2018版第4章无机非金属材料的主角硅知识点.pdf

名师推荐精心整理学习必备第一节无机非金属材料的主角硅1了解 SiO2的结构、性质和用途。 (重点) 2了解硅酸的制备和化学性质。3了解硅酸盐的性质及组成的表示方法。4了解硅的性质和用途。 (重点) 5了解几种重要无机非金属材料的生产及用途。二氧化硅和硅酸基础 初探 教材整理 1 二氧化硅1硅元素的存在2二氧化硅 (SiO2) (1)存在SiO2的存在形式有结晶形和无定形两大类，水晶、玛瑙的主要成分是结晶的二氧化硅。(2)结构SiO2晶体是由 Si 和 O 按原子数之比为12 的比例组成的立体网状结构的晶体。每个硅原子周围结合4 个 O 原子，每个 O 周围结合 2 个 Si 原子。(3)物理性质熔点高；硬度大；溶解性：不溶于水。(4)化学性质 (写出有关化学方程式 ) 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 1 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 名师推荐精心整理学习必备(5)用途沙子是基本的建筑材料。纯净的 SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，可以制作光导纤维。石英和玛瑙制作饰物和工艺品。实验室中使用石英坩埚。教材整理 2 硅酸(H2SiO3) 1物理性质硅酸是一种难溶于水的白色胶状物。2化学性质(1)弱酸性向 Na2SiO3溶液中通入 CO2，生成白色沉淀，反应的化学方程式为Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3。结论： H2SiO3酸性比 H2CO3酸性弱。(2)不稳定性H2SiO3不稳定，受热易分解， 反应的化学方程式为H2SiO3=H2OSiO2。3制备Na2SiO3溶液中加入盐酸，反应的化学方程式为Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3(胶体)。4存在及用途(1)浓度小且边加边振荡时， 形成硅酸溶胶 (胶体)；浓度大时，形成硅酸凝胶。(2)硅胶硅酸凝胶经干燥脱水得到的硅酸干凝胶， 称为“硅胶”，具有很强的吸水性，常用作干燥剂或催化剂的载体。探究 升华 思考探究 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 2 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 名师推荐精心整理学习必备探究 1SiO2的主要性质及应用(1)为什么实验室盛放NaOH 溶液的试剂瓶要用橡胶塞而不能用玻璃塞？(玻璃的成分中含有 SiO2) 【提示】当玻璃瓶配玻璃塞时，瓶口内壁和瓶塞外壁都进行了磨砂处理。玻璃中含 SiO2，磨砂玻璃遇到强碱如NaOH 溶液时， SiO2与 NaOH 反应生成Na2SiO3，使试剂瓶受腐蚀。 Na2SiO3溶液有良好的黏结性，它易使瓶口与瓶塞黏在一起而难以开启。故使用橡胶塞而不能使用玻璃塞。(2)实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸？为什么？写出反应方程式。【提示】不能。因为氢氟酸腐蚀玻璃，和玻璃中的成分SiO2反应。SiO24HF=SiF42H2O。(3)写出 SiO2、CO2与 CaO反应的化学方程式。【提示】SiO2CaO=CaSiO3、CO2CaO=CaCO3。探究 2硅酸的制备实验探究实验操作实验现象滴加酚酞溶液后溶液呈红色，滴加稀盐酸后溶液变为无色，有透明胶状物生成结论Na2SiO3溶液呈碱性；滴加稀盐酸后反应的化学方程式为Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3(胶体) 向 Na2SiO3溶液中通入CO2气体，现象是 _，其离子方程式为_ ，然后改加 NaOH 溶液，反应的离子方程式为_ 。【提示】生成白色沉淀SiO23CO2H2O=H2SiO3CO23精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 3 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 名师推荐精心整理学习必备H2SiO32OH=SiO232H2O认知升华 升华 1SiO2和 CO2的比较SiO2CO2不同点熔、沸点高低状态无色晶体气态与水反应不反应CO2H2OH2CO3与酸反应只与氢氟酸反应不反应相同点与碱性氧化物反应CaOSiO2=高温CaSiO3CO2CaO=CaCO3与碱反应SiO2 2NaOH=Na2SiO3H2O CO2 2NaOH=Na2CO3H2O 与某些盐反应SiO2Na2CO3=高温Na2SiO3 CO2SiO2 CaCO3=高温CaSiO3CO2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3 CO2H2O Na2SiO3= H2SiO3Na2CO3与碳反应SiO22C=高温Si2COCO2C=2CO 升华 2硅酸的主要性质及应用(1)硅酸是中学化学中惟一一个不溶于水的酸，硅酸酸性很弱、不能使酸碱指示剂变色。