大量的无色气泡。(1)小李根据组成的元素猜测,无色气体可能是H2、O2、HCl、Cl2中的一种或多种。实验一为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中,只观察到木条燃得更旺,那么该气体中一定含。 (2)小李认为上述过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。实验二为进一步探究哪种离子起催化作用,他做了图M4-10所示的比照实验。假设要证明FeCl3溶液中的Fe3+对H2O2分解起催化作用,除观察到试管c中无明显现象外,还需观察到的现象为。 图M4-10(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂的结论不严谨,还需要补充实验来进一步探究,他们又设计了如下实验:实验三图M4-11X溶液中溶质的化学式为。 得出结论要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂,必须满足以下两个方面的条件:从定性角度需观察到(填序号)的现象。 A.实验一B.实验二C.实验三从定量角度需得到的关系式为m1=2(m2+m3)。四、计算题(本大题共1小题,共5分)16.长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量,将6 g水垢粉碎放在烧杯中,然后向其中参加40 g某浓度的稀盐酸(足量),使之充分反响(水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反响)。实验数据记录如下:反响时间/min012345678烧杯内所盛物质的总质量/g46.045.244.845.144.143.943.843.843.8试计算:(1)表中有一数据是不合理的,该数据的测得时间是第min。 (2)水垢中CaCO3的质量分数。(计算结果精确至0.1%) 【参考答案】1.D2.D解析3SO2中“2表示每个二氧化硫分子中含有2个氧原子,“3表示分子个数。Mg2+中“2表示每个镁离子带2个单位正电荷。CO2中“2表示每个二氧化碳分子中含有2个氧原子。Cu+2SO4中“2表示硫酸铜中铜元素的化合价为+2。O2-中“2表示每个氧离子带2个单位负电荷。H2O2中“2表示每个过氧化氢分子是由2个氢原子和2个氧原子构成的。3.D解析不能用甲醛浸泡海产品,因为甲醛有毒;不能用工业酒精勾兑白酒,工业酒精中含有甲醇,甲醇有毒。过氧化氢是纯洁物;氧气中只含一种元素,是单质不是氧化物;纯碱是碳酸钠,属于盐。有机物一定都含有碳元素;蛋白质、淀粉都属于有机高分子化合物,葡萄糖相对分子质量较小,不是有机高分子化合物;塑料、合成橡胶都属于合成有机高分子材料,合金是金属材料。4.D解析有机物中一定含有碳元素,但含碳元素的化合物不一定是有机物,例如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等都不属于有机物;中和反响是酸和碱反响生成盐和水的反响,有盐和水生成的反响不一定是酸和碱反响,有可能是金属氧化物和酸反响,非金属氧化物与碱反响,这些都不是中和反响;水分子和氖原子质子数都是10,但不是同种元素;化合物是指由不同元素组成的纯洁物,所以由多种元素组成的纯洁物一定是化合物。5.D解析由化学反响的微观示意图可知,该反响是氨气和氧气反响生成了一氧化氮和水,反响的化学方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。由化学方程式可知,化学反响前后分子种类发生变化;乙是氧气,属于单质,丙、丁分别是一氧化氮和水,都属于氧化物;甲物质中氮、氢元素的质量比为143;由化学方程式可知,生成物中丙、丁分子个数比为46=23。6.D解析活性炭分别参加硬水和软水中均无明显现象,方案一不可行,故A错误。炭粉和铁粉在空气中加热时,均能与空气中的氧气发生反响,无法别离,方案二不可行,故B错误。将混有少量二氧化碳的一氧化碳通入足量灼热的氧化铜粉末中,一氧化碳会和氧化铜反响生成二氧化碳,方案二不可行,故C错误。氯化钠溶于水时温度不变,氢氧化钠溶于水时溶液温度升高,取样,分别加水溶解,触摸试管外壁,能够鉴别,方案一可行;氯化钠溶液呈中性,pH=7,氢氧化钠溶液呈碱性,pH>7,取样分别加水溶解,配成溶液,用pH试纸测定,能够鉴别,方案二可行,故D正确。