江西专版2022中考化学复习方案专项06金属活动性顺序探究及应用试题.docx

专项(六)金属活动性顺序探究及应用1.2022·常州某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：把X和Y分别放入稀硫酸中，X外表产生大量气泡，Y外表无明显现象；将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y外表有Z析出。以下金属活动性由强到弱的顺序正确的选项是()A.Z>Y>XB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>Z>X2.2022·黄石用盐酸与金属单质反响，探究锌、镁、铜的金属活动性。以下有关现象、分析或结论正确的选项是()图G6-1A.铜片外表可以观察到气泡B.锌片的试管比镁片的试管更热C.金属活动性由强到弱顺序为镁>锌>铜D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同3.X、Y、Z为三种金属，X+H2SO4XSO4+H2，Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z，Y与稀硫酸不反响，那么符合要求的X、Y、Z分别是()A.Fe、Cu、AgB.Cu、Hg、AgC.Mg、Zn、FeD.Fe、Ag、Cu4.如图G6-2，“表示一种金属能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，那么甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是()图G6-2A.甲、乙、丙B.乙、丙、甲C.丙、甲、乙D.甲、丙、乙5.2022·滨州把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别参加到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反响关系如图G6-3甲)，把金属M参加到足量的Y(NO3)2溶液中(反响关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为()图G6-3A.X>Z>M>YB.Y>M>Z>XC.X>Z>Y>MD.Z>X>M>Y6.以下验证Zn、Fe、Ag三种金属活动性顺序的实验方案中(“-表示未进行金属与盐溶液之间的实验)，不能到达实验目的的是()选项金属盐溶液ABCDZnSO4溶液-FeAgFeFeSO4溶液ZnAgZn-AgNO3溶液Fe-Fe7.2022·聊城以下各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是()A.稀盐酸MgFeCuB.MgSO4溶液FeCuC.MgFeSO4溶液CuD.MgSO4溶液FeCu(NO3)2溶液8.2022·十堰为探究金属活动性顺序，学习小组设计并进行实验，和实验结束，将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中，反响后得到溶液A和固体B，实验过程及现象如图G6-4所示。图G6-4据此得出以下结论：通过实验和能验证Al、Ag、 Cu的金属活动性顺序；实验反响后固体中一定含有Cu；假设A是无色溶液，A中可能含有AgNO3；假设A呈蓝色，溶液A中至少有两种溶质；假设A呈蓝色，固体B中一定不含Cu；其中正确结论的个数有()A.1个B.2个C.3个D.4个9.将以下物质放入烧杯中，参加适量水搅拌，待充分反响后过滤，在滤纸上留下两种金属的是()A.Zn、NaCl、CuCl2(过量)B.Fe(过量)、Cu(NO3)2、AgNO3C.Fe(过量)、KNO3、CuCl2D.Cu(过量)、FeCl2、HCl10.在一定量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中参加镁粉，其溶质种类与参加镁粉的质量关系如图G6-5所示。以下说法正确的选项是()图G6-5A.参加ag镁粉时，溶液中的溶质为硝酸镁、硝酸银、硝酸亚铁B.参加bg镁粉时，溶液中一定含有硝酸银C.参加cg镁粉时，过滤出的滤渣只有银D.参加dg镁粉时，过滤出的滤渣为11.为探究锌、铜、铁三种金属的活动性顺序，某学习小组做了如图G6-6甲所示实验。实验结束后，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反响后发现烧杯中的红色固体物质明显增多(如图乙所示)。以下说法正确的选项是()图G6-6A.反响后烧杯中的固体一定含有铁B.图甲试管中反响后固体一定不含铁C.反响后烧杯中的溶液一定不含有氯化铜D.烧杯中最后所得固体的质量(填“>“<或“=)2ag 12.2022·陕西学习金属的化学性质时，小亮同学将一称重后的铜片伸入盛有AgNO3溶液的烧杯中，待溶液颜色变蓝后，取出铜片直接称量，发现其质量增加了ag。