(2)实验室制取硅酸的方法是可溶性硅酸盐与酸反应。(3)硅酸的性质：具有酸性，酸性比碳酸弱；受热易分解。(4)硅酸浓度小时可形成硅酸溶胶，浓度大时可形成硅酸凝胶。硅酸凝胶经干燥脱水得到硅胶 (或硅酸干凝胶 )，具有较强的吸水性，常用作干燥剂及催化剂载体。题组 冲关 题组 1SiO2的性质与应用1关于二氧化硅，下列叙述不正确的是() A水晶的主要成分是二氧化硅精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 4 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 名师推荐精心整理学习必备B二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸D二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应【解析】水晶的主要成分为SiO2，A 项正确； CO2是由分子构成的，而SiO2是 Si 和 O 按 12 组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理性质差别较大，B 项正确；SiO2不溶于水也不与水反应， C 项正确；SiO2可以与氢氟酸反应，D 项错误。【答案】D 2下列说法不正确的是 () 【导学号： 95432065】A因 SiO2不溶于水，故 SiO2不是酸性氧化物B在反应 SiO22C=高温Si2CO中 SiO2作氧化剂CSiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸【解析】A 项，SiO2不溶于水，但它能与碱反应生成硅酸盐和水，是酸性氧化物，错误； B 项，在该反应中SiO2被 C 还原为 Si，SiO2作氧化剂，正确；C 项，由于 SiO2是一种空间立体网状结构的物质，故熔点高，硬度大，正确；D项，SiO2能与氢氟酸反应，故常用氢氟酸刻蚀玻璃，不能用玻璃瓶盛装氢氟酸，正确。【答案】A 题组 2H2SiO3的性质、制备与应用3下列关于硅酸的说法正确的是() 【导学号： 95432066】A硅酸可以通过 SiO2和水的化合反应直接制得B用反应 Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3制取硅酸是利用了可溶性酸制难溶性酸的性质精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 5 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 名师推荐精心整理学习必备C因为硅酸难溶于水，所以它不能与NaOH 溶液反应D硅胶可用作袋装食品的干燥剂【解析】SiO2不能与水反应生成硅酸， A 错误；B 中反应是利用了强酸制弱酸的性质， B 错误；硅酸虽难溶于水，但可与强碱溶液反应生成硅酸盐，C 错误。【答案】D 4碳酸的酸性比硅酸强，某化学课外小组搜集了大量的证据证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是() ACO2溶于水形成碳酸， SiO2难溶于水BCO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C高温下 SiO2与碳酸钙、碳酸钠等固体反应生成CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀【解析】根据强酸制弱酸的原理， CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，此项实验事实可证明碳酸的酸性比硅酸强。【答案】B 5为了进一步确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，有人设计用下图所示装置进行一次实验即可达到目的(不必再选用其他酸性溶液)。请回答：(1)A 中的化学反应方程式可能为_ 。(2)B 装置的作用是 _。(3)C 中的现象有 _ ，反应离子方程式为 _ 。(4)根据实验，三种酸的强弱顺序为_ ，其依据为 _ _。【答案】(1)CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O 精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 6 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 名师推荐精心整理学习必备(2)除去 CO2中的 HCl，防止 HCl 与 Na2SiO3反应(3)产生白色胶状沉淀CO2H2OSiO23=H2SiO3(胶体)CO23(4)HClH2CO3H2SiO3强酸制弱酸硅酸盐和硅单质基础 初探 教材整理 1 硅酸盐1硅酸盐的组成与表示(1)定义：由硅、氧和金属组成的化合物的总称。