7.B解析a点时,溶液中含有硝酸银,向溶液中滴加稀盐酸,产生白色沉淀氯化银;c点时,过滤后得到的固体中含有银和铜,向过滤后得到的固体中滴加稀盐酸时,稀盐酸不能和银、铜反响,因此无气泡产生;d点时,铁和硝酸银、硝酸铜恰好完全反响,因此溶液中的溶质为硝酸亚铁;e点,过滤后得到的固体中含有银、铜和铁3种物质。8.D解析向一定量的氯化亚铁和氯化铜混合溶液中参加镁粉,开始时镁和氯化铜反响,24份质量的镁进入溶液,置换出64份质量的铜,溶液质量减小,然后镁和氯化亚铁反响,24份质量的镁进入溶液,置换出56份质量的铁,溶液质量减小,溶液的质量变化应分为两个阶段。9.(1)蛋白质(2)吸附(3)去除可燃物(4)解析(1)豆腐中富含的主要营养素是蛋白质。(4)钢制单杆是用铁合金做成的,属于金属材料。10.(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)刷漆(合理即可)(3)ABD(4)吸附、过滤11.(1)不饱和(2)15 g(3)甲<乙<丙=丁(4)增大解析(1)乙蒸发10 g水析出固体1 g,形成饱和溶液丙,丙继续蒸发10 g水能析出1.5 g固体,说明乙中的溶液为不饱和溶液。(2)丙中的溶液为饱和溶液,继续蒸发10 g水,析出固体1.5 g,故该固体在当时温度下的溶解度为15 g。(3)甲、乙溶液中溶质质量相等,但溶剂质量甲大于乙,因此溶质质量分数甲小于乙,甲、乙为不饱和溶液,丙、丁为饱和溶液,故甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是甲<乙<丙=丁。(4)因为该固体物质的溶解度随温度的升高而增大,所以丁中的固体随温度升高而逐渐消失。12.(1)346 (2)四13.(1)CuCl2(2)置换反响(3)C(4)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O解析B会引起煤气中毒,那么B为CO;C是赤铁矿的主要成分,那么C为Fe2O3;H是胃酸主要成分,那么H为HCl;CO与Fe2O3反响生成E和F,且HCl能转化成E,那么E为CO2,F为Fe;A高温分解生成CO2和D,且D能与水反响生成G,那么A为CaCO3,D为CaO,G为Ca(OH)2;HCl能与Cu(OH)2反响生成I,那么I为CuCl2。(1)I为CuCl2。(2)反响为Fe+CuCl2FeCl2+Cu,属于置换反响。(3)G为Ca(OH)2,Ca(OH)2是一种常见的碱,溶液的pH>7。(4)C和H反响的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。14.(1)AC(或AE)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2(2)变红变浑浊(3)解析(1)用高锰酸钾制取氧气,需要加热,所以发生装置选择A,氧气的密度比空气大,用向上排空气法收集,可选择装置C或E;高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。(2)二氧化碳与水反响生成碳酸,所以试管中石蕊溶液变红;二氧化碳与氢氧化钙溶液反响生成碳酸钙沉淀和水,所以烧杯中澄清石灰水变浑浊。(3)一氧化碳复原氧化铁实验中,要先通入一氧化碳,再加热,防止加热一氧化碳和空气的混合气体发生爆炸。15.(1)Cl2O2(2)试管a中产生气泡,试管b中无明显现象(3)NaOHBC解析(1)Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体,而所得气体为无色的,故该气体不是氯气;氧气具有助燃性,能使燃着的木条燃烧得更旺,故该气体中一定含氧气。(2)FeCl3在水中解离出Fe3+、Cl-,为探究Fe3+是否对过氧化氢分解起催化作用,需要排除氯离子的影响,故观察到试管a中产生气泡,试管b中无明显现象,即可得出结论。(3)催化剂能改变化学反响速率,且反响前后自身质量不变。16.(1)3(2)解:由表可知,生成二氧化碳的质量为46 g-43.8 g=2.2 g。设6 g水垢中含有碳酸钙的质量为x。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO210044x2.2 g10044=x2.2gx=5 g水垢中CaCO3的质量分数为5g6g×100%83.3%。答:水垢中CaCO3的质量分数为83.3%。