请答复：(1)写出上述反响的化学方程式：。 (2)取出铜片后，烧杯内溶液质量减少了g。 (3)小健同学将一定量的铁粉参加取出铜片后的溶液中，充分振荡后过滤，向滤渣中参加稀硫酸，有气泡生成。那么可推断，滤液中的溶质是。 13.2022·内江内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料、电器及玻璃等。某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如图G6-7是某车间回收局部金属的工艺流程。：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。图G6-7答复以下问题。(1)操作中，使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需。 (2)滤渣中含有的金属是。 (3)根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni(填“>或“<)Fe。 (4)滤液中参加足量铁粉的主要目的是，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中参加适量的稀硫酸，发生反响的化学方程式为。 (5)相比于直接燃烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是。 14.2022·江西样卷四某兴趣小组的同学进行了图G6-8所示实验探究。图G6-8分析讨论 上述实验最后能得到浅绿色溶液的原因是(用化学方程式表示)。 提出问题 上述操作所得滤渣和滤液的成分是什么?作出猜测 所得滤渣和滤液的成分可能性如下：滤渣滤液猜测AgZn(NO3)2、Fe(NO3)2猜测Fe、AgZn(NO3)2、Fe(NO3)2猜测  进行实验操作步骤现象结论取少许上述滤渣于试管中，向其中参加 ，观察现象  猜测正确取少许上述滤液于试管中，向其中插入铜丝，观察现象铜丝外表有色物质析出 反思交流 金属混合物参加某种盐溶液中，金属越(填“活泼或“不活泼)越优先与该盐溶液反响。 【参考答案】1.C解析把X和Y分别放入稀硫酸中，X外表产生大量气泡，Y外表无现象，说明X在氢前，Y在氢后；把Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y外表有Z析出，说明了Y排在Z的前边，即三种金属的活动性顺序为X>Y>Z。2.C解析由于铜位于金属活动性顺序中氢之后，不与酸反响，无气泡产生；在金属活动性顺序中镁比锌活泼，与盐酸反响镁比锌剧烈，那么盛有镁片的试管比盛有锌片的试管更热；金属活动性顺序中位置越靠前的金属活动性越强，故镁在前，锌其次，铜在后；在探究金属活动性顺序时需控制变量，那么盐酸应为等质量等质量分数。3.A解析X+H2SO4XSO4+H2，说明活动性X>氢；Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z，说明活动性Y>Z；Y与稀硫酸不反响，说明活动性氢>Y，故Fe、Cu、Ag符合上述条件。4.D5.A解析把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别参加到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中，Z、X能与稀盐酸反响生成氢气，Y、M不能，且完全反响时X消耗的时间短，说明反响速率快，即金属活动性X>Z>H>Y、M；把金属M参加到足量的Y(NO3)2溶液中，Y的质量不断增加，说明M能与Y(NO3)2溶液反响，即金属活动性M>Y，故四种金属的活动性顺序为X>Z>M>Y。6.C解析银不能与硫酸锌反响，说明锌的金属活动性比银强；锌能与硫酸亚铁溶液反响，说明锌的金属活动性比铁强，该组合不能验证Fe和Ag的金属活动性顺序。7.B解析Mg、Fe都能与稀盐酸反响，且镁的反响比铁剧烈，铜不能与稀盐酸反响，能比拟Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故A不符合题意；Fe、Cu都不与MgSO4溶液反响，说明镁比铁、铜活泼，但不能比拟铁、铜的金属活动性强弱，不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故B符合题意；铜不能与FeSO4溶液反响，说明活动性铁>铜，Mg能与FeSO4溶液反响，说明活动性镁>铁，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故C不符合题意；铁能与Cu(NO3)2溶液反响，说明活动性铁>铜，Fe不能与MgSO4溶液反响，说明活动性镁>铁，可以验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，故D不符合题意。8.B9.C解析A中金属锌能够把铜置换出来，由于氯化铜是过量的，所以最后滤纸上只留下固体铜；B中铁虽能置换出铜和银，但铁过量，最后滤纸上留下三种金属；C中铁能够置换出铜，铁过量，最后滤纸上留下铜和铁；D中各物质间不发生反响，最后滤纸上只留下铜一种金属。10.A银、铁和镁解析镁、铁、银的活动性依次减弱，镁粉参加硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，镁先与硝酸银反响，硝酸银完全反响后，镁与硝酸亚铁反响，参加镁粉质量为bg时，硝酸银恰好完全反响，溶液中的溶质为硝酸镁和硝酸亚铁；当参加镁粉质量为ag时，硝酸银未完全反响，此时溶液中的溶质为硝酸镁、硝酸亚铁和硝酸银；当参加镁粉质量为cg时，硝酸银已完全反响，且硝酸亚铁有局部反响，滤渣为银和铁；当参加镁粉质量为dg时，镁粉过量，过滤所得滤渣为银、铁和镁。11.B>解析三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜，所以铁不与氯化锌反响，铁会置换出氯化铜中的铜，将试管、试管内的物质全部倒入同一烧杯中，充分反响后发现烧杯中的红色固体物质明显增多，说明铁又置换出了氯化铜中的铜，所以通过上面的分析可知，铁会置换出氯化铜中的铜，但是氯化铜的量不能确定，所以反响后烧杯中的固体中是否含铁，不能确定；两支试管中的物质参加烧杯中后，会继续生成铜，所以试管中一定含有氯化铜，固体中一定不含铁；通过上面的分析可知，氯化铜的量不能确定；通过题中的分析可知，参加铁粉的质量是2ag，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，所以反响后固体的质量大于2ag。12.(1)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(2)a(3)硝酸亚铁或Fe(NO3)2解析(1)铜的金属活动性比银强，能与硝酸银反响生成硝酸铜和银，化学方程式为Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag。(2)根据质量守恒定律可知，铜片上增加的质量即为溶液中减少的质量，故为ag。(3)向滤渣中参加稀硫酸，有气泡生成，说明滤渣中含有铁粉，故滤液中的溶质只有硝酸亚铁。13.(1)漏斗(2)Ag(3)<(4)将硫酸铜中的铜全部置换出来，回收铜Fe+H2SO4FeSO4+H2(5)处理过程不污染环境，金属分类回收解析(1)由流程图可知，操作后产生了滤渣和滤液，故该操作为过滤，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)由流程图可知，金属板中参加足量稀硫酸后，铁、镍两种元素进入滤液，那么滤渣中含铜、银两种金属；由题给信息可知，铜在通入氧气、加热的条件下能与硫酸发生反响，生成溶于水的硫酸铜，经过滤后，得到的滤渣只有银一种金属。(3)滤液参加过量的铁粉后过滤，得到金属镍和铁两种金属，说明铁能从镍的硫酸盐溶液中将镍置换出来，即铁的金属活动性比镍强。(4)工业上进行该流程的目的是回收金属，而滤液中的溶质含有硫酸铜，因此滤液中加足量铁粉的目的是将硫酸铜中的铜全部置换出来，回收铜；固体A中除含铜外，还含有一定量的铁，为进一步提纯铜，可将固体A放入稀硫酸中，其中的铁会与硫酸发生反响，生成硫酸亚铁和氢气，发生反响的化学方程式为：Fe+H2SO4FeSO4+H2。(5)相比于直接燃烧废旧电路板回收金属，该工艺流程可将铁、镍、铜、银分别回收，且回收过程中不会对环境造成污染。14.分析讨论 Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag作出猜测AgZn(NO3)2、Fe(NO3)2、AgNO3进行实验 稀盐酸无气泡产生白(或银白)反思交流活泼解析作出猜测锌、铁、银的活动性依次减弱，把锌和铁的混合物参加硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反响，锌反响完了，铁与硝酸银反响，根据滤液显浅绿色，说明铁与硝酸银发生了反响，铁参加了反响，所以锌全部反响了，滤液中一定有硝酸锌和硝酸亚铁，可能有硝酸银，滤渣中一定有银，可能有铁，一定没有锌，所以猜测滤渣为银，滤液的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。进行实验实验是检验滤渣中是否含有铁，铁的活动性较强，所以可用稀盐酸或稀硫酸，观察到无明显现象，说明滤渣中不含铁，实验是证明滤液中含有硝酸银，把铜丝插入滤液后，观察到有银白色固体析出。反思交流根据把锌和铁的混合物参加硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反响，说明将金属混合物参加某种盐溶液中，活动性强的金属优先与盐溶液反响。