(2)性质：结构复杂，大多不溶于水，化学性质稳定。(3)表示：通常以二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。例如，Na2SiO3：Na2O SiO2。长石 (KAlSi3O8)：K2O Al2O3 6SiO2。镁橄榄石 (Mg2SiO4)：2MgO SiO2。【特别提醒】以氧化物形式表示硅酸盐组成的方法1 方法：找出组成元素；写出氧化物的形式；注意原子守恒；检查有无遗漏。2 氧化物的顺序：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物 二氧化硅 水。3 氧化物前化学计量数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置化学计量数，如果出现分数，扩大倍数化为整数。4 氧化物之间用 “ ”隔开。2最简单的硅酸盐 Na2SiO33三种常见的硅酸盐产品 无机非金属材料产品原料主要设备主要成分精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 7 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 名师推荐精心整理学习必备水泥石灰石、黏土水泥回转窑硅酸二钙 2CaO SiO2硅酸三钙 3CaO SiO2铝酸三钙 3CaO Al2O3玻璃纯碱、石灰石和石英砂玻璃窑Na2O CaO 6SiO2陶瓷黏土4其他含硅物质(1)SiC：俗称金刚砂，类似金刚石的结构和性能。(2)含 4%硅的硅钢具有导磁性，用作变压器铁芯。(3)硅橡胶：耐高温又耐低温。(4)人造分子筛：作吸附剂和催化剂。教材整理 2 硅单质1种类及结构单质硅分为晶体和无定形两种，晶体硅的结构与金刚石类似。2性质(1)物理性质色、态光泽熔点硬度质地导电性灰黑色固体光泽金属高大脆半导体(2)化学性质在常温下化学性质不活泼，但能与氟气、HF、 NaOH 溶液发生反应。3用途(1)半导体材料，如硅芯片等。(2)新型能源，如光电池等。【特别提醒】硅单质性质的特殊性1 一般情况下，非金属元素单质熔、沸点低，硬度小，但晶体硅和金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为自然界中硬度最大的物质。2 一般情况下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石墨为电的良导体。3 Si 的还原性大于C，但单质 C 在高温下能从SiO2中还原出 Si：SiO2精品资料 - - - 欢迎下载 - - - - - - - - - - - 欢迎下载 名师归纳 - - - - - - - - - -第 8 页，共 11 页 - - - - - - - - - - 名师推荐精心整理学习必备2C=高温Si2CO。4 非金属单质与碱反应一般既作氧化剂又作还原剂，且无氢气放出，但硅与碱溶液反应只作还原剂，且反应能放出氢气：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。5 非金属单质一般不与非氧化性酸反应，但硅能与氢氟酸反应：Si4HF=SiF42H2。题组 冲关 题组 1硅酸盐的组成、性质和应用1下列关于硅酸盐的说法中正确的是() A硅酸盐都难溶于水BNa2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作黏合剂C硅酸盐通常可用氧化物的形式表示，说明硅酸盐就是由各种氧化物组成的D硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅【解析】A 项，Na2SiO3可溶于水，错误； C 项，硅酸盐可用氧化物的形式表示，但不是由各种氧化物组成，错误；D 项，所用原料可能不含硅，错误。【答案】B 2用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是() 【导学号： 95432067】A钙沸石 Ca(Al2Si3O10) 3H2O，表示为 Al2O3 CaO 3SiO2 3H2O B镁橄榄石 (Mg2SiO4)，表示为 MgO 12SiO2C钾云母 (K2Al6Si6H4O24)，表示为 K2O 2H2O 3Al2O3 6SiO2D高岭石 Al2(Si2O5)(OH)4，表示为 Al2O3 2SiO2 2H2O 【解析】A 项，Ca(Al2Si3O10) 3H2O 应表示为 CaO Al2O3 3SiO2 3H2O(排序错)；B 项， Mg2SiO4应表示为2MgO SiO2(不能在系数中出现分数)；C 项，精品资料